广东省深圳市科学高中高一化学下学期期中试卷（荣誉、实验体系含解析）.doc

2012-2013学年广东省深圳市科学高中高一（下）期中化学试卷（荣誉、实验体系） 一、单项选择题（本大题包括18小题，每小题2分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1（2分）（2013春龙岗区校级期中）下列说法中，正确的是（）a铁是人类在生产、生活中最早使用的金属b金、银、铜是应用最广泛的金属材料c钛被誉为“21世纪的金属”，应用前景很广阔d铜是导电性、导热性最好的黑色金属2（2分）（2009上海）右图是一个一次性加热杯的示意图当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升制造此加热杯可选用的固体碎块是（）a硝酸铵b生石灰c氯化镁d食盐3（2分）（2011春淮阴区期中）根据元素的原子序数，可推知原子的是（）质子数中子数质量数核电荷数核外电子数abcd4（2分）（2013广东模拟）简单原子的原子结构可用如图的方法形象地表示：其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的是（）a互为同位素b互为同素异形体c是三种化学性质不同的粒子d具有相同的质量数5（2分）（2015普兰店市）已知下列元素的原子半径：元素nsosi原子半径/1010 m0.751.020.741.17根据以上数据，磷元素的原子半径可能是（）a1.101010mb0.801010mc1.201010md0.701010m6（2分）（2015春高台县校级期中）在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与n1层相同；当它作为原子的次外层时，其电子数比n+1层最多容纳电子数多10个，则此电子层是（）ak层bl层cm层dn层7（2分）（2013春龙岗区校级期中）元素周期表中，在金属元素与非金属元素分界线附近，可以找到（）a作为催化剂的材料b航空航天工业中的耐高温合金材料c原子能工业上用的材料d电子工业上用的半导体材料8（2分）（2009广东）下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（） 族周期aaaaaaa2cd3abefae的氢化物比d的氢化物稳定ba、b、e三种元素的原子半径ebac六种元素中，e元素单质的化学性质最活泼dc、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强9（2分）（2013春龙岗区校级期中）下列各组原子序数所示元素，不能形成ab2型共价化合物的是（）a12和17b16和8c6和8d6和1610（2分）（2011徐州学业考试）下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（）ah2obcacl2cnaohdcl211（2分）（2013春龙岗区校级期中）下列化合物的电子式书写错误的是（）a氨气 b四氯化碳c次氯酸 d氯化钙12（2分）（2010春福建期中）以共价单键相连的非金属单质中，1个原子与相邻原子成键的数目为（8n）个，n为该非金属元素的族序数，这一现象被化学家称为8n规则某非金属单质的结构如图所示，构成该单质的元素位于（）a第a族b第a族c第a族d第a族13（2分）（2008秋运城期末）如图为刻蚀在玻璃上的精美的花纹图案，则该蚀过程中所发生的主要化学反应为（）acaco3+2hclcacl2+h2o+co2bnahco3+hclnacl+h2o+co2csi+4hfsif4+2h2dsio2+4hfsif4+2h2o14（2分）（2013春龙岗区校级期中）下列反应的离子方程式书写正确的是（）a铝与氢氧化钠溶液反应：al+4ohal（oh）4+h2b氯化铝溶液中加入过量的氨水：al3+4nh3h2oal（oh）4+4nh4+c氯化铁溶液中加入铜粉：fe3+cucu2+fe2+d氯化铜溶液中加入锌粉：cu2+zncu+zn2+15（2分）（2014秋集美区校级期末）把ba（oh）2溶液滴入kal（so4）2溶液中，使so42恰好全部转化成baso4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）aal3+bal（oh）3cal（oh）4dal3+和al（oh）316（2分）（2012秋邯郸期末）称取两份铝粉，第一份加足量的naoh溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比（）a1：2b1：3c2：3d1：117（2分）（2013宁波校级学业考试）下列各图所表示的反应是吸热反应的是（）abcd18（2分）（2013