浙江省台州市书生中学高一化学下学期起始试卷（含解析）.doc

2015-2016学年浙江省台州市书生中学高一（下）起始化学试卷一、选择题（本大题共20小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共60分）1下列排列顺序不正确的是（）a原子半径：钠硫氯b最高价氧化物对应的水化物的酸性：hclo4h2so4h3po4c热稳定性：碘化氢溴化氢氯化氢d最高正化合价：氯硫磷2用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近下列各浓酸时，均有白烟产生的一组是（）ah2so4、hno3bhcl、hno3chcl、h2sio3、dhcl、h2so43胶体和溶液的本质区别是（）a丁达尔效应b分散剂不同c能否稳定存在d分散质粒子直径的大小4据报道，科学家已成功合成了少量n4，有关n4的说法正确的是（）an4是n2的同素异形体bn4是n2的同分异构体c相同质量的n4和n2所含原子个数比为1：2dn4的摩尔质量是56g5so2+h2oh2so3的反应类型属于（）a分解反应b复分解反应c置换反应d化合反应6下列化学用语表述正确的是（）a甲烷的球棍模型：b氯化氢的电子式：ccl2的结构式：cl=cld硫离子的结构示意图：7能与氢氧化钠溶液反应的分子晶体是（）a氧化铝b金刚石c二氧化碳d二氧化硅8在no2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为（）a3：1b1：3c1：2d2：19将某气体x通入品红溶液，溶液褪色；加热，溶液不能变红色x可能是（）ao2bso2ccl2dco210下列电离方程式中，不正确的是（）anaohna+ohbh2so4h2+so42cna2co32na+co32dch3coohch3coo+h+11实验室用naoh固体和蒸馏水准确配制一定物质的量浓度的naoh溶液时，以下仪器中不需要用到的是（）a托盘天平b锥形瓶c烧杯d容量瓶12设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）a含有2na个氧原子的氧气与臭氧的混合气体的质量为16gb标准状况下，22.4 ml水中含有的分子数目约为1.24nac300 ml 2 moll1酒精溶液中所含分子数为0.6 nad1 mol cl2参加的任何反应转移电子数都是2na13下列几种试剂不能把浓度均为0.1moll1的na2co3、nahco3鉴别开的是（）a0.1 moll1bacl2溶液b澄清石灰水c稀盐酸dph试纸14x、y、z 3种元素位于周期表中的同一周期，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，则3种元素的原子序数的大小顺序是（）axyzbyzxcxzydzxy15在某无色溶液中缓慢地滴入naoh溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的naoh溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（）amg2+、al3+、fe2+bh+、mg2+、al3+ch+、ba2+、al3+d只有mg2+、al3+16铜与过量的浓硝酸反应，当有0.2mol硝酸被还原时，参加反应的铜为（）a0.05molb0.1molc0.2mold0.04mol17下列离子方程式正确的是（）a硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：so+ba2+baso4b漂白粉溶液在空气中发生的反应：ca2+2clo+co2+h2o2hclo+caco3c碳酸钙溶解于盐酸中：co32+2h+co2+h2od氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：fe3+2ife2+i218下列说法正确的是（）a二氧化硅的化学性质不活泼，能与强碱反应不与任何酸反应b生物炼铜就是利用植物对铜离子的吸收达到富集铜的目的c过量二氧化硫通入石蕊溶液中能使石蕊溶液先变红色后褪色d工业上利用氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，再将氯化氢溶于水制得盐酸19若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是（）anh4+、so42、co32、k+bna+、ba2+、ca2+、hco3cmg2+、ag+、k+、cldk+、cl、na+、so4220下列说法正确的是（）a镁着火后可用二氧化碳灭火器进行灭火b焰色反应时，先用稀硫酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验c食盐水中混有mg2+、ca2+、so42，可依次加入过量ba（oh）2溶液、na2co3溶液和适量盐酸，过滤后即可得到精制的食盐水d现代化学分析测试中，常借助一些仪器来分析化学物质的组成如用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素二、填空题（本大题有4小题，共40分）21短周期主族元素a、b、c、d、e、f在元素周期表中的位置如图所示，其中d为地壳中含量最高的元素请用化学用语回答下列问题：（1）b元素在周期表中的位置：（2）b单质和c的最高价氧化物水化物相互反应的化学方程式（3）工业上制f单质的离子方程式22将3.84g