广东省汕头林百欣中学高三理综（化学部分）月考试题新人教版.doc

理科综合化学部分试题一选择题（每题只有1个正确答案， 6小题，共24分）7常温时，下列各组离子能大量共存的是aag+、k+、no3、co32bfe2+、na+、cl、mno4cfe3+、nh4+、so42、no3 dh+、cl、so42、clo 8设na为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（已知：m（na2o2）=78g/mol）a48 g o3气体含有na个o3分子b标况下，22.4l苯的分子数为na c1l 0.5 moll1 cucl2溶液中含有0.5na个cu2d15.6 g na2o2 与过量co2反应时，转移的电子数为0.4na9有关钠及其化合物的说法中正确的是ana2o、na2o2组成元素相同，与co2反应产物也相同bnaoh溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中c用澄清石灰水鉴别na2co3溶液和nahco3溶液d碳酸氢钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色10在离子浓度都为0.1 mol/l的下列溶液中，加入（或通入）某物质后，发生反应先后顺序正确的是a在含fe3、cu2、h的溶液中加入锌粉：cu2、fe3、hb在含i、so32、br的溶液中不断通入氯气：i、br、so32c在含alo、so32、oh的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：oh、alo、so32d在含fe3、h、nh的溶液中逐渐加入烧碱溶液：fe3、nh、h11在点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是aa反应：fe22hh2o2=fe32h2obb反应：hcooh=co32h2occ反应：hoh=h2odd反应：al33nh3h2o=al(oh)33nh12某学生做如下实验：第一步，在淀粉ki溶液中，滴入少量naclo溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的na2so3溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的a氧化性：hcloi2so42b蓝色消失的原因是na2so3溶液具有漂白性c淀粉ki溶液变蓝是因为i被hclo氧化为i2，i2遇淀粉变蓝d若将na2so3溶液加入氯水中，氯水褪色二选择题（每题有2个正确答案，2小题，共12分）22x、y、z是三种短周期的主族元素，在周期表的位置如图，x原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是a原子半径：y z xb气态氢化物的热稳定性：zxcy和z的最高价氧化物对应水化物均为强酸dx和z形成的化合物中只有共价键23下列实验现象预测正确的是 a制备少量氧气b证明非金属性强弱：scsic除去co2中的hcl d实验：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应三非选择题（4小题，共64分）30（16分）肉桂酸异戊酯g（）是一种香料，一种合成路线如下：已知以下信息：；c为甲醛的同系物，相同条件下其蒸气与氢气的密度比为22。回答下列问题：（1）a生成b的化学方程式为： （2）d的结构简式为 （3）f中含有官能团的名称为 （4）e和f反应生成g的化学方程式为 反应类型为 （5）f的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气，其中核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为3:1的为 （写结构简式）。31（16分）一定条件下，在一定体积的恒容密闭容器中，co2与nh3在一定条件下反应生成尿素co2（g）+2nh3（g）co（nh2）2（s）+h2o（g）根据题意完成下列各题；（1）500，用尿素表示该反应的反应速率，v（尿素）= mol/min（2）该反应的正反应h 0（填“”或“”、“”或“=”）。（4）用该原理生产尿素，工业上一般在220大气压下进行。其它条件不变，与常压相比，220大气压时nh3的转化率 （填增大、减小或不变），反应的平衡常数k （填增大、减小或不变）。