高考化学一轮全能优化训练21.doc

2014届高考化学一轮全能优化训练211所谓合金，必须是()通过熔合而成由两种或两种以上金属(或金属与非金属)组成耐腐蚀耐高温具有金属特征铸造性能好abc d解析：选c。由合金的定义和特征可对题目分析如下：2(2013西安高三模拟)一定条件下，下列各组物质混合后，两种反应物最有可能恰好反应完的是()a盐酸与mno2制cl2 b铜片、浓硫酸c大理石块、硫酸 d铜与硝酸解析：选d。mno2只能氧化浓盐酸；铜片只与浓硫酸反应；大理石与硫酸反应生成的caso4是微溶的，它覆盖在大理石块上会将两种反应物隔离开，反应终止；铜与浓硝酸和稀硝酸均能反应。3用一定量的铁与足量的稀h2so4及足量的cuo制得单质铜，有人设计以下两种方案：feh2cucuocuso4cu若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较中，正确的是()a多 b多c相等 d无法判断解析：选b。中在h2还原cuo之前应先通入一段时间的h2，故中制得的单质铜较多。4近年来，科技人员又研究得到一种新型材料泡沫铝。它是由发泡剂加到熔融或固体粉末的铝合金中而制成的，其优点是硬度高，密度小(约为0.160.5 gcm3)，比木材密度还小，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料。则下列关于泡沫铝的说法错误的是()a泡沫铝是纯净物b泡沫铝是一种合金c泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质材料d泡沫铝可用于飞机制造解析：选a。由题意可知，泡沫铝是一种合金，属于混合物，a错。5x、y、z、m四种金属，已知x可以从y的盐溶液中置换出y；x和z作原电池电极时，z为正极；y和z的离子共存于电解液中，y离子先放电；m的离子的氧化性强于y的离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为下列的()axyzm bxzmycmzxy dxzym解析：选d。金属活动性强的金属单质可以把金属活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。两种不同金属做电极组成原电池时，较活泼的金属作负极。金属单质的活动性越弱，其离子的氧化性越强，在电解时先放电。金属单质的活动性越强，其离子的氧化性越弱。6等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，下列产生氢气的质量与反应时间的关系图，合理的是()解析：选b。zn比fe活泼，所以zn的反应速率快，斜率大，zn的相对原子质量大于fe的相对原子质量，同质量的zn和fe，zn的物质的量小于fe的物质的量，zn置换出的h2量小于fe置换出的h2量，b正确。7某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案：铜铝混合物测定生成气体的体积方案：铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是()a溶液a和b均可以是盐酸或naoh溶液b若溶液b选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小c溶液a和b均可选用稀硝酸d实验室中方案更便于实施解析：选c。a项铜与盐酸或naoh溶液均不反应，故均可选用；b项浓hno3使铝钝化，表面生成致密的氧化膜，导致铝质量大，cu的质量分数偏小；d项称固体质量比测气体体积更易实施。8(2013西安质检)cuco3和cu2(oh)2co3的混合物34.6 g，可恰好完全溶解于300 ml、2 moll1的盐酸中，若加热分解等量的这种混合物可得cuo固体质量为()a16.0 g b19.2 gc24.0 g d30.6 g解析：选c。cuco3和cu2(oh)2co3的混合物34.6 g，可恰好完全溶解于300 ml、2 moll1的盐酸中，完全溶解后都生成cucl2，cl元素共有0.320.6 mol，所以有0.3 mol的cucl2，分解生成的cuo应该为0.3 mol,0.3 mol cuo的质量为24.0 g。