fe和fe2o3的混合物溶于120ml的盐酸，刚好完全反应，生成0.03mol h2，若反应后的溶液中无fe3+，且溶液体积不变，试求：（1）原混合物中fe2o3 g；（2）原盐酸的物质的量浓度moll123如图中，a到l为常见物质或该物质的水溶液，b在a气体中燃烧产生棕色烟，b、g为中学化学中常见金属单质，h为红褐色沉淀，i的焰色反应为黄色，组成j的元素原子核内只有一个质子，f为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色回答下列问题：（1）k所含的化学键有（2）写出工业上制取单质b的化学方程式（3）写出cu与e反应的离子方程式请设计实验方案验证e反应后的阳离子24为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去），b为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；e为一个空的蒸馏烧瓶；f是用于鼓入空气的双连打气球（1）实验时，为在e烧瓶中收集到no，以便观察颜色，必须事先赶出去其中的空气其中第一步实验操作为（2）如何证明e中收集到的是no而不是h2？一段时间后，c中白色沉淀溶解，其原因是（3）装置d的作用是（4）以下收集一氧化氮气体的装置合理的是（填序号）2015-2016学年浙江省台州市书生中学高一（下）起始化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共20小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共60分）1下列排列顺序不正确的是（）a原子半径：钠硫氯b最高价氧化物对应的水化物的酸性：hclo4h2so4h3po4c热稳定性：碘化氢溴化氢氯化氢d最高正化合价：氯硫磷【考点】元素周期律的作用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】a同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小；b元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；c元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；d可根据原子最外层电子数判断最高正价【解答】解：a同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，则有原子半径：钠硫氯，故a正确；b非金属性：clsp，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：hclo4h2so4h3po4，故b正确；c非金属性：clbri，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则热稳定性：碘化氢溴化氢氯化氢，故c错误；dcl、s、p的最外层电子数分别为7、6、5，最高正化合价分别为+7、+6、+5，正则最高正价：氯硫磷，故d正确故选c【点评】本题考查元素周期律知识，题目难度不大，注意把握元素周期律的递变规律，特别是对应单质、化合物的性质与元素性质的关系2用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近下列各浓酸时，均有白烟产生的一组是（）ah2so4、hno3bhcl、hno3chcl、h2sio3、dhcl、h2so4【考点】氨的化学性质【专题】氮族元素【分析】蘸有浓氨水的玻棒靠近下列各浓酸时，产生白烟，说明酸易挥发，能在空气中形成小颗粒，以此解答该题【解答】解：蘸有浓氨水的玻棒靠近下列各浓酸时，产生白烟，说明酸易挥发，能在空气中形成小颗粒，则hcl、hno3三种酸都易挥发，与浓氨水反应均有白烟产生，而浓h2sio3、h2so4为难挥发性的酸，不能形成白烟，故选b【点评】本题考查氨气的性质，题目难度不大，注意能形成的白烟的酸必定是易挥发的酸的这一特点3胶体和溶液的本质区别是（）a丁达尔效应b分散剂不同c能否稳定存在d分散质粒子直径的大小【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系【专题】溶液和胶体专题【分析】根据三类分散系的本质区别是分散质粒子的大小回答【解答】解：当分散剂是水或其它溶剂时