广东省江门市高考化学模拟试卷（含解析）.doc

广东省江门市2015届高考化学模拟试卷 一、选择题（共8小题，每小题4分，满分36分）1（4分）化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（）a浓硫酸可刻蚀石英制艺术品b镧镍合金能大量吸收h2形成金属氢化物，可作储氢材料c在食盐中添加适量的碘酸钾d用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果2（4分）下列有关溶液组成的描述合理的是（）a无色溶液中可能大量存在cu2+、nh4+、cl、s2b中性溶液中可能大量存在fe3+、k+、cl、co32c酸性溶液中可能大量存在na+、clo、so42、id弱碱性溶液中可能大量存在na+、k+、cl、hco33（4分）下列叙述中正确的是（）a将ki和fecl3溶液棍合，溶液变棕黄色，说明还原性fe2+ibno2通入feso4溶液中的过程中由浅绿色变为黄色c能使润湿的淀粉ki试纸变成蓝色的物质一定是cl2dso2通入bacl2溶液中先有白色沉淀后沉淀溶解4（4分）na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）a56g铁片投入足量冷的浓硝酸中，转移3na个电子b1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1nac1molna2o2固体中含离子总数为4nad常温常压下，22.4l氟化氢中含有氟原子的数目为na5（5分）下列物质中，只含有极性键的是（）ahclobba（0h）2cna2o2dh2o26（5分）下列的物质的最浓度关系正确的是（）anahco3溶液中：c（na+）c（co32）c（hco3）c（oh）b室温下，ph=3的盐酸与ph=11的氨水等体积混合，所得溶液中：c（cl）c（nh4+）c0lmol/l ch3cooh溶液与0.1 molnaoh溶液等体积混合，所得溶液中：c（ch3coo）+c（oh）=c（h+）+c（na+）dch3coona溶液与ch3cooh溶液等物质的量混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（ch3cooh）c（ch3coo）c（na+）c（h+）7（5分）下列实验操作、现象和结论均正确的是（） 选项 实验操作 现象结论 a 向苏打和小苏打溶液中分别加入足量稀盐酸 均冒气泡 两者均能与盐酸反应 b 向agno3溶液中滴加过量氨水 溶液澄清 ag+与nh3h2o能大量共存 c 把so2通入紫色石蕊试液中 紫色褪去 so2具有漂白性 d将水蒸气通过灼热的铁粉，将生产的气体通入肥皂液中，点燃肥皂泡 产生爆鸣声 铁与水在高温下发生反应aabbccdd8（5分）如图是部分短周期元素的最高价氧化物对应水化物的等物质的量浓度稀溶液ph值与原子序数的关系图，z的氧化物是两性氧化物下列说法正确的是（）ax，y两种元素的离子半径相比，后者较大bw，r两种元素气态氢化物的稳定性相比，后者较大c由x，y，z三种元素形成的化合物，其水溶液显碱性d工业上用电解之和r形成的化合物水溶液的方法制取z的单质二、解答题（共4小题，满分64分）9（16分）co2和ch4都是要削减的温室气体（1）已知：ch4（g）+2o2=co2（g）+2h2o（g）h1co（g）+h2o=co2（g）+h2（g）h22co（g）+o2（g）=2co2（g）h3反应co2（g）+ch4（g）2co（g）+2h2（g）的h=（2）以镍合金为催化剂，可用ch4和co2在固定容积的密闭容器中反应制备co和h2反应式：co2（g）+ch4（g）2co（g）+2h2（g）如表为某实验室在250测得ch4和co2浓度变化情况 反应时间0 510 12 ch4/moll1 8.0 6.5 5.5 4.0 co2/moll1 6.04.5 3.52.0 结合表格数据，计算（写出计算过程）：反应进行到5s时，co2的反应速率；该温度下的化学平衡常数（3）以二氧化钦表面覆盖cu2al2o4为催化剂，可以将co2和ch4直接转化成乙酸在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示在250和400时乙酸的生成速率最大，其原因分别是：、为了提高该反应中的ch4转化率，可以采取的措施是、10（16分）（1）己知：25时，几种弱酸的电离常数： 化学式 ch3cooh