大连学业考试）在n2+3h22nh3的反应中，经过一段时间后，nh3的浓度增加了0.6moll1，在此时间内用nh3表示的反应速率为0.3moll1s1则此一段时间是（）a1秒b2秒c0.44秒d1.33秒二、双项选择题（本大题共6题，每小题4分，共24分在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得4分，只选1个且正确的2分，有选错或不答的得0分）19（4分）（2013春龙岗区校级期中）下列叙述中正确的是（）a稀有气体原子的最外层都有8个电子b短周期共有18种元素c副族元素中没有非金属元素d碱金属元素是指a族的所有元素20（4分）（2013春龙岗区校级期中）下列坩埚中可用于熔化naoh而不会使其反应的是（）a铁坩埚b石英坩埚c瓷坩埚d石墨坩埚21（4分）（2013春龙岗区校级期中）co2通入下列各溶液中，不可能产生沉淀的是（）anaal（oh）4溶液b烧碱溶液c饱和碳酸钠溶液dcacl2溶液22（4分）（2013春龙岗区校级期中）根据下面的信息，判断下列叙述中正确的是（）a氢气跟氧气反应生成水的同时释放能量b氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量c1mol h2跟mol o2反应生成1mol h2o一定释放能量245kjd2mol h2（g）跟1mol o2（g）反应生成2mol h2o（g）释放能量490kj23（4分）（2013春龙岗区校级期中）向50ml 1moll1的al2（so4）3溶液中加入100ml koh溶液，充分反应得到3.9g沉淀，则koh溶液的物质的量浓度可能是（）a1moll1b3moll1c1.5moll1d3.5moll124（4分）（2013春龙岗区校级期中）在一定温度下，将一定量的气体通入体积为2l的密闭容器中，使其发生反应，t0时容器中达到化学平衡，有关物质x、y、z的物质的量的变化如图所示则下列有关推断正确的是（）a该反应的化学方程式为：3z3x+2yb达到平衡时，x、y、z的质量不再改变c达到平衡时，z的浓度为1.2mol/ld达到平衡后，反应停止，反应速率为0三、填空题（每空2分，共48分）25（6分）（2013春龙岗区校级期中）元素周期表的形式多种多样，有一类周期表是利用每个位置凸起的高低来表示元素的某种性质的强弱或数值标度的大小，两者成正比关系下图是这类周期表的局部区域的三种不同情况请判断：（1）表示元素的得电子能力高低的是；（2）表示元素在地壳中丰度的是；（3）16o和18o是氧元素的两种核素，下列说法正确的是16o2与18o2互为同素异形体 16o与18o核外电子排布相同 通过化学变化可以实现16o与18o间的相互转化26（12分）（2013春龙岗区校级期中）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍x yzw请回答下列问题：（1）写出元素符号：x、z；（2）w的气态氢化物的化学式是；这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是（写化学式）；（3）y的最高价氧化物的化学式为；（4）写出y的气态氢化物与w的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式27（10分）（2013春龙岗区校级期中）硅及其化合物是非金属材料的主力军（1）画出硅的原子结构示意图；（2）氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，写出氮化硅的化学式，推测氮化硅中含有（填“共价键”或“离子键”）；（3）汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡（化学式：bacusi2ox，cu为+2价），请将其改写为氧化物形式；（4）已知在一定条件下存在反应：sio2+3csic+2co，此反应中氧化剂与还原剂的质量比是28（8分）（2013春济南期中）如图所示，下列图象中，纵坐标为沉淀物的量，横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量，试按题意将相应图示的字母填入下列空格（1）表示饱和alcl3溶液中滴加氨水至过量的是（2）表示饱和alcl3溶液中滴加naoh溶液至过量的是（3）表示饱和石灰水中通入co2至过量的是（4）表示向mgcl2和alcl3的混合溶液中滴加naoh溶液至过量的是29（12分）（2013春龙岗区校级期中）科技史专家认为，化学最早起源于古代中国浩如烟海的中国古代典籍为此提供了有力的佐证（1）炼丹术是化学的原始形态，丹砂是其中研究最多的一种药物据古书记载，丹砂“烧之成水银”，同时得到一种黄色固态非金属单质，请用化学方程式表示这一过程：（2）梦溪笔谈是宋代科学家沈括的一部科学巨著书中写道：“信州铅山县有苦泉，煮之则得胆矾熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”写出“铁釜化为铜”的离子方程式：（3）考古工作者曾发掘出一件宋代熬胆矾铁釜，称得其质量为11.5kg，其中含cu 