高考化学一轮复习 第25讲 水的电离及溶液的酸碱性课件.ppt

第25讲水的电离及溶液的酸碱性 考纲要求 1 了解水的电离 离子积常数 2 了解溶液ph的含义及其测定方法 能进行ph的简单计算 考点1水的电离 知识梳理 1 水的电离 2 水的离子积常数 1 10 14 温度 增大 电解质 3 影响水电离平衡的因素 1 升高温度 水的电离程度 kw 2 加入酸或碱 水的电离程度 kw 3 加入可水解的盐 如fecl3 na2co3 水的电离程度 kw 增大 增大 减小 不变 增大 不变 4 外界条件对水电离平衡的具体影响 正 不变 增大 增大 减小 正 不变 增大 减小 增大 正 增大 增大 增大 增大 逆 减小 减小 减小 减小 正 不变 增大 增大 减小 多维思考 1 判断下列说法是否正确 正确的打 错误的打 1 在蒸馏水中滴加浓h2so4 kw不变 2 向水中加入少量硫酸氢钠固体 促进了水的电离 c h 增大 kw不变 3 室温下 0 1mol l 1的hcl溶液与0 1mol l 1的naoh溶液中水的电离程度相同 4 室温下 ph相同的naoh溶液与ch3coona溶液 水的电离程度一样大 5 常温下 ph 5的nh4cl溶液与ph 9的ch3coona溶液中 水的电离程度相同 6 在ph 2的盐酸中由水电离出的c h 和c oh 不相等 7 nacl溶液和ch3coonh4溶液均显中性 两溶液中水的电离程度相同 提示 1 2 3 4 5 6 7 2 甲同学认为 在水中加入h2so4 水的电离平衡向左移动 解释是加入h2so4后c h 增大 平衡左移 乙同学认为 加入h2so4后 水的电离平衡向右移动 解释为加入h2so4后 c h 浓度增大 h 与oh 中和 平衡右移 你认为哪种说法正确 并说明原因 水的电离平衡移动后 溶液中c h c oh 是增大还是减小 提示 甲正确 温度不变 kw是常数 加入h2so4 c h 增大 c h c oh kw 平衡左移 c h c oh 不变 因为kw仅与温度有关 温度不变 则kw不变 与外加酸 碱 盐无关 考点演练 考向一外界条件对水电离平衡的影响 解析 向水中滴入少量稀盐酸 平衡逆向移动 温度不变 kw不变 a错误 升高温度 促进水的电离 kw增大 c h 增大 ph减小 b错误 向水中加入少量金属钠 反应消耗h 使水的电离平衡正向移动 c h 降低 c错误 向水中加入硫酸钠固体后 不影响水的电离平衡 c h 和kw均不变 d正确 d 思维建模 水电离平衡移动的判断 1 促进水的电离 2 抑制水的电离 考向二水电离出的c h 或c oh 的计算2 2017 黑龙江双鸭山模拟 在25 时 某稀溶液中由水电离产生的h 浓度为1 10 13mol l 1 下列有关该溶液的叙述 正确的是 a 该溶液可能呈酸性b 该溶液一定呈碱性c 该溶液的ph一定是1d 该溶液的ph不可能为13 a 解析 在25 时 某稀溶液中由水电离产生的c h 为1 10 13mol l 1 1 10 7mol l 1 说明溶液中的溶质抑制水的电离 溶质为酸或碱 溶液可能呈酸性或碱性 a正确 b错误 如果该溶液呈酸性 则溶液的ph 1 如果该溶液呈碱性 则溶液的ph 13 c d错误 3 常温下 求算下列溶液中由h2o电离产生的c h 和c oh 1 ph 2的h2so4溶液 c h c oh 2 ph 10的naoh溶液 c h c oh 解析 1 ph 2的h2so4溶液中 h 来源有两个 h2so4的电离和h2o的电离 而oh 只来源于水 应先求出c oh 即为水电离的c h 或c oh 2 ph 10的naoh溶液中 oh 来源有两个 h2o的电离和naoh的电离 h 只来源于水 应先求出c h 即为水电离的c oh 或c h c h 10 10mol l 1 则水电离的c h c oh 10 