h2shclo 电离常数 1.8105k1：1.3107，k2：7.31015 3.2108请回答下列问题：物质的量浓度为0.1moll1的下列四种物质溶液ph由大到小的顺序是：（填编号）；ana2s bnaclocch3coona dnahs某温度下，体积为10ml ph=2的醋酸溶液和一元酸hx分别加水稀释至1000ml，稀释过程ph变化如图1则hx的电离常数醋酸的电离常数（填“”、“=”或“”）（2）已知：25，ksp（zns）=1.61024，ksp（cus）=6.31036自然界中溶液渗透到闪锌矿（zns），慢慢转变为铜蓝（cus），试从化学平衡移动原理解释其原因：（3）室温下，如图2a、b，c均为石墨电极，按如图所示装置进行实验，请回答下列问题zn电极反应式为：，乙池总反应化学方程式为：反应一段时间后，a极析出6.4g cu，此时乙池中溶液的体积为200ml，则乙池溶液的ph为若要使乙池溶液恢复到起始浓度，要向溶液中通入适量的11（16分）k2feo4是一种高效的多功能的水处理剂，工业上常采用naclo氧化法生产，生产流程如下：试回答下列问题：（1）写出反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目：；（2）完成“反应器”中反应的离子方程式：fe3+clo+ohfeo42+cl+（3）转化过程中反应的化学方程式为：；（4）某温度下，naclo浓度与k2feo4的生成率关系如图，当k2feo4生成率最高时naclo的物质的量浓度为（结果保留两位有效数字）（5）操作的名称是在提纯产品过程中采用重结晶、过滤、用异丙醇洗涤、低温干燥的方法，其中，用异丙醇而不用水洗涤的原因是12（16分）石灰石（主要成分为caco3）是重要的工业原料，（1）某caco3样品中含有少量al2o3杂质，请设计实验方案检验该样品中的al2o3限选实验试剂：2moll1 hcl溶液、lmoll1naoh.0.01moll1kmno4溶液、0.1moll1agno3溶液、燕馏水试补充实验步骤和预期现象：取少量粉碎后的样品装入试管中，向试管，说明样品含有al2o3（2）为测定样品中碳酸钙的质量分数，实验小组设计如下图部分装ii（图中夹持仪器略去）进行实验，测定c中生成的baco3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数请在方框内补充仪器和试剂，使实验装置完整某同学设计测定装置c在吸收co2前后的质量差来确定碳酸钙的质量分数你认为该同学的方法是否可行？，原因是（3）为了研究在室温条件下caco3与盐酸的反应速率与c（h+）浓度关系，设计实验方案：在不同盐酸浓度下，测定生成相同体积co2所需要的时间实验仪器任选，所需药品：2moll1hci溶液（密度约为1g/ml），蒸馏水拟定以下表格，请补充填写实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据不能用数值表示时可用字母表示）物理量/单位实验序号 m（caco3）/gv（2monl1hcl）/ml v（h2o）/ml1p 200 2p广东省江门市2015届高考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题4分，满分36分）1（4分）化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（）a浓硫酸可刻蚀石英制艺术品b镧镍合金能大量吸收h2形成金属氢化物，可作储氢材料c在食盐中添加适量的碘酸钾d用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果考点：硅和二氧化硅；碘与人体健康；乙烯的化学性质 分析：a、氢氟酸用于刻蚀石英制艺术品；b、镍和镧组成的一种合金lanix是较好的储氢材料；c、在食盐中添加适量的碘酸钾，补碘；d、乙烯较活泼，能被强氧化剂高锰酸钾氧化解答：解：a氢氟酸用于刻蚀石英制艺术品，而不是浓硫酸，故a错误；b镧镍合金能大量吸收h2形成金属氢化物，可作储氢材料，故b正确；c在食盐中添加适量的碘酸钾，补碘，而不是碘单质，故c正确；d乙烯具有催熟作用，为了延长水果的保鲜期，用高锰酸钾可以除掉乙烯，故d正确；故选a点评：本题考查了常见物质的性质与生活常识，难度一般，明确物质的性质是解本题关键，题目难度不大2（4分）下列有关溶液组成的描述合理的是（）a无色溶液中可能大量存在cu2+、nh4+、cl、s2b中性溶液中可能大量存在fe3+、k+、cl、co32c酸性溶液中可能大量存在na+、clo、so42、id弱碱性溶液中可能大量存在na+、k+、cl、hco3考点：离子共存问题 