高考化学一轮复习 化学与技术第2节化学与资源开发利用考纲点击教学案.doc

第2节化学与资源开发利用1了解海水的综合运用，了解科学发展对自然资源的作用。2了解化学在水处理中的应用。3了解煤、石油和天然气等综合运用的意义。4了解化学资源对废旧物的再生和综合运用的作用。一、获取洁净的水1天然水的净化混凝法(1)概念：加入_，形成_吸附天然水中的_和_聚集成较大颗粒而沉淀，然后过滤除去的方法。(2)常见混凝剂：_、硫酸铝、聚合铝、硫酸亚铁、硫酸铁等。(3)混凝法净水流程：_。2硬水的软化(1)分类硬水：含有_和_较多的天然水。软水：含有_和_较少或不含的天然水。(2)硬度的划分暂时硬度：水的硬度由_或_引起；永久硬度：由_等引起。(3)硬水的软化方法加热法：原理(用化学方程式表示)：_、_、_。适用范围：_。药剂法：常用药剂_和_等。流程：原理：hcooh=coh2o、ca2co=_、mg2oh=_。适用范围：_。特别提示：药剂法软化硬水必须注意加入试剂的先后顺序，为使离子沉淀完全，所加入的试剂必须过量，过量的试剂ca2也必须除去，所以na2co3应在ca(oh)2之后。离子交换法：利用交换剂中的_与水中ca2和mg2发生交换使水软化。离子交换剂常用nar、hr表示。离子交换剂使用一段时间后失去交换能力，可以利用食盐水使nar型离子交换剂发生逆交换，重新恢复交换能力，这个过程叫做_。3污水处理(1)基本流程(2)污水处理常用的化学方法中和法酸性废水常用熟石灰中和，碱性废水常用h2so4或co2中和。沉淀法hg2、pb2、cu2等重金属离子可用na2s除去，反应的离子方程式为hg2s2=hgs，pb2s2=pbs，cu2s2=cus。4海水淡化海水淡化的方法有：_、_等。即时训练1 下列说法中错误的是_。混凝法可以除去水中的钙、镁离子，且能杀菌消毒明矾净水和绿矾净水原理相同，均是利用了胶体的吸附性烧水时形成水垢是由水的暂时硬度引起的除去水中的永久硬度只能用药剂沉淀法海水淡化中蒸馏法与电渗析法均属于物理变化废水中的重金属hg2、pb2、cu2均可以用沉淀法(na2s)除去二、海水的综合利用1氯碱工业离子交换膜法电解食盐水：(1)设备离子交换膜电解槽。离子交换膜只允许_离子通过。(2)原理氯碱工业的生产原理用化学方程式表示为：_。(3)工艺流程粗盐水_精盐水。在进入电解槽前需通过阳离子交换塔进一步除去_等离子，以防破坏离子交换膜。(4)粗盐的精制目的：除去泥沙，使ca2、mg2、fe3、so等离子的含量达到要求。原因：ca2、mg2、fe3等在碱溶液中形成沉淀，破坏离子交换膜。试剂：_。用bacl2除去so，用naoh除去mg2、fe3，用na2co3除去ba2及ca2，所加沉淀剂需稍过量。试剂的加入顺序：纯碱需在钡试剂后加，稀盐酸在过滤后加。有关反应的离子方程式：ba2so=baso4mg22oh=mg(oh)2fe33oh=fe(oh)3ca2co=caco3ba2co=baco3co2h=h2oco2(5)产品阳极室产品：_，补充_流出_。阴极室产品：氢气和naoh，补充纯水(加入一定量naoh稀溶液)流出naoh浓溶液。2从海水中提取溴单质(1)工艺流程(2)反应原理cl22nabr=2naclbr2或3从海水中提取镁单质(1)工艺流程(2)主要化学反应制备石灰乳：_，_；沉淀mg2：_；制备mgcl2：_；电解mgcl2：_。(3)生产中应用的平衡原理沉淀溶解平衡原理a向海水中加入沉淀剂ca(oh)2，由于c(oh)增大，mg(oh)2的溶解度小于ca(oh)2的，则最大限度地将mg2转化为mg(oh)2沉淀。b向mg(oh)2沉淀中加入盐酸，使沉淀溶解平衡右移。水解平衡原理在mgcl26h2o脱水变为mgcl2时，由于mgcl22h2omg(oh)22hcl水解平衡的存在，在hcl气体环境中，增大了c(hcl)，抑制了mgcl2的水解，避免了mg(oh)2的生成。即时训练2 下列说法中错误的是_。