2010《无机及分析化学F》复习.doc

无机及分析化学复习内容 本课程的主要内容包括：无机化学和分析化学的基础知识、化学反应的基本原理（四大平衡原理）、溶液中的解离平衡与滴定分析（四大滴定），仪器分析初步（电位滴定和光度分析法），原子结构，分子结构，元素知识等。Ch1化学计量、误差与数据处理（填空、选择题，是非题，计算题）1.了解定量分析法的分类2.熟悉滴定分析中标准溶液的配制及浓度的确定和浓度的表示；3.树立明确的量的概念，掌握误差表达方式和产生的原因及其减免方法，数据处理的基本方法，有效数字的修约与应用，可疑数据的取舍：Q 检验法，正确表达分析结果。修约有效数字时注意：当修约的尾数5时：5后没数时就留双（即5前一位为双数则舍去5）；5后有数时就进位。有效数字位数： 含量1%10%，一般三位有效数字；含量大于10%一般四位有效数字一般用计算器是先计算后修约（分级进行）ch2化学反应的基本原理 （填空、选择题，是非题，计算题）化学反应的热力学基础1.了解热力学的有关概念和盖斯定律；掌握焓、焓变、标准摩尔生成焓和热化学方程式的含义；掌握化学反应的热效应的理论计算。盖斯(Hess)定律的应用。化学反应的焓变化学反应的焓变所有（反应物键能的总和生成物键能的总和）2.掌握自发变化和熵、Gibbs函数的关系以及有关熵变、Gibbs函数变的计算；能预测反应方向、判断反应的程度、计算平衡组成、转化率、计算反应熵变。 ：注意区别的符号：物质的三种热力学（标准熵、标准生成焓、标准生成自由焓）符号、单位及含义。反应体系的三种热力学（熵变、焓变、自由焓变）符号、单位及含义。3.化学平衡原理了解分压定律；掌握平衡的概念和平衡移动原理。掌握多重平衡原则。ch3-5.溶液中的解离平衡与滴定分析（填空、选择题，是非题，计算题（综合）1.酸碱平衡与酸碱滴定法(ch3) 酸碱质子理论、电离度（或离解度）、稀释定律、同离子效应等基本概念；会用平衡常数（K）表达式计算有关组分平衡浓度，会分析各类酸的分布曲线信息； 了解酸碱平衡与分布曲线关系;掌握酸碱滴定分析法的准确滴定条件和应用，了解影响滴定曲线突跃范围的因素;掌握酸碱滴定过程中指示剂的选择。掌握各类酸、碱溶液的pH值计算质子条件式(PBE)-零水准法一元弱酸、碱体系的酸度计算最简式应用条件：c / Ka105; cKa10Kw；二元弱电解质（H2S）解离平衡: Ka=K1.K2；c(S2-)K2；两性物质体系pH值计算：计算H2PO4-和HPO42- 溶液的pH值应用条件：c / Ka1105; cKa210Kw如：NaHCO3：H+ 弱酸弱碱共轭体系-缓冲溶液的酸度计算：最简式: H+ Ka c a / c b ca/cb接近1时： pH =pKa，缓冲能力大;其中ca ,cb 较大及酸或碱强度较大时：缓冲能力较强。（注意：溶液混合后体积浓度有无变化，有无反应，由产物决定体系性质）熟悉Kw与Ka、Kb关系：Kw = Ka Kb；掌握缓冲溶液的选择和配制酸碱指示剂作用原理，pH变色范围；选择指示剂原则：指示剂的变色范围应处于或部分处于滴定突跃范围之内。滴定分析对化学反应的总要求反应定量、完全；反应速度快； 有比较简便的方法确定反应终点酸碱直接滴定的准确条件：一元酸 TE0.1%；cKa108 酸碱滴定曲线（ pH -V曲线）滴定曲线类型：强碱滴定强酸曲线；强酸滴定强碱曲线，NaOH 溶液滴定不同弱酸的滴定曲线，多元碱的滴定，影响滴定曲线突跃范围的因素。酸碱滴定法应用：混合碱的测定（双指示剂连续滴定法）根据滴定剂HCl体积判断：NaOH 、Na2CO3、NaHCO3混合碱组分；Ch4沉淀平衡与沉淀滴定法 1.理解溶解度和溶度积的概念；掌握溶度积规则与沉淀的生成、溶解及其影响因素；熟悉两种沉淀之间的平衡。掌握分步沉淀原理的应用、沉淀的转化及转化规律。溶度积规则及应用：1) Q Ksp 过饱和溶液，沉淀析出。被沉淀离子沉淀完全标准：被沉淀离子10-5mol/L2.掌握恒重的概念。3.了解沉淀滴定法原理;掌握沉淀滴定莫尔法的条件及应用。莫尔(Mohr)法铬酸钾作指示剂，测定的pH应在中性弱碱性（6.510.5）范围，测Ag+时，生成Ag2CrO4（砖红色）达终点。ch5电化学与氧化还原平衡（填空、选择题，是非题， 计算题）1.