广东省深圳市宝安区重点学校高考化学三轮冲刺《化学反应原理》（第1课时）专项练习.doc

化学反应原理021“碘钟”实验中，3i- + s2o82- = i3- + 2so42-的反应速率可以用i3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量。某探究性学习小组在20进行实验，得到的数据如下表：实验编号c(i-)/moll-0.0400.0800.0800.1600.020c (s2o82-)/moll-0.0400.0400.0800.0200.160t /s88.044.022.044.0t1 回答下列问题：（1）编号的实验中，反应速率最大的是_。（2）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若要使编号对应浓度的实验显色时间小于22.0s，应 （填字母）。 a、升高温度 b、降低温度 c、无法判断（3）该学习小组进行的实验的目的是 。（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是_。（5）编号的显色时间t1= 。2二甲醚（ch3och3）是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上以co和h2为原料生产二甲醚ch3och3的新工艺主要发生三个反应： co（g） + 2h2（g） ch3oh（g） h1q1 kjmol1 2ch3oh（g） ch3och3（g）+ h2o（g） h2q2 kjmol1 co（g）+ h2o（g） co2（g） + h2（g） h3q3 kjmol1 回答下列问题：（1）新工艺的总反应的热化学方程式为_。（2）一定条件下的密闭容器中，上述总反应达到平衡，要提高co的转化率，可以采取的措施是_（填字母）。a增大压强 b加入催化剂 c增加co的浓度 d分离出二甲醚 （3）旧工艺中反应和反应分别在不同的反应器中进行，无反应发生。新工艺中反应的发生提高了二甲醚的产率，主要原因是 。（4）已知反应2ch3oh(g) ch3och3(g) + h2o(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入ch3oh，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质ch3ohch3och3h2o浓度/（moll1）1.240.2x x_ moll1。 反应达到平衡时ch3och3的浓度为_ moll1。3工业上利用硫酸渣（含fe2+、fe3+的硫酸盐及少量cao和mgo）制备高档颜料铁红(fe2o3 )和回收(nh4)2so4，具体生产流程如下：.注：铵黄铁矾化学式为(nh4)2fe6(so4)4(oh)12（1）在废渣溶解操作时，应选用_溶解（填字母）。a、氨水 b、氢氧化钠 c、盐酸 d、硫酸（2）物质a是一种氧化剂，工业上最好选用 （供选择使用的有：空气、cl2、mno2），其理由是 。（3）根据下图有关数据，你认为工业上氧化操作时应控制的条件是： 。（4）“结晶”反应的化学方程式为_。（5）简述检验“滤液”中含有nh4的实验方法： 。4高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管。实验室制取高纯氧化铝的流程如下：（1）“除杂”操作是加入适量过氧化氢，用氨水调节溶液的ph约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量fe2+。检验fe2+已除尽的实验操作和现象是 _ _ 。（2）通常条件下，kspfe(oh)34.01036，则理论上计算除杂后溶液中c(fe3+)等于 。（3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，目的是 _ 。（4）“结晶”操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层的结晶为止，冷却结晶，得到铵明矾（含结晶水）。母液不能蒸干的原因是 。（5）根据以下提示完整书写铵明矾在某温度下分解的化学方程式： _nh4al(so4)212h2o_n2_nh33so29so3_al2o3_ _参考答案1（1）； （2）a； （3）研究反应物i与s2o82的浓度对反应速率的影响 （4）反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比）； （5）44.0s（3分）2.（1）3h2(g) + 3co(g) ch3och3(g) + co2 (g) h(2q1+q2+q3) kj mol -1（2）a、d；（3）反应消耗了反应中的产物h2o，使反应的化学平衡向正反应方向移动，从而提高ch3och3的产率。 （4） 0.2 ； 0.8 。3（1）d；（2）空气； 原料来源容易，成本低，不产生污染，不引入杂质。（答其中两点即可）（3）溶液温度控制在80（1分），ph控制在1.5（1分），氧化时间为4小时左右；（4）3fe2(so4)3 2nh3h2o 10h2o (nh4)2fe6(so4)4(oh)12+5h2so4 （5）取少量滤液于试管中，向试管中加入足量的浓氢氧化钠溶液，加热。用湿润的红色石蕊试纸放在试管口处，红色石蕊试纸变蓝色，说明滤液中含有nh4+。4.（1）取少量滤液于试