高中化学 专题1 微观结构与物质的多样性 1.3.2 从微观结构看物质的多样性3教案 苏教版必修2.doc

1.3.2从微观结构看物质的多样性课 题1.3.2从微观结构看物质的多样性课 型新授课编缟教师授课教师授课时间授课班级教学目标知识与技能目标1、以不同类型的晶体为例，认识物质的多样性与微观结构有关系。2、认识不同的物质可以形成不同的晶体，不同类型的晶体的结构、构成微粒、物质性质不尽相同各有特点。能力与方法目标认识原子晶体、离子晶体、分子晶体的结构与物理性质情感态度价值观目标理解“物质的结构决定性质，性质体现结构”这一观点。培养学生自觉的在事物的实质和现象之间建立联系，训练透过现象看本质的思维方式，培养高品质的思维能力。教学重点相关晶体的结构、构成微粒与物理性质教学难点相关晶体的结构教 学 过 程【知识回顾】1离子键、共价键、分子间作用力、氢键的定义2晶体的定义： 。【知识梳理】1自然界中的固态物质分为 和 ；晶体具有规则的几何外形的原因是_ _。2构成晶体的微粒有 。【板书】 一离子晶体1）定义： 。2）在nacl晶体中 每个na+离子周围同时吸引着 个cl-离子，每个cl-离子周围同时吸引着 个na+离子； 晶体中阴阳离子数目之比是 ； 在nacl晶体中是否有nacl分子存在？ ；3）注意：一个晶胞中离子的四种位置、晶胞里的离子 、晶胞面上的离子、晶胞棱上的离子 、晶胞顶点上的离子4）离子晶体的物理性质一般说来，离子晶体硬度 ，密度 ，有较 的熔点和沸点；（为什么？）离子晶体的导电 。二分子晶体1）定义： 的晶体叫做分子晶体。 举例：_ _。判断的方法：看晶体的构成微粒是否是分子。 2）物理性质 分子晶体具有较 的熔沸点和较 的硬度，如co的熔点为199，沸点为191.5。（ 为什么？） 分子晶体 导电性。3）常见的分子晶体卤素、氧气、氢气等多数非金属单质、稀有气体、非金属氢化物、多数非金属氧化物、含氧酸、大多数有机物4）二氧化碳的分子结构在二氧化碳的晶体中，每个二氧化碳的周围有 个二氧化碳分子三原子晶体1、 定义： 。2、 构成微粒 。 作用力 。3、原子晶体物理性质的特点： a. 熔、沸点 b. 硬度 c. 溶解性 4、二氧化硅的晶体结构：在sio2晶体中，每个si原子和 个o原子形成 个共价键，每个si原子周围结合 个o原子；同时，每个o原子周围和 个si原子相结合成键。【回顾】金刚石、石墨的晶体结构四金属晶体及其特点【小结】 三种晶体的比较晶体类型微粒作用力熔沸点事例离子晶体分子晶体原子晶体二次备课教学后记课后习题基础达标一、单项选择题1下列物质中，含有共价键的离子晶体是()。akbr bnaoh chcl di22碳化硅(sic)俗称金刚砂，常用作砂轮及高温炉的材料，它不导电，由此可以推知碳化硅属于()。a离子晶体 b原子晶体 c分子晶体 d无法判断 3科学家发现了一种新能源“可燃冰”，它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(ch4nh2o)。其形成过程：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气(石油气)，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。又知甲烷同co2一样也是温室气体。这种可燃冰的晶体类型是()。a离子晶体 b分子晶体 c原子晶体 d金属晶体4干冰熔点很低是由于()。aco2分子间以氢键结合 bco键的键能小cco2的化学性质不活泼 dco2分子间的作用力较弱5x是第二周期元素，能与氧形成x2o5。则有关x的叙述正确的是()。 ax的单质在常温下以分子晶体形式存在 bx2o5的水化物是一种强酸 cx的氢化物在固态属于离子晶体 d与x同族的元素的单质在固态时都属于同一晶体类型6下列化合物，按其晶体的沸点由低到高排列正确的是()。acf4sickcl bsickclcf4ckclsiccf4 dcf4kclsic7下列叙述正确的是()。a离子晶体都是化合物 b原子晶体都是单质c金属在常温下都以晶体形式存在 d分子晶体在常温下不可能为固体状态二、双项选择题8下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是()。ana2o和sio2熔化 bmgo和s熔化 c氯化钠和氢氧化钠熔化 d碘和干冰升华9x和y两元素的质子数之和为22，x的原子核外电子数比y的少6个，下列说法中正确的是()。ax的单质固态时为分子晶体 bx与y形成的化合物固态时为分子晶体cy的单质是原子晶体dx与碳形成的化合物在固态时为原子晶体三、非选择题10(1)bacl2是无色晶体，熔点963 ，沸点1 560 ，易溶于水，在熔化状态下能导电。