10mol l 1 答案 1 10 12mol l 110 12mol l 1 2 10 10mol l 110 10mol l 1 3 ph 2的nh4cl溶液 c h 4 ph 10的na2co3溶液 c oh 解析 3 4 水解的盐溶液中的h 或oh 均由水电离产生 水解显酸性的盐应计算其c h 水解显碱性的盐应计算其c oh ph 2的nh4cl溶液中由水电离产生的c h 10 2mol l 1 ph 10的na2co3溶液中由水电离产生的c oh 10 4mol l 1 答案 3 10 2mol l 1 4 10 4mol l 1 思维建模 溶液中h 或oh 的来源1 溶质为酸的溶液溶液中的oh 全部来自水的电离 水电离产生的c h c oh 如ph 2的盐酸中 溶液中的c oh mol l 1 10 12mol l 1 即由水电离出的c h c oh 10 12mol l 1 2 溶质为碱的溶液溶液中的h 全部来自水的电离 水电离产生的c oh c h 如ph 12的naoh溶液中 溶液中的c h 10 12mol l 1 即由水电离出的c oh c h 10 12mol l 1 3 水解呈酸性或碱性的盐溶液 1 ph 5的nh4cl溶液中 h 全部来自水的电离 由水电离的c h 10 5mol l 1 因为部分oh 与部分结合 溶液中c oh 10 9mol l 1 2 ph 12的na2co3溶液中 oh 全部来自水的电离 因此由水电离出的c oh 10 2mol l 1 考点2溶液的酸碱性与ph 知识梳理 1 溶液酸碱性与c h c oh 的关系溶液的酸碱性取决于c h 和c oh 的相对大小 2 ph 1 定义 ph 2 适用范围 ph的取值范围为0 14 即只适用于c h 和c oh 都较小的稀溶液 1mol l 1 3 室温下ph与溶液酸碱性的关系 lgc h 酸性 碱性 3 ph的测定方法 1 ph试纸测定 方法 取一小片试纸放在洁净的或上 用蘸取待测液点在试纸的中央 变色稳定后与标准比色卡对照 即可确定溶液的ph 注意 ph试纸使用前不能用蒸馏水润湿 否则待测液因被稀释可能会产生误差 用广范ph试纸读出的ph只能是 2 ph计测定 可精确测定溶液的ph 玻璃片 表面皿 玻璃棒 整数 4 溶液ph的计算方法 1 总体原则 若溶液为酸性 先求c h 再求ph lgc h 2 单一类的计算方法 浓度为c的强酸 hna 由c h nc可求ph 多维思考 1 判断下列说法是否正确 正确的打 错误的打 1 任何温度下 利用h 和oh 浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性 2 某溶液的c h 10 7mol l 1 则该溶液呈酸性 3 常温常压时 ph 11的naoh溶液与ph 3的醋酸溶液等体积混合后 滴入石蕊溶液呈红色 4 常温下用ph试纸测得0 05mol l 1的稀硫酸的ph等于1 3 5 用蒸馏水润湿的ph试纸测溶液的ph 一定会使结果偏低 6 把ph 2与ph 12的酸 碱溶液等体积混合后 所得溶液的ph为7 提示 1 2 3 4 5 6 2 用ph试纸测溶液的ph时应注意什么问题 记录数据时又要注意什么 是否可用ph试纸测定氯水的ph 提示 ph试纸使用前不能用蒸馏水润湿 否则待测液因被稀释可能产生误差 用ph试纸读出的ph只能是整数 不能用ph试纸测定氯水的ph 因为氯水呈酸性的同时呈现强氧化性 漂白性 考点演练 解析 各选项中酸中c h 与碱中c oh 相等且均为等体积混合 a项 由于醋酸为弱酸 则醋酸过量 在室温下等体积混合后 ph7 错误 d项 由于nh3 h2o为弱碱 则碱过量 在室温下等体积混合后 ph 7 错误 考向一混合溶液酸碱性的判断1 2017 内蒙古包头模拟 室温时 下列混合溶液的ph一定小于7的是 a ph 