分析：a无色溶液不存在有颜色离子，离子之间不反应的能大量共存；b中性条件下，fe3+和co32发生互促水解反应；c酸性溶液中存在大量氢离子，离子之间不反应且和氢离子不反应的能大量共存；d弱碱性条件下，离子之间不反应的能大量共存解答：解：acu2+有颜色，不符合题目无色要求，且与s2反应生成沉淀而不能大量共存，故a错误；bfe3+和co32发生互促水解反应，故b错误；c酸性条件下，clo、i发生氧化还原反应而不能大量共存，故c错误；dhco3水解呈弱碱性，与其它离子不反应，可大量共存，故d正确故选d点评：本题考查离子共存，为2015届高考高频点，明确离子性质及离子共存条件是解本题关键，侧重考查复分解反应、氧化还原反应、络合反应，题目难度中等，易错选项是d3（4分）下列叙述中正确的是（）a将ki和fecl3溶液棍合，溶液变棕黄色，说明还原性fe2+ibno2通入feso4溶液中的过程中由浅绿色变为黄色c能使润湿的淀粉ki试纸变成蓝色的物质一定是cl2dso2通入bacl2溶液中先有白色沉淀后沉淀溶解考点：氧化性、还原性强弱的比较；氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变 分析：a氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物；bno2与水反应生成硝酸，硝酸有氧化性；c氧化性大于碘单质的物质都能使润湿的淀粉ki试纸变成蓝色；dso2与bacl2在溶液中不反应解答：解：a将ki和fecl3溶液棍合，溶液变棕黄色，发生反应为2fe3+2i=2fe2+i2，其中i为还原剂，fe2+为还原产物，说明还原性ife2+，故a错误；bno2与水反应生成硝酸，硝酸有氧化性，能把亚铁离子氧化为铁离子，所以no2通入feso4溶液中的过程中由浅绿色变为黄色，故b正确；c氧化性大于碘单质的物质都能使润湿的淀粉ki试纸变成蓝色，如臭氧能使润湿的淀粉ki试纸变成蓝色，故c错误；dso2与bacl2在溶液中不反应，则so2通入bacl2溶液中无现象，故d错误故选b点评：本题考查了氧化还原反应、物质的检验、二氧化硫的性质等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查4（4分）na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）a56g铁片投入足量冷的浓硝酸中，转移3na个电子b1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1nac1molna2o2固体中含离子总数为4nad常温常压下，22.4l氟化氢中含有氟原子的数目为na考点：阿伏加德罗常数 分析：a铁遇浓硝酸发生钝化；b.1.6g氧气和臭氧的混合物中含有1.6g氧原子，含有0.1mol氧原子；c过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成；d不是标准状况解答：解：a铁遇浓硝酸发生钝化，故a错误；b.1.6g氧气和臭氧的混合物中含有氧原子的质量为1.6g，含有氧原子的物质的量为0.1mol，含有氧原子的数目为0.1na，故b正确；c过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，1molna202固体中含离子总数为3na，故c错误；d不是标准状况，故22.4l氟化氢不是1mol，故d错误；故选b点评：本题考查阿伏伽德罗常数的应用及相关计算，难度中等要注意气体摩尔体积的使用条件5（5分）下列物质中，只含有极性键的是（）ahclobba（0h）2cna2o2dh2o2考点：极性键和非极性键 分析：一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，同种非金属之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键，以此来解答解答：解：ahclo中含ocl极性键和oh极性键，则分子中只含有极性键，故a选；bba（0h）2中含离子键和oh极性键，故b不选；cna2o2中含离子键和oo非极性键，故c不选；dh2o2中ho极性键和oo非极性键，故d不选；故选a点评：本题考查化学键，把握化学键判断的一般规律为解答的关键，注意常见物质中的化学键及特殊物质中的化学键，注重基础知识的考查，题目难度不大6（5分）下列的物质的最浓度关系正确的是（）anahco3溶液中：c（na+）c（co32）c（hco3）c（oh）b室温下，ph=3的盐酸与ph=11的氨水等体积混合，所得溶液中：c（cl）c（nh4+）c0lmol/l