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小故选d【点评】本题考查三类分散系的本质区别，难度不大，注意三类分散系的本质区别是分散质粒子直径大小4据报道，科学家已成功合成了少量n4，有关n4的说法正确的是（）an4是n2的同素异形体bn4是n2的同分异构体c相同质量的n4和n2所含原子个数比为1：2dn4的摩尔质量是56g【考点】同素异形体；物质分子中的原子个数计算【专题】物质的分类专题【分析】a同种元素组成的性质不同的单质之间互为同位素；b同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物；c根据n=nna来计算微粒数；d摩尔质量的单位是g/mol【解答】解：an4和n2是n元素组成的性质不同的两种单质，互为同素异形体，故a正确；bn4和n2分子式不同，结构不同不是同分异构体，故b错误；c相同质量的n4和n2所含原子个数比为（）：（）=1：1，故c错误；dn4的摩尔质量是56g/mol，故d错误故选：a【点评】本题考查同素异形体、摩尔质量和物质组成，注意根据分子组成计算原子个数，较简单5so2+h2oh2so3的反应类型属于（）a分解反应b复分解反应c置换反应d化合反应【考点】化学基本反应类型【专题】化学用语专题【分析】分解反应是一种物质生成两种或两种以上物质的反应；复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应为化合反应【解答】解：so2+h2oh2so3的反应是两种物质生成一种物质的反应，故为化合反应，故选d【点评】本题难度不大，掌握化合反应、置换反应、复分解反应和分解反应的特征是正确解答本题的关键6下列化学用语表述正确的是（）a甲烷的球棍模型：b氯化氢的电子式：ccl2的结构式：cl=cld硫离子的结构示意图：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；电子式；结构式；球棍模型与比例模型【专题】化学用语专题【分析】a甲烷分子中，c的原子半径大于h原子；b氯化氢为共价化合物，分子中含有1个hcl键；c氯气的氯原子间为单键；d硫离子的核外有18个电子【解答】解：a球棍模型表现原子间的连接与空间结构，甲烷分子式为ch4，c原子形成4个ch，为正四面体结构，碳原子半径大于氢原子半径，球棍模型为，故a正确；b、hcl分子中含有1个hcl键，氯化氢的电子式为，故b错误；c、氯气是氯原子之间通过共用电子对形成的直线型非极性分子，结构式分别为：clcl，故c错误；d、硫离子是硫原子得2个电子后形成的，故核外有18个电子，故结构示意图为，故d错误故选a【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及结构式、电子式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生规范答题的能力7能与氢氧化钠溶液反应的分子晶体是（）a氧化铝b金刚石c二氧化碳d二氧化硅【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别【专题】化学键与晶体结构；元素及其化合物【分析】选项中物质只有金刚石与naoh溶液不反应，氧化铝为离子晶体，二氧化硅为原子晶体，只有二氧化碳由分子构成，二氧化碳为分子晶体，以此来解答【解答】解：a氧化铝为离子晶体，能与氢氧化钠溶液反应，故a不选；b金刚石属于原子晶体，不能与氢氧化钠溶液反应，故b不选；c二氧化碳由分子构成，二氧化碳为分子晶体，能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，故c选；d二氧化硅属于原子晶体，能与氢氧化钠溶液反应，故d不选；故选c【点评】本题考查晶体类型及物质的性质，为高频考点，把握晶体的构成微粒及判断、物质的性质及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大8在no2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为（）a3：1b1：3c1：2d2：1【考点】氧化还原反应的计算【专题】氧化还原反应专题【分析】no2与水反应方程式3no2+h2o2hno3+no，反应中只有氮元素的化合价发生变化，由+4价升高为+5价，由+4价降低为+2价，所以no2既是氧化剂也是还原剂，氧化剂被还原，还原剂被氧化，由产物中氮元素的化合价，可知起氧化剂与还原剂的no2物质的量之比为1：2据此判断【解答】解：no2与水反应产生3no2+h2o2hno3+no，反应中只有氮元素的化合价发生变化，由+4价升高为+5价，由+4价降低为+2价，所以no2既是氧化剂也是还原剂，氧化剂被还原，还原剂被氧化，由产物中氮元素的化合价，可知起氧化剂与还原剂的no2物质的量之比为1：2所以发生还原反应和发生氧化反应的no2的质量比为为1：2故选：c【点评】考查氧化还原反应计算、氧化还原反应