广东省汕尾市高二化学第一次月考试题新人教版.doc

陆河外国语学校2012-2013学年高二第一次月考化学试题考试时间：90分钟 试卷总分值：100分1.选择题和非选择题答案必须写在答题卡指定区域内位置上，不按要求作答的答案无效。2.本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。3.可能用到的相对原子质量：h1 c12 n14 o16 s32 na23 第卷 (选择题,共52分)一、单项选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列说法不正确的是（ ） a任何化学反应都伴随有能量变化 b化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 c反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应 d反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应2.下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是（ ）a铝片与稀h2so4反应 bba(oh)28h2o与nh4cl的反应c灼热的碳与co2反应 dnaoh与hcl反应3.已知 （l） h2o（g） h1a kj（2） 2h2o（g） h2b kj（3）h2o（l） h3c kj（4） 2h2o（l） h4d kj下列关系式中正确的是（ ） aac 0 bbd0 c2ab0 d2cd04.1mol碳完全燃烧后可放出393.5kj的热量，下列热化学方程式正确的是（ ） ac（固）+o2（气）=co2（气）； h =+393.5 kj/mol bc（固）+o2（气）=co（气）； h =-393.5 kj/mol cc + o2 = co2 ； h =-393.5 kj/mol dc（固）+o2（气）=co2（气）； h =-393.5 kj/mol 5.下列说法正确的是（ ） a热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量。b热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据。c书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态。d凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。6.已知：h2(g)f2(g) = 2hf(g) h270kj，下列说法正确的是（ ）a1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kjb1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kjc在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量d2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kj热量7.强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：h+(aq)+oh-(aq)h2o(1) h = -57.3kjmol已知：ch3cooh(aq)+naoh(aq)ch3coona(aq)+h2o(1) h =- q1kjmol 1/2 h2so4(aq) + naoh(aq) = 1/2na2so4(aq) +h2o(1) h =- q2kjmol hno3(aq)+koh(aq)kno3(aq)+h2o(1) h =- q3kjmol上述反应均为溶液中的反应，则q1、q2、q3的绝对值大小的关系为( )aq1q2=q3 bq2q1q3 cq2q3q1 dq2=q3q18.甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料,下列热化学方程式中的反应热能够正确表示甲醇燃烧热的是（ ）ach3oh(l)+3/2o2(g)=co2(g)+2h2o(l); h=+726.5kj/mol bch3oh(l)+3/2o2(g)=co2(g)+2h2o(l); h=-726.5kj/mol cch3oh(l)+3/2o2(g)=co2(g)+2h2o(g); h=-675.3kj/mol d2ch3oh(l)+3o2(g)=2co2(g)+4h2o(l); h=-1453kj/mol 9.为减少汽车对城市大气的污染，近年来中国成功开发出了以新燃料作能源的“绿色汽车”。这种汽车可避免有毒的有机铅、苯和苯的同系物及多环芳烃的排放，保护环境。该“绿色汽车”的燃料是（ ）a甲醇 b汽油 c柴油 d重油10.在一定条件下，co和ch4燃烧的热化学方程式分别为：2co(g) + o2(g) = 2co2(g) h =-566 kj/molch4(g) + 2o2(g) = co2(g) + 2h2o(l) h =-890 kj/mol由1molco和3molch4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为( ) a2912kj b2953kj c3236kj d3867kj11.已知在298k时下述反应的有关数据：c(s)+1/2 o2(g)=co(g) h1 = 110.5kj/mol c(s)+o2(g)=co2(g), h2 = 393.5kj/mol 则c(s)+co2(g)=2co(g) 的h 为 （ ）a283.5kj/mol b172.5kj/mol c-172.5kj/mol d-504 kj/mol12.下列关于反应热的说法正确的是（ ）a当h为“”时，表示该反应为吸热反应b已知c(s)+o2(g)=co(g)的反应热为110.5kj/mol，说明碳的燃烧热为110.5kj/molc反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关d化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关二、双项选择题（每小题有2个选项符合题意，错选得0分，漏选得2分，每小题4分，共16分。）13.将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。这现象说明了a该反应是吸热反应 b该反应是放热反应c铁粉和硫粉在常温下难以发生反应 d硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量14.已知25、101kpa下，石墨、金刚石燃烧热化学方程式分别为 c(石墨)+o2(g)=co2(g) h= -393.51kjmol-1 c(金刚石)+o2(g)=co2(g)h=-395.41kjmol-1 据此判断，下列说法中正确的是（ ） a由石墨制备金刚石是吸热反应b由石墨制备金刚石是放热反应c石墨的能量比金刚石的低 d石墨的能量比金刚石的高 15.已知：ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(1) h1 = q1 kj/mol 2h2(g)+o2(g)=2h2o(g) h2 = q2 kj/mol 2h2(g)+o2(g)=2h2o(1) h3 = q 3kj/mol 常温下，取体积比为4: 1的甲烷和氢气的混合气体11.2l（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则下列说法正确的是（ ）a放出的热量为（0.4q1+0.05q3）kj/mol b放出的热量为（0.4q1+0.05q2）kj/mol ch2h3 dh2h316.25，101kpa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量约为57.3 kj/mol；辛烷的燃烧热为5518 kj/mol。下列热化学方程式书写正确的是（ ）ach3cooh (aq)+naoh(aq)= ch3coona(aq)+h2o(l) h=57.3kj/molbkoh(aq)+h so4(aq)= k2so4(aq)+h2o(l) h=57.3kj/molcc8h18(l)+ o2 (g)=8co2 (g)+ 9h2o(g) h=5518 kj/mold2c8h18(g)+25o2 (g)=16co2 (g)+18h2o(1) h=11036 kj/mol第卷 (非选择题,共48分)三、填空题（本题包括4小题，共42分。）17.（8分）已知h2 ( g ) + 1/2o2 ( g ) = 2h2o ( g ) ，反应过程中能量变化如下图：请回答下列问题：（1）图中a，b分别代表什么意义？a. ；b. 。（2）该反应是 反应（填“吸热”或“放热”），h （填“ 0”）。18（6分）发射卫星用n2h4为燃料,no2为氧化剂,两者反应生成n2和水蒸气, 已知n2(g)+2o2(g)=2no2(g) h1 67.7kj/mol；n2h4(g)+o2(g)= n2(g)+2h2o(g) h2 534kj/mol；2h2(g)+ o2(g)= 2h2o (g) h3 484kj/mol； h2(g)+f2(g)=2hf(g) h4 538kj/mol写出n2h4与 no2反应的热化学方程式_,写出n2h4与f2反应的热化学方程式_。19.（14分）用50ml0.50mol/l盐酸与50ml0.55mol/lnaoh溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60ml0.50mol/l盐酸与50ml0.55mol/lnaoh溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 （5）用相同浓度和体积的氨水（nh3h2o）代替naoh溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。20（14分）2so2(g)+o2(g) =2so3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molso2(g)氧化为1molso3(g)的h=99kjmol-1。请回答下列问题：（1）图中a、c分别表示 、 ，e的大小对该反应的反应热 （填“有”或“无”）影响。该反应通常用v2o5作催化剂，加v2o5会使图中b点 （填“升高”还是“降低”），h (填“变大”、“变小”或“不变”)，理由是 （2）图中h= kjmol-1；四、计算题（6分）21（6分）已知下列两个热化学方程式：2h2（g）+o2（g）=2h2