ch3cooh溶液与0.1 molnaoh溶液等体积混合，所得溶液中：c（ch3coo）+c（oh）=c（h+）+c（na+）dch3coona溶液与ch3cooh溶液等物质的量混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（ch3cooh）c（ch3coo）c（na+）c（h+）考点：离子浓度大小的比较 分析：a、电离和水解都微弱的，而且水解程度大于电离程度，所以离子浓度大小为：c（na+）c（hco3）c（oh）c（co32）；b、室温下，ph=3的盐酸与ph=11的氨水等体积混合，溶液呈碱性，结合电荷守恒分析解答；c、根据电荷守恒分析解答；d、溶液呈酸性，则c（oh）c（h+），且说明醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度解答：解：a、电离和水解都微弱的，而且水解程度大于电离程度，所以离子浓度大小为：c（na+）c（hco3）c（oh）c（co32），故a错误；b、室温下，ph=3的盐酸与ph=11的氨水等体积混合，溶液呈碱性则c（oh）c（h+），结合电荷守恒分析可知：c（cl）c（nh4+），故b错误；c、根据电荷守恒，所得溶液中：c（ch3coo）+c（oh）=c（h+）+c（na+），故c正确；d、溶液呈酸性，则c（oh）c（h+），且说明醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，所以存在c（ch3cooh）c（ch3coo），故d错误；故选c点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断，题目难度中等，注意掌握电荷守恒、物料守恒、质子守恒的含义，明确盐的水解原理及其应用，能够根据盐的水解原理及各守恒关系正确判断溶液中离子浓度大小7（5分）下列实验操作、现象和结论均正确的是（） 选项 实验操作 现象结论 a 向苏打和小苏打溶液中分别加入足量稀盐酸 均冒气泡 两者均能与盐酸反应 b 向agno3溶液中滴加过量氨水 溶液澄清 ag+与nh3h2o能大量共存 c 把so2通入紫色石蕊试液中 紫色褪去 so2具有漂白性 d将水蒸气通过灼热的铁粉，将生产的气体通入肥皂液中，点燃肥皂泡 产生爆鸣声 铁与水在高温下发生反应aabbccdd考点：钠的重要化合物；二氧化硫的化学性质；铁的化学性质 分析：a碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应都能生成二氧化碳气体；b银离子与一水合氨反应生成氢氧化银，氢氧化银与一水合氨发生络合反应；c二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离生成氢离子，显酸性；d水蒸气和铁粉反应生成黑色的四氧化三铁和氢气，氢气不纯容易发生爆炸解答：解：a碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应都能生成二氧化碳气体，故a正确；b银离子与一水合氨反应生成氢氧化银，氢氧化银与一水合氨发生络合反应，ag+与nh3h2o不能大量共存，故b错误；c二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离生成氢离子，显酸性，溶液变红色，故c错误；d水蒸气和铁粉反应生成黑色的四氧化三铁和氢气，氢气不纯容易发生爆炸，故d正确；故选：ad点评：本题为综合题，考查了元素化合物知识，明确二氧化硫性质和铁与水蒸气反应产物是解题关键，题目难度不大8（5分）如图是部分短周期元素的最高价氧化物对应水化物的等物质的量浓度稀溶液ph值与原子序数的关系图，z的氧化物是两性氧化物下列说法正确的是（）ax，y两种元素的离子半径相比，后者较大bw，r两种元素气态氢化物的稳定性相比，后者较大c由x，y，z三种元素形成的化合物，其水溶液显碱性d工业上用电解之和r形成的化合物水溶液的方法制取z的单质考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系 