32（16分）工业上用某矿渣（含有cu2o、al2o3、fe2o3、sio2）获取铜和胆矾的操作流程如下：已知：cu2o + 2h+ = cu + cu2+ + h2o部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的ph见下表：沉淀物cu(oh)2al(oh)3fe(oh)3fe(oh)2开始沉淀ph5.44.01.15.8沉淀完全ph6.75.23.28.8回答下列问题：（1）为了加快反应的速率，可以采取的措施是 （写2点）（2）固体混合物a中的成分是 （3）反应完成后，铁元素的存在形式为 （填离子符号） 请写出生成该离子的离子方程式 （4）x对应的数值范围分别是 （5）操作1主要包括： 、 、 （6）洗涤cuso4h2o粗产品不能用大量水洗，而用冰水洗涤，原因是 （7）用naclo调ph，生成沉淀b的同时生成一种具有漂白作用的物质，该反应的离子方程式为 33（14分）实验小组想鉴定某氯化钠样品中是否含有亚硝酸钠。查阅了大量的资料，对亚硝酸钠的相关信息归纳如下表：亚硝酸钠化学式为nano2，是亚硝酸（hno2）的钠盐物理性质白色至淡黄色粒状结晶或粉末，易潮解，有毒，易溶于水，微溶于醇及乙醚，水溶液呈碱性，ph值约为9。密度：2.17g/cm3；熔点：271；沸点320（分解）。化学性质氧化性：在酸性条件下能氧化ki，得到碘单质，自身被还原为no气体还原性：在酸性条件下能将kmno4还原为mn2+，自身被氧化为no3用途抗氧化剂，防锈剂设计的方案如下：取少量固体，配成溶液。往溶液中滴加少量酸性kmno4。溶液，观察溶液是否褪色。如果溶液紫色褪去，说明该氯化钠样品中含有亚硝酸钠。（1）写出上述设计方案的反应原理： 。（用离子方程式表示）（2）亚硝酸钠溶液呈碱性的原因： 。（用离子方程式表示）（3）该方案还可测定样品中亚硝酸钠的含量。具体操作步骤如下：a称取一定量的样品，用25ml水溶解并置于锥形瓶中：b取酸性kmno4溶液（过量）倒入锥形瓶中，振荡；c用草酸钠（na2c2o4）溶液滴定过量的kmno4； d重复上述操作。若每次实验时用到0.2000mol/l的酸性kmno4溶液25.00ml，为减小试验误差，量取酸性kmno4溶液适宜使用的仪器是 三次实验数据如下实验次序样品质量(g)滴定管中草酸钠溶液（浓度0.2500mol/l）滴定前滴定管读数（ml）滴定后滴定管读数（ml）15.00.0012.7825.01.5014.3235.01.2515.05己知：2mno4 + 5c2o42+16h+ = 2mn2+ + 10co2 + 8h2o。计算该样品中nano2的质量分数为_ _（假设该样品中只含有nac1和nano2）。（4）根据上述信息和你所学过的化学知识，还可以设计其他实验方案以检验氯化钠样品中是否含有亚硝酸钠。试写出一种你所设计的方案（所用药品自行选择；简要写出实验操作、现象与结论）实验操作现象与结论汕头林百欣中学20132014学年度高三第2次月考理科综合化学答题卷一、二选择题（共36分）题号7891011122223答案30（16分）（1） （2） （3） （4） 反应类型为 （5） 31（16分）（1）v（尿素）= mol/min（2）h 0（3） a b（4）nh3的转化率 ，反应的平衡常数k 32（16分）（1） （2） （3） ； （4） （5） 、 、 （6） 33（14分）（1） （2） （3） （4）写出一种你所设计的方案（所用药品自行选择；简要写出实验操作、现象与结论）实验操作现象与结论汕头林百欣中学20132014学年度高三第2次月考理科综合化学答案一、二选择题（共36分）题号7891011122223答案cadcdbadbd三非选择题（4小题，共64分）30（16分）（1）（3分）（2）（3分）（写成给2分）（3）羟基（2分）（4）（3分）；取代反应（或酯化反应）（2分）（5）（3分）（写成给2分）32（18分）（1）适当升高温度；不断搅拌；将矿渣粉碎；适当增大硫酸的浓度等（2分）（2）sio2、cu（2分）（3）fe2+ （2分）2fe3+ + cu = cu2+ + 2fe2+（2分）（4）3.2ph4.0（2分）（5）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（3分）（6）冰水可以洗去晶体表面的杂质离子，可以减少晶体的损失（2分）（7）5clo+ 2fe2+ + 5h2o = 2fe(oh)3 + cl+ 4hclo（3分）（或 2fe2+ +7clo+ 2h+ 5h2o = 2fe(oh)3 + cl+ 6hclo）33（14分）（1）2mno4-+5no2-+6h+=2mn2+5no3-+3h2o （3分）（2）no2 + h2o hno2 + oh （2分）（3）酸式滴定管（2分） 12.8%