9已知酸性条件下有如下反应：2cu=cu2cu。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生cu或cu2o，两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下：加入试剂稀硫酸浓硫酸、加热稀硝酸浓硝酸实验现象红色固体和蓝色溶液无色气体无色气体和蓝色溶液红棕色气体和蓝色溶液由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是()acu bcu2oc一定有cu，可能有cu2o d一定有cu2o，可能有cu解析：选d。此题是通过实验现象推测反应的本质。h2还原cuo生成红色固体，可能是cu和cu2o中的一种或两种，加入稀h2so4溶液变蓝和得到红色固体，证明原固体中含cu2o，而cu不能证明其有无。10(2013开封高三检测)某铝合金中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，某同学设计如下实验：(已知2naalo2co23h2o=na2co32al(oh)3)(1)取样品a g，称取时使用的主要仪器的名称为_。(2)将样品溶于足量的稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有_阳离子，滤渣中含有_，在溶解过滤时使用的玻璃仪器有_。(3)在滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，写出该步操作中有关反应的离子方程式：_。(4)在第(3)步的滤液中通入足量二氧化碳，过滤。(5)将第(4)步的沉淀洗涤数次后，烘干并灼烧至质量不再减少为止，冷却后称量，质量为b g。有关反应的化学方程式为_，计算该样品中铝的质量分数是_。(6)若步骤(3)中加入氢氧化钠的量不足，则实验结果偏_(填“高”、“低”或“无影响”，下同)；若步骤(5)中滤渣没有洗涤，则实验结果偏_；若滤渣灼烧不充分，则实验结果偏_。解析：(2)样品中能与盐酸反应的是镁和铝，故滤液中的阳离子有al3、mg2、h；铜和硅与盐酸不反应，故滤渣中含有铜、硅；过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，烧杯用于盛接液体，玻璃棒用于引流。(3)向滤液中加入naoh溶液时，h与之反应生成h2o，mg2与之反应生成mg(oh)2沉淀；al3与之先反应生成al(oh)3，al(oh)3再与过量的naoh反应生成alo。(5)al(oh)3受热生成al2o3，b g al2o3中含铝的质量为，故该样品中铝的质量分数为100%。(6)若步骤(3)中加入氢氧化钠的量不足，则铝元素不能完全转化为al2o3，导致实验结果偏低；若步骤(5)中滤渣没有洗涤，则得到的沉淀上附着杂质，导致实验结果偏高；若滤渣灼烧不充分，则滤渣内含有氢氧化铝，导致实验结果偏高。答案：(1)托盘天平(2)al3、mg2、h铜、硅烧杯、玻璃棒、漏斗(3)hoh=h2o，al34oh=alo2h2o，mg22oh=mg(oh)2(5)2al(oh)3al2o33h2o100%(6)低高高11(2013长春模拟)cu2s是火法炼铜的一种重要原料，下面是由cu2s冶炼铜及制取cuso45h2o的流程图：cu2scucu2o、cuoab胆矾(1)cu2s中铜元素的化合价为_，火法炼铜的反应原理是_(用化学方程式表示)。(2)cu2o、cuo加入足量稀硫酸得到的体系a中溶液呈蓝色，且有红色物质生成，请写出生成红色物质的离子方程式：_。(3)若将a中单质反应，操作加入的试剂最好是_。a加入适量的nano3b适量的hno3c适量的h2o2(4)若b溶液的体积为0.2 l，电解b溶液一段时间后溶液的ph由2变为1(体积变化忽略不计)，此时电解过程中转移电子的物质的量是_mol。(5)取5.0 g胆矾样品逐渐升高温度使其分解，分解过程的热重曲线如图所示。通过计算确定258 时发生反应的化学方程式_，e点的化学式_(计算过程略去)。解析：(1)cu2s中铜为1价，火法炼铜中cu被还原，则s被氧化，反应原理为cu2so22cuso2。