3的醋酸和ph 11的氢氧化钡溶液等体积混合b ph 3的盐酸和ph 11的氢氧化钠溶液等体积混合c ph 3的盐酸和ph 11的氨水等体积混合d ph 3的硫酸和ph 11的氨水等体积混合 a 方法规律 1 等浓度等体积一元酸与一元碱混合溶液的酸碱性 简记为 谁强显谁性 同强显中性 2 室温下 已知酸和碱ph之和的溶液 等体积混合后溶液的酸碱性 1 两强混合 若ph之和等于14 则混合后溶液显中性 ph 7 若ph之和大于14 则混合后溶液显碱性 ph 7 若ph之和小于14 则混合后溶液显酸性 ph 7 2 一强一弱混合ph之和等于14时 一元强酸和一元弱碱等体积混合呈碱性 一元弱酸和一元强碱等体积混合呈酸性 简记为 谁弱显谁性 考向二溶液稀释时ph的判断2 2017 山东泰安模拟 常温下 关于溶液稀释的说法正确的是 a 将1l0 1mol l 1的ba oh 2溶液加水稀释为2l ph 13b 将ph 3的醋酸溶液加水稀释100倍 ph 5c 将ph 4的h2so4溶液加水稀释100倍 溶液中由水电离产生的c h 1 10 6mol l 1d 将ph 8的naoh溶液加水稀释100倍 其ph 6 a 解析 将1l0 1mol l 1的ba oh 2溶液加水稀释为2l ba oh 2的物质的量浓度变为0 05mol l 1 氢氧根离子浓度为0 1mol l 1 ph 13 a正确 ph 3的醋酸溶液加水稀释100倍 促进酸的电离 因此稀释100倍后 其ph 5 b错误 ph 4的h2so4溶液加水稀释100倍 溶液中的c h 1 10 6mol l 1 由水电离产生的c h c oh 1 10 8mol l 1 c错误 ph 8的naoh溶液加水稀释100倍 其ph应接近7 但不会小于7 d错误 3 1 体积相同 浓度均为0 2mol l 1的盐酸和ch3cooh溶液 分别加水稀释10倍 溶液的ph分别变成m和n 则m与n的关系为 2 体积相同 浓度均为0 2mol l 1的盐酸和ch3cooh溶液 分别加水稀释m倍 n倍 溶液的ph都变成3 则m与n的关系为 3 体积相同 ph均等于1的盐酸和ch3cooh溶液 分别加水稀释m倍 n倍 溶液的ph都变成3 则m与n的关系为 4 体积相同 ph均等于13的氨水和naoh溶液 分别加水稀释m倍 n倍 溶液的ph都变成9 则m与n的关系为 答案 1 mn 3 mn 误区警示 酸 碱稀释时两个误区1 常温下任何酸或碱溶液无限稀释时 溶液的ph都不可能大于7或小于7 只能接近7 2 正确理解弱酸 弱碱的稀释规律 考向三溶液ph的计算4 导学号96656157求下列常温条件下溶液的ph 已知lg1 3 0 1 lg2 0 3 混合溶液忽略体积的变化 1 0 005mol l 1的h2so4溶液 2 0 1mol l 1的ch3cooh溶液 已知ch3cooh的电离常数ka 1 8 10 5 3 0 001mol l 1的naoh溶液 4 ph 2的盐酸与等体积的水混合 5 ph 2的盐酸加水稀释到1000倍 6 将ph 8的naoh溶液与ph 10的naoh溶液等体积混合 7 将ph 3的hcl溶液与ph 3的h2so4溶液等体积混合 8 常温下 将ph 5的盐酸与ph 9的naoh溶液以体积比11 9混合 答案 1 2 2 2 9 3 11 4 2 3 5 5 6 9 7 7 3 8 6 思维建模 溶液ph计算的一般思维 考向四强酸 强碱混合呈中性ph与体积关系5 2017 四川雅安模拟 常温下 若使ph 3的盐酸与ph 9的ba oh 2溶液混合使其成为ph 7的溶液 混合时盐酸和ba oh 2溶液的体积比为 a 1 60b 3 1c 1 100d 100 1 解析 常温下 ph 3的盐酸 c h 1 10 3mol l 1 ph 9的ba oh 2溶液 c oh 1 10 