广东省河源中国教育学会中英文实验学校中考化学 生活中常见的盐复习讲学稿2（无答案）.doc_第1页
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文档简介

生活中常见的盐复习目标：1食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途；2碳酸盐的检验；3、复分解反应的概念、条件、及有关的运用；模块一：自主学习学习内容摘 记一、 请将下列各物质按酸、碱、盐进行归类。koh hcl caco3 h2so4 na2co3 hno3 cuso4 agno3 ca(oh) 2 nacl nahco3酸： ；碱： ；盐： ；注意：由金属离子与碳酸根或碳酸氢根组成的一类盐我们把它叫做碳酸盐。二、快速阅读下册72页至73页的内容，并联系生活，完善下列表格。物 质化学式溶解性用 途氯化钠碳酸盐碳酸钠（苏打、纯碱）碳酸氢钠（小苏打）碳酸钙注意：有的盐溶液显中性，如氯化钠溶液；有的盐溶液显碱性，如碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液；还有没有盐溶液显酸性呢？三、 碳酸盐的检验再次阅读下册74页的实验111，并回忆其实验现象，请归纳碳酸盐的检验方法： 。模块二：交流研讨交流研讨摘 记探究复分解反应（一）快速阅读下册60页实验10-8、74页实验111、实验11-2、75页实验113，写出相关的化学反应方程式：氢氧化钠溶液与稀盐酸: ；碳酸钠与稀盐酸： ； 碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液： ； 硫酸铜溶液与氯化钡溶液： ；分析以上四个化学反应方程式，归纳总结其化学反应特点：a、都是酸、碱、盐之间的反应；b、 c、 d、 ，具有上述特点的化学反应是复分解反应；（二）是不是酸、碱、盐之间都能发生复分解反应呢？如果不是，那必须满足什么条件？ 注意：沉淀（即不溶于水的物质）参照下册114页的部分酸、碱和盐的溶解性表；【尝试性练习】：判断下列化合物溶液间能否发生反应?写出能发生反应的化学方程式（1）碳酸钾与稀硫酸： ； （2）稀硫酸和硝酸钠溶液： ； （3）氯化钠溶液和硝酸银溶液： ； 常见酸、碱、盐的溶解性规律总结（下册114页）钾钠铵根溶水快；硫酸除去钡银钙。氯盐不溶氯化银；硝酸溶液都透明。口诀未有皆下沉（ba(oh) 2除外）模块三：巩固内化学习任务摘 记【2014广东省中考】 na2so4是制造纸张、药品、染料稀释剂等的重要原料。某na2so4样品中含有少量cacl2和mgcl2，实验室提纯na2so4的流程如题211图所示。题21-1图 加入naoh溶液可除去的阳离子是 (填离子符号)，其反应的化学方程式为：. 。若添加的naoh溶液和na2co3溶液过量，可加入适量 (填名称)除去。模块四：当堂训练化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。请从硫酸铜、碳酸钙、小苏打、食盐、纯碱、硝酸钾、硝酸铵这七种物质中，选择适当的物质的化学式填空。治疗胃酸过多 腌制鱼肉等常用的调味
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