高考化学一轮全能优化训练29.doc

2014届高考化学一轮全能优化训练291.下列说法正确的是()a能够使品红试液褪色的气体一定是so2b常温下，铁、铝不与浓硫酸反应，因此可以用铁、铝容器贮存运输浓硫酸c硝酸铵受热易分解爆炸，实验室常加热氯化铵与氢氧化钙的混合物制备氨气d一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物解析：选c。氯气也能使品红试液褪色，a项错误；常温下，铁、铝能与浓硫酸反应，但是会发生钝化，b项错误；二氧化氮和四氧化二氮中氮元素的化合价均为4，d选项错误。2(2012高考上海卷)和氢硫酸反应不能产生沉淀的是()apb(no3)2溶液bna2s溶液ccuso4溶液 dh2so3溶液解析：选b。选项a生成pbs沉淀。选项b中na2s与h2s不反应。选项c生成cus沉淀。选项d生成单质s沉淀。3(2011高考海南卷)下列固体混合物与过量的稀h2so4反应，能产生气泡并有沉淀生成的是()anahco3和al(oh)3bbacl2和naclckclo3和k2so4 dna2so3和baco3解析：选d。a项，nahco3与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，al(oh)3与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，没有沉淀生成，a项错误；b项，氯化钡与稀硫酸生成硫酸钡沉淀，没有气泡产生，b项错误；c项，kclo3和k2so4的混合物中加入稀硫酸不发生反应，c项错误；d项，na2so3与稀硫酸反应生成so2气体，baco3与稀硫酸反应生成co2气体和硫酸钡沉淀，d项正确。4(2013武汉高三检测)下列实验操作中，能达到实验目的的是()解析：选a。a项，浓硫酸与铜反应后有so2生成，可使蘸有品红试液的滤纸条褪色，蘸有na2co3溶液的棉花可吸收多余的二氧化硫，防止其污染空气，正确；b项，配制溶液应在烧杯里进行，且冷却至室温后才能转入容量瓶，错误；c项，原电池中，电子与电流的移动方向相反，电流从正极流出，错误；d项，乙烯和so2均能被kmno4(h)溶液氧化，错误。5将so2和x气体分别通入bacl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则x气体不可能是()aco2 bnh3ccl2 dh2s解析：选a。so2和x气体同时通入时，若通入的是co2，不会产生沉淀；若通入的是nh3会生成baso3沉淀；若通入的是cl2会生成baso4沉淀；若通入的是h2s会生成s沉淀。6(2013江西六校联考)下列离子方程式书写错误的是()a在nahso4溶液中加入ba(oh)2溶液至中性：ba22oh2hso=baso42h2ob向硫酸铜溶液中通入h2s气体：cu2h2s=cus2hcso2气体通入ba(oh)2溶液中：so22oh=sod用稀硫酸酸化硫化钠和亚硫酸钠的混合溶液：so2s26h=3s3h2o解析：选c。a中“加入ba(oh)2溶液至中性”，则化学方程式为2nahso4ba(oh)2=baso42h2ona2so4，其离子方程式为soba22h2oh=baso42h2o，a正确；b正确；c项离子方程式没有配平，反应生成的baso3沉淀应写化学式，正确的离子方程式为so2ba22oh=baso3h2o；4价的s和2价的s在酸性条件下不能共存，会发生氧化还原反应，生成单质s，d正确。7(2013黄冈模拟)对某酸性溶液(可能含有br、so、h2so3、nh)分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；加碱调至碱性后，加热放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入bacl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是()abr bsoch2so3 dnh解析：选b。由知存在h2so3，由知存在nh，由知存在br，但不能确定是否存在so，因为h2so3会被氯水氧化成h2so4，h2so4是强电解质，会电离出so。8(提升题)用下列两种途径制取h2so4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是()途径sh2so4途径sso2so3h2so4a途径反应中体现了浓hno3的强氧化性和酸性b途径的第二步反应在实际生产中可以通过增大o2的浓度来降低成本c由途径和分别制取1 mol h2so4，理论上各消耗1 mol s，各转移6 mol 电子d途径与途径相比较更能体现“绿色化学”的理念，因为途径比途径的污染相对较小且原子利用率较高解析：选a。途径反应的化学方程式可表示为s6hno3(浓)=h2so46no22h2o，属于浓硝酸和非金属单质的反应，产物中无盐生成，因此浓硝酸只表现氧化性而不表现酸性，a错。919.2 g cu溶于100 ml浓度均为1 mol/l的hno3和h2so4的混合酸中，若产生的气体为no，最多产生的no在标准状况下体积为()a2.24 l b1.68 lc3.36 l d1.12 l解析：选b。可根据反应的离子方程式进行计算：3cu8h2no=3cu22no4h2o192 g 8 mol 2 mol 44.8 l192 g 0.3 mol 0.1 mol v(no)易判断cu和no过量，按h计算得v(no)1.68 l。10有关feso4的转化关系如图所示(无关物质已略去)。已知：x由两种化合物组成，将x通入品红溶液，溶液褪色；通入bacl2溶液，产生白色沉淀。y是红棕色的化合物。(1)气体x的成分是(填化学式)_。(2)反应的反应类型属于(填序号)_。a分解反应b复分解反应c置换反应 d化合反应e氧化还原反应(3)溶液2中金属阳离子的检验方法是_。