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2009年江苏高考化学试题及参考答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 355Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127选择题一、单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。每小题只有一个选项符合题意。1中华人民共和国食品安全法于2009年6月1日起实施。下列做法不利于食品安全的是：A用聚氯乙烯塑料袋包装食品 B在食用盐中添加适量的碘酸钾C在食品加工中科学使用食品添加剂 D研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量解析：由于聚氯乙烯塑料在一定条件下能产生有毒物质，所以不可以作包装食品袋。答案为A。2下列有关化学用语使用正确的是：A硫原子的原子结构示意图： BNH4Cl的电子式：C原子核内有10个中子的氧原子：18 8O D对氯甲苯的结构简式：解析：A图是S2的结构示意图，所以错误；B中没有Cl的电子式，所以也错误；D中苯环上的Cl原子和甲基不在对位上，所以D错误；正确答案为C。3下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是：abcAAlAlCl3Al(OH)3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCH2CH2CH3CH2OHCH3CHOabc解析：将各选项中的物质代入图中进行验证，只有B能符合题意，所以正确答案为B。4 用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是：A25时，pH13的10LBa(OH)2溶液中含有的OH数目为02NAB标准状况下，224LCl2与过量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为02NAC室温下，210g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为15NAD标准状况下，224L甲醇中含有的氧原子数为10NA解析：pH13，则c(OH)01molL1，n(OH)01mol，则N(OH)01NA，A错误；Cl2与NaOH 反应时，每摩Cl2转移1mol电子，所以224LCl2应转移01mol，B错误；标况下，224L甲醇的物质的量远大于1mol，所以D错误；正确答案为C。5 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是：A明矾水解形成的Al(OH)3 胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率CMgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料D电解MgCl2 饱和溶液，可制得金属镁解析：明矾可用于水的净化，A的说法正确（但现在不用于净化饮用水，因为Al3+ 对人体有害）；由于形成原电池，锌作负极被腐蚀，所以能够保护船体，减慢腐蚀的速率，则B说法正确；电解MgCl2 饱和溶液时，由于生成难溶的Mg(OH)2，难以制得金属镁，所以D错误，是正确答案。6下列有关实验操作的叙述正确的是：A实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯B用50mL酸式滴定管可准确量取2500mLKMnO4 溶液C用量筒量取500mL100molL1 盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0100molL1 盐酸D用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出解析：A的图中玻璃导管插入液面以下了，会引起倒吸，所以错误；量筒的精度达不到001mL，所以C错误；由于有机层在上层，所以应从分液漏斗的上口倒出，所以D错误；正确答案为B。7在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是：A强碱性溶液中：K、Al3、Cl、SO42B含有01molL1Fe3的溶液中：K、Mg2、I、NO3C含有01molL1Ca2的溶液中：Na、K、CO32、ClD室温下，pH1的溶液中：Na、Fe3、NO3、SO42解析：Al3在强碱性溶液中不能大量存在，所以A错误；I与Fe3在溶液中发生氧化还原反应而不能共存，所以B错误；Ca2与CO32反应生成难溶的CaCO3 ，所以C错误；正确答案为D。8 X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是：A元素Y、Z、W具有相同电子层的离子，其半径依次增大B元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY XmRD元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸解析：根据题意判断出5种元素分别是： X：H、Y：O、Z：Na、W：Al、R：S；A中的离子半径是依次减小的，所以错误；X能与Y形成化合物H2O2 ，所以B错误；Al最高价氧化物的水化物是Al(OH)3，属于两性氢氧化物，所以D错误；正确答案为C。二、不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。9下列化学实验事实及其解释都正确的是：A向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘B向SO2 水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO4 难溶于盐酸C向01molL1 FeSO4 溶液中滴加少量酸性KMnO4 溶液，KMnO4 溶液褪色，说明Fe2+具有氧化性D向20mL浓度均为01molL1 的KCl、KI混合溶液中滴加12滴001molL1 AgNO3 溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl 的Ksp比AgI 的Ksp大解析：B中的实验事实不存在，所以B不正确；C 中的实验事实存在，解释错误，说明Fe2+具有还原性，所以C错误；正确答案为AD。10具有显著抗癌活性的10羟基喜树碱的结构如图所示。