8kg，其余是铁和未参加反应的杂质试推断这件铁釜的最初质量为kg（4）考古人员在这件铁釜表面采集了两种固体a、b的样品进行研究，实验过程如图所示，其中i、k、l是单质，部分生成物已略去b中应含有金属元素（写元素符号），气体l的电子式为写出a受热分解的化学方程式四、计算题（共12分）30（12分）（2013春永顺县期中）恒温下，将a mol n2与b mol h2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：n2 （g）+3h2（g）2nh3（g）（1）若反应达平衡时某时刻t时，nt（n2）=13mol，nt（nh3）=6mol，计算a的值；（2）若反应达平衡时，混合气体的体积为716.8l（标况下），其中nh3的含量（体积分数）为25%计算平衡时nh3的物质的量；（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（最简整数比），n（始）：n（平）=2012-2013学年广东省深圳市科学高中高一（下）期中化学试卷（荣誉、实验体系）参考答案与试题解析一、单项选择题（本大题包括18小题，每小题2分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1（2分）（2013春龙岗区校级期中）下列说法中，正确的是（）a铁是人类在生产、生活中最早使用的金属b金、银、铜是应用最广泛的金属材料c钛被誉为“21世纪的金属”，应用前景很广阔d铜是导电性、导热性最好的黑色金属考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用专题：几种重要的金属及其化合物分析：a、由于铜的活动性比较弱，以单质形式存在的比较多，在我国，距今4000年前的夏朝已经开始使用红铜，即天然铜铁比铜活泼，到春秋时期才发现使用，铝的活动性比铁还强，难以炼制铝的单质，所以到近代才被大量应用；b、世界上应用最广泛的金属材料是铁；c、金属钛的机械强度搞，抗腐蚀能力强，被誉为21世纪的金属；d、导体都能导电，但是常温下，导电能力是不同的，导电性从强到弱的是银、铜、铁解答：解：a、由于铜的活动性比较弱，以单质形式存在的比较多，在我国，距今4000年前的夏朝已经开始使用红铜，即天然铜铁比铜活泼，到春秋时期才发现使用，铝的活动性比铁还强，难以炼制铝的单质，所以到近代才被大量应用，是铜而非铁，故a错误；b、世界上应用最广泛的金属材料是铁，故b错误；c、金属钛的机械强度搞，抗腐蚀性能力强，被誉为21世纪的金属，故c正确；d、导体都能导电，但是常温下，导电能力是不同的，导电性从强到弱的是银、铜、铁，最好的是银，故d错误；故选c点评：本题考查常见金属的性质，导体的导电性能不同，绝缘体的绝缘效果不同，使用时根据需要选择合适的材料，导体和绝缘体之间没有明显的界线，导体和绝缘体在一定条件下是可以相互转化的2（2分）（2009上海）右图是一个一次性加热杯的示意图当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升制造此加热杯可选用的固体碎块是（）a硝酸铵b生石灰c氯化镁d食盐考点：吸热反应和放热反应分析：根据常见的放热反应有：大多数的化合反应，酸碱中和的反应，金属与酸的反应，金属与水的反应，燃烧反应，爆炸反应；常见的吸热反应有：大多数的分解反应，c、co、h2还原金属氧化物，铵盐与碱的反应；结合题意可知水与固体碎片混合时放出热量，即为放热反应来解答解答：解：a、硝酸铵与水混合时，吸收热量，故a错误； b、生石灰（cao）与水反应时放出热量，故b正确；c、氯化镁溶于水没有明显的热效应，故c错误； d、食盐溶于水也没有明显的热效应，故d错误；故选：b点评：本题考查常见的放热和吸热反应，明确物质的性质、掌握常见的放热反应和吸热反应是解决该类题目的关键3（2分）（2011春淮阴区期中）根据元素的原子序数，可推知原子的是（）质子数中子数质量数核电荷数核外电子数abcd考点：原子序数；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系专题：原子组成与结构专题分析：根据元素的原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数以及质量数=质子数+中子数来解答解答：解：元素的原