中考化学二轮精品复习 酸碱反应（含答案和解析）.doc

酸碱反应学校：_姓名：_班级：_考号：_一、单选题()1、正常人的体液ph都在一个相对稳定的范围内，否则人会生病下列人体体液中，酸性最强的是a唾液（ph：6.67.1）b血液（ph：7.357.45）c胆汁（ph：6.87.4）d胃酸（ph：0.81.5）2、不能将ph12的naoh溶液变成ph=10的方法是a加入水b加入ph=13的naoh溶液c加入稀盐酸d加入ph=9的naoh溶液3、下列反应中，属于中和反应的是a铁和稀盐酸b碳酸钙中加稀盐酸c硫酸和氢氧化钠反应d用盐酸除铁锈4、家庭常用洗涤剂的ph如表所示，其中碱性最强的是 洗涤剂洗发露漂白液肥皂水洁厕灵ph7.613.410.51.0a洗发露b漂白液c肥皂水d洁厕精5、向稀盐酸中逐渐加入试剂x后，溶液的ph变化情况如图所示。试剂x是下列物质中的amgbh2ocnaohdcaco36、测定生活中一些物质的ph，结果如下：参照以上图示判断，下列说法正确的是a牙膏是中性物质b草木灰可改良碱性土壤c胃酸过多的人不宜多吃橘子d食醋能使无色酚酞变红7、某同学用“月季花瓣”的汁液自制酸碱指示剂，有关记录如下表植物的汁液在酸性溶液中在中性溶液中在碱性溶液中月季花瓣浅红色红色黄色向滴有少量该指示剂的naoh溶液中逐渐滴加稀盐酸，颜色变化是a由浅红色变红色b由浅红变黄色c由红色变黄色d由黄色变浅红色8、下列说法中正确的是aph7的雨水叫酸雨bph7的溶液，ph越小，酸性越弱cph7的溶液，ph越大，碱性越强d用蒸馏水润湿的ph试纸测定某酸溶液的ph时，则测得值与真实值比较偏小9、实验测得某些食物的近似ph如下，下列说法正确的是食物泡菜葡萄番茄苹果牛奶玉米粥ph3.44.24.43.16.57.8a牛奶和玉米粥均属于碱性食物b胃酸过多的人应少食泡菜c番茄的酸性比苹果强d用湿润的ph试纸蘸取葡萄汁测其ph10、小明测得家庭常用物质的ph值如下表，其中碱性最强的是（）abcd物质白醋牛奶鸡蛋清肥皂ph3681011、下列是人体中几种体液的正常ph，酸性最强的是（）a胆汁（6.87.4）b唾液（6.67.1）c血液（7.357.45）d胃液（0.81.5）12、为了维持人体的健康生命活动，人体不同器官内的体液保持不同的酸碱性（）体液尿液胃液血液ph4.78.40.91.57.357.45a人体放出尿液一定呈酸性b人体的血液一定呈碱性c人体的胃液能使紫色石蕊试液变蓝色dph试纸可精确测得以上体液的ph13、下表是生活中一些物质的ph：物质种类厕所清洁剂桔子汁牛奶草木灰水厨房清洁剂ph136.51112.5有关它们的说法中正确的是（）a牛奶的酸性比桔子汁强b用湿润的ph试纸蘸取厕所清洁剂测其phc草木灰水显酸性d胃酸过多的人不宜多吃桔子14、经测定下列物质的ph值如下表中所示，其中酸性最强的是（）选项abcd物质苹果汁牛奶牙膏油污净ph值36.581215、下列物质呈中性的是（）a食盐水ph=7b炉具清洁剂ph=12c酱油ph=4d柠檬汁ph=316、人体中一些液体ph的如下：唾液（6.67.1）、胃液（0.91.5）、血浆（7.357.45）、尿液（4.78.4）其中酸性最强的是（）a唾液b胃液c血浆d尿液17、中和反应在生产和生活中有着广泛的应用下列应用与中和反应原理一定无关的是（）a服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症b用稀硫酸处理印染厂的碱性废水c在工业上，用熟石灰和纯碱制取烧碱d在蚊虫叮咬处涂抹稀氨水可以减轻蚊虫分泌出的蚁酸造成的痛痒18、下列关于中和反应的说法，正确的是（）a纯碱和稀盐酸混合后发生中和反应b有盐和水生成的反应一定是中和反应c工厂废水中含有的硫酸可以用氨水中和d中和反应的发生必须借助酸碱指示剂进行判断19、以下是几种食物的近似ph，其中呈碱性的是（）a苹果汁（2.93.3）b葡萄汁（3.54.5）c牛奶（6.36.6）d鸡蛋清（7.68.0）20、从物质的组成角度解释酸具有相似化学性质的原因是（）a酸都能在水中电离出h+b酸都含有酸根c酸中都含有氢气d酸中都含有氧元素二、填空题()21、表中列出一些液体的ph。