(4)若经反应得到16 g固体y，产生的气体x恰好被0.4 l 1 mol/l naoh溶液完全吸收，则反应中生成feso4的离子方程式是_。解析：能使品红溶液褪色，证明x气体中含有so2；因为so2只能与bacl2溶液中的水反应，所以通入bacl2溶液产生白色沉淀可证明x中含有so3。第(4)小题中，根据“气体x恰好被0.4 l 1 mol/l naoh溶液完全吸收”的信息，可推知so2、so3共计0.2 mol，即feso4为0.2 mol。则结合y是红棕色的化合物容易推知16 g固体y为氧化铁，进而写出相应的离子方程式。答案：(1)so2、so3(2)ae(3)取少量溶液2于试管中，滴加几滴kscn溶液，溶液变红，则证明原溶液中含有fe3(4)2fe3soh2o=2fe2so2h11(2012高考安徽卷)亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检测某食品中亚硫酸盐含量(通常以1 kg样品中含so2的质量计)，某研究小组设计了如下两种实验流程：(1)气体a的主要成分是_。为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入_；通入n2的目的是_。(2)写出甲方案第步反应的离子方程式：_。(3)甲方案第步滴定前，滴定管需用naoh标准溶液润洗，其操作方法是_。(4)若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(5)若取样品w g，按乙方案测得消耗0.010 00 moll1 i2溶液v ml，则1 kg样品中含so2的质量是_g(用含w、v的代数式表示)。解析：解答本题的关键点是so2、nahso3的还原性。(1)亚硫酸盐中加入强酸会生成气体so2，反应的离子方程式为so2h=so2h2o；在加热时为了防止暴沸应加入碎瓷片；通入n2的目的是将产生的so2气体完全吹出后用吸收液吸收，从而提高实验的准确率。(2)so2具有还原性，能被h2o2氧化成h2so4，反应的离子方程式为so2h2o2=2hso。(3)滴定管在洗涤后应用naoh标准液润洗，方法是：向滴定管中注入少量标准液，倾斜转动滴定管润洗全部内壁后从尖嘴放出液体，重复操作23次。(4)如果用盐酸代替稀硫酸，在逸出的so2气体中会含有hcl气体，两者都能被碱液吸收分别生成na2so3和nacl，再用盐酸处理后只有na2so3转变成的nahso3能与i2反应，反应的离子方程式为hsoi2h2o=so2i3h，故不会产生影响。(5)根据关系式so2hsoi2，则1 kg样品中含有so2的质量为v1030.010 0064 g g。答案：(1)n2和so2碎瓷片(或沸石)使产生的so2全部逸出(2)so2h2o2=2hso(3)向滴定管中注入少量标准液，倾斜转动滴定管润洗全部内壁后从尖嘴放出液体，重复操作23次(4)无影响(5)12某校办工厂漂白车间需22.4 l(标准状况)的so2气体，该校化学兴趣小组的同学依据反应：zn2h2so4=znso4so22h2o计算后，取65.0 g锌粒与110 ml 98%浓h2so4(1.84 gcm3)充分反应，锌全部溶解后，即将收集到的气体送至车间，不料经质检科检验存在严重质量问题，气体即被退回。(1)化学兴趣小组制得的气体中混有的主要杂质气体可能是_(填化学式)，产生该结果的原因是_。(2)为证实相关分析，该小组的同学设计了如下图所示的实验装置，对退回气体(x)取样进行认真研究(遇有气体吸收过程，可视为全吸收)。组装好仪器后，装入药品前，必要的一个操作是_。a中加入的试剂可能是_，酸性kmno4溶液的作用是_。b中加入的试剂可能是_，作用是_。c中的药品是_，d中的药品是_，可证实气体x中混有较多量某杂质气体的实验现象是_。解析：(1)so2中混有的气体可能为h2，因随着反应的进行，硫酸浓度减小。(2)检验so2气体要用品红溶液，检验气体中有h2，要将混合气体通过灼热的cuo，然后将生成气体通过无水cuso4，因此混合气体必须干燥。答案：(1)h2浓硫酸消耗变稀，zn与稀硫酸反应放出h2(2)检验装置气密性品红溶液除去so2浓硫酸干燥气体cuo无水cuso4黑色cuo变成红色，无水cuso4变蓝13(2013张家口高三阶段检测)经调查某地区的酸雨主要为硫酸型和盐酸型酸雨。某兴趣小组对这种酸雨进行实验探究。(1)提出合理的假设。该酸雨中的溶质除h2so4、hcl外，该小组同学根据硫酸型酸雨的形成过程，预测主要溶质还一定有_。(2)设计实验方案验证假设。在下表中写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂及仪器：盐酸、硝酸、bacl2溶液、ba(oh)2溶液、agno3溶液、紫色石蕊试液、品红溶液、烧杯、试管、胶头滴管。实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量酸雨于a、b两支洁净的试管中，待用步骤2：往a试管中加入过量的ba(oh)2溶液，静置，过滤步骤3：取少量步骤2得到的滤渣加入盐酸步骤4：步骤5：(3)酸雨部分组成测定。滴定：准确量取25.00 ml该酸雨于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，将0.020 0 moll1碘水装入50 ml酸式滴定管中，滴定终点的现象为_。记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水v ml。计算：被碘水氧化的物质的物质的量浓度之和为_(只列出算式，不做运算)。解析：(2)酸雨的主要溶质有三种，应分别进行验证。加入过量ba(oh)2溶液，则会生成baso3沉淀和baso4沉淀。加入盐酸，baso4不溶解，则证明有h2so4存在。接着验证hcl的存在，取步骤2得到的滤液，先加hno3酸化，再加agno3，若有白色沉淀，则说明有cl存在。最后再验证so2，加入的品红溶液褪色，即可验证。(3)碘与酸雨