高考化学一轮 课时“结算”6.doc

2014届高考化学一轮课时“结算”6一、选择题1设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()a常温常压下，8 g o2含有4na个电子b1 l 0.1 moll1的氨水中有na个nhc标准状况下，22.4 l盐酸含有na个hcl分子d1 mol na被完全氧化生成na2o2，失去2na个电子解析：运用物质的组成、原子结构、电解质电离及氧化还原反应概念分析。a项，8 g o2中的电子数为16na4na；b项，nh3h2o为弱电解质，不完全电离，1 l 0.1 moll1氨水中nh数少于0.1na；c项，盐酸为混合物，hcl完全电离，没有hcl分子，且标准状况下盐酸为液体；d项，1 mol na被完全氧化生成na2o2，失去na个电子。答案：a点拨：知识：阿伏加德罗常数。能力：考查考生对以物质的量为中心的化学计算能力。试题难度：中等。2设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()a1 l 1 moll1的naclo溶液中含有clo的数目为nab78 g苯含有cc双键的数目为3nac常温常压下，14 g由n2与co组成的混合气体含有的原子数目为nad标准状况下，6.72 l no2与水充分反应转移的电子数目为0.1na解析：结合各选项中具体物质的组成、结构及变化进行分析。naclo溶液中clo发生水解，因此1 l 1 moll1的naclo溶液中含有clo的数目小于na，a错。苯分子中的碳碳键是介于cc单键和cc双键之间的一类特殊的化学键，不存在碳碳双键，b错。n2和co都是双原子分子，其摩尔质量均为28 gmol1,14 g混合气体的物质的量为0.5 mol，含有的原子数目为na，c对。no2与h2o发生的反应为3no2h2o=2hno3no,6.72 l no2为0.3 mol，与水发生反应时转移0.2 mol电子(即0.2na)，d错。答案：c点拨：知识：阿伏加德罗常数。能力：考查考生运用教材所学知识分析、处理问题的能力。试题难度：中等。3常温下，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是(设na为阿伏加德罗常数的值)()a反应物的总体积为0.448 lb装置中氢元素的总质量为0.04 gc生成物中含有0.01na个分子d生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01na个nh解析：a项，气体反应物在标准状况下总体积为0.448 l；b项，氢元素的总质量为(0.00110.013)g0.04 g；c项，生成物为0.01 mol nh4cl，其为离子化合物，含有0.01 mol nh和0.01 mol cl，不含分子；d项，0.01 mol nh4cl完全溶于水后，由于nh水解，其数目小于0.01na。答案：b点拨：本题考查氨气的性质，考查考生对氨气性质的理解能力。难度中等。4设na表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是()a常温常压下，22.4 l ch4中含有的ch键数为4nab4.6 g由no2和n2o4组成的混合气体中含有的氧原子数为0.3nac含0.2 mol h2so4的浓硫酸与足量cu反应，生成so2的分子数为0.1nad1 mol na在足量o2中燃烧生成na2o2，钠失去的电子数为na解析：a项，状态应该为标准状况下才能得出该结论，错误；b项，4.6 g no2和4.6 g n2o4含有的氧原子数均为0.2na，所以4.6 g混合气体中含有氧原子数为0.2na，错误；c项，浓硫酸反应一段时间后变成稀硫酸，铜和稀硫酸不反应，0.2 mol硫酸不能完全反应，则生成的so2小于0.1na，错误；d项，1个na原子形成na时失去1个电子，正确。答案：d点拨：本题考查元素化合物知识，考查考生分析问题的能力。难度中等。5由c16o和c18o组成的混合气体与同温、同压下空气(平均相对分子质量为29)的密度相同，则下列关系正确的是()a混合气体中c16o与c18o的分子数之比为14：15b混合气体中c16o与c18o的物质的量之比为1：1c混合气体中c16o与c18o的质量之比为15：14d混合气体中c16o与c18o的密度之比为1：1解析：c16o的相对分子质量为28，c18o的相对分子质量为30，若它们的平均相对分子质量为29，利用“十字交叉法”容易求出二者的物质的量之比为1:1，即混合气体中二者分子数之比为1:1；结合前面分析知混合气体中c16o与c18o的质量之比为28:3014:15；同一条件下，气体密度与气体摩尔质量成正比，则混合气体中c16o与c18o的密度之比为14:15。答案：b点拨：本题考查原子结构与化学常用计量，考查考生的计算、分析能力。难度中等。6下列指定微粒的数目相等的是()a物质的量相等的h2o与d2o含有的中子数b20 ml nh3和30 ml o2所含的原子数c等物质的量的na2o和na2o2中含有的阴离子总数d等物质的量的钠和铜分别与氯气完全反应，转移的电子数解析：h原子中无中子，而d原子中含有1个中子，a错；b项中相同状况下两种气体的物质的量之比为2:3，故原子数之比为8:6，b错；na2o2中含有的阴离子为o，c正确；钠、铜与氯气反应分别生成nacl和cucl2，故后者转移的电子数是前者的两倍，d错。答案：c点拨：本题考查物质的量，考查考生的理解应用能力。难度中等。7已知a g气体x2中含有b个x原子，那么c g该气体在0、1.01105 pa条件下的体积是(na表示阿伏加德罗常数的数值)()a. l b. lc. l d. l解析：n(x) mol，a g x2气体的物质的量n(x2) mol，m(x2) g/mol，c g x2气体的物质的量n(x2) mol，标准状况下气体的体积v(x2) l。