高中化学 2.3.1氧化还原反应（1）导学案 新人教版必修1.doc

课前预习第三节 氧化还原反应班级 姓名 学号 一、相关知识点的回顾1化学反应的分类方法 根据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为 、 、 、 。 举例说明。 根据反应中物质是否得到氧或失去氧把化学反应分为 、 。 举例说明。 2常见元素的化合价。 标出下列物质中各元素的化合价：h2o kclo3 kmno4 mgso4 ba(oh)2 nh4cl agno3 cuso45h2o fecl3 fe2o3 fecl2 二、预学能掌握的内容1化学反应的实质是 。2凡是有电子转移的化学反应叫做氧化还原反应，氧化还原反应的判断方法和依据，就是看反应前后有没有化合价的变化。3化合物形成过程电子得失（偏移）化合价变化情况氧化还原反应的实质naclna失去_个电子转移给氯化合价_氧化还原反应的实质： cl从钠原子得到 个电子化合价_hclh与cl电子对共用，且共用电子发生偏移，偏向_h化合价_cl化合价_三、预学中疑难问题123 课堂互动第三节 氧化还原反应班级 姓名 学号 一、学习目标1了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。2了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原等基本概念3根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移，进一步理解科学探究的意义。二、学习过程1从化合价升降角度认识氧化还原反应在化学反应中，如果反应前后元素化合价发生变化，这类反应就属于 反应。所含元素化合价升高的物质发生 反应；所含元素化合价降低的物质发生 反应。在反应c+2cuo=2cu+co2中，碳元素化合价 ，被 ，发生 反应；铜元素化合价 ，被 ，发生 反应。【探究活动】1氧化还原反应的角度认识四种基本类型，画出四种基本反应类型与氧化还原反应的交叉分类示意图。2画出氧化还原反应与离子反应的交叉分类示意图。【教师释疑】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系；氧化还原反应与离子反应的关系。【思考交流】1判断下列反应是否属于氧化还原反应？ 2mg + o2 =2mgo （ ） 2kclo3 2kcl+3o2 （ ） na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2 （ ） fe+2hcl= 2fecl2 + h2 （ ） cu(oh)2cuo + h2o （ ）2下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是 （ ）a化合反应 b分解反应 c置换反应 d复分解反应3下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 （ ）afe+cuso4feso4+cu b.fe2o3+3co2fe+3co2cagno3+naclagcl+nano3 d2kmno4k2mno4 +mno2 +o22从电子转移角度理解氧化还原反应【探究活动】从物质的结构探究氧化还原反应化合价升降的本质以反应2na+cl2 =2nacl为例【教师释疑】形成离子化合物时，化合价的变化与电子得失的关系。 以反应h2 cl2 = 2hcl为例形成共价化合物时，化合价变化的原因是什么？【教师释疑】形成共价化合物时，化合价的变化与共用电子对的偏移情况的关系。【思考交流】4化合价与电子转移化合物正价负价价数标出化合价nacl ，显正价 ，显负价naclhcl ，显正价 ，显负价hcl 分析上表，从得失电子与化合价变化角度给氧化反应，还原反应下定义 找出元素化合价升降，得失电子，被氧化，被还原，氧化反应，还原反应的关系5反应fe2o3+3co=2fe+3co2中_元素化合价降低，_物质被氧化，_元素失电子，_物质发生还原反应。