分析：元素的金属性越强，其对应最高价氧化物的水化物碱性越强则该溶液的ph越大，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强则该溶液的ph越小，根据图象知，x没有最高价氧化物，则x为o元素，y的最高价氧化物的水化物碱性最强，则y为na元素，z为al元素，w、r分别为s、cl元素，据此结合元素及其化合物的性质分析解答：解：元素的金属性越强，其对应最高价氧化物的水化物碱性越强则该溶液的ph越大，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强则该溶液的ph越小，根据图象知，x没有最高价氧化物，则x为o元素，y的最高价氧化物的水化物碱性最强，则y为na元素，z为al元素，w、r分别为s、cl元素ax为o元素，y为na元素，x，y两种元素的离子半径相比，前者较大，故a错误；b元素的非金属性越强，对应气态氢化物越稳定，非金属性cl大于s，则对应气态氢化物稳定性cl大于s，故b正确；c由x，y，z三种元素形成的化合物是naalo2，为强碱弱酸盐，在溶液中水解显碱性，故c正确；dz和r形成的化合物为alcl3，电解其水溶液得到氢氧化铝和氢气、氯气，得不到al，故d错误；故选bc点评：本题考查了短周期元素的最高价氧化物对应水化物的递变规律，明确元素最高价氧化物的水化物酸碱性是解本题关键，再结合化合物的构成、性质来分析解答，题目难度中等二、解答题（共4小题，满分64分）9（16分）co2和ch4都是要削减的温室气体（1）已知：ch4（g）+2o2=co2（g）+2h2o（g）h1co（g）+h2o=co2（g）+h2（g）h22co（g）+o2（g）=2co2（g）h3反应co2（g）+ch4（g）2co（g）+2h2（g）的h=h1+2h23h3（2）以镍合金为催化剂，可用ch4和co2在固定容积的密闭容器中反应制备co和h2反应式：co2（g）+ch4（g）2co（g）+2h2（g）如表为某实验室在250测得ch4和co2浓度变化情况 反应时间0 510 12 ch4/moll1 8.0 6.5 5.5 4.0 co2/moll1 6.04.5 3.52.0 结合表格数据，计算（写出计算过程）：反应进行到5s时，co2的反应速率v（co2）=0.3mol/（ls）；该温度下的化学平衡常数512（3）以二氧化钦表面覆盖cu2al2o4为催化剂，可以将co2和ch4直接转化成乙酸在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示在250和400时乙酸的生成速率最大，其原因分别是：250时催化剂活性最大、400时反应温度最高为了提高该反应中的ch4转化率，可以采取的措施是增大co2的浓度、及时分离出乙酸考点：用化学平衡常数进行计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素 分析：（1）根据盖斯定律计算反应的反应热；（2）根据反应速率v=计算；根据化学平衡三段式计算出平衡时各组分浓度，化学平衡常数等于生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值；（3）温度越高，反应速率越大；催化剂活性越大，反应速率越大；为了提高该反应中的ch4转化率，可以使平衡正向移动解答：解：（1）已知：ch4（g）+2o2=co2（g）+2h2o（g）h1 co（g）+h2o=co2（g）+h2（g）h2 2co（g）+o2（g）=2co2（g）h3 由+22得反应co2（g）+ch4（g）2co（g）+2h2（g），故h=h1+2h23h3，故答案为：h1+2h23h3；（2）v（co2）=0.3mol/（ls），故答案为：v（co2）=0.3mol/（ls）；由表格中数据可得：co2（g）+ch4（g）2co（g）+2h2（g） 起始量（mol/l） 6.0 8.0 0.0 0.0变化量（mol/l） 4.0 4.0 8.0 8.0平衡量（mol/l） 2.0 4.0 8.0 8.0平衡常数k=512，故答案为：512； （3）由于250是cu2al2o4催化剂的活性温度，所以在250时催化剂活性最大，反应速率大，400时反应温度最高，反应速率大，故答案为：250时催化剂活性最大；400时反应温度最高；平衡正向移动，ch4转化率增大，增大co2的浓度或及时分离出乙酸，平衡正向移动，故答案为：增大co2的浓度；及时分离出乙酸点评：本题考查了化学平衡常数的计算，盖斯定律的应用，化学反应速率及化学平衡的影响因素等知识点，难度中等10（16分）（1）己知：25时，几种弱酸的电离常数： 