液体胃液洗发水蒸馏水厨房清洁剂护发素ph187126（1）在厨房清洁剂中滴入酚酞试液显色；（2）人大量饮水后，胃液的ph会（填写“变大”、“变小”、“不变”）；（3）洗发时先用洗发水洗发再使用护发素，这样做的化学原理是。22、 右图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液ph随滴入溶液体积变化的曲线。（1）根据曲线判断，该反应是将（填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入中，理由是。（2）当滴入溶液的体积为15ml时，所得溶液中的溶质为（写化学式）。23、测定ph值最简单的方法是使用 ，测定时，用蘸取待测溶液，滴在 上，然后再与 对照，便可测出溶液的ph值。若用此法测得土壤的ph值小于5，可以施用适量的 来改良土壤。24、运用所学的化学知识回答：用一种溶液就可将nacl、hcl、naoh三种溶液一次性鉴别出来，该溶液是 。25、化学与生活息息相关，所以学好化学知识能让我们解除一些困扰。（1）“胃舒平”是一种常见的胃药，其主要成分为氢氧化铝，病人服用后在胃部发生的化学反应的方程式为。（2）在春游野炊活动中, 某同学不小心被飞来的蜜蜂蜇了(蜜蜂毒液呈酸性)很痛, 下列物质涂抹可以减轻疼痛的是(填字母)。a食盐水 b食醋 c肥皂水（3）若要测定迎霞湖湖水的酸碱度, 可选用(填字母)。a紫色石蕊试液 b无色酚酞试液 cph试纸（4）路边的农田中种植的植物比正常的植株矮小瘦弱，叶片发黄，有的叶脉呈淡棕色，而且出现了倒伏现象。你应建议农民伯伯施加下列哪一种化肥（填字母）。anh4hco3bnh4h2po4ckno3dkh2po426、酸是一类非常重要的化合物，请回答下列问题（1）向三氧化二铁中放入足量盐酸，充分反应后，观察到的现象_，反应的化学方程式是_。（2）白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应，说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含有的离子是_（填离子符号）。（3）甲酸可解离出h+和hcoo，甲酸溶液与氢氧化钠反应的化学方程式为hcooh+naoh=hcoona+h2o，请写出甲酸溶液与镁反应的方程式。27、仔细观察下列微观示意图，回答有关问题：（1）图1是hcl和naoh在水中解离出离子的示意图，hcl在水中会解离出h+和cl，naoh在水中会解离出na+和oh，以此类推bacl2在水中会解离出的离子是，na2so4在水中会解离出的离子是。（2）图2是氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图，该反应的实质是h+ohh2o，图3是氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应的微观示意图，该反应的实质是。由此类推，碳酸钠溶液和稀硫酸反应的实质是。28、右图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液ph随滴入溶液体积变化的曲线。（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的ph7（填“大于”或“小于”或“等于”）。（2）根据曲线判断，该反应是将（填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入中，理由是。（3）当滴入溶液的体积为15ml时，所得溶液中的溶质为（写化学式），若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显色。29、（5分）小浩同学在整理“家庭化学日志”，请你帮助他完成：（1）紫卷心菜的汁液有类似紫色石蕊试液的作用！