概念，难度中等，理解基本概念，关键根据产物中化合价判断起氧化剂与还原剂的no2物质的量之比9将某气体x通入品红溶液，溶液褪色；加热，溶液不能变红色x可能是（）ao2bso2ccl2dco2【考点】氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质【专题】卤族元素【分析】二氧化硫能够与有机色素化合生成无色物质，具有漂白性，但是生成的无色化合物不稳定受热易恢复颜色，而次氯酸和臭氧是强氧化性而发生漂白，据此解答【解答】解：二氧化硫能够与有机色素化合生成无色物质，具有漂白性，但是生成的无色化合物不稳定受热易恢复颜色，所以二氧化硫的漂白性具有不稳定的特点，氧气、二氧化碳不具有漂白性，不能使品红褪色，氯气与水反应生成的次氯酸具有强的氧化性，具有漂白性，但是其漂白效果稳定，受热不恢复颜色，所以x是氯气，故选：c【点评】本题考查了常见的漂白剂，明确二氧化硫、次氯酸漂白原理及漂白特点是解题关键，注意对知识的积累10下列电离方程式中，不正确的是（）anaohna+ohbh2so4h2+so42cna2co32na+co32dch3coohch3coo+h+【考点】电离方程式的书写【专题】化学用语专题【分析】用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式电离方程式中，离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断，所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，离子团不能拆开弱电解质的电离用“”，强电解质的电离用“”，以此来解答【解答】解：anaoh是强电解质，完全电离，电离方程式为naohna+oh，故a正确；b物质电离后角标要转化成化学计量数，硫酸是强电解质，完全电离生成氢离子、硫酸根离子，电离方程式为h2so42h+so42，故b错误；cna2co3是强电解质，完全电离生成碳酸根离子、钠离子，电离方程式为na2co32na+co32，故c正确；d乙酸是弱电解质，部分电离，用可逆符号，电离电离方程式为：ch3coohch3coo+h+，故d正确；故选b【点评】本题考查电离方程式的书写知识，注意强电解质在溶液中能完全电离，弱电解质部分电离，离子团在电离方程式中不能拆开，强酸的酸式根离子要拆开，弱酸的酸式根离子不能拆开，b为强酸完全一步电离为该题易错点，题目难度不大11实验室用naoh固体和蒸馏水准确配制一定物质的量浓度的naoh溶液时，以下仪器中不需要用到的是（）a托盘天平b锥形瓶c烧杯d容量瓶【考点】不能加热的仪器及使用方法【专题】化学实验常用仪器及试剂【分析】用naoh固体和蒸馏水配制稀溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，据此解题【解答】解：用naoh固体和蒸馏水配制稀溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器为：托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器为：锥形瓶，故选b【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，明确配制步骤即可选择合适的仪器，侧重考查学生对实验基本知识的掌握情况12设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）a含有2na个氧原子的氧气与臭氧的混合气体的质量为16gb标准状况下，22.4 ml水中含有的分子数目约为1.24nac300 ml 2 moll1酒精溶液中所含分子数为0.6 nad1 mol cl2参加的任何反应转移电子数都是2na【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a、氧气分子和臭氧分子均由氧原子构成；b、标况下水为液态，密度为1g/ml；c、酒精溶液中除了酒精分子外，还有水分子；d、氯气参与反应后氯元素的价态不明确【解答】解：a、氧气分子和臭氧分子均由氧原子构成，故含2na个氧原子的混合气体的质量m=nm=32g，与氧气和臭氧的物质的量之比无关，故a错误；b、标况下水为液态，密度为1g/ml，故22.4ml水的质量为22.4g，则物质的量为n=1.24mol，则分子个数为1.24na个，故b正确；c、酒精溶液中除了酒精分子外，还有水分子，故溶液中的分子个数大于0.6na个，故c错误；d、氯气参与反应后氯元素的价态不明确，故1mol氯气反应时转移的电子数无法计算，故d错误故选b【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大13下列几种试剂不能把浓度均为0.1moll1的na2co3、nahco3鉴别开的是（）a0.1 