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，质子数=质量数中子数，所以已知元素的原子序数，可以推知原子的质子数、核电荷数、核外电子数故选b点评：本题考查学生原子原子中的质子数、中子数以及电子数之间的关系，可以根据所学知识回答，较简单4（2分）（2013广东模拟）简单原子的原子结构可用如图的方法形象地表示：其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的是（）a互为同位素b互为同素异形体c是三种化学性质不同的粒子d具有相同的质量数考点：原子构成专题：原子组成与结构专题分析：a、质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子之间互为同位素；b、同种元素组成的性质不同的单质之间互为同素异形体；c、质子数决定化学性质；d、质量数=质子数+中子数解答：解：a、从图示知、中的质子数等于电子数且都等于1，可知代表的微粒分别为11h、12h、13h，质子数相同中子数不同，互为同位素，故a正确；b、互为同位素，不是同素异形体，故b错误；c、互为同位素，同位素具有相似的化学性质，故c错误；d、11h、12h、13h，质子数相同中子数不同，质量数=质子数+中子数，所以质量数不同，故d错误故选a点评：本题考查学生的原子构成知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大5（2分）（2015普兰店市）已知下列元素的原子半径：元素nsosi原子半径/1010 m0.751.020.741.17根据以上数据，磷元素的原子半径可能是（）a1.101010mb0.801010mc1.201010md0.701010m考点：微粒半径大小的比较专题：元素周期律与元素周期表专题分析：同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小；同一主族元素，原子半径随着原子序数的增大而增大，据此分析解答：解：n、p是同一主族元素，p元素的原子序数大于n元素的原子序数，所以p的原子半径大于n的原子半径，si、p、s是同一周期的元素，且p的原子序数大于si的原子序数小于s的原子序数，所以p的原子半径小于si的原子半径大于s的原子半径，则磷元素的原子半径可能为1.101010m，故选a点评：本题考查了微粒半径大小的比较，难度不大，注意电子层结构相同的离子半径大小的比较方法6（2分）（2015春高台县校级期中）在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与n1层相同；当它作为原子的次外层时，其电子数比n+1层最多容纳电子数多10个，则此电子层是（）ak层bl层cm层dn层考点：原子核外电子排布专题：原子组成与结构专题分析：在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与n1层相同，最外层电子数最大是8，则其n1电子层电子数是8；当它作为原子的次外层时，其电子数比n+1层最多容纳电子数多10个，当k层为次外层时最多排列2个电子、当l层为次外层时，最多排列8个电子，当次外层为m层时，最多排列电子数是18，据此分析解答解答：解：在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与n1层相同，最外层电子数最大是8，则其n1电子层电子数是8；当k层为次外层时最多排列2个电子、当l层为次外层时，最多排列8个电子，当次外层为m层时，最多排列电子数是18，当它作为原子的次外层时，其电子数比n+1层最多容纳电子数多10个，n+1层为最外层时其电子数最多8个，所以n层最多排列18个电子，所以该电子层为m层，故选c点评：本题考查了原子核外电子排布，明确电子排布规律是解本题关键，每个电子层上最多排列2n2个电子，且还要遵循最外层不超过8个、次外层不超过18个、倒数第三层不超过32个电子的排布规律，这几个规律必须同时遵循，题目难度不大7（2分）（2013春龙岗区校级期中）元素周期表中，在金属元素与非金属元素分界线附近，可以找到（）a作为催化剂的材料b航空航天工业中的耐高温合金材料c原子能工业上用的材料d电子工业上用的半导体材料考点：元素周期律和元素周期表的综合应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：在元素周期表中，在金属元素和非金属性元素分界线处，元素具有金属性、非金属性，所以可以找到半导体材料解答：解：a在过渡元素中能找到催化剂材料，故a错误；b在过渡元素中能找到航空航天工业中的耐高温合金材料，故b错误；c原子能工业上用的材料在金属中能找到，故c错误；d在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故d正确；故选d点评：本题考查了元素周期表的用途，根据元素在周期表中的位置确定元素，再结合元素的性质分析解答，注意基础知识的积累，题目难度不大8（2分）（2009广东）下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（） 