只要是海边均可以建造盐场电渗析法可淡化海水电解饱和食盐水，从阳极区得到naoh溶液电解饱和食盐水中用到的离子交换膜，只允许阳离子通过海水中提取食盐、镁、溴均涉及氧化还原反应海水中提取溴、镁最主要的步骤是溴、镁的富集三、石油、煤、天然气的综合利用1石油的炼制炼制方法原理变化主要原料主要产品分馏常压利用烃的沸点不同，将其分离成沸点不同的产物物理变化原油液化石油气、汽油、煤油、柴油、重油等减压重油柴油、润滑油、燃料油、石蜡、沥青等裂化在一定条件下，使长链烃断裂为短链烃化学变化重油、石蜡等汽油、煤油、柴油等轻质油裂解深度裂化(更高温度下的裂化)化学变化石油分馏产物(包括石油气)主要是乙烯、丙烯、丁烯、甲烷等2煤的综合利用原理产品干馏将煤隔绝空气加强热使其分解焦炭、煤焦油、焦炉气气化把煤中的有机物转化为可燃性气体co、h2、ch4等可燃气体和co2、n2等非可燃气体液化直接液化高温、高压和有催化剂条件下，与溶剂混合，使煤与h2作用生成液体燃料优质汽油、柴油、芳香烃和副产物燃料气、液化石油气等间接液化把煤转化成co和h2，经催化合成烃类燃料、醇类燃料(如ch3oh)等合成汽油、甲醇等3煤化工和天然气化工的发展一碳化学(1)煤气化2co22coch2ocoh2coh2oh2co2(2)天然气的重整ch4h2oco3h2即时训练3 下列说法中错误的是_。石油分馏是物理变化煤的干馏是物理变化石油的裂化是化学变化，主要是为了提高轻质油的产量石油裂解主要是为了得到苯一碳化学就是有关co的化工天然气化工属于一碳化工一、水的净化与污水处理所谓硬水，就是含有大量钙、镁离子的水。水中含钙盐和镁盐等矿物质成分越多，水的硬度越大。如果水的硬度是由ca(hco3)2和mg(hco3)2所引起的，称为暂时硬度，如果水的硬度是由钙和镁的硫酸盐或氯化物等引起的，称为永久硬度。天然水同时具有两种硬度。污水处理的技术较多，可分为物理法、生物法、化学法等。水中的悬浮物可用混凝法除去，水中的其他可溶物可用化学法，如酸碱中和法、重金属离子沉淀法等。【例1】 水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题：(1)天然水中溶解的气体主要有_、_；(2)天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是_(填其中任何两种)，其净水作用的原理是_；(3)水的净化与软化的区别是_；(4)硬度为1的水是指每升水含10 mg cao或与之相当的物质(如7.1 mg mgo)。若某天然水中c(ca2)1.2103 moll1，c(mg2)6104 moll1，则此水的硬度为_；(5)若(4)中的天然水还含有c(hco)8104 moll1，现要软化10 m3这种天然水，则需先加入ca(oh)2_ g，后加入na2co3_ g。二、海水的综合利用【例2】工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如下页图所示。(1)电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽。离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是_。电解槽中的阳极材料为_。(2)本工艺流程中先后制得br2、caso4、mg(oh)2，能否按br2、mg(oh)2、caso4的顺序制备？_，原因是_。(3)溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳与水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用四氯化碳，原因是_。1(2012海南化学，20)污水经过一级、二级处理后，还含有少量cu2、hg2、pb2等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀。下列物质不能作为沉淀剂的是()。a氨水 b硫化氢气体c硫酸钠溶液 d纯碱溶液2(2012山东理综，31)石油和煤炭加工过程涉及多种技术和设备。(1)石油分馏时，在不断向_(填工业设备名称)内投放原料的同时获得产品，该过程为_操作过程。(2)石油裂化分为热裂化、_和加氢裂化，裂化的目的是提高_的产量。(3)煤的洗选是为了降低原煤中灰分和_的含量。煤的流化床燃烧是指空气从底部吹向煤炭颗粒，并使全部煤炭颗粒_进行燃烧的过程。(4)煤的直接液化是煤与适当溶剂混合后在高温和_存在下与_作用生成液体燃料的过程。3(2012浙江理综自选模块)(1)氯碱工业是利用电解食盐水生产_为基础的工业体系。(2)电解前，为除去食盐水中的mg2、ca2、so等杂质离子，下列加入顺序合理的是_。a碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡b碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠c氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡d氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠(3)“盐泥”是粗盐提纯及电解食盐水过程中形成的工业“废料”。某工厂的盐泥组成如下：成分naclmg(oh)2caco3baso4其他不溶于酸的物质质量分数(%)1520152051030401015为了生产七水硫酸镁，设计了以下工艺流程：生产七水硫酸镁工艺流程图1反应器2过滤器3蒸发浓缩器4结晶槽5洗涤槽6真空干燥器装置1中加入的酸应选用_，加入的酸应适当过量，控制ph为5左右，反应温度在50 左右。持续搅拌使之充分反应，以使mg(oh)2充分溶解并转化为mgso4，在此过程中同时生成caso4。其中碳酸钙可以转化为硫酸钙的原因是_。装置2中滤渣的主要成分为_。装置3中通入高温水蒸气并控制温度在100110 ，蒸发结晶，此时析出的晶体主要是_。用装置6(真空干燥器)干燥七水硫酸镁晶体的理由是_。4随着现代科学的不断发展，生产和生活所需淡水日益增多，甚至超过人类所能支配的淡水量，使地球上淡水资源发生危机，这就把海水淡化问题提到了科学家的面前。磺化煤(代表式nar)是一种钠型离子交换树脂，它能使海水中的ca2、mg2交换除去。现代海水的淡化方法：使海水按顺序通过两种离子交换树脂，其流程如图所示。(1)最早用于海水淡化的方法是蒸馏法，其原理是_ _。(2)现有氢型阳离子交换树脂(hr)和羟型阳离子交换树脂(roh)，则离子交换柱中应分别装入的离子交换树脂(填其代表式)为：a柱_，b柱_。(3)说明按上述顺序装柱的理由是_ _。(4)铀是核反应最重要的燃料，其提炼技术直接关系着一个国家核工业或核武器的发展水平，海水中铀以ucl4形式存在，每吨海水只含3.3毫克铀，海水总量极大，铀总量相当巨大。不少国家正在探索海水提铀的方法。现在，已经研制成功一种螯合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的铀，而不吸附其他元素。其反应原理为_(树脂用hr代替)，发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理为_。参考答案基础梳理整合一、1.(1)混凝剂胶体悬浮物胶体(2)明矾(3)混凝沉淀过滤杀菌2(1)ca2mg2ca2mg2(2)ca(hco3)2mg(hco3)2钙、镁的硫酸盐或氯化物(3)ca(hco3)2caco3h2oco2mg(hco3)2mgco3h2oco2mgco3h2o,mg(oh)2co2只能软化暂时硬度的水纯碱生石灰caco3mg(oh)2暂时硬水和永久硬水阳离子再生4蒸馏法电渗析法即时训练1二、1.(1)阳(2)2nacl2h2o2naohh2cl2(3)过滤ca2、mg2(4)bacl2、naoh、na2co3、稀盐酸(5)氯气精制饱和食盐水淡盐水3(2)caco3caoco2caoh2o=ca(oh)2mg2ca(oh)2=mg(oh)2ca2mg(oh)22hcl=mgcl22h2omgcl2(熔融)mgcl2即时训练2即时训练3核心归纳突破【例1】 答案：(1)o2co2(2)明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁(任填两种)铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应氢氧化物胶体，可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中胶体杂质的稳定性，使其聚沉，达到净化目的(3)水的净化是用混凝剂(如明矾等)将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子(4)10(5)7401 484【例2】 答案：(1)阳离子(或na)钛(或石墨)(2)否如果先沉淀氢氧化镁，则沉淀中会夹杂有硫酸钙沉淀，产品不纯净(3)四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大；经济效益低、环境污染严重演练巩固提升1ac2答案：(1)分馏塔连续(2)催化裂化轻质燃料油(或汽油)(3)硫(s)浮动(4)催化剂氢气(h2)3答案：(1)氯气、烧碱、