moll1bacl2溶液b澄清石灰水c稀盐酸dph试纸【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】na2co3、nahco3均与石灰水反应生成白色沉淀，碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀，二者溶液的碱性不同，且与酸反应生成气体的快慢不同，以此来解答【解答】解：a与氯化钡反应生成白色沉淀的为碳酸钠，无现象的为碳酸氢钠，故a不选；bna2co3、nahco3均与石灰水反应生成白色沉淀，不能鉴别，故b选；c与盐酸反应生成气体快的为碳酸氢钠，慢的为碳酸钠，故c不选；dph值大的为碳酸钠，小的为碳酸氢钠，可鉴别，故d不选；故选b【点评】本题考查物质的检验和鉴别，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同及发生的反应，题目难度不大14x、y、z 3种元素位于周期表中的同一周期，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，则3种元素的原子序数的大小顺序是（）axyzbyzxcxzydzxy【考点】原子结构与元素周期律的关系【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】同一周期的三种短周期元素x、y、z，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，则x为非金属性、y为金属、z既具有一定的金属性又具有一定的非金属性，而同周期随原子序数增大，金属性减弱，非金属性增强，以此解答该题【解答】解：同一周期的三种短周期元素x、y、z，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，则x为非金属性、y为金属、z既具有一定的金属性又具有一定的非金属性，结合同周期随原子序数增大，金属性减弱，非金属性增强，故原子序数xzy，故选c【点评】本题考查元素周期律，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，明确同周期元素性质的变化规律及原子序数的关系即可解答，难度不大15在某无色溶液中缓慢地滴入naoh溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的naoh溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（）amg2+、al3+、fe2+bh+、mg2+、al3+ch+、ba2+、al3+d只有mg2+、al3+【考点】镁、铝的重要化合物【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】根据图象，可以看出分为4个阶段：第一阶段无沉淀，第二阶段沉淀量逐渐增多到最大量，第三阶段有部分沉淀能和氢氧化钠继续反应，即部分沉淀溶解，第四阶段沉淀的量不再随着氢氧化钠量的增多而增加【解答】解：第一阶段无沉淀，水溶液中一定含有氢离子，故ad错误，第三阶段有部分沉淀能和氢氧化钠继续反应，说明部分沉淀是氢氧化铝，原溶液中一定含有铝离子，第四阶段沉淀的量不再随着氢氧化钠量的增多而增加，说明一定有一种沉淀和氢氧化钠不反应，可推知该沉淀是氢氧化镁，原溶液中一定含有镁离子，钡离子和氢氧化钠之间不会发生反应，所以不存在钡离子，故选b【点评】本题考查金属镁以及金属铝的化合物的有关性质，注意氢氧化铝能和强碱反应是解题的关键所在，难度不大16铜与过量的浓硝酸反应，当有0.2mol硝酸被还原时，参加反应的铜为（）a0.05molb0.1molc0.2mold0.04mol【考点】氧化还原反应的计算；铜金属及其重要化合物的主要性质【分析】发生cu+4hno3（浓）=cu（no3）2+no2+2h2o，有0.2mol硝酸被还原时，得到电子为0.2mol（54）=0.2mol，cu失去电子，结合电子守恒计算【解答】解：发生cu+4hno3（浓）=cu（no3）2+no2+2h2o，有0.2mol硝酸被还原时，得到电子为0.2mol（54）=0.2mol，cu失去电子，由电子守恒可知，cu的物质的量为=0.1mol，故选b【点评】本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握发生的反应、元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大17下列离子方程式正确的是（）a硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：so+ba2+baso4b漂白粉溶液在空气中发生的反应：ca2+2clo+co2+h2o2hclo+caco3c碳酸钙溶解于盐酸中：co32+2h+co2+h2od氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：fe3+2ife2+i2【