族周期aaaaaaa2cd3abefae的氢化物比d的氢化物稳定ba、b、e三种元素的原子半径ebac六种元素中，e元素单质的化学性质最活泼dc、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强考点：元素周期律和元素周期表的综合应用专题：压轴题分析：元素周期律和元素周期表的综合运用，重在熟练掌握短周期元素，以及同一主族和同一周期元素性质的递变规律解答：解：a、d和e属于同一主族，由上到下，元素非金属性逐渐减弱，对应氢化物的稳定性逐渐减弱，即h2oh2s，故a错；b、a、b、e属于同一周期，从左到右核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小，因此a、b、e三种元素的原子半径大小为abe，故b错；c、此题表达不明确，是金属性最强，还是非金属性最强，故c错；d、同一周期中，从左到右核电荷数依次增多，原子得电子能力逐渐增强，同一主族，由上到下，原子得电子能力逐渐减弱，因此c、e、f的最高价氧化物对应的水化物酸性增强，故d对；故选：d点评：本题考查了元素周期律和元素周期表的综合运用，设点全面，突出主干知识和核心内容，具有很好的区分度，不偏不怪，侧重基础9（2分）（2013春龙岗区校级期中）下列各组原子序数所示元素，不能形成ab2型共价化合物的是（）a12和17b16和8c6和8d6和16考点：化学键专题：化学键与晶体结构分析：只含共价键的化合物为共价化合物，ab2型共价化合物中a显+4价、b显2价，非金属元素之间易形成共价键，据此分析解答解答：解：a.12号元素是mg元素，17号元素为cl元素，二者通过得失电子形成离子键，为离子化合物，故a正确；b.16号元素是s元素、8号元素是o元素，二者通过电子转移形成共价键，能生成ab2型共价化合物so2，故b错误；c.6号元素是c元素、8号元素是o元素，二者通过电子转移形成共价键，能生成ab2型共价化合物co2，故c错误；d.6号元素是c元素、16号元素是s元素，二者通过电子转移形成共价键，能生成ab2型共价化合物cs2，故d错误；故选a点评：本题考查了化学键的判断，知道原子序数对应的元素是解本题关键，根据形成化学键特点再结合基本概念来分析解答，注意离子键和共价键的区别，题目难度不大10（2分）（2011徐州学业考试）下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（）ah2obcacl2cnaohdcl2考点：化学键专题：化学键与晶体结构分析：离子键存在于离子化合物中，是阴阳离子之间的相互作用，共价键是在于非金属原子之间形成的化学键解答：解：a水中只含氢氧两种元素，属于共价化合物，只含共价键，故a错误b氯化钙由活泼金属ca和活泼非金属cl组成，形成了离子化合物，只含离子键，不含共价键，故b错误c氢氧化钠是离子化合物，其中含有离子键，氢氧两种元素之间形成共价键，即氢氧化钠中含有离子键和共价键，故c正确d氯气是非金属单质，氯原子和氯原子之间存在共价键，故d错误故选c点评：本题考查离子键和共价键的区别，题目难度不大，注意离子化合物、共价化合物以及离子键和共价键的区别11（2分）（2013春龙岗区校级期中）下列化合物的电子式书写错误的是（）a氨气 b四氯化碳c次氯酸 d氯化钙考点：电子式专题：化学键与晶体结构分析：a氨气为共价化合物，分子中存在3个氮氢键，氮原子最外层达到8电子稳定结构；b该电子式中，氯原子最外层为8个电子，漏掉了氯原子的3对孤电子对；c次氯酸中氧原子和氯原子最外层都是8个电子；d氯化钙为离子化合物，阴阳离子需要标出电荷，氯离子还要标出最外层电子解答：解：a氨气中存在3个氮氢键，氮原子最外层8个电子，氨气的电子式为，故a正确；b四氯化碳为共价化合物，氯原子和碳原子都达到8电子稳定结构，四氯化碳正确的电子式为，故b错误；c次氯酸分子中存在1个氧氢键和1个氧氯键，氧原子和氯原子最外层达到8电子稳定结构，其正确的电子式为：，故c错误；d氯化钙为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，氯化钙的电子式为：，故d正确；故选bc点评：本题考查电子式的书写，难度不大，注意未成键的孤对电子对容易忽略；掌握电子式的书写：简单阳离子的电子式为其离子符合，复杂的阳离子电子式除