它可能属于_晶体，写出bacl2的电子式：_。(2)sic和co2物质中的化学键均为共价键，sic的熔点高且硬度大，而co2的晶体干冰却松软而且极易汽化。由此可判断，干冰是_晶体，而sic可能是_晶体。能力提高11最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限延伸结构，下列对该晶体的叙述错误的是()。a该晶体类型是原子晶体 b该晶体中碳原子和氧原子的个数比为12c晶体中碳原子与co化学键之比为12 d晶体的空间最小环共有12个原子构成12.自然界中的caf2又称萤石，是一种难溶于水的固体，属于典型的离子晶体。下列一定能说明caf2是离子晶体的实验是()。a.caf2难溶于水，其水溶液的导电性极弱 b.caf2的熔、沸点较高，硬度较大 c.caf2固体不导电，但在熔融状态下可以导电 d.caf2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小 13元素a和b的原子序数都小于18。已知a元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；b元素原子的m层电子数为(ab)，l层电子数为(ab)，则a、b两元素所形成的化合物的晶体类型为()。a分子晶体 b原子晶体 c.离子晶体 d金属晶体 14根据下列物质的物理性质，推测它们在固态时可能属于哪类晶体：(1)naoh：熔点318.4 ，沸点1 390 ，易溶于水，熔融时能导电，_。(2)so2：熔点72.7 ，沸点10.08 ，_。(3)b：熔点2 300 ，沸点2 550 ，硬度大，_。(4)sic：熔点2 327 ，硬度大，_。15x、y、z是三种短周期元素。已知三种元素的原子序数按x、y、z的顺序依次增大，且原子序数之和为33，最外层电子数之和为11。在周期表中，x、 z上下相邻，y、z左右相邻。(1)x、y、z的元素符号分别为_、_、_。(2)y的氧化物是_(填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物。(3)x和z分别能与氧形成xo2和zo2，xo2在固态时属于_晶体，zo2在固态时属于_晶体。(4)分别写出x、y、z的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_、_、_。16下表列出了钠的卤化物(nax)和硅的卤化物(six4)的熔点：naxnafnaclnabrnai熔点/995801775651six4sif4sicl4sibr4sii4熔点/90.270.45.2120.5 回答下列问题：(1)钠的卤化物的熔点随相对分子质量的增加而_(填“降低”或“升高”，下同)，硅的卤化物熔点随相对分子质量的增加而_。(2)钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高很多，请你解释产生这种现象的原因：_。(3)请你解释钠的卤化物和硅的卤化物的熔点递变规律的原因：_。答案1b2.b3.b4d解析：干冰是二氧化碳固体，属于分子晶体，分子晶体微粒之间的作用力是分子间作用力，是造成干冰熔点低的原因。5b解析：由题意易知x元素为n元素，n2在常温下为气体，不是分子晶体，a错；n2o5的水化物是hno3，是强酸，b正确；nh3的固体是分子晶体，c错；sb、bi两种元素的单质为金属晶体，d错。6d7.a8cd解析：只有两种物质的晶体类型相同，熔化或升华克服的作用力才相同，氯化钠与氢氧化钠都是离子晶体，碘和干冰都是分子晶体。9ac解析：由题意可知x、y分别是o、si ，那么sio2是原子晶体，b错；co2是分子晶体，d错。10(1)离子(2)分子原子11c12c解析：离子晶体在熔融状态时离子键被破坏，且电离出自由移动的阴、阳离子，所以离子晶体在熔融状态下能够导电，这也是判断某晶体是否为离子晶体的实验依据。13b解析：根据核外电子排布规律，有ab0，ab8，原子序数都小于18的元素最多有3个电子层，所以次外层电子数b为2或8，若b8，则a0，不符合题意，所以只能是b2，则a6。即a元素的原子核外电子排布为2、6，为氧元素；b元素的原子核外电子排布为2、8、4，为硅元素，所形成的化合物是sio2，属于原子晶体。 14(1)离子晶体(2)分子晶体(3)原子晶体(4)原子晶体15(1)calsi(2)两性(3)分子原子(4)co22oh=coh2oal2o32oh=2aloh2osio22oh=sioh2o解析：由于x、y、z的原子序数依次增大，且x、z上下相邻，y、z左右相邻，则三种元素在周期表中的位置关系为，设z的最外层电子数为x，则x最外层电子数为x，y最外层电子数为(x1)，根据题意有：2