高考化学二轮复习 物质结构与性质必做训练.doc

2014届高考化学二轮复习必做训练：物质结构与性质一、选择题1短周期主族元素w、x、y、z的原子序数依次增大，w、x原子的最外层电子数之比为4:3，z原子比x原子的核外电子数多4。下列说法正确的是()aw、y、z的电负性大小顺序一定是zywbw、x、y、z的原子半径大小顺序可能是wxyzcy、z形成的分子的空间构型可能是正四面体dwy2分子中键与键的数目之比是2:1解析：根据所给信息和原子的结构推断出具体的元素，然后根据具体的元素及其化合物性质进行解答。因为原子的最外层电子数不超过8个，且w、x为主族元素，故w、x的最外层电子数分别为4和3；结合z的电子数比x多4且w、x、y、z原子序数依次增大可知，w为c元素，则x为al元素，z为cl元素，y为si、p、s三种元素中的一种。a.若y为si元素，则电负性clcsi。b.因为c元素在第二周期，其余三种元素在第三周期，故原子半径xyzw。c.若y为si元素，sicl4的空间构型为正四面体。d.cs2分子的结构式为s=c=s，一个分子中含有两个键和两个键。答案：c点拨：知识：元素推断、元素电负性、原子半径、分子空间结构、共价键类型。能力：考查考生逻辑推理能力以及分析解决问题的能力。试题难度：中等。2(2013安徽卷7)我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：hchoo2co2h2o。下列有关说法正确的是()a该反应为吸热反应bco2分子中的化学键为非极性键chcho分子中既含键又含键d每生成1.8 g h2o消耗2.24 l o2解析：从题给信息入手分析，结合原子成键特点，在准确理解相关概念的前提下进行判断。a通过分析化学方程式可知，该反应等同于甲醛的燃烧，属于放热反应。b.co2的结构式为o=c=o，可见co2中的共价键是由不同元素的原子形成的，属于极性键。c.甲醛中碳原子采取sp2杂化，有三个等同的sp2杂化轨道伸向平面三角形的三个顶点，分别形成3个键，一个未参加杂化的p轨道与o原子的2p轨道形成键。d.根据题给化学方程式可知，每生成1.8 g水消耗0.1 mol氧气，但由于题中并没有给出温度和压强，所以不能确定氧气的体积一定为2.24 l。答案：c点拨：知识：吸热、放热反应，化学键类型，原子杂化、键和键的特点，气体摩尔体积等。能力：考查在新情境下灵活应用上述知识解决新问题的能力。试题难度：中等。3下列数据是对应物质的熔点()：bcl3al2o3na2onaclalf3alcl3干冰sio21072 0739208011 291190571 723据此做出的下列判断中错误的是()a铝的化合物的晶体中有的是离子晶体b表中只有bcl3和干冰是分子晶体c同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体d不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体解析：从表中的数据可以看出，alcl3是分子晶体，alf3是离子晶体，所以a项对，b项错；干冰是分子晶体，而sio2是原子晶体，c、si是同主族元素，c项对；na2o与al2o3，虽属于不同族元素的氧化物，但都是离子晶体，d项对。答案：b4短周期非金属元素x和y能形成xy2型化合物，下列有关xy2的判断不正确的是()axy2一定是分子晶体bxy2的电子式可能是: : :x: : :cxy2水溶液不可能呈碱性dx可能是a、a或a族元素。解析：短周期常见由金属元素形成的xy2型化合物有很多，可结合具体例子分析，a项说法错误，xy2可能是分子晶体(co2)，也有可能是原子晶体(sio2)；如果是co2或者cs2电子式可能是: : :x: : :形式，b项说法正确；根据常见xy2型化合物，xy2水溶液不可能呈碱性，c项说法正确；a、va或a族元素都有可能为2或者4价，所以都有可能形成xy2型化合物，d项说法也正确。答案：a5两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表前10号元素中，满足上述关系的元素共有()a1对b2对c3对 d4对解析：前10号元素的核外电子层数与最外层电子数分别为1h,1、1；2he,1、2；3li,2、1；4be,2、2；5b,2、3；6c,2、4；7n,2、5；8o,2、6；9f,2、7；10ne,2、8。核外电子层数之比与最外层电子数之比：1:2与1:2为h和be；2:1与2:1为c和he；2:2与2:2无合适的元素。