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a漏写生成氢氧化铜沉淀的离子方程式；b二者反应生成次氯酸和碳酸钙沉淀；c沉淀写化学式；d电荷不守恒、转移电子不守恒【解答】解：a漏写生成氢氧化铜沉淀的离子方程式，离子方程式为cu2+2oh+ba2+so42=baso4+cu（oh）2，故a错误；b二者反应生成次氯酸和碳酸钙沉淀，离子方程式为ca2+2clo+co2+h2o2hclo+caco3，故b正确；c沉淀写化学式，离子方程式为caco3+2h+ca2+co2+h2o，故c错误；d电荷不守恒、转移电子不守恒，离子方程式为2fe3+2i2fe2+i2，故d错误；故选b【点评】本题考查离子方程式正误判断，为高频考点，把握物质性质及离子方程式书写规则是解本题关键，注意要遵循转移电子守恒、电荷守恒和原子守恒，易错选项是a18下列说法正确的是（）a二氧化硅的化学性质不活泼，能与强碱反应不与任何酸反应b生物炼铜就是利用植物对铜离子的吸收达到富集铜的目的c过量二氧化硫通入石蕊溶液中能使石蕊溶液先变红色后褪色d工业上利用氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，再将氯化氢溶于水制得盐酸【考点】硅和二氧化硅；氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质【专题】卤族元素；氧族元素；碳族元素【分析】a二氧化硅和氢氟酸反应； b生物炼铜是微生物能利用空气中的氧气将不溶性的cus转化成可溶性铜的化合物；c二氧化硫不能使酸碱指示剂变色；d工业生产盐酸是氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，然后将氯化氢溶于水【解答】解：a二氧化硅和氢氟酸反应，故a错误； b生物炼铜实际上是微生物帮助我们从矿石中提取铜这些“吃岩石的细菌”能利用空气中的氧气将不溶性的cus转化成可溶性铜的化合物，故b错误；c二氧化硫不能使酸碱指示剂变色，则紫色石蕊试液中通入过量二氧化硫气体，溶液变红，故c错误；d氢气在氯气中燃烧，然后将生成的氯化氢气体溶于水，得到氯化氢的水溶液即是盐酸，这也是工业制盐酸的生产方式，故d正确故选d【点评】本题考查较为综合，涉及二氧化硫的性质、生物炼铜、工业制盐酸等，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累19若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是（）anh4+、so42、co32、k+bna+、ba2+、ca2+、hco3cmg2+、ag+、k+、cldk+、cl、na+、so42【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】加入铝粉能放出氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答【解答】解：加入铝粉能放出氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，a碱溶液中不能大量存在nh4+，酸溶液中不能大量存在co32，故a错误；b酸、碱溶液中均不能大量存在hco3，故b错误；cag+、cl结合生成沉淀，不能共存，故c错误；d酸、碱溶液中均不反应，可大量共存，故d正确；故选d【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应反应的离子共存考查，题目难度不大20下列说法正确的是（）a镁着火后可用二氧化碳灭火器进行灭火b焰色反应时，先用稀硫酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验c食盐水中混有mg2+、ca2+、so42，可依次加入过量ba（oh）2溶液、na2co3溶液和适量盐酸，过滤后即可得到精制的食盐水d现代化学分析测试中，常借助一些仪器来分析化学物质的组成如用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素【考点】化学实验操作的先后顺序；焰色反应；镁的化学性质【专题】几种重要的金属及其化合物；化学实验基本操作【分析】a镁在点燃的条件下能和二氧化碳反应生成氧化镁和碳； b用稀盐酸洗涤并灼烧铂丝；c应在加盐酸前过滤；d不同元素的原子发生跃迁时会吸收不同的，形成特征谱线【解答】解：a因为镁在点燃的条件下能和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，所以不能用液态二氧化碳来灭火，故a错误； b将铂丝用盐酸洗净并灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同，因为灼烧时氯化物易挥发，而硫酸盐难挥发，从而影响检验结果，故b错误；c应在加盐酸前过滤，否则盐酸能将沉淀溶解，故c错误；d不同元素的原子发生跃迁时会吸收不同的，形成特征谱线