将紫卷心菜汁滴入食醋中，可显出色，证明食醋的ph7（选填、或）。（2）桌上摆放的竹炭雕屏可以起到静化室内空气的作用，这是因为竹炭具有性。（3）妈妈给盆花施用了碳酸氢铵（nh4hco3），这是一种（选填氮肥，或磷肥，或复合肥）,它属于（选填酸、碱、盐或氧化物）。30、将等质量、等质量分数的盐酸和火碱两种溶液充分混合后，加入几滴紫色石蕊试液，最终溶液显 色；如果将等质量、等质量分数的硫酸和烧碱两种溶液充分混合后，加入几滴紫色石蕊试液，最终溶液显 色。三、简答题()31、根据下表数据，回答下列问题物质厕所清洁剂白醋食盐水洗涤剂炉具清洁剂ph137912（1）上述五种物种中，呈中性的是（2）水壶中的水垢，其主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，用白醋（填“能”或“不能”）将它去除（3）生活中用洗涤剂清洗餐具上的油污，这种现象属于（填“溶解”或“乳化”）（4）厕所清洁剂和白醋相比较，酸性较弱的是；厕所清洁剂与炉具清洁剂（填“能”或“不能”）混合使用32、二氧化碳与氢氧化钠溶液作用没有明显的现象，某同学设计了如图所示的实验装置（a、b是气球）（1）若该装置气密性良好，则将氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中可观察到什么现象？试解释产生此现象的原因（2）氯气（c12）是一种有刺激性气味，有毒的气体，氯气可与水反应：c12+h2o=hcl+hclo（次氯酸）若将锥形瓶中的co2气体换成氯气，也可产生上述现象试写出氯气与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式（3）若想使装置中产生的现象与（1）中的现象相反，则胶头滴管和锥形瓶中应分别装入什么药品（写出一组即可）33、小景同学在进行酸碱中和反应实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，才发现忘记滴加了指示剂，因而无法确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，请你帮助他设计实验用两种方法证明这两种物质是否恰好完全反应？34、（4分）右图表示的是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图。请回答：（1）写出该反应的化学方程式，该反应的基本反应类型是。（2）从图中可看出该反应的微观本质是。35、（3分）（1）氢氧化钠、氢氧化钙等碱为什么具有一些相似的性质？（2）某学生做实验时，不小心将稀硫酸溅到了衣服上，他认为不是浓硫酸，没有大问题，但过一段时间后发现衣服上出现几个小洞，这是为什么？（3）硝酸铵、碳酸氢铵等铵态氮肥为什么不能与草木灰等碱性物质混合施用？36、(3分)小明将氢氧化钠溶液与氯化钡溶液混合，发现无明显现象。一段时间后，他再次取敞口放置的上述两种溶液进行混合，结果出现了白色沉淀，请解释可能的原因并写出可能发生化学反应的方程式。37、根据初中化学所学知识回答下列问题：（1）判断稀盐酸与下表中的四种化合物溶液之间能否发生反应请仿照示例，在表格内处填写（“能”或“不能”），并根据复分解反应发生的具体条件在对应的表格中填写判断依据氢氧化钠溶液氯化钠溶液碳酸钾溶液硝酸银溶液稀盐酸示例：反应反应反应反应判断依据示例：（3）某工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中残余的硫酸，共消耗氢氧化钠溶液80.0g，洗涤后的溶液呈中性，这一定量石油产品中含h2so4的质量是多少？38、（2分）右图是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图，请仔细观察、分析此图，写出一条你从图中获取的信息（用文字或化学用语表述）。39、小明同学在做中和反应实验时，向盛有氢氧化钠的溶液的烧杯中滴加盐酸后，发现忘了加指示剂。