高考化学 考点1 化学常用计量部分模拟题专题专练（含解析）.doc

考点1 化学常用计量1、（2013福建高考10）下列说法正确的是a0.5molo3与11.2lo2所含的分子数一定相等b25与60时，水的ph相等 c中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(naoh)相等d2so2（g）+o2（g）=2so3（g）和4so2（g）+2o2（g）=4so3（g）的h相等【解题指南】解答本题时应明确如下几点：（1）根据n计算物质的量时应注意：必须是气体。必须在标准状况下。（2）温度对水的电离平衡及ph的影响：越热越电离。（3）h与化学计量数的对应关系：成正比。（4）恰好中和是指酸碱恰好完全反应。【解析】选c。因为不知道11.2l o3是否是处于标准状况下，所以无法计算其物质的量，a选项错误；由于水的电离过程吸热，所以升高温度，水的电离平衡正向移动，c（h+）增大，ph减小，b选项错误；盐酸和醋酸都是一元酸，等体积、等物质的量浓度的这两种酸的物质的量相同，完全反应消耗的naoh的物质的量相同，c选项正确；反应热与化学计量数成正比，化学计量数加倍，h也加倍，d选项错误。2、（2013福建高考6）下列说法不正确的是a易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源 b用湿润的红色石蕊试纸检验氨气c在50ml量筒中配置0.1000moll1碳酸钠溶液d金属着火时，用细沙覆盖灭火【解析】选c。量筒用来量取液体的，一般不用来配制溶液。其它选项正确。此题主要是考查学生一些实验常识，对学生来说比较简单，也体现考试说明中的提高实验考查要求。3、（2013山东高考8）下列与含氯化合物有关的说法正确的是 a.hclo是弱酸，所以naclo是弱电解质 b.向沸水中逐滴加入少量饱和fecl3溶液，可制得fe(oh)3胶体 c.hcl溶液和nacl溶液均通过离子导电，所以hcl和nacl均是离子化合物 d.电解nacl溶液得到22.4lh2（标准状况），理论上需要转移na个电子（na阿伏加德罗常数）【解题指南】解答本题时应区别离子化合物和共价化合物的概念，强、弱电解质的不同。【解析】选b，a项，次氯酸属于弱酸，但它对应的盐，属于强电解质，a错；c项，盐酸和食盐溶液均能通过离子导电，但是hcl属于共价化合物，c错； d项，电解nacl溶液得到1mol的氢气时，理论上需要转移的电子数为2na，d错。4、(2013 安徽高考 7)科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：储氢释氢nahco3+h2 hcoona+h2o。下列有关说法正确的是a储氢、释氢过程均无能量变化 bnahco3、hcoona均含有离子键和共价键c储氢过程中，nahco3被氧化 d释氢过程中，每消耗0.1molh2o放出2.24l的h2【解题指南】根据题给化学方程式从不同角度分析：题目给出的化学方程式氧化还原反应及能量变化物质结构的分析 根据化学方程式进行计算 及气体摩尔体积【解析】选b。选项具体分析结论a储氢原理属于化学变化，化学变化的过程总是伴随着能量变化。错误bnahco3 、hcoona均属于盐类含离子键，酸根内部含共价键。正确c储氢过程中nahco3 中c元素的化合价从+4价降低到+2，被还原。错误d根据化学方程式进行计算求出氢气的体积只有在标准状况下才是2.24l.错误5、（2013上海高考11）工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下vl氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(na)可表示为11. d【解析】本题通过元素化合物知识考查考生氧化还原反应知识和计算能力。nh3被催化氧化转化为no，转移电子数为5，由题意可得5vl/22.4lmol-1nan,解之得na22.4n/5v，故答案为：d。6、（2013新课标全国卷9）用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是（ ）a分子总数为na的no2和co2混合气体中含有的氧原子数为2nab28g乙烯和环丁烷（c4h8）的混合气体中含有的碳原子数为2nac常温常压下，92g的no2和n2o4混合气体含有的原子数为6nad常温常压下，22.4l氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 na【解题指南】解答本题时应从具体微粒个数的求法分析，注意标准状况气体摩尔体积应用的条件。 【解析】选d。