，所以现代化学分析测试中用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素，故d正确故选d【点评】本题考查了危险处理、焰色反应、除杂以及原子光谱等，题目涉及的内容较多，侧重于基础知识的考查，难度不大二、填空题（本大题有4小题，共40分）21短周期主族元素a、b、c、d、e、f在元素周期表中的位置如图所示，其中d为地壳中含量最高的元素请用化学用语回答下列问题：（1）b元素在周期表中的位置：第二周期iva族（2）b单质和c的最高价氧化物水化物相互反应的化学方程式c+4hno3（浓）4no2+co2+2h2o（3）工业上制f单质的离子方程式2cl+2h2o=2oh+h2+cl2【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】d为地壳中含量最高的元素，则d为o元素，由元素在周期表中相对位置可知，a为na、b为碳元素、c为n元素、e为s元素、f为cl【解答】解：d为地壳中含量最高的元素，则d为o元素，由元素在周期表中相对位置可知，a为na、b为碳元素、c为n元素、e为s元素、f为cl（1）b为碳元素，元素在周期表中的位置：第二周期iva族，故答案为：第二周期iva族；（2）c的最高价氧化物水化物为硝酸，碳与浓硝酸反应生成二氧化氮、二氧化碳与水，反应的化学方程式为：c+4hno3（浓）4no2+co2+2h2o，故答案为：c+4hno3（浓）4no2+co2+2h2o；（3）工业上电解氯化钠溶液制备氯气，反应离子方程式为：2cl+2h2o=2oh+h2+cl2，故答案为：2cl+2h2o=2oh+h2+cl2【点评】本题考查元素周期表结构、元素化合物性质，比较基础，熟练掌握短周期元素，掌握中学常见化学工业22将3.84g fe和fe2o3的混合物溶于120ml的盐酸，刚好完全反应，生成0.03mol h2，若反应后的溶液中无fe3+，且溶液体积不变，试求：（1）原混合物中fe2o31.6 g；（2）原盐酸的物质的量浓度1moll1【考点】化学方程式的有关计算【专题】利用化学方程式的计算【分析】混合物与盐酸恰好完全反应，反应后的溶液中无fe3+，说明溶液中的溶质为fecl2，发生反应：fe+fe2o3+6hcl=3fecl2+3h2o、fe+2hcl=fecl2+h2，计算生成0.03mol氢气时消耗fe、hcl的物质的量，设原混合物中fe2o3的物质的量为xmol，根据化学方程式表示出与氧化铁反应消耗fe、hcl的物质的量，再根据混合物总质量列方程计算解答【解答】解：混合物与盐酸恰好完全反应，反应后的溶液中无fe3+，说明溶液中的溶质为fecl2，反应生成0.03mol h2，则： fe+2hcl=fecl2+h20.03mol 0.06mol 0.03mol设原混合物中fe2o3的物质的量为xmol，则： fe+fe2o3+6 hcl=3fecl2+3h2ox mol x mol 6x mol 由题意可知，（x+0.03）mol56g/mol+x mol160g/mol=3.84g，解得x=0.01mol，（1）混合物中m（fe2o3）=0.01 mol160 gmol1=1.6 g，故答案为：1.6；（2）n（hcl）=（6x+0.06）mol=（0.06+0.06）mol=0.12mol，则c（hcl）=1mol/l故答案为：1【点评】本题考查混合物计算、根据反应方程式进行的计算，难度中等，明确溶液中发生的化学反应是解答本题的关键，注意氧将化铁与盐酸、fe与氯化铁的反应写成总反应式，可以简化计算23如图中，a到l为常见物质或该物质的水溶液，b在a气体中燃烧产生棕色烟，b、g为中学化学中常见金属单质，h为红褐色沉淀，i的焰色反应为黄色，组成j的元素原子核内只有一个质子，f为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色回答下列问题：（1）k所含的化学键有离子键、共价键（2）写出工业上制取单质b的化学方程式fe2o3+3co2fe+3co2（3）写出cu与e反应的离子方程式2fe3+cu=2fe2+cu2+请设计实验方案验证e反应后的阳离子取少量反应后的溶液于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去说明有fe2+【考点】无机物的推断【专题】元素及其化合物【分析】组成j的元素原子核内只有一个质子，则j为h2；i的焰色反应为黄色，所以i含na元素；金属b在a气体中燃烧产生棕色烟得到d，且d+g+h2oh+i+j，h为红褐色沉淀，可知a为cl2，b为fe，则d为fecl3，g为na，h为fe（oh）3，i为naclna与水反应生成k为naoh，f为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色，则f为so2，可推知c为h2so4，e为fe2（so4）3，l为na2so4，据此解答【解答】解：组成j的元素原子核内只有一个质子，则j为h2；i的焰色反应为