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷12（2分）（2010春福建期中）以共价单键相连的非金属单质中，1个原子与相邻原子成键的数目为（8n）个，n为该非金属元素的族序数，这一现象被化学家称为8n规则某非金属单质的结构如图所示，构成该单质的元素位于（）a第a族b第a族c第a族d第a族考点：化学键；判断简单分子或离子的构型专题：化学键与晶体结构分析：一个原子与另外3个原子成键，形成3个共价键，再根据“8n”规则判断解答：解：观察分子结构图，不难发现该分子中，一个原子与另外3个原子成键，形成3个共价键，再根据“8n”规则，有8n=3，则n=5，即该元素位于第va族故选c点评：本题考查元素周期表知识以及对新信息的摄取能力，图象的观察能力，有一定创新性，题目难度不大13（2分）（2008秋运城期末）如图为刻蚀在玻璃上的精美的花纹图案，则该蚀过程中所发生的主要化学反应为（）acaco3+2hclcacl2+h2o+co2bnahco3+hclnacl+h2o+co2csi+4hfsif4+2h2dsio2+4hfsif4+2h2o考点：硅和二氧化硅专题：碳族元素分析：氢氟酸能与二氧化硅反应生成四氟化硅气体，4hf+sio2sif4+2h2o解答：解：氢氟酸可用于在玻璃上雕刻各种精美图案，雕刻过程中发生的反应为：4hf+sio2sif4+2h2o故选：d点评：本题考查二氧化硅的性质，难度不大，平时注意基础知识的积累14（2分）（2013春龙岗区校级期中）下列反应的离子方程式书写正确的是（）a铝与氢氧化钠溶液反应：al+4ohal（oh）4+h2b氯化铝溶液中加入过量的氨水：al3+4nh3h2oal（oh）4+4nh4+c氯化铁溶液中加入铜粉：fe3+cucu2+fe2+d氯化铜溶液中加入锌粉：cu2+zncu+zn2+考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：a根据电荷守恒判断，该离子方程式两边电荷不守恒；b氨水碱性较弱，不会溶解氢氧化铝，反应生成了氢氧化铝沉淀；c根据电荷守恒判断，该离子方程式电荷不守恒；d锌还原性强于铜，锌能够将铜离子置换成金属铜解答：解：a铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，正确的离子方程式为：6h2o+2al+2oh2al（oh）4+3h2，故a错误；b一水合氨为弱碱，无法溶解氢氧化铝，氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：al3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4+，故b错误；c氯化铁溶液中加入铜粉，反应生成铜离子和亚铁离子，正确的离子方程式为：2fe3+cucu2+2fe2+，故c错误；d氯化铜溶液中加入锌粉，反应生成金属铜和锌离子，反应的离子方程式为：cu2+zncu+zn2+，故d正确；故选d点评：本题考查了离子方程式的正误判断，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等15（2分）（2014秋集美区校级期末）把ba（oh）2溶液滴入kal（so4）2溶液中，使so42恰好全部转化成baso4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）aal3+bal（oh）3cal（oh）4dal3+和al（oh）3考点：镁、铝的重要化合物专题：几种重要的金属及其化合物分析：设明矾kal（so4）212h2o为1mol，则溶液中含有1molk+、1molal3+、2molso42，根据反应：so42+ba2+baso4，当溶液中的so42完全沉淀时，需要2molba2+，即2molba（oh）2，2molba（oh）2中含有4moloh，1molal3+和4moloh发生反应：al3+4ohalo2+2h2o；铝元素的存在形式为：alo2解答：解：设明矾kal（so4）212h2o为1mol，则溶液中含有1molk+、1molal3+、2molso42，根据反应：so42+ba2+baso4，当溶液中的so42完全沉淀时，需要2molba2+，即2molba（oh）2，2molba（oh）2中含有4moloh，1molal3+和4moloh发生反应：al3+4ohalo2+2h2o；铝元素的存在形式为：alo2，也可以写为al（oh）4形式故选c点评：本题考查溶液中离子的共存，注意判断使so42全部转化成baso4沉淀需要ba（oh）2的物质的量，根据al3+和oh物质的量的关系判断反应产物，题目难度中等16（2分）（2012秋邯郸期末）称取两份铝粉，第一份加足量的naoh溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