5mol l 1 两溶液混合后溶液的ph 7 则n h n oh 设盐酸体积为xl ba oh 2溶液体积为yl 1 10 3mol l 1 xl 1 10 5mol l 1 yl 解得 x y 1 100 即盐酸与ba oh 2溶液的体积之比为1 100 c 6 导学号96656158某温度下kw 10 13 在此温度下 将ph a的naoh溶液val与ph b的h2so4溶液vbl混合 下列说法正确的是 a 若所得混合液为中性 且a 12 b 2 则va vb 1 1b 若所得混合液为中性 且a b 12 则va vb 100 1c 若所得混合液ph 10 且a 12 b 2 则va vb 1 9d 若所得混合液ph 10 且a 12 b 2 则va vb 101 99 c 考点3酸碱中和滴定 知识梳理 1 实验原理用已知浓度来测定未知浓度的的实验方法叫酸碱中和滴定 一元酸与一元碱滴定时 c待 2 酸碱中和滴定的关键 1 准确测定和待测液的体积 2 准确判断 酸 或碱 碱 或酸 标准液 滴定终点 3 实验用品 1 仪器图 a 是滴定管 图 b 是滴定管 滴定管夹 铁架台 锥形瓶 酸式 碱式 2 试剂标准液 待测液 指示剂 蒸馏水 3 滴定管的使用 酸式 碱式 4 实验操作实验操作以标准盐酸滴定待测naoh溶液为例 1 滴定前的准备 滴定管活塞 蒸馏水 待装液 0刻度 0或0刻度 酚酞 2 滴定 3 终点判断等到滴入最后一滴标准液 指示剂变色 且在半分钟内原来的颜色 视为达到滴定终点并记录标准液的体积 滴定管的活塞 颜色变化 锥形瓶 不恢复 4 数据处理按上述操作重复次 求出用去标准盐酸体积的 根据c naoh 计算 2 3 平均值 5 常用酸碱指示剂及变色范围 紫色 红色 浅红色 红色 多维思考 1 判断下列说法是否正确 正确的打 错误的打 1 中和滴定实验前 用待测液润洗锥形瓶 2 滴定终点就是酸碱恰好中和的点 3 用碱式滴定管量取20 00mlkmno4溶液 4 滴定管在加入试液之前一定要用所要盛装的试液润洗2 3遍 5 若用标准盐酸滴定待测naoh溶液 滴定前仰视 滴定后俯视则测定值偏大 6 滴定管盛标准溶液时 调液面一定要调到 0 刻度 提示 1 2 3 4 5 6 2 酸性kmno4溶液 溴水 na2co3溶液 稀盐酸应分别盛放在哪种滴定管中 提示 强氧化性溶液 酸性溶液应盛放在酸式滴定管中 碱性溶液应盛放在碱式滴定管中 即酸性kmno4溶液 溴水 稀盐酸应盛放在酸式滴定管中 na2co3溶液应盛放在碱式滴定管中 考点演练 解析 naoh溶液和ch3cooh溶液恰好完全反应生成ch3coona时 ch3coo 水解显碱性 而酚酞的变色范围为8 2 10 0 比较接近 考向一酸 碱中和滴定仪器 指示剂的选择1 实验室现有3种酸碱指示剂 其ph变色范围如下 用0 1000mol l 1naoh溶液滴定未知浓度的ch3cooh溶液 反应恰好完全时 下列叙述中正确的是 a 溶液呈中性 可选用甲基橙或酚酞作指示剂b 溶液呈中性 只能选用石蕊作指示剂c 溶液呈碱性 可选用甲基橙或酚酞作指示剂d 溶液呈碱性 只能选用酚酞作指示剂 d 解析 由实验目的知锥形瓶中应放h2so4溶液 滴定管中应盛碱液且用碱式滴定管 乙 碱滴酸一般选择变色范围在碱性范围的 如酚酞 2 导学号96656275用已知浓度的naoh溶液测定某h2so4溶液的浓度 参考如图所示仪器从下表中选出正确选项 d 解析 1 酸式滴定管未用标准溶液润洗 相当于稀释了标准盐酸 使消耗标准盐酸体积变大 测得naoh溶液浓度偏高 2 锥形瓶用待测溶液润洗 使待测液体积偏大 消耗标准盐酸体积偏大 naoh溶液浓度偏高 3 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 对待测液体积无影响 消耗标准液体积不变 