为确定二者是否恰好完全反应，设计了以下两个实验：(1)从烧杯中取出少量溶液于试管中，向其中滴加酚酞，震荡，溶a显示无色，由此可以得出什么结论？（2）如果选用一种物质进一步探究，他可以选用什么物质？如果氢氧化钠与稀盐酸不是恰好完全反应，加入试剂后可观察到的现象是什么？40、（4分）（1）我们分别把盛浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间后，根据你所掌握的知识回答：它们的质量分别将会怎样改变？它们溶质的质量分数怎样改变？（2）如果让你设计一个实验，证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生中和反应，你如何设计？请写出你的实验步骤、现象和结论。四、探究题()41、（5分）现实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，小红同学想探究一下该固体的成分。她首先查阅了资料，得知：1.cacl2+na2co3=2nacl+caco3 2.cacl2溶液呈中性。然后小红做了如下实验：（1）取少量样品于试管中，加水溶解，然后滴加酚酞试液，溶液变红，则样品中一定含有氢氧化钠，该结论不正确的原因是_ _。（2）取少量样品，加入稀盐酸，有气体生成，则样品中一定含有_。（3）取少量样品加水溶解后，加过量氯化钙溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入酚酞试液，变红，该步实验的目的是_。若向滤液中通入少量二氧化碳，产生的现象是_，请写出反应的化学方程式_。42、“更高、更快、更强”的奥运精神在化学学习中有所体现。请分析题意，按要求回答问题：（1）写出上图实验一中“更高”的化学方程式;（2）请用理化知识解释试管内液面上升的原因是.五、信息分析题()43、（7分）在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。（1）樟脑是一种白色晶体，可以散发出特殊气味，使衣物免受虫蛀。樟脑的化学式为c10h16o，樟脑的组成元素有种，其中氢元素和氧元素的质量比为。（2）可溶性酸、碱、盐在水中可解离出阴阳离子，我们现阶段所学的复分解反应的实质就是酸、碱、盐解离出的一些阴、阳离子相互结合生成难解离的水、气体或沉淀，根据下列溶解性表及氢氧化钠溶液和盐酸反应的微观示意图回答问题。部分碱和盐的溶解性表（20 ）阳离子阴离子na+k+ba2+oh溶溶溶so42-溶溶不co32-溶溶不如上图所示，hcl在水中会解离出h+和cl，naoh在水中会解离出na+和oh，以此类推h2so4在水中会解离出的离子是(填离子符号)。根据上述微观示意图写出化学方程式，判断反应前后溶液中数目发生变化的粒子是（填粒子符号）。根据溶解性表及复分解反应的实质判断，将“硫酸、氯化钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液两两混合，能发生的反应有个。七、计算题()44、（8分）为测定标有质量分数为32%的盐酸的实际质量分数，小明实验时先在烧杯中加入20g40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，测定出加入盐酸的质量与烧杯中溶液ph的关系如图。（1）所用氢氧化钠溶液中溶质的质量为_g。（2）请认真看清右图信息后回答以下问题当滴加盐酸到c点时，所消耗的盐酸中溶质的质量是多少？该盐酸的实际质量分数是多少？(保留到0.1%)导致盐酸溶液溶质质量分数改变的原因是：。当滴加盐酸到图像中d点时，烧杯中溶液的溶质是。（填化学式）45、化学兴趣小组的同学在实验室测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数。取赤铁矿石样品10.0 g，加入稀盐酸109.5 g，恰好完全反应。过滤得到滤渣2.0 g（假设杂质既不溶于水也不与酸发生反应）。