化学式 ch3cooh h2shclo 电离常数 1.8105k1：1.3107，k2：7.31015 3.2108请回答下列问题：物质的量浓度为0.1moll1的下列四种物质溶液ph由大到小的顺序是：abdc（填编号）；ana2s bnaclocch3coona dnahs某温度下，体积为10ml ph=2的醋酸溶液和一元酸hx分别加水稀释至1000ml，稀释过程ph变化如图1则hx的电离常数醋酸的电离常数（填“”、“=”或“”）（2）已知：25，ksp（zns）=1.61024，ksp（cus）=6.31036自然界中溶液渗透到闪锌矿（zns），慢慢转变为铜蓝（cus），试从化学平衡移动原理解释其原因：zns存在溶解平衡：zns（s）=s2（aq）+zn2+（aq），由于ksp（cus）小于ksp（zns），s2与cu2+结合生成cus，促使zns的沉淀溶解平衡向右移动；（3）室温下，如图2a、b，c均为石墨电极，按如图所示装置进行实验，请回答下列问题zn电极反应式为：zn2e=zn2+，乙池总反应化学方程式为：2nacl+2h2o2naoh+h2+cl2反应一段时间后，a极析出6.4g cu，此时乙池中溶液的体积为200ml，则乙池溶液的ph为14若要使乙池溶液恢复到起始浓度，要向溶液中通入适量的hcl考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；原电池和电解池的工作原理；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 分析：（1）电离平衡常数越大，酸性越强，其阴离子的水解程度越小，盐溶液的ph越小；由图可知，稀释相同的倍数，hx的ph变化程度小，则酸性hx弱，电离平衡常数小；（2）zns存在溶解平衡，根据沉淀溶解平衡移动分析；（3）zn、c和硫酸铜溶液形成原电池，zn作负极失电子；乙中为电解nacl溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气；根据电子守恒结合电解原理方程式进行计算即可；根据溶液中析出的物质判断解答：解：（1）电离平衡常数越大，酸性越强，其阴离子的水解程度越小，盐溶液的ph越小，则溶液ph由大到小的顺序是na2snaclonahsch3coona，即abdc；故答案为：abdc；由图可知，稀释相同的倍数，hx的ph变化程度小，则酸性hx弱，电离平衡常数小，即hx的电离常数小于醋酸的电离常数；故答案为：；（2）在一定条件下，溶解度小的矿物可以转化为溶解度更小的矿物，zns存在溶解平衡：zns（s）=s2（aq）+zn2+（aq），由于ksp（cus）小于ksp（zns），s2与cu2+结合生成cus，促使zns的沉淀溶解平衡向右移动；故答案为：zns存在溶解平衡：zns（s）=s2（aq）+zn2+（aq），由于ksp（cus）小于ksp（zns），s2与cu2+结合生成cus，促使zns的沉淀溶解平衡向右移动；（3）zn、c和硫酸铜溶液形成原电池，zn作负极失电子，则zn上的电极反应为：zn2e=zn2+；乙中为电解nacl溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气，其电极方程式为：2nacl+2h2o2naoh+h2+cl2；故答案为：zn2e=zn2+；2nacl+2h2o2naoh+h2+cl2；a极析出6.4g cu，该极上发生电极反应为：cu2+2e=cu，则转移电子是2=0.2mol，根据电解反应：2cl+2h2o2oh+h2+cl2，生成氢氧化钾是0.2mol，所以氢氧根离子的浓度：=1mol/l，所以ph=14；由于电解生成的氢气和氯气不在溶液中，所以若要使乙池溶液恢复到起始浓度，要向溶液中通入适量hcl；故答案为：14；hcl点评：本题考查了电离常数的应用、盐的水解、沉淀转化原理的应用、原电池和电解池原理的应用等，题目涉及的知识点较多，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力，掌握基础是关键，题目难度中等11（16分）k2feo4是一种高效的多功能的水处理剂，工业上常采用naclo氧化