对测定结果无影响 4 放出碱液的滴定管开始有气泡 放出液体后气泡消失 使待测naoh溶液体积偏小 消耗标准盐酸体积偏小 测定结果偏低 答案 1 偏高 2 偏高 3 无影响 4 偏低 考向二酸碱中和滴定实验操作与误差分析3 用标准盐酸滴定未知浓度的naoh溶液 酚酞作指示剂 用 偏高 偏低 或 无影响 填空 1 酸式滴定管未用标准溶液润洗 2 锥形瓶用待测溶液润洗 3 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 4 放出碱液的滴定管开始有气泡 放出液体后气泡消失 解析 5 酸式滴定管滴定前有气泡 滴定终点时气泡消失 使消耗标准盐酸的读数值偏高 测定结果偏高 6 部分酸液滴出锥形瓶外 使消耗的标准盐酸偏多 测定结果偏高 7 酸式滴定管滴定前读数正确 滴定后俯视读数 或前仰后俯 使读数偏低 测定结果偏低 8 酸式滴定管滴定前读数正确 滴定后仰视读数 或前俯后仰 使读数偏高 测定结果偏高 答案 5 偏高 6 偏高 7 偏低 8 偏高 5 酸式滴定管滴定前有气泡 滴定终点时气泡消失 6 部分酸液滴出锥形瓶外 7 酸式滴定管滴定前读数正确 滴定后俯视读数 或前仰后俯 8 酸式滴定管滴定前读数正确 滴定后仰视读数 或前俯后仰 方法规律 误差分析的方法 考向三滴定终点的规范描述及数据处理4 导学号96656159某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的naoh溶液时 选择甲基橙作指示剂 请填写下列空白 1 用标准的盐酸滴定待测的naoh溶液时 左手握酸式滴定管的活塞 右手摇动锥形瓶 眼睛注视 直到因加入最后一滴盐酸后 溶液由黄色变为橙色 并为止 答案 1 锥形瓶中溶液颜色变化在半分钟内不变色 2 下列操作中可能使所测naoh溶液的浓度数值偏低的是 填字母 a 酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸b 滴定前盛放naoh溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥c 酸式滴定管在滴定前有气泡 滴定后气泡消失d 读取盐酸体积时 开始时仰视读数 滴定结束时俯视读数 解析 2 考查由于不正确操作引起的误差分析 滴定管未用标准盐酸润洗 内壁附着一层水 可将加入的盐酸稀释 中和相同量的碱 所需盐酸的体积偏大 结果偏高 用碱式滴定管取出的待测naoh溶液中naoh的物质的量一旦确定 倒入锥形瓶后 水的加入不影响oh 的物质的量 也就不影响结果 若排出气泡 液面会下降 故读取v酸偏大 结果偏高 正确读数 虚线部分 和错误读数 实线部分 如图所示 答案 2 d 3 若滴定开始和结束时 酸式滴定管中的液面如图所示 则起始读数为ml 终点读数为ml 所用盐酸的体积为ml 解析 3 读数时 以凹液面的最低点为基准 答案 3 0 0026 1026 10 4 某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表 依据上表数据列式计算该naoh溶液的物质的量浓度 答案模板 滴定终点的判断当滴入最后一滴 标准溶液后 溶液变成 色 且半分钟内不恢复原来的颜色 解答此类题目注意三个关键点 1 最后一滴 必须说明是滴入 最后一滴 溶液 2 颜色变化 必须说明滴入 最后一滴 溶液后溶液 颜色的变化 3 半分钟 必须说明溶液颜色变化后 半分钟内不再恢复原来的颜色 考向四滴定曲线的图像分析5 2017 重庆三峡名校联盟联考 常温下 向100ml0 01mol l的ha溶液中逐滴加入0 02mol l的moh溶液 图中所示曲线表示混合溶液ph的变化情况 下列说法正确的是 a ha为弱酸b 在n到k间任意一点对应的溶液中 c m c a c oh c a c