答案：b6下列关于键和键的理解不正确的是()a键能单独形成，而键一定不能单独形成b键可以绕键轴旋转，键一定不能绕键轴旋转c双键中一定有一个键、一个键，三键中一定有一个键、两个键d气体单质中一定存在键，可能存在键解析：p电子云重叠时，首先头碰头最大重叠形成键，py、pz电子云垂直于px所在平面，只能“肩并肩”地重叠形成键，双键中有一个键、一个键，三键中有一个键、两个键，键不能单独形成，a、b正确。键特征是轴对称，键呈镜面对称，不能绕键轴旋转，c正确。稀有气体为单原子分子，不存在化学键，d不正确。答案：d7用vsepr模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是()anh为正四面体形 bcs2为直线形chcn为折线形(v形) dpcl3为三角锥形解析：nh、cs2、hcn、pcl3结构中价层电子对数分别为4对、2对、4对，vsepr模型分子为正四面体形、直线形、直线形、空间四面体形，其中前三者中心原子均参与成键，立体结构就是vsepr模型，pcl3分子中有1对孤对电子，所以立体结构为三角锥形。答案：c8下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是()a元素非金属性cls的实验依据是酸性hclh2s。b碳元素的电负性小于氧元素，每个co2分子中有4个键c同周期主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构一定相同dna、mg、al三种元素，其第一电离能由大到小的顺序为mgalna解析：选项a的实验依据应是元素最高价氧化物的水化物的酸性hclo4h2so4。选项b，每个co2分子中有2个键。选项c，同周期主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构不一定相同，如 na和cl。答案：d9nh3、h2o等是极性分子，co2、bf3、ccl4等是极性键构成的非极性分子。根据上述事实可推abn型分子是非极性分子的经验规律是()a在abn分子中a原子的所有价电子都参与成键b在abn分子中a的相对原子质量应小于b的相对原子质量c在abn分子中每个共价键的键长都相等d分子中不能含有氢原子解析：由题给信息可以判断若abn型分子是非极性分子，则abn型分子中a原子的所有价电子都参与成键，与相对原子质量大小、键长以及是否含有氢原子无关。答案：a二、非选择题10(2013成都市第二次诊断8)利用15n可以测定亚硝酸盐对地下水质的污染情况。(1)下列说法正确的是_。a14n与15n为同种核素b14n的第一电离能小于14cc15nh3与14nh3均能形成分子间氢键dchnh2与ch3chnh2互为同系物(2)15n的价层电子排布图为_；15nh4cl的晶胞与cscl相同，则15nh4cl晶体中15nh的配位数为_；15nh中15n的杂化轨道类型为_。(3)工业上电解法处理亚硝酸盐的模拟工艺如图。已知阳极区发生化学反应：2no8h6fe2=n26fe34h2o阳极电极反应方程式是_(不考虑后续反应)；若硫酸溶液浓度过大，阴极区会有气体逸出，该气体为_(填化学式)；该现象表明c(h)越大，h氧化性越_；若电解时电路中有0.6 mol电子转移，且nano2有剩余，则电解池中生成na2so4_mol。解析：(1)a项，质子数相同而中子数不同的核素互为同位素；b项，n的价电子层为半充满结构，更加稳定；c项，含有n元素，故能形成氢键；d项，二者结构相似，分子组成相差一个“ch2”。(3)由电极反应知转移0.6 mol电子时生成fe2 0.3 mol，故消耗nano2 0.1 mol，根据钠元素守恒可知生成na2so4 0.05 mol。答案：(1)cd(2) 8sp3杂化(3)fe2e=fe2h2强0.05点拨：本题考查电化学，考查考生对电极反应的掌握情况。难度中等。11(2013东北三省四市联考(二)37)a、b、c、d、e、f均为周期表中前四周期元素，其原子序数依次增大，其中a、b、c为短周期非金属元素。a是形成化合物种类最多的元素；b原子基态电子排布中只有一个未成对电子；c是同周期元素中原子半径最小的元素；d的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；e与d相邻，e的某种氧化物x与c的氢化物的浓溶液加热时反应常用于实验室制取气态单质c；f与d的最外层电子数相等。回答下列问题(相关回答均用元素符号表示)：(1)d的基态原子的核外电子排布式是_。(2)b的氢化物的沸点比c的氢化物的沸点_(填“高”或“低”)，原因是_。(3)a的电负性_(填“大于”或“小于”)c的电负性，a形成的氢化物a2h4中a的杂化类型是_。