(2)生成的红色物质为cu，则必然是cu2o与硫酸发生氧化还原反应：cu2o2h=cucu2h2o。(3)将a中cu反应，试剂最好为h2o2，因为其还原产物为h2o，无杂质、无污染。(4)根据2cuso42h2o2h2so42cuo2(转移电子数为4e)，电解后生成的n(h2so4)n(h)(0.1 mol/l0.01 mol/l)0.2 l0.009 mol，故转移电子的物质的量为0.018 mol。(5)设258 时反应前后固体的摩尔质量为m1、m2，则5.003.563.20250m1m2，解得m1178 g/mol，m2160 g/mol。反应前后对应的固体分别为cuso4h2o、cuso4，故化学方程式为cuso4h2ocuso4h2o。同理可以推断d处物质为1.60 g cuo，而e处物质的质量为1.44 g，则为0.01 mol cu2o。答案：(1)1cu2so22cuso2(2)cu2o2h=cucu2h2o(3)c(4)0.018(5)cuso4h2ocuso4h2ocu2o12(2013汉中高三第一次模拟)利用废铁丝、硫酸铜废液(含硫酸亚铁)和被有机物污染的废铜粉制备硫酸铜晶体。生产过程如下：铁丝 废铜粉试回答下列问题：(1)铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀h2so4进行处理，可能发生反应的离子方程式有_。(2)废铜粉与还原所得铜粉混合灼烧，检验发现灼烧后得到的是cuo和少量cu的混合物。原因可能是：灼烧不充分cu未被完全氧化。cuo被还原。还原剂可能是_，该反应的化学方程式是_。(3)为了使灼烧后的氧化铜混合物充分酸溶，在加入稀h2so4的同时，还通入o2。通入o2的目的是(用化学反应方程式表示)_。(4)直接向氧化铜混合物中加入浓硫酸并加热进行酸溶，也可达到充分酸溶的目的，但实际操作中较少使用，原因可能是_。解析：废铁丝中含有铁锈(fe2o3xh2o)，所以在用稀硫酸处理时可能发生的反应有：fe2o36h=2fe33h2o,2fe3fe=3fe2，fe2h=fe2h2；废铜粉在灼烧后得到的产物中含有单质铜，可能是原来杂质中含有c等还原性杂质导致；cu在不断通入氧气和加热的条件下，可溶解于稀硫酸中，发生反应2cuo22h2so42cuso42h2o；若用浓硫酸来溶解，发生反应cu2h2so4(浓)cuso4so22h2o，其缺点是生成等量硫酸铜晶体所消耗的硫酸更多，且会产生污染大气的气体so2。答案：(1)fe2o36h=2fe33h2o，2fe3fe=3fe2，fe2h=fe2h2(2)c或co2cuoc2cuco2或cuococuco2(3)2cuo22h2so42cuso42h2o(4)生成等量cuso4晶体所消耗的h2so4更多，且会产生污染大气的气体13据报道，有一种细菌在氧气存在下的酸性溶液中，能将黄铜矿(cufes2)氧化成硫酸盐。发生的反应为4cufes22h2so417o2=4cuso42fe2(so4)32h2o(1)cufes2中fe的化合价为2，上述反应中被氧化的元素是_，检验反应后溶液中含有fe3的方法为_。(2)工业生产中利用上述反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾(cuso45h2o)：已知fe(oh3)、cu(oh)2的溶度积ksp分别为2.61039、2.21020，请解释加入cuo能除去cuso4溶液中fe3的原因：_。(3)有人提出可以利用如图的装置从溶液b中提炼金属铜。该过程中右侧电极的反应式是_，若将右侧电极换为铁，则铜析出在_电极上(填“左侧”或“右侧”)。(4)工业上冶炼铜的方法之一为cu2s(s)2cu2o(s)=6cu(s)so2(g)ha已知：2cu(s)1/2o2(g)=cu2o(s) h12 kjmol12cu(s)s(s)=cu2s(s)h79.5 kjmol1s(s)o2(g)=so2(g) h296.8 kjmol1则a_。解析：(1)黄铜矿，在反应中f f、 ，被氧化的是硫和铁元素；检验fe3用kscn溶液。(2)本题仿照高考题改造，要利用题目数据，体现加入试剂后溶液的酸性减弱、碱性增强，使溶液中c(fe3)c3