请计算：（1）赤铁矿石中氧化铁的质量分数；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%，写出必要的计算过程。可能用到得相对原子质量：h1，c12，o16，cl35.5， fe56）试卷答案1.【解析】试题分析：当溶液的ph等于7时，呈中性当溶液的ph大于7时，呈碱性当溶液的ph小于7时，呈酸性。当溶液的ph7时，随着ph的减小酸性增强。唾液、胆汁等物质的ph在7左右，显弱酸性或弱碱性或中性，血液的ph略大于7，显弱碱性；胃酸的ph小于7，酸性较强，故选d。考点：考查溶液的酸碱性与ph值的关系2.【解析】试题分析：氢氧化钠溶液的ph=12时的碱性比ph=10时的碱性强，要将ph=12的naoh溶液变成ph=10，需向溶液中加入ph小于10的溶液。a、水呈中性，ph=7，此方法行，故不选；b、ph=13的naoh溶液，此方法不行，故选；c、稀盐酸的ph小于7，此方法行，故不选；d、ph=9的naoh溶液，此方法行，故不选，故选b。考点：考查溶液的酸碱性与ph值的关系3.【解析】试题分析：根据中和反应的定义进行分析，中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应。判断中和反应时一要看反应物是否是酸和碱，二是看生成物是否是盐和水，二者缺一不可。a、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，属于置换反应，是金属与酸反应，不是中和反应，故a错；b、碳酸钙和稀盐酸反应是盐和酸反应，不是中和反应，故b错；c、硫酸与氢氧化钠的反应为酸碱中和反应，故c正确；d、用盐酸除铁锈是酸与金属氧化物反应，没有碱参加反应，不属于中和反应，故d错，故选c。考点：考查中和反应及其应用4.【解析】试题分析：当溶液的ph小于7时，呈酸性。当溶液的ph大于7时，呈碱性当溶液的ph7时，随着ph的升高碱性增强。洁厕精的ph1.0，显酸性洗发露、肥皂水、漂白液等物质的ph大于7，显碱性，漂白液的ph最大，碱性最强，故选b。考点：考查溶液的酸碱性与ph值的关系5.【解析】试题分析：稀盐酸呈酸性，通过图中信息可以知道溶液的ph值增大，最后溶液呈碱性，所以可以判断向稀盐酸中加入的为碱性物质，可以据此解答。a、镁为活泼金属可以消耗盐酸，而使溶液的ph值增大，但是溶液的ph值不会大于7，故a错误；b、水为中性物质，可以减低稀盐酸的酸性，但是溶液始终呈酸性，故b错误；c、氢氧化钠为碱，可以和稀盐酸反应，而使溶液的酸性减弱，当恰好完全反应时溶液的ph值为7，继续加入氢氧化钠则溶液呈碱性，而使ph值大于7，故c正确；d、碳酸钙可以消耗盐酸，而使溶液的ph值增大，但是不能大于7，故d错误，故选c。考点：考查酸的化学性质；溶液的酸碱性与ph值的关系6.【解析】试题分析：当溶液的ph等于7时，呈中性当溶液的ph大于7时，呈碱性当溶液的ph小于7时，呈酸性。酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，遇中性溶液不变色。a、牙膏是碱性物质，故选项错误；b、草木灰显碱性，可改良酸性土壤，故选项错误；c、橘子显酸性，胃酸过多的人不宜多吃橘子，故选项正确；d、食醋显酸性，不能使酚酞试液变色，故选项错误，故选c。考点：考查溶液的酸碱性与ph值的关系；酸碱指示剂及其性质；酸碱性对生命活动和农作物生长的影响；醋酸的性质及醋酸的含量测定7.【解析】试题分析：氢氧化钠溶液呈碱性，盐酸溶液呈酸性，氢氧化钠的溶液中滴入盐酸的溶液酸碱性变化是：碱性中性（恰好反应）酸性（酸过量），结合表格知颜色的变化应为：黄色红色浅红色，故选d。考点：考查酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质；碱的化学性质8.【解析】试题分析：酸雨是ph5.6的雨水；当溶液的ph等于7时，呈中性；当溶液的ph小于7时，呈酸性，且ph越小，酸性越强；当溶液的ph大于7时，呈碱性，且ph越大，碱性越强根据ph试纸的使用方法进行分析判断即可。