(4)x在制取c单质中的作用是_，c的某种含氧酸盐常用于实验室中制取氧气，此酸根离子中化学键的键角_(填“”“”或“asseas、se、br原子半径依次减小，原子核对外层电子的吸引力依次增强，元素的第一电离能依次增大；se原子最外层电子排布为4s24p4，而as原子最外层电子排布为4s24p3，p电子排布处于半充满状态，根据洪特规则特例可知，半充满状态更稳定，所以as元素的第一电离能比se大(3)sp3配位(答共价不得分) (4)12点拨：本题考查电子排布式、电离能的比较、杂化类型的判断，考查考生灵活解决问题的能力。难度中等。13(2013武汉市4月调研37).下列有关说法正确的是_。a相同类型的离子晶体，晶格能越大，形成的晶体越稳定b手性催化剂只催化或者主要催化一种手性分子的合成c用金属的电子气理论能合理地解释金属易腐蚀的原因dh3o、nh4cl和ag(nh3)2中均存在配位键.碳及其化合物在自然界中广泛存在。(1)基态碳原子的价电子排布图可表示为_。(2)第一电离能：碳原子_(填“”“”或“”)氧原子，原因是_。(3)冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似。每个冰晶胞平均占有_个水分子，冰晶胞与金刚石晶胞排列方式相同的原因是_。(4)c60的晶体中，分子为面心立方堆积，已知晶胞中c60分子间的最短距离为d cm，可计算c60晶体的密度为_g/cm3。(5)请写出一个反应方程式以表达出反应前碳原子的杂化方式为sp2，反应后变为sp3：_。解析：.c项，用金属的电子气理论只能解释金属的物理性质，不能解释金属易腐蚀；d项，h3o中h和o，nh4cl中n和h、ag(nh3)2中ag和n存在配位键。.(3)金刚石的晶胞中8个c在顶点，6个碳在面心，4个c在内部，则每个冰晶胞平均占有水分子个数为8648。(4)c60的晶体为面心立方堆积，则含c60的个数为864，设晶胞的边长为a，则a2d，ad，故晶体的密度为4(d)3。(5)sp2杂化的碳为形成双键碳原子，sp3杂化的碳为形成单键碳原子，可以是乙烯与br2、h2、hx、h2o等的加成反应。答案：.abd.(1) (2)碳原子的半径比氧原子大，且核电荷数比氧的小，故碳原子核对最外层电子的吸引力小于氧(3)8每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(4)(5)ch2=ch2br2brch2ch2br点拨：本题考查物质结构和性质，考查考生对原子、分子、晶体结构和性质的理解能力。难度较大。14(2013南昌市第二次模拟37)a、b、c、e、f为原子序数依次增大的六种元素，其中a、b、c、d、e为短周期元素，f为第四周期元素，f还是前四周期中电负极最小的元素。已知：a原子的核外电子数与电子层数相等；b元素原子的核外p电子数比s电子数少1个；c原子的第一至第四电离能为i1738 kj/mol，i21451 kj/mol，i37733 kj/mol，i410540 kj/mol；d原子核外所有p轨道为全充满或半充满；e元素的族序数与周期序数的差为4；(1)写出e元素在周期表位置：_；d元素的原子的核外电子排布式：_。(2)某同学根据题目信息和掌握的知识分析c的核外电子排布为该同学所画的轨道式违背了_。(3)已知ba5为离子化合物，写出其电子式：_。(4)de3中心原子杂化方式为_，其空间构型为_。(5)某金属晶体中原子堆积方式如图甲，晶胞特征如图乙，原子相对位置关系如图丙，则晶胞中该原子配位数为_；空间利用率为_；该晶体的密度为_。(已知该金属相对原子质量为m，原子半径为a cm)解析：(1)由题意分析知f为k；a为h；b为n；由电离能知c的2价稳定，为mg；d为p；e为cl。(2)原子的核外电子分能级排布，按构造原理先排能量低的能级，再排能量高的能级，遵循能量最低原理时，该原子才最稳定。该同学未排满3s能级，就排3p能级，违背了能量最低原理。(3)nh5为离子化合物，则为铵盐，存在nh和h。(4)pcl3中心原子p上的价层电子对3(531)4，杂化类型为sp3杂化；存在一个孤电子对，故分子构型为三角锥形。(5)由图可知：该金属堆积方式为面心立方最密堆积，原子配位数为12，空间利用率为74%；由图乙可知每个晶胞中含有的原子数为864。设晶胞的棱长为x，由图丙知x2x2(4a)2，x2a，若该晶体的密度为，则(2a)3m，gcm3。答案：(1)第三周期a族1s22s22p63s23p3(2)能量最低原理(3) (4)sp3三角锥形(5)1274%g/cm3点拨：本题考查物质结构与性质，考查考生对物质结构与性质的掌握情况。难度较大。15(2013陕西省质检(二)37)有a、b、c、d、e五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30