下列关于10羟基喜树碱的说法正确的是：A分子式为C20H16N2O5B不能与FeCl3 溶液发生显色反应C不能发生酯化反应D一定条件下，1mol该物质最多可与1molNaOH反应解析：10羟基喜树碱的分子式为：C20H16N2O5 ，所以A正确；由于分子结构的苯环上有酚羟基，能与FeCl3 溶液发生显色反应，所以B错误；分子结构中含有醇羟基，能发生酯化反应，所以C错误；由于分子中含有酚羟基、酚酯环的结构，所以1mol可与3molNaOH反应，所以D错误；11下列离子方程式与所述事实相符且正确的是：A漂白粉溶液在空气中失效：CIOCO2H2OHClOHCO3B用浓盐酸与MnO2 反应制取少量氯气：MnO22H2ClMn2Cl22H2OC向NaAlO2 溶液中通入过量的CO2 制取Al(OH)3：AlO2CO22H2OAl(OH)3HCO3D在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)32FeO423ClH2O4H解析：漂白粉若失效，则不可能存在HClO，所以与事实不符，A错误；虽然与事实相符，但B的方程式中氢原子没有配平，是错误的；强碱溶液中不可能生成H，所以与事实不符，D是错误的；正确答案只有C。12 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是：A该电池能够在高温下工作B电池的负极反应为：C6H12O66H2O24e6CO224HC放电过程中，H+从正极区向负极区迁移D在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2 224/6 L解析：由于是微生物燃料电池，则不可能在高温下工作，所以A错误；放电过程中，H+从负极区向正极区迁移，结合O2形成H2O ，所以C错误；消耗1mol氧气则转移4mole，由C6H12O66H2O24e6CO224H计算出：转移4mole则生成1molCO2 ，即224L，所以D错误。正确答案为B。13下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是：A室温下，向001molLNH4HSO4 溶液中滴加NaOH 溶液至中性：c(Na)c(SO42)c(NH4)c(OH)c(H)B01molL1NaHCO3溶液： c(Na)c(OH)c(HCO3)c(H)CNa2CO3溶液：c(OH)c(H)c(HCO3)+2c(H2CO3)D25时，pH475、浓度均为01molL1的CH3COOH 、CH3COONa 混合溶液：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)解析：由于HCO3的水解毕竟是微弱的，所以c(OH)不可能大于c(HCO3)，所以B错误；D中的关系应是：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)，所以D错误；正确答案为A、C。14 I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq)I3(aq) ， 某 I2、KI混合溶液中，I3的物质的量浓度c(I3)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是：A反应I2(aq)I(aq)I3(aq)的H0B若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2C若反应进行到状态D时，一定有v正v逆D状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大解析：根据题中图示可知，c(I3)是随着温度T 的升高而减小的，说明：I2(aq)I(aq)I3(aq) 是一个放热反应，即H0 ，所以A错误；根据平衡移动规律，c(I3)变小，则c(I2)应变大，所以 状态B的c(I2)大，所以D错误；正确答案为B、C。非选择题15（10分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na、Al3、Fe3等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl22H2O的质量分数为970%1030%）的主要流程如下：（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8085，以除去溶液中的少量Al3、Fe3。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是 。（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH为40，其目的有：将溶液中的少量Ca(OH)2 转化为CaCl2；防止Ca2在蒸发时水解； 。（3）测定样品中Cl含量的方法是：a称取07500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b量取2500mL待测液于锥形瓶中；c用005000molL1 AgNO3 溶液滴定至终点，消耗AgNO3 溶液体积的平均值为2039mL。上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有： 。计算上述样品中CaCl22H2O的质量分数为： 。若用上述方法测定的样品中CaCl22H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有： ； 。15解析：（1）Fe(OH)3若没有沉淀完全，则会有Fe3存在，检验Fe3的存在用KSCN溶液最好，检验时一定要取上层清液，检验现象才能明显；（2）空气中的CO2会影响产品的纯度，所以应该防止溶液吸收空气中的CO2。（3）滴定实验中，需润洗的仪器有滴定管、移液管，该实验是用 AgNO3 溶液滴定待测液的，所以需要润洗的仪器一定有酸式滴定管。 根据关系式：CaCl22H2O 2AgNO3147 20750025/250 005000002039解得：09991999%根据反应：CaCl22H2O 2Cl 2AgNO3若Cl偏多，则滴定的结果就会偏高，所以样品中若混有含氯量高于CaCl2的或CaCl22H2O 晶体中的结晶水失去一部分都能使CaCl22H2O的质量分数偏高；答案：（1）取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe(OH)3 沉淀完全（2）防止溶液吸收空气中的CO2（3）酸式滴定管 999% 样品中存在少量的NaCl ，少量CaCl22H2O 失水16（8分）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：（1）反应I前需在FeSO4 溶液中加入 （填字母），以除去溶液中的Fe3。