a、ph5.6的雨水叫酸雨，故选项说法错误；b、ph7的溶液，显酸性，ph越小，酸性越强，故选项说法错误；c、ph7的溶液，显碱性，ph越大，碱性越强，故选项说法正确；d、用蒸馏水润湿的ph试纸测定某酸溶液的ph时，稀释了待测酸溶液，使溶液的酸性减弱，ph偏大，故选项说法错误，答案选c。考点：考查酸雨的产生、危害及防治；溶液的酸碱性与ph值的关系9.【解析】试题分析：当溶液的ph等于7时，呈中性。当溶液的ph大于7时，呈碱性。当溶液的ph小于7时，呈酸性。当溶液的ph小于7时，随着ph的减小酸性增强。a、牛奶的ph小于7，显酸性，玉米粥的ph大于7，显碱性，a错误；b、泡菜的ph小于7，显酸性，胃酸过多的人应少食泡菜，b正确；c、苹果的ph小于番茄的ph，苹果的酸性比番茄的酸性强，c错误；d、应该用干燥的ph试纸，并且是把葡萄汁滴在ph试纸上测其ph，d错误，答案选b。考点：考查溶液的酸碱性与ph值的关系；溶液的酸碱度测定；酸碱性对生命活动和农作物生长的影响10.【解析】试题分析：a、白醋的ph为3，小于7，显酸性b、牛奶的ph为6，小于7，显酸性c、鸡蛋清的ph为8，大于7，显碱性d、肥皂的ph为10，大于7，显碱性根据当溶液的ph大于7时，呈碱性，且ph越大，碱性越强，肥皂的ph最大，碱性最强故选d考点：溶液的酸碱性与ph值的关系点评：本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液ph大小之间的关系是正确解题的关键11.【解析】试题分析：a、胆汁的ph为6.87.4，可能显酸性、中性或碱性b、唾液的ph为6.67.1，可能显酸性、中性或碱性c、血液的ph为7.357.45，大于7，显碱性d、胃液的ph为0.81.5，小于7，显酸性根据当溶液的ph小于7时，呈酸性，且ph越小，酸性越强，胃液的ph最小，酸性最强故选d考点：溶液的酸碱性与ph值的关系点评：本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液ph大小之间的关系是顺利解题的关键12.【解析】试题分析：a、尿液的ph为4.78.4，可能显酸性、中性或碱性，故选项错误b、血液的ph为7.357.45，大于7，显碱性，故选项正确c、胃液的ph为0.91.5，小于7，显酸性，因此人体的胃液能使紫色石蕊试液变红，故选项错误d、ph试纸测得的结果是整数，故选项错误故选b考点：溶液的酸碱性与ph值的关系点评：本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液ph大小之间的关系是正确解题的关键13.【解析】试题分析：a、当溶液的ph小于7时，呈酸性，且ph越小，酸性越强，牛奶的ph比桔子汁的大，酸性比桔子汁弱，故选项说法错误b、用ph试纸测定厕所清洁剂的ph时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的ph试纸上，与标准比色卡对比来确定ph不能用水湿润ph试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项说法错误c、草木灰水的ph为11，大于7，显碱性，故选项说法错误d、桔子汁的ph小于7，显酸性，胃酸过多的人不宜多吃桔子，故选项说法正确故选d考点：溶液的酸碱性与ph值的关系；溶液的酸碱度测定点评：本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液ph大小之间的关系是顺利解题的关键14.【解析】试题分析：a、苹果汁的ph为3，小于7，显酸性b、牛奶的ph为6.5，小于7，显酸性c、牙膏的ph为8，大于7，显碱性d、油污净的ph为12，大于7，显碱性根据当溶液的ph小于7时，呈酸性，且ph越小，酸性越强，苹果汁的ph最小，酸性最强故选a考点：溶液的酸碱性与ph值的关系点评：本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液ph大小之间的关系是正确解题的关键15.