比（）a1：2b1：3c2：3d1：1考点：铝的化学性质专题：几种重要的金属及其化合物分析：根据铝与酸、碱反应的化学方程式：2al+6hcl2alcl3+3h2，2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2来计算回答解答：解：根据方程式2al+6hcl2alcl3+3h2，2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2，可以发现：等铝粉与盐酸或氢氧化钠溶液反应都能放出氢气，由于盐酸和氢氧化钠溶液都是足量，因此反应产生氢气的质量均决定于铝粉的质量；与盐酸、氢氧化钠溶液反应的铝粉质量相等，因此得到氢气的质量也相等故选d点评：本题考查学生金属铝的化学性质，可以根据所学知识进行回答，难度不大17（2分）（2013宁波校级学业考试）下列各图所表示的反应是吸热反应的是（）abcd考点：吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因专题：化学反应中的能量变化分析：根据反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小来判断解答：解：若反应物的总能量生成物的总能量，则反应为放热反应，若反应物的总能量生成物的总能量，则反应为吸热热反应故选：a点评：在化学反应中，由于反应中存在能量的变化，所以反应物的总能量和生成物的总能量不可能相等18（2分）（2013大连学业考试）在n2+3h22nh3的反应中，经过一段时间后，nh3的浓度增加了0.6moll1，在此时间内用nh3表示的反应速率为0.3moll1s1则此一段时间是（）a1秒b2秒c0.44秒d1.33秒考点：反应速率的定量表示方法专题：化学反应速率专题分析：根据v=计算反应时间解答：解：c（nh3）=0.6mol/lv（nh3）=0.3mol/（ls）所以时间t=2s故选：b点评：考查反应速率的有关计算，难度较小，旨在考查学生对基础知识的掌握，注意公式的运用二、双项选择题（本大题共6题，每小题4分，共24分在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得4分，只选1个且正确的2分，有选错或不答的得0分）19（4分）（2013春龙岗区校级期中）下列叙述中正确的是（）a稀有气体原子的最外层都有8个电子b短周期共有18种元素c副族元素中没有非金属元素d碱金属元素是指a族的所有元素考点：元素周期律和元素周期表的综合应用；元素周期表的结构及其应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：ahe最外层电子数为2；b根据短周期元素为前三周期元素判断；c副族元素也称为过度金属元素；d碱金属元素不包括h元素解答：解：ahe最外层电子数为2，其它元素为8，故a错误；b短周期元素为前三周期元素，元素种类分别为2、8、8，共18种，故b正确；c副族元素也称为过度金属元素，都是金属元素，故c正确；d碱金属元素不包括h元素，故d错误故选bc点评：本题考查元素周期表知识，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，注意把握元素周期表的构成，难度不大20（4分）（2013春龙岗区校级期中）下列坩埚中可用于熔化naoh而不会使其反应的是（）a铁坩埚b石英坩埚c瓷坩埚d石墨坩埚考点：硅和二氧化硅专题：碳族元素分析：根据氢氧化钠是强碱，能和二氧化硅反应来解答解答：解：a铁坩埚含有铁，铁与氢氧化钠不反应，故a正确b石英中含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氧化钠反应，故b错误；c陶瓷中含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氧化钠反应，故c错误； d石墨能和氢氧化钠不反应，石墨坩埚可以熔化氢氧化钠固体，故d正确；故选ad点评：本题考查了元素化合物的性质，难度不大，明确二氧化硅能与氢氧化钠反应以及各物质的成分是解答本题的关键21（4分）（2013春龙岗区校级期中）co2通入下列各溶液中，不可能产生沉淀的是（）anaal（oh）4溶液b烧碱溶液c饱和碳酸钠溶液dcacl2溶液考点：离子反应发生的条件专题：离子反应专题分析：a、碳酸酸性大于氢氧化铝，根据强酸制弱酸的反应原理来回答；b、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠、碳酸氢钠均溶于水；c、碳酸钠与二氧化碳和水反应生成溶解度较小的nahco3；d、二氧化碳和氯化钙溶液