A锌粉 B铁屑 CKI溶液 DH2（2）反应I需控制反应温度低35，其目的是 。（3）工业生产上常在反应的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是： 。（4）反应常被用于电解生产(NH4)2S2O8 (过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为： 。16 解析：（1）为了防止Fe2+被氧化，所以应加入既能防止Fe2+被氧化，又不会引入新杂质的物质，所以加入铁屑最好。（2）温度若较高则会促进Fe2+的水解，也会使NH4HCO3分解，所以反应温度应低35。（3）要使K2SO4晶体析出，就要降低其在溶液中的溶解度，由于K2SO4是离子化合物，电解在醇类溶剂中的溶解度一定变小。（4）根据图示知： (NH4)2SO4 (NH4)2S2O8 +H2H2应在阴极产生，所以阳极发生的变化就为：SO42S2O82答案：（1）B（2）防止NH4HCO3 分解（或减少Fe2+的水解 ）（3）降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4 析出（4）2SO422eS2O8217（8分）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是 （填字母）A热裂解形成燃油 B露天焚烧C作为有机复合建筑材料的原料 D直接填埋（2）用H2O2 和H2SO4 的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：Cu(s)2H(aq)Cu2(aq)H2(g) H6439kJmol12H2O2(l)2H2O(l)O2(g) H19646kJmol1H2(g)1/2O2(g)H2O(l) H28584kJmol1在H2SO4 溶液中Cu 与H2O2 反应生成Cu2和H2O的热化学方程式为： 。（3）控制其它条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2 和30molL1H2SO4溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）温度（）20304050607080铜的平均溶解速率（103molL1min1）734801925798724673576当温度高于40时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是 。（4）在提纯后的CuSO4 溶液中加入一定量的Na2SO3 和NaCl 溶液，加热，生成CuCl 的离子方程式是 。17 解析：（1）热裂解形成燃油则可使资源再生利用所以A正确；露天焚烧会产生污染空气的气体，所以B不符合环保理念；作为有机复合建筑材料的原料也使资源再生利用，所以C正确；直接填埋则可能会造成土壤、水体等污染，所以D不符合环保理念。（2）根据盖斯定律，将三个方程式加合得：Cu(s)H2O2(l)2H(aq)Cu2(aq)2H2O(l) H31968kJmol1（3）由于温度升高，使得一部分H2O2发生分解，减少了与Cu的反应，所以铜的溶解速率逐渐减小。（4）根据CuSO4 CuCl ，则铜的价态降低，则Na2SO3 中硫的价态必然降低，剩余反应方程式为：2Cu2SO322ClH2O2CuClSO422H答案：（1）BD（2）Cu(s)H2O2(l)2H(aq)Cu2(aq)2H2O(l) H31968kJmol1（3）H2O2分解速率加快（4）2Cu2SO322ClH2O2CuClSO422H18（10分）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。（1）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：2NaClO34HCl2ClO2Cl22NaCl2H2O方法二2NaClO3H2O2H2SO42ClO2Na2SO4O22H2O：用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是 。（2）用ClO2处理过的饮用水（pH为5565）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2）。2001年我国卫生部规定，饮用水中ClO2的含量应不超过02mgL1 。饮用水中ClO2、ClO2的含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I还原为ClO2、Cl的转化率与溶液pH的关系如右图所示。当pH20时，ClO2也能被I还原成Cl。反应生成的I2 用标准Na2S2O3溶液滴定：Na2S2O3I2Na2S4O62NaI请写出pH20时，ClO2与I反应的离子方程式 。请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中。步骤2：调节水样的pH为7080。步骤3：加入足量的KI晶体。步骤4：加入少量淀粉溶液，用cmolL1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。步骤5： 。步骤6：再用cmolL1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。根据上述分析数据，测得该饮用水样中ClO2浓度为 molL1（用含字母的代数式表示）若饮用水中ClO2的含量超标，可向其中加入适量的Fe2将ClO2还原成Cl，该反应的氧化产物是 （填化学式）。18 解析：（1）根据两种方法中的反应方程式可以看出，方法一制得的ClO2中含有Cl2，会产生对人体有潜在危害的有机氯代物，而方法二制备的ClO2中不含有Cl2，所以 用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒。（2）pH20时，溶液显酸性，所以ClO2与I反应的离子方程式为：ClO24H4ICl2I22H2O根据曲线图示在pH20时， ClO2被I还原只生成Cl，pH70时，ClO2被I还原只生成ClO2；而用ClO2处理过的饮用水，其pH为5565，所以其中既含有ClO2，又含有ClO2，若将溶液的pH调节为7080，则第一阶段滴定时只是ClO2被I还原只生成ClO2，溶液的ClO2没有被I还原，所以第二阶段滴定前应调节溶液的pH20，使ClO2与I反应，以测定样品水样中亚氯酸根离子的含量。