【解析】试题分析：a、食盐水的ph=7，呈中性，故正确；b、炉具清洁剂的ph=12，呈碱性，故错误；c、酱油ph=4，呈酸性，故错误；d、柠檬汁ph=3，呈酸性，故错误故选a考点：溶液的酸碱性与ph值的关系点评：解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液ph大小之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断16.【解析】试题分析：a、唾液的ph为6.67.1，可能显酸性、中性或碱性b、胃液的ph为0.91.5，小于7，显酸性c、血浆的ph为7.357.45，大于7，显碱性d、尿液的ph为4.78.4，可能显酸性、中性或碱性根据当溶液的ph小于7时，呈酸性，且ph越小，酸性越强，胃液的ph最小，酸性最强故选b考点：溶液的酸碱性与ph值的关系点评：本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液ph大小之间的关系是正确解题的关键17.【解析】试题分析：a、氢氧化铝属于碱，胃酸的成分主要是盐酸，属于酸和碱的反应，故与中和反应原理有关，故a错误；b、硫酸属于酸，但是碱性溶液不一定是碱的溶液，所以该应用过程不一定是酸和碱的反应，即可能是中和反应，也可能不是中和反应，故b错误；c、熟石灰为氢氧化钙，属于碱，而纯碱为盐，所以该反应不是酸和碱的反应，故c正确；d、蚊虫叮咬分泌出的蚁酸为酸，而稀氨水为碱，所以该应用故与中和反应原理有关，故d错误；故选c考点：中和反应及其应用点评：本题考查了中和反应的定义，可以从中和反应的定义进行分析，抓住定义中的关键词对于完成概念型习题有很大的帮助18.【解析】试题分析：中和反应是酸和碱反应生成盐和水，即中和反应需要满足一是反应物为酸和碱，二是生成物为盐和水分析时需要抓住这两点进行分析a、纯碱（是盐不是碱）和稀盐酸反应，反应物不是酸和碱，且生成物也不仅仅是盐和水，还生成了二氧化碳错误b、生成盐和水的反应未必是中和反应，因为反应物可以是非金属氧化物和碱反应（如co2+2naoh=na2co3+h2o），也可以是金属氧化物与酸反应（如cuo+2hcl=cucl2+h2o错误c、氨水是碱，可以用来中和含有硫酸的废水（这个方案不是最佳的，因为成本以及运输等都不合适，氨水是液体，且现在使用氨水的情况很少，还是使用熟石灰或者生石灰的较多）正确d、中和反应的发生不一定需要借助酸碱指示剂来进行判断，如氢氧化铜、氢氧化铁和氢氧化铝等难溶性且有颜色的碱和酸反应就不需要借助指示剂来判断反应的进行与否，而是看难溶性碱是否溶解于酸错误故选：c考点：中和反应及其应用点评：中和反应是酸和碱反应生成盐和水，即中和反应需要满足一是反应物为酸和碱，二是生成物为盐和水分析相关问题时要紧扣以上两点进行19.【解析】试题分析：a、苹果汁的ph小于7，显酸性，故选项错误；b、葡萄汁的ph小于7，显酸性，故选项错误；c、牛奶的ph小于7，显酸性，故选项错误；d、鸡蛋清的ph大于7，显碱性，故选项正确故选d考点：溶液的酸碱性与ph值的关系点评：本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液ph大小之间的关系是顺利解题的关键20.【解析】试题分析：a、酸溶液具有相似化学性质的原因是在水溶液中都能电离出氢离子，故选项正确b、酸溶液具有相似化学性质的原因是在水溶液中都能电离出氢离子，而不是含有酸根，故选项错误c、酸溶液具有相似化学性质的原因是在水溶液中都能电离出氢离子，酸中不含氢气，故选项错误d、酸溶液具有相似化学性质的原因是在水溶液中都能电离出氢离子，而不是酸中都含有氧元素，故选项错误故选a考点：酸的化学性质点评：本题难度不大，主要考查了酸具有相似化学性质的原因，从而加深学生对酸的通性的理解21.【解析】试题分析：（1）根据酚酞试液遇到碱性溶液变成红色分析。厨房清洁剂的ph为12，显碱性，能使无色的酚酞试液变成红色；（2）人的胃液显酸性，ph7，大量饮水会使酸性减弱，ph变大；（3）洗发水的ph大于7、而护发素的ph小于7。