因为常温常压下22.4l氯气的物质的量不是1mol,而只有1mol氯气与足量镁粉充分反应转移的电子数才是2na,由此判断d项不正确；a项no2 、co2 都是一个分子中含有两个氧原子, 从而分析a项正确，因此a项与题意不符；b项,乙烯和环丁烷的最简式相同，等质量的两者含有的碳原子数相同，从而分析b项正确，因此b项与题意不符；c项, no2 、n2o4的最简式相同，等质量的两者含有的原子数相同，与状况无关，从而分析c项正确，因此c项与题意不符。7、（2013广东高考11）设na 为阿伏伽德罗常数的数值 ，下列说法正确的是a 常温下 ，4gch4 含有na 个c-h共价键b 1 mol fe 与过量的稀hno3 反应，转移2 na 个电子c 1 l 0.1 mol l-1nahco3液含有0.1na 个hco3 - d 常温常压下，22.4l的no2 和co2合气体含有2 na 个o 原子【解题指南】解答本题时可以从以下思路进行：根据已知量求出需要求的具体微粒的物质的量根据n=nna即得某微粒的个数最后考虑是否有若离子的水解、反应过量问题等 【解析】选a。因为4gch4中c-h的物质的量为44g16g/mol=1mol,从而根据n=nna得c-h共价键为na,由此判断a正确；b项中fe有0价转化为+3价，因fe少量，所以是转移3 na 个电子，即不正确；c项中根据n=cv可求得hco3 的物质的量为0.1mol，但因hco3 会水解而消耗一部分，所以是hco3 小于0.1na 个，即不正确；d项中已知气体的体积求物质的量，必须是在标准状况下，所以条件错误，即不正确。8、（2013海南高考7）na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 a在密闭容器中加入l.5mol h2和0.5moln2，充分反应后可得到nh3分子数为na b一定条件下，2.3g的na完全与o2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1na c1.0l的0.1 moll-1na2s溶液中含有的s2-离子数为0.1na d标准状况下，22.4l的ccl4中含有的ccl4分子数为na【解析】a项为可逆反应，不能进行到底；b项无论生成氧化钠还是过氧化钠，钠升高为+1价，都会失去0.1mol；c项硫离子水解；d项标况下四氯化碳为气态。【答案】b9、（2013江苏高考8）设na为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是a.标准状况下，0.1molcl2溶于水，转移的电子数目为0.1nab.常温常压下，18g h2o含有的原子总数为3nac.标准状况下，11.2lch3ch2oh中含有分子的数目为0.5nad.常温常压下，2.24lco和co2混合气体中含有的碳原子数目为0.1na【参考答案】b【分析】本题考查阿伏加德罗常数计算中一些常见问题和注意事项。a.标准状况下，0.1molcl2溶于水，转移的电子数目小于0.1na，因为cl2溶于水不可实现完全与水反应。c.标准状况下ch3ch2oh为液态，无法计算。d.常温常压下，2.24l co和co2混合气体中含有的碳原子数目不好计算，非标准状况。解决此类问题的关键是：灵活应用各种知识，尤其基本概念与理论中元素守恒、化学键问题、晶体结构问题、氧化还原中电子转移问题、可逆反应问题及物质的量计算中一些特殊物质的状态等。【备考提示】结合阿伏伽德罗常数为na，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的指示非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。【解题指南】解答本题时应注意可逆化学反应特点、常见氧化还原反应的原理，使用22.4lmol-1 时要注意看清条件是否满足。【解析】选b。选项具体分析结论a氯气与水的反应为可逆反应，0.1mol氯气不可能完全反应，转移电子应小于0.1na错误b18克水为1mol，每个水分子中有3个原子，所以18克水的原子总数为3 na正确c标况下，乙醇为液体，不能用22.4lmol-1进行计算，标况下，11.2l乙醇远远超过0.5na错误d常温常压下，气体摩尔体积大于22.4lmol-1，2.24l混合气体小于1mol，所含碳原子也应小于0.1mol错误10、（2013四川高考7）7.设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是a. 标准状况下，33.6l氟化氢中含有氟原子的数目为1.5b. 常温常压下，7.0g乙烯与丙稀的混合物中含有氢原子的数目为c. 50ml18.4mol/l浓硫酸与足量铜微热反应，生成so2充分反应，转移电子的数目为0.46d.某密闭容器盛有0.1moln2和0.3molh2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6【解题指南】解答本题时应注意以下几点：（1）烯烃最简式相同，氢元素百分含量相同；（2）一定量的浓硫酸和铜反应，反应到最后变成稀硫酸，不能在和铜