福建省四地六校高二化学下学期第二次月考试卷 (2).doc

“四地六校”联考 2014-2015学年下学期第二次月考高二化学试题（考试时间：90分钟 总分：100分） 相对原子质量： h-1 o-16 na-23 cl-35.5 ag-108 第卷 （选择题 共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是a光气(cocl2) b六氟化硫 c三氯化硼 d五氯化磷2下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是a原子核外电子排布式为1s2的x原子与原子核外电子排布式为1s22s2的y原子b原子核外m层上仅有两个电子的x原子与原子核外n层上仅有两个电子的y原子c2p轨道上只有2个电子的x原子与3p轨道上只有2个电子的y原子d最外层都只有一个电子的x、y原子3以下有关元素性质的说法不正确的是a具有下列电子排布式的原子中，1s22s22p63s23p21s22s22p31s22s22p21s22s22p63s23p1原子半径b具有下列价电子排布式的原子中，1s22s22p63s2；1s22s22p63s23p1；1s22s2 2p3；1s22s22p4第一电离能： cna、k、rbn、p、aso、s、se na、p、cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是d某元素气态基态原子的逐级电离能(kjmol1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17 995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是x3+4下列关于so2与co2分子的说法正确的是a都是含有极性键的非极性分子 b中心原子都采取sp杂化cs原子和c原子上都没有孤对电子 dso2为v形结构，co2为直线形结构5下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是aso3与hcho bbf3与nh3 cbecl2与scl2 dh2o与so26下面的排序不正确的是a硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅 b沸点： ch4 sih4 geh4 snh4 c熔点由高到低：al mg na d晶格能由大到小：nafnaclnabrnai7下列叙述中正确的是asio2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合b金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高c金刚石的晶胞中含有4个碳原子dnacl晶体中与每个na+ 距离相等且最近的na+共有12个8短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大。x原子的最外层电子数是其内层 电子数的2倍，y是地壳中含量最高的元素，z2与y2具有相同的电子层结构，w与x同主族。下列说法正确的是a原子半径的大小顺序：r(w)r(z)r(y)r(x)by分别与z、w形成的化合物中化学键类型相同cx的最高价氧化物对应的水化物的酸性比w的弱dy的气态简单氢化物的热稳定性比w的强9钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法正确的是 a该氧化物是含有非极性键的离子化合物b晶体的化学式为ba2o2c该晶体晶胞结构与cscl相似d晶体中ba2+的配位数为810下列晶体分类中正确的一组是离子晶体原子晶体分子晶体anaoharso2bh2so4石墨co2cch3coona石英碘单质dba(oh)2金刚石氯化铵11根据下列几种物质熔点和沸点的数据，判断下列说法中错误的是naclmgcl2alcl3sicl4单质b熔点/810710190682 300沸点/1 4651418182.7572 500注：alcl3熔点在2.5105pa条件下测定。asicl4是分子晶体 b单质b可能是原子晶体calcl3加热能升华 dkcl的熔点大于81012某物质的实验式为ptcl42nh3，其水溶液不导电，加入agno3溶液也不产生沉淀，用强碱处理并没有nh3放出，则关于此化合物的说法中正确的是a配合物中心原子的电荷数和配位数均为6 b该配合物可能是平面正方形结构ccl和nh3分子均参与配位 dcl没有孤对电子，nh3有孤对电子13下列对一些实验事实的理论解释正确的是选项实验事实理论解释aso2溶于水形成的溶液能导电so2是电解质b白磷为正四面体分子白磷分子中pp间的键角是10928c1体积水可以溶解700体积氨气氨是极性分子且由于有氢键的影响dhf的沸点高于hclhf的键长比hcl的键长短14下列现象与氢键有关的是 nh3的熔、沸点比ph3的高 乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶 冰的密度比液态水的密度小 尿素 的熔、沸点比醋酸 的高。 晶体熔点的高低： 水分子高温下很稳定a bc d15已知nacl的摩尔质量为58.5 gmol1，其晶体密度为d gcm3，若图中钠离子与最接近的氯离子的核间距离为a cm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为a117a3d b58.5/(2a3d)c234/(a3d) d58.5/(4a3d)16co2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用nh3捕获co2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：nh3 + co2 + h2o（未配平）下列有关三聚氰酸的说法不正确的是a分子式为c3h3n3o3 b分子中只含极性键，不含非极性键c属于共价化合物d该分子中的n原子采用 sp杂化、c原子采用sp2杂化 卷 非选择题（共52分）17（14分）工业上可利用煤的气化产物（co和h2）合成二甲醚（ch3och3）气体，同时生成二氧化碳，其三步反应如下： 2h2 (g)co(g) ch3oh (g) h 90.8 kjmol-1 2ch3oh(g) ch3och3(g)h2o(g) h 23.5 kjmol-1 co(g)h2o(g) co2 (g)h2(g) h 41.3 kjmol-1（1）总合成反应的热化学方程式为_ _ 。（2）一定条件下的密闭容器中，上述总反应达到平衡时，要提高co的转化率，可以采取的措施是_（填字母代号）。