实验表明：酸性溶液对头发无影响，碱性溶液对头发有害。在洗发时、用强碱性的洗发剂清理头发上的脏物后，要使用显酸性的护发素对头发进行护理，使头发在弱酸的环境中健康成长。考点：考查溶液的酸碱性与ph值的关系；酸碱指示剂及其性质22.（1）氢氧化钠溶液（或naoh溶液、naoh等）盐酸 （或hcl）随着滴入溶液的增加，溶液的ph增大（合理表述均给分）（2）nacl 、naoh23.ph试纸，玻璃棒 ，试纸，标准比色卡，熟石灰或消石灰ca（oh）224.石蕊试液25.al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o，c，c，c26.固体消失，溶液变黄，fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o，h+，mg+2hcooh=(hcoo)2mg+h227.（1）ba2+和cl、na+和so42（2）ba2+so42baso4、2h+co32h2o+co2（或h+co32h2o+co2）28.（1）等于（或“=”）（2）氢氧化钠溶液（或naoh溶液、naoh等）盐酸 （或hcl）随着滴入溶液的增加，溶液的ph增大（合理表述均给分）（3）nacl 、naoh蓝29. 红 吸附 氮肥盐30.红蓝31.【解析】试题分析：（1）食盐水的ph=7，显中性，故答案为：食盐水；（2）白醋的ph=3，显酸性，而水壶中的水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，因此白醋能和水垢反应生成可溶性物质从而将其除去，故答案为：能；（3）洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故答案为：乳化；（4）厕所清洁剂的ph=1，显酸性，白醋的ph=3，显酸性，根据ph越小酸性越强可知，酸性较弱的是白醋；厕所清洁剂显酸性，炉具清洁剂的ph=12，显碱性，因此两者不能混合使用，其原因是酸碱之间能够发生中和反应，从而导致试剂失效，故答案为：白醋；不能考点：溶液的酸碱性与ph值的关系；乳化现象与乳化作用；酸的化学性质点评：本题主要考查溶液酸碱性和溶液ph大小之间的关系，同时要充分理解酸和碱的性质方面的知识32.【解析】试题分析：（1）氢氧化钠能与二氧化碳反应，导致装置内的压强减小，在大气压的作用下，b气球逐渐变大，a气球逐渐变小，故答案为：现象；a气球逐渐缩小，b气球逐渐胀大，原因：co2气体与naoh溶液发生反应被吸收，使锥形瓶内气压减小，外界气体进入气球b；（2）氯气可与水反应：c12+h2o=hcl+hclo，氯气与水反应生成的盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，naoh+hcl=nacl+h2o，次氯酸钠能与氢氧化钠反应生成次氯酸钠和水，naoh+hclo=naclo+h2o，将这三个方程式相加，则会得到：c12+2naoh=naclo+nacl+h2o，故填：c12+2naoh=naclo+nacl+h2o；（3）使装置中产生的现象与（1）中的现象相反，则胶头滴管和锥形瓶中应加入能产生气体的物质，可以是过氧化氢溶液和二氧化锰，故填：过氧化氢溶液和二氧化锰考点：碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式点评：本题考查了常见物质的性质以及物质间反应的实验现象与物理压强知识的结合，完成此题，可以依据已有的知识进行书写反应的化学方程式要注意配平33.【解析】试题分析：探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，可以从检验反应后的溶液中是否含酸着手设计实验，选择的试剂可以是紫色石蕊试液，也可以是锌粒或碳酸钠等具体方法为：方法一：向反应后的溶液中，滴加石蕊试液，如果石蕊试液变蓝，则氢氧化钠过量；如果变红，则盐酸过量；不变色，刚好完全反应方法二：