答案：a8利用碳酸钠晶体(na2co310h2o)来配制0.5 mol/l的碳酸钠溶液1000 ml，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是()a称取碳酸钠晶体100 gb定容时俯视观察刻度线c移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗d定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线答案：b9下列叙述中正确的是()a相同条件下，n2和o3的混合气体与等体积的n2所含原子数相等b标准状况下，28 g co和22.4 l so3所含分子数相等c5.6 g铁粉与足量氯气充分反应，有0.2 mol电子转移d等物质的量的ch和nh所含电子数相等解析：a项，o3为三原子分子，n2为双原子分子，相同条件下，等体积的n2，与n2和o3的混合气体所含分子数相同，故原子数一定不等；b项，标准状况下，so3为固态，因此22.4 l so3的物质的量远大于1 mol，而28 g co的物质的量为1 mol，故二者所含分子数不等；c项，铁与氯气反应生成fecl3，因此5.6 g铁粉(0.1 mol)与足量氯气反应转移电子0.3 mol; ch与nh中所含电子数均为10个，故等物质的量的ch与nh所含电子数相等。答案：d点拨：本题考查物质结构、氧化还原反应等，考查考生的理解能力。难度中等。本题易忽视标准状况下so3为固态，误认为22.4 l so3与28 g co的物质的量均为1 mol而错选。10 1.52 g铜镁合金完全溶解于50 ml密度为1.40 g/ml、质量分数为63%的浓硝酸中，得到no2和n2o4的混合气体1120 ml(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/l naoh溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是()a该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1b该浓硝酸中hno3的物质的量浓度是14.0 mol/lcno2和n2o4的混合气体中，no2的体积分数是80%d得到2.54 g沉淀时，加入naoh溶液的体积是600 ml解析：分析清楚反应过程，充分利用守恒思想来解决问题。a.向反应后溶液中加入naoh，生成mg(oh)2和cu(oh)2沉淀，固体质量增加的是oh的质量，且有n(oh)n(e)，设合金中镁、铜的物质的量分别为x、y，则有解之得，则该合金中铜、镁的物质的量之比为2:1。b.该硝酸的浓度c14.0 mol/l。c. no2和n2o4都来自硝酸，设混合气体中no2的物质的量为x，根据电子守恒得x(0.05 molx)20.06 mol，x0.04 mol，no2的体积分数为80%。d.得到2.54 g沉淀后，溶液中的溶质只有nano3，故n(naoh)0.7 mol0.04 mol0.02 mol0.64 mol，则naoh溶液的体积是640 ml。答案：d点拨：知识：物质的量浓度的计算、氧化还原反应知识、化学计算。能力：考查考生对所学知识的灵活运用能力，特别是守恒法在化学计算中的灵活运用。试题难度：较大。二、非选择题11乙烯和乙烷的混合气体共a mol，与 b mol o2共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到co和co2的混合气体和45 g h2o，试求：(1)当a1时，乙烯和乙烷的物质的量之比n(c2h4) :n(c2h6)_。(2)当a1，且反应后co和co2的混合气体的物质的量为反应前o2的时，b_，得到的co和co2的物质的量之比n(co)n(co2)_。(3)a的取值范围是_。答案：(1)1:1(2)31:3(3)a12如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体x的分子式。在注射器a中装有240毫升气体x并慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管b，使之完全反应，得到以下实验结果：实验前b管重20.32克，实验后b管重20.00克，b管中的黑色粉末变成红色粉末。在c管中收集到的无色液体是水；在注射器d中收集到的气体是氮气。试回答下列问题：(1)x气体是由_和_元素组成的。(2)若240毫升x气体完全反应后，收集到的氮气质量是0.28克。根据实验时温度和压强计算1摩尔x气体的体积是24000毫升，则x的摩尔质量是_克/摩尔。(3)通过计算，确定x的分子式为_。(4)写出b中发生反应的化学方程式(x在该条件下不发生分解反应)_。答案：(1)氮氢(2)32(3)n2h4(4)n2h42cuon22h2o2cu13甲同学欲配制100 ml 3.6 mol/l的稀硫酸。(1)若采用18 mol/l的浓硫酸配制该溶液，需要浓硫酸的体积为_ml；所选用容量瓶的规格为_ml。(2)甲同学的配制步骤：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤23次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。洗涤操作中，将洗涤烧杯后的溶液也注入容量瓶，其目的是_。定容的正确操作是继续加蒸馏水至离刻度线下_时，改用_加水至液面与刻度线相切。用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是_(填字母序号，下同)。a吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切b小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切c经计算加入一定量的浓硫酸d重新配制(3)配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是_。a转移时有少量溶液溅出b定容时俯视读取刻度c容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥d定容时液面超过了刻度线解析：(1)需要浓硫酸的体积为：01 l3.6 mol/l18 mol/l0.02 l20 ml。(2)加水超过刻度线时，只能重新配制。(3)a、d操作会导致所配溶液浓度偏低，容量瓶实验前不需要干燥；定容时俯视读取刻度会导致溶液体积偏小，浓度偏高。答案：(1)20.0(或20)100(2)使溶质完全转移到容量瓶中12 cm胶头滴管d(3)b14fecl3可用作印刷电路铜板腐蚀剂。为回收废腐蚀液中的铜，必须对废腐蚀液的组成进行分析。某同学取废腐蚀液200 ml，分成甲、乙两等份。向甲溶液中滴加agno3溶液至不再有沉淀产生，得到沉淀129.15 g；向乙溶液中加入10 g足量铁粉，充分反应，剩余固体质量4.8 g。计算中忽略溶液体积的变化。(1)废腐蚀液中cl的物质的量浓度是_。(2)废腐蚀液中cu2的