k点对应的溶液中 c m c moh c a d 常温下 ma溶液的ph 7 解析 根据图像可知 0 01mol l 1ha溶液中ph 2 则ha在溶液中完全电离 则ha为强酸 故a错误 在n到k间任意一点对应的溶液中 溶液的成分为ma moh 根据电荷守恒有 c oh c a c h c m 故b正确 k点所示溶液中 向100ml0 01mol lha溶液中逐滴加入0 02mol lmoh溶液100ml 反应后溶液中含有等浓度的moh和ma溶液 所以c m c moh 2c a 故c错误 ma是强酸弱碱盐 ma溶液呈酸性 溶液ph 7 故d错误 b 6 导学号96656276如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线 下列叙述正确的是 a 盐酸的物质的量浓度为1mol l 1b p点时反应恰好完全 溶液呈中性c 曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线d 酚酞不能用作本实验的指示剂 解析 根据曲线可以看出盐酸的ph 1 ph lgc h 1 所以c hcl c h 0 1mol l 1 故a错误 根据曲线可以看出p点时ph 7 说明溶液呈中性 反应恰好完全 故b正确 曲线a的ph是由小到大 说明是氢氧化钠溶液滴定盐酸的曲线 故c错误 氢氧化钠与盐酸恰好反应时溶液呈中性 可用酚酞或甲基橙作指示剂 故d错误 b 微点突破23滴定原理的迁移应用 中和滴定的原理及操作 不仅适用于酸碱中和反应 也可迁移应用于氧化还原反应 沉淀反应等 近几年全国卷和各地方高考中 频繁出现涉及氧化还原滴定 沉淀滴定的综合性试题 侧重考查滴定原理的分析与应用 指示剂的选择 终点判断 数据处理及误差分析等 成为定量实验中考查的热点 1 氧化还原滴定的原理及指示剂的选择 1 原理 以氧化剂或还原剂为滴定剂 直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质 或者间接滴定一些本身并没有还原性或氧化性 但能与某些还原剂或氧化剂反应的物质 2 试剂 常见用于滴定的氧化剂有kmno4 k2cr2o7等 常见用于滴定的还原剂有亚铁盐 草酸 维生素c等 3 指示剂 氧化还原滴定的指示剂有三类 氧化还原指示剂 专用指示剂 如在碘量法滴定中 可溶性淀粉溶液遇碘标准溶液变蓝 自身指示剂 如高锰酸钾标准溶液滴定草酸时 滴定终点为溶液由无色变为浅红色 指示剂 酸性kmno4溶液本身呈紫色 不用另外选择指示剂 当滴入最后一滴酸性kmno4溶液后 溶液由无色变浅红色 且半分钟内不褪色 说明到达滴定终点 2 沉淀滴定 1 概念 沉淀滴定是利用沉淀反应进行滴定 测量分析的方法 生成沉淀的反应很多 但符合条件的却很少 实际上应用最多的是银量法 即利用ag 与卤素离子的反应来测定cl br i 浓度 题组巩固 题组一氧化还原滴定1 亚硫酸盐是一种常见食品添加剂 为检测某食品中亚硫酸盐含量 通常以1kg样品中含so2的质量计 某研究小组设计了如下两种实验流程 1 气体a的主要成分是 为防止煮沸时发生暴沸 必须先向烧瓶中加入 通入n2的目的是 2 写出甲方案第 步反应的离子方程式 3 甲方案第 步滴定前 滴定管需用naoh标准溶液润洗 其操作方法是 解析 1 样品 亚硫酸盐 中含有 与足量稀h2so4反应生成so2气体 煮沸时防止暴沸要向烧瓶中加入沸石 或碎瓷片 通n2的目的是使产生的so2气体全部逸出 3 向滴定管注入少量标准液 倾斜转动滴定管润洗全部内壁后 从尖嘴放出液体 重复操作2 3次 答案 1 n2和so2沸石 或碎瓷片 使产生的so2全部逸出 3 向滴定管注入少量标准液 倾斜转动滴定管润洗全部内壁后 从尖嘴放出液体 重复操作2 3次 4 若用盐酸代替稀硫酸处理样品 则按乙方案实验测定的结果 填 偏高 