6下列反应氯元素只被氧化的是 （ ）a5cl2+i2+6h2o10hcl+2hio3bmno2+4hclmncl2+cl2+h2o c2cl2+2ca(oh)2cacl2+ca(clo)2 +2h2o d2hclo2hcl+o2三、提高训练1下列变化过程一定属于还原反应的是 （ ） a hclmgcl2 b nana+ ccoco2 dfe3+fe2+2在下列反应中，hcl中氯元素的化合价发生变化的是（ ）氢元素的化合价发生变化的是（ ） anaoh + hcl = nacl + h2o bzn +2hcl = zncl2 + h2 cmno2 + 4hcl(浓)= mncl2 + 2h2o + cl2 dcuo + 2hcl = cucl2 + h2o 课后评价第三节 氧化还原反应班级 姓名 学号 1有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 （ ） a有电子的得失或电子对的偏移 b有元素的化合价的变化 c有氧元素的参加 d有原子的重新组合2下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是 （ ） a b c d3对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是 （ ） a不可能是氧化还原反应 b只能是复分解反应 c可能是置换反应 d一定是置换反应4下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是 （ ） a肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 b置换反应一定属于氧化还原反应 c在反应中所有元素的化合价一定发生变化 d化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应5下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是 （ ） azn+h2so4=znso4+h2 bcao+h2o=ca(oh)2 c2kclo32kcl+3o2 dh2+cl22hcl6下列说法不正确的是 （ ） a氧化还原反应都是化合反应 b中和反应都是复分解反应 c分解反应中的反应物都是一种 d单质都是同种元素组成的纯净物7下列能表示二氧化硫被还原的反应是 （ ） aso2+2h2o+cl2=h2so4+2hcl bso2+h2s=2h2o+3s cso2+2naoh=na2so3+h2o dso2+na2co3=na2so3+co28下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是 （ ） a用稀硫酸与锌粒反应制取h2 b用加热高锰酸钾分解的方法制取o2 c用浓盐酸与二氧化锰加热制取cl2 d用稀盐酸与石灰石反应制取co29下列药品置于空气中很容易变质（括号内的物质是变质后的物质），其中不是因为氧化还原反应而变质的是 （ ）ana2so3（na2so4） bfecl2（fecl3） cki（i2） dnaoh（na2co3）10在下列分子、原子、或离子中，既具有还原性又具有氧化性的是 （ ） aal3+ bcl- cfe dso211下列实验现象与氧化还原反应无关的是 （ ） a点燃氢气，产生淡蓝色火焰 b硫酸铜白色粉末在空气中变蓝 c碳与氧化铜共热，黑色固体变成红色 d稀硫酸中加入锌粒，有无色气泡从溶液中逸出12同一物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是 （ ）a2hclo=2hcl+o2 bnh4hco3 nh3 + co2 +h2oc3no2+h2o=2hno3+no dso2+2h2s=2h2o+3s13商代炼铜时，所用的矿物原料主要是孔雀石，主要燃料是木炭，在温度1000左右冶炼，可能涉及的反应有：cu2(oh)2co32cuo+co2+h2o2cuo+c2cu+co2cuo+cocu+co2 co2+c2co。从四种基本反应类型来看，的反应类型分别为 ， ， 。反应中， 发生氧化反应， 发生还原反应。14已知下列两个反应：fe+h2so4（稀）=feso4+h2；cu+2h2so4（浓） cuso4+so2+2h2o。试回答下列问题：反应中 元素被还原，反应中 元素被还原。（填元素符号）当反应生成2g h2时,消耗h2so4的质量是 g 。反应中生成32g so2气体时，消耗h2so4的质量是 g ，其中有 g h2so4作为氧化剂被还原。参考答案课前预学一、相关知识点的回顾1化学反应分为 化合反应 、 分解反应 、 置换反应 、 复分解反应 。氧化反应 还原反应2常见元素的化合价。(略)二、预学能掌握的内容1原子之间的重新组合2有元素化合价升降 是否有元素化合价发生变化 3化合物形成过程电子得失（偏移）化合价变化情况氧化还原反应的实质naclna失去1个电子转移给氯化合价升高氧化还原反应的实质：电子转移（得失或偏移） cl从钠原子得到 1 个电子化合价降低hclh与cl电子对共用，且共用电子发生偏移，偏向氯原子h化合价+1cl化合价-1课堂互动思考交流 1 是 是 否 是 否2c3b4化合物正价负价价数标出化合价nacl失电子，显正价得电子，显负价一个原子得或失电子数等于价数naclhcl 共用电子对偏离 ，显正价 共用电子对偏向 ，显负价形成共用电子对数hcl 氧化反应：元素化合价