由 2ClO2 +2I2ClO2+I2 和Na2S2O3I2Na2S4O62NaI得： 2ClO2 Na2S2O3n(ClO2) cV1/1000 n(ClO2)2 cV1/1000由ClO24H4ICl2I22H2O 和Na2S2O3I2Na2S4O62NaI得： ClO2 2Na2S2O3n(ClO2)总 cV2/1000 n(ClO2)总1/2 cV2/1000原水样中ClO2浓度 1/2 cV2/10002 cV1/1000/V/1000c(V24V1)/4V根据反应：4Fe2+ClO2+2H2O4Fe3+Cl+4OH，Fe3+ OHFe(OH)3所以氧化产物为Fe(OH)3、（FeCl3）答案：（1）方法二制备的ClO2中不含Cl2（2） ClO24H4ICl2I22H2O调节溶液的pH20c(V24V1)/4VFe(OH)319（14分）多沙唑嗪盐酸盐是一种用于治疗高血压的药物。多沙唑嗪的合成路线如下：（1）写出D中两种含氧官能团的名称： 和 。（2）写出满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式 。苯的衍生物，且苯环上的一取代产物只有两种；与Na2CO3溶液反应放出气体；水解后的产物才能与FeCl3 溶液发生显色反应。（3）EF的反应中还可能生成一种有机副产物，该副产物的结构简式为 。（4）由F制备多沙唑嗪的反应中要加入试剂X(C10H10N3O2Cl)，X的结构简式为 。（5）苯乙酸乙酯是一种常见的合成香料。请设计合理的方案以苯甲醛和乙醇为原料合成苯乙酸乙酯（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）。提示：RBr+NaRCN+NaBr ；合成过程中无机试剂任选；合成路线流程图示例如下：Br2CH3CH2OH H2CCH2 BrH2CCH2Br19 解析及答案：（1）根据D的结构简式，不难得出，分子结构中含有的官能团为羧基和醚键；（2）根据信息可知：分子结构中一定含有苯环，苯环上有两种不同的取代基，且两种取代基在苯环上分别处于对位；根据信息可知：分子结构中一定含有羧基；根据信息可知：分子结构中一定含有酚酯的结构；则将D结构改变可以有：（3）根据图中EF的信息，1nol HNNH最多可以和2molE反应，所以该副产物的结构简式为：（4）分析F与多沙唑嗪结构上差别，结合X的分子式：C10H10N3O2Cl，确定X的结构简式为：（5）根据题中苯乙酸乙酯的分子结构，将制备原料苯甲醛和乙醇的分子结构与之对比，结合有机反应原理，按照提示的合成路线流程图示例，完成合成苯乙酸乙酯的路线流程图；答案为：20 (10分)联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H4与N2O4能放出大量的热。（1）已知：2NO2(g)N2O4(g) H5720kJmol1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)N2O4(g) 达到平衡。其它条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是 （填字母）。A减小NO2的浓度 B降低温度C增加NO2的浓度 D升高温度（2）25时，100gN2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O (l) ，放出1914kJ的热量。则反应2N2H4(l)+N2O4(l)3N2(g)+4H2O (l)的H kJmol1（3）17、101105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)00300molL1、c(N2O4)00120molL1。计算反应2 NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K。（4）现用一定量的Cu 与足量的浓HNO3 反应，制得100L已达平衡的N2O4和NO2混合气体（17、101105Pa），理论上至少需消耗Cu 多少克？20 解析：（1）由于该反应为气体体积减小的放热反应，要提高NO2转化率，则应该采取：降低温度，增加NO2的浓度增大压强等措施，所以B、C符合要求；（2）由100gN2H4(l)放出1914kJ，则2mol(即64g)N2H4(l)放热为122496kJ，所以 H122496kJmol1（3）、（4）见答案。答案：（1）BC （2）122496（3）根据题意知平衡时： c(N2O4 )00120molL1 ，c(NO2)00300molL1K c(N2O4 )/c2(NO2) 00120/0030000300 133答：平衡常数为133。（4）由（3）可知，在17、101105Pa达到平衡时，100L混合气体中：n(N2O4 )c(N2O4)V00120molL1100L00120mol ，n(NO2 )c(NO2)V00300molL1100L00300mol ，则n总(NO2 )n(NO2 )2n(N2O4 )00540mol由Cu4HNO3Cu(NO3)22NO22H2O可得：m(Cu) 64gmol100540mol /2 173g答：理论上至少需消耗Cu 173g。21（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。A 生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气（主要成分为CO、CO2、H2 等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式 。（2）根据等电子原理，写出CO分子的结构式 。（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2 的碱性溶液反应生成Cu2O 沉淀。甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是 ；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为 。甲醛分子的空间构型是 ；1mol甲醛分子中键的数目为 。在1个Cu2O 晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu 原子数目为 。21A 解析：（1）Zn的原子序数为30，在周期表中位于第四周期、B族，则其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s2 或Ar3d104s2 。（2）根据等电子原理，CO与N2属于等电子体，所以其分子结构相似，由于N2的结构式为NN，所以CO也应为CO 。（3）由于醇羟基比醛基容易形成氢键，所以甲醇的沸点高于甲醛；由于甲醛分子结构中每个碳原子只形成三个共价键，则应