了解氧化数和电极电势的基本概念；2.掌握氧化还原反应方程式的配平（离子电子法）和原电池符号的书写； 3.熟悉标准电极电势和标准电动势的关系以及影响电极电势的因素；298.15K时能斯特方程式：1）电极电势：ba还氧lg0.0592原态化态n+=oEE电动势：E=E（正）E（负）；E=E（正）E（负）2）平衡常数K与标准电动势E和关系（25）： ； (kJ/mol) 其中F=9648510-3（千库）注意：此处n是整个电池转移的电子数（两电极转移的电子数的最小公倍数）。3）掌握电极电势和元素电势图的应用：电极电势的应用：判断原电池的正、负极和计算原电池的电动势判断氧化还原反应进行的方向确定氧化还原反应的限度计算Ksp或pH值元素电极电势图及其应用：（1）判断某元素在不同氧化值时的氧化还原性质例如：判断某物质能否发生歧化反应（2）计算任一未知电对的标准电极电势4. 氧化还原滴定了解氧化还原反应与条件电极电位;氧化还原滴定曲线。熟悉氧化还原滴定各平衡点的电极电势的计算。配制高锰酸钾法溶液的操作注意事项。氧化还原滴定终点的检测（指示剂的选择）掌握KMnO4法测定原理及应用。高锰酸钾法的“三度一点”高锰酸钾法应用：测定过氧化氢的原理、含量的计算；测定铁时加H2SO4、H3PO4，不加HCl的目的：防止生成的Fe3+浅黄色干扰观察终点的粉红色（加H3PO4生成了无色的Fe(PO4)23-。Ch6-1原子结构（填空、选择题，是非题）1.了解核外电子运动的特殊性（波粒二象性，测不准原理，统计性），屏蔽效应，钻穿效应，理解2的物理意义和四个量子数的物理意义。2.能根据原子核外电子排布三原则写出常见元素原子的核外电子排布式、外层电子排布式，掌握离子的电子构型，熟悉核外电子排布、原子序数与其在周期表中的位置的关系。3.熟悉及2的角度分布图形以及区别点（胖瘦，有无正、负号）。Ch6-2分子结构和晶体结构（填空、选择题，是非题，）1.熟悉共价键的基本特征，掌握价键理论基本要点及共价键的键型。2.熟悉杂化轨道理论基本内容，掌握杂化轨道与分子或离子的空间构型关系，并能判断物质的某些性质。3.熟悉四种晶体的类型与物质性质的关系，特别是粒子间的相互作用力。4.掌握分子间力的产生及影响分子间力大小的因素。5.熟悉氢键的形成条件及氢键的特点，理解氢键可能对物质性质产生的影响。Ch7配合物与配位滴定法（填空、选择题、是非题，计算题（综合）1. 掌握配合物的有关概念、配合物组成和命名。2.会用价键理论定性解释配合物的空间构型与稳定性等关系。3.掌握配合物的解离常数和稳定常数和条件稳定常数及其配位平衡的有关的综合计算（K稳，K稳，lgY(H)和pH，Ksp，Ka，Kb，E和等），综合平衡及转化的可能性判断。 4. 掌握配位滴定法的准确滴定条件（lg(cMKMY)6），会判断能否准确滴定等。5. EDTA酸效应曲线的坐标及应用范围。Ch9 s区, d区 ,ds区元素（填空、选择题、是非题，简答题）1.联系物质结构基础知识,了解单质和某些化合物物理性质的一般规律。2.联系周期系和电极电势,明确某些单质化合物的氧化还原性3.应用ROH规则解释化合物的酸碱性一般规律。4.应用离子极化解释氯化物和碳酸盐的物理性质变化规律。ch10吸光光度法（填空、选择题、计算题）1.掌握吸光光度法的基本原理（比耳定律，a与关系；透射比T与吸光度关系）；2.掌握吸光光度测定方法及应用与有关的计算；3.认识吸光光度法中的有关曲线类型4. 掌握标准曲线法和示差法的原理及参比液的选择。三、其它事项（一）复习范围本学期课堂上讲过的、课本中的内容及例题和做过的相关类型的习题。电子课件在校园网主页网络课堂材化学院第3页无机及分析化学F-徐玲进入课程资源多媒体课件等有关章节下载。（二）考试题型1. 选择题(共15题30分)2. 是非题(共5题10分，对的在括号内填“”，错的填“”）3. 填空题(25分，每空 1分)4. 简答题（共3题15分）5. 计算题(共2题20分)（三）考试时间、地点时间、地点：待考务科定下来后再由学院通知各班班干或辅导员。（四）答疑时间、地点：周三下午在化学实验楼C304找徐老师或C107找童老师均可。（其它时间就发短信和老师联系） （五）考试自带：计算器、有效证件（身份证和准考