a高温高压 b加入催化剂 c减少co2的浓度 d增加co的浓度 e分离出二甲醚（3）已知反应2ch3oh(g)ch3och3(g)h2o(g)在某温度下的平衡常数k = 400。此温度下，在密闭容器中加入ch3oh，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质ch3ohch3och3h2oc / moll-10.440.600.60此时，v (正) _ v (逆) （填“”、“”或“”）；达到平衡后，ch3och3的物质的量浓度是_ 。在如图所示的实验装置中，e为一张用淀粉碘化钾溶液润湿的滤纸，c、d为夹在滤纸两端的铂夹，x、y分别为直流电源的两极。在a、b中充满agno3溶液后倒立于盛有agno3溶液的水槽中，再分别插入铂电极。切断电源开关s1，闭合开关s2，通直流电一段时间后，b电极质量增重，a极产生无色气体。请回答下列问题：（1）写出d电极反应式： ；（2）写出水槽中电解agno3溶液时，当阴极增重21.6 g则阳极上放出的气体在标准状况下的体积是_ _l。 电解质的水溶液中存在电离平衡，醋酸是常见的弱酸。（1）醋酸在水溶液中的电离方程式为 下列方法中，可以使醋酸稀溶液中ch3cooh电离程度增大的是 （填字母序号）。a滴加少量浓盐酸 b微热溶液c加水稀释 d加入少量醋酸钠晶体（2）用0.1 moll-1naoh溶液分别滴定体积均为20.00 ml、浓度均为0.1moll-1的盐酸 和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液ph随加入naoh溶液体积而变化的两条滴定曲线。滴定醋酸的曲线是 （填“i”或“ii”）。 v1和v2的关系：v1 v2（填“”、“=”或“”）。m点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 18（10分）(1)短周期元素中原子核外p轨道上电子数与s轨道上电子总数相等的元素是_ _(写元素符号)。(2)ti(bh4)2是一种重要的储氢材料。在基态ti2+中，电子占据的最高能层符号为_，该能层具有的原子轨道数为_。(3)h2s和h2o2的主要物理性质如表所示：熔点/k沸点/k水中的溶解度(标准状况)h2s1872022.6h2o2272423以任意比互溶h2s和h2o2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是_。(4)金属镍粉在co气流中轻微加热，生成无色挥发性液体ni(co)n，与ni(co)n中配体互为等电子体的离子的化学式为_(写出一个即可)。(5)已知cro5中cr为+6价，则cro5的结构式为_。19（12分）i 已知：化合物mgoal2o3mgcl2alcl3类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/2 8002 050714191（1）工业制镁时，电解mgcl2而不电解mgo的原因是_；（2）制铝时，电解al2o3而不电解alcl3的原因是_ s4n4的结构如右图：（1）s4n4的晶体类型是 。（2）用干燥的氨作用于s2cl2的ccl4溶液中可制得s4n4，反应的化学方程式为：6 s2cl2 + 16nh3 = s4n4 +s8 + 12nh4cl上述反应过程中，没有破坏或形成的微粒间作用力是 a离子键b极性键 c非极性键d金属键e配位键f范德华力 s2cl2中s原子轨道的杂化类型是 碳的一种单质石墨呈层状结构,有一碳镁新型材料就是在石墨 碳原子层间加入镁原子层,两层俯视图：该材料的化学式为_20（16分）铜是重要金属，cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如cuso4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：(1)亚铜离子(cu+)基态时的核外电子排布式为_。(2)cu晶体的堆积方式是_，其配位数为_； (3)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成cu(nh3)4so4，下列说法正确的是_。acu(nh3)4so4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键b在cu(nh3)42+ 中cu2+给出孤电子对，nh3提供空轨道ccu(nh3)4so4组成元素中第一电离能最大的是氧元素dso42-与po43- 互为等电子体，空间构型均为正四面体(4)氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为_。该分子中键与键个数比值为_。(5)在硅酸盐中，sio四面体(如图a)通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图b为一种无限长单链结构的多硅酸根，si与o的原子数之比为_，化学式为_。学校_班级_姓名_座号_成绩_密封装订线“四地六校”联考2014-2015学年下学期第二次月考高二化学答题卷（考试时间：90分钟 总分：100分）第i卷（选择题，共48分）题号12345678答案题号910111213141516答案第卷（非选择题，共52分）17（14分）（1） （2） （3） （1） （2） （1） （2） 18（10分）（1） （2） （3） （4） （5） 19（12分） i （1） （2） （1） （2） 20（16分）（1） （2） （3） （4） （5） “四地六校”联考2014-2015学年下学期第二次月考高二化学参考答案及评分标准第i卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）题号12345678答案acddabdd题号910111213141516答案acdccbbd第卷（非选择题，共52分）17（共14分）（1）3h2(g)3co(g)ch3och3(g)co2 (g) h246.4 kjmol-1 （2分） （2） c e （1分） （3） （1分） 0.8 moll-1 （1分） （1）2i2ei2（2分） （2）1.12 l（2分）（1） ch3cooh ch3coo + h+ （1分） b、c （1分）（2） i （1分） c (na+) c (h+) c (oh) （1分）18（共10分） （1）o、mg （2分） （2） m （1分） 9 （1分） （3）h2o2分子间存在氢键（1分），与水分子可形成氢键（1分）。（4） cn-（c22- 、no+ 、o22+）（2分） （5） （2分）19（共12分） i（1）mgo