法生产，生产流程如下：试回答下列问题：（1）写出反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目：；（2）完成“反应器”中反应的离子方程式：2fe3+3clo+10oh2feo42+3cl+5h2o（3）转化过程中反应的化学方程式为：na2feo4+2koh=k2feo4+2naoh；（4）某温度下，naclo浓度与k2feo4的生成率关系如图，当k2feo4生成率最高时naclo的物质的量浓度为3.7mol/l（结果保留两位有效数字）（5）操作的名称是过滤在提纯产品过程中采用重结晶、过滤、用异丙醇洗涤、低温干燥的方法，其中，用异丙醇而不用水洗涤的原因是k2feo4 在水溶液中易水解，选择异丙醇洗涤可以抑制k2feo4水解考点：制备实验方案的设计 分析：（1）（2）（3）向naoh溶液中通入cl2，发生的反应为cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o，然后向溶液中加入fe（no3）3，发生的反应为3naclo+2 fe（no3）3+10naoh=2na2feo4+3nacl+6nano3+5h2o，向溶液中加入hcl来调节溶液的ph，然后过滤得到nacl，向滤液中加入饱和koh，利用溶解度不同，发生反应：na2feo4+2koh=k2feo4+2naoh，过滤得到粗的k2feo4，通过提纯得到纯的k2feo4（4）由图可知，naclo在275g/l时，k2feo4的生成率最高，进而计算其物质的量浓度；（5）k2feo4 在水溶液中易水解，应选择非水溶液抑制k2feo4水解，进行洗涤解答：解：向naoh溶液中通入cl2，发生的反应为cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o，然后向溶液中加入fe（no3）3，发生的反应为3naclo+2 fe（no3）3+10naoh=2na2feo4+3nacl+6nano3+5h2o，向溶液中加入hcl来调节溶液的ph，然后过滤得到nacl，向滤液中加入饱和koh，利用溶解度不同，发生反应：na2feo4+2koh=k2feo4+2naoh，过滤得到粗的k2feo4，通过提纯得到纯的k2feo4，（1）反应的化学方程式为：cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o，标出电子转移数目与方向为：，故答案为：；（2）反应器中发生的反应为：3naclo+2 fe（no3）3+10naoh=2na2feo4+3nacl+6nano3+5h2o，离子方程式为：2fe3+3clo+10oh2feo42+3cl+5h2o故答案为：2；3；10；2；3；5；h2o；（3）转化过程利用溶解度不同，由na2feo4转化为k2feo4，反应方程式为：na2feo4+2koh=k2feo4+2naoh，故答案为：na2feo4+2koh=k2feo4+2naoh；（4）由图可知，naclo在275g/l时，k2feo4的生成率最高，naclo的物质的量浓度为=3.7mol/l，故答案为：3.7mol/l，（5）操作是分离互不相溶的固体与液态，应采取过滤操作，k2feo4 在水溶液中易水解，选择异丙醇洗涤可以抑制k2feo4水解，故答案为：过滤；k2feo4 在水溶液中易水解，选择异丙醇洗涤可以抑制k2feo4水解点评：本题考查学生对工艺流程的理解、对操作的评价分析、物质的分离提纯、氧化还原反应等，需要学生具有扎实的基础知识及灵活运用知识解决问题的能力，难度中等12（16分）石灰石（主要成分为caco3）是重要的工业原料，（1）某caco3样品中含有少量al2o3杂质，请设计实验方案检验该样品中的al2o3限选实验试剂：2moll1 hcl溶液、lmoll1naoh.0.01moll1kmno4溶液、0.1moll1agno3溶液、燕馏水试补充实验步骤和预期现象：取少量粉碎后的样品装入试管中，向试管加入lmoll1naoh固体部分溶解，说明样品含有al2o3（2）为测定样品中碳酸钙的质量分数，实验小组设计如下图部分装ii（图中夹持仪器略去）进行实验，测定c中生成的baco3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数请在方框内补充仪器和试剂，使实验装置完整某同学设计测定装置c在吸收co2前后的质量差来确定碳酸钙的质量分数你认为该同学的方法是否可行？