偏低 或 无影响 5 若取样品wg 按乙方案测得消耗0 01000mol l 1i2溶液vml 则1kg样品中含so2的质量是g 用含w v的代数式表示 解析 4 因为若用稀盐酸处理样品后 so2气体中混有hcl气体 用碱液吸收时会生成na2so3和nacl 用酸处理后 na2so3生成nahso3 但nacl不与i2反应 所以对滴定结果无影响 2 导学号96656160乙二酸 hooc cooh 俗名草酸 是一种有还原性的有机弱酸 在化学上有广泛应用 1 小刚在做 研究温度对化学反应速率的影响 实验时 他往a b两支试管中均加入4ml0 01mol l 1的酸性kmno4溶液和2ml0 1mol l 1h2c2o4 乙二酸 溶液 振荡 a试管置于热水中 b试管置于冷水中 记录溶液褪色所需的时间 褪色所需时间tatb 填 或 写出该反应的离子方程式 2 实验室有一瓶混有泥沙的乙二酸样品 小刚利用上述反应的原理来测定其含量 具体操作为 配制250ml溶液 准确称量5 000g乙二酸样品 配成250ml溶液 配制溶液需要的计量仪器有 滴定 准确量取25 00ml所配溶液于锥形瓶中 加少量酸酸化 将0 1000mol l 1kmno4标准溶液装入 填 酸式 或 碱式 滴定管 进行滴定操作 在滴定过程中发现 刚滴下少量kmno4标准溶液时 溶液紫红色并没有马上褪去 将锥形瓶摇动一段时间后 紫红色才慢慢消失 再继续滴加时 紫红色就很快褪去 可能的原因是 判断滴定达到终点的现象是 计算 重复上述操作2次 记录实验数据如下表 则消耗kmno4标准溶液的平均体积为ml 此样品的纯度为 误差分析 下列操作会导致测定结果偏高的是 a 未用kmno4标准溶液润洗滴定管b 滴定前锥形瓶内有少量水c 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡 滴定后气泡消失d 观察读数时 滴定前仰视 滴定后俯视 答案 2 电子天平 250ml容量瓶 酸式反应生成的mn2 对反应有催化作用滴入最后一滴溶液 溶液由无色变成浅紫色 且半分钟内不褪色 20 0090 00 ac 题组二沉淀滴定3 导学号96656277某小组以cocl2 6h2o nh4cl h2o2 浓氨水为原料 在活性炭催化下 合成了橙黄色晶体x 为确定其组成 进行如下实验 氨的测定 精确称取wgx 加适量水溶解 注入如图所示的三颈瓶中 然后逐滴加入足量10 naoh溶液 通入水蒸气 将样品液中的氨全部蒸出 用v1mlc1mol l 1的盐酸标准溶液吸收 蒸氨结束后取下接收瓶 用c2mol l 1naoh标准溶液滴定过剩的hcl 到终点时消耗v2mlnaoh溶液 氯的测定 准确称取样品x 配成溶液后用agno3标准溶液滴定 k2cro4溶液为指示剂 至出现淡红色沉淀不再消失为终点 ag2cro4为砖红色 1 装置中安全管的作用原理是 2 用naoh标准溶液滴定过剩的hcl时 应使用式滴定管 可使用的指示剂为 3 样品中氨的质量分数表达式为 答案 1 当a中压力过大时 安全管中液面上升 使a瓶中压力稳定 2 碱酚酞 或甲基红 回答下列问题 4 测定氨前应该对装置进行气密性检验 若气密性不好测定结果将 填 偏高 或 偏低 5 测定氯的过程中 使用棕色滴定管的原因是 滴定终点时 若溶液中c ag 2 0 10 5mol l 1 c 为mol l 1 已知 ksp ag2cro4 1 12 10 12 答案 4 偏低 5 防止硝酸银见光分解2 8 10 3 6 经测定 样品x中钴 氨和氯的物质的量之比为1 6 3 钴的化合价为 制备x的化学方程式为 x的制备过程中温度不能过高的原因是 真题体验感悟考法 明确考向 考向一水的电离1 2015 广东卷 11 一定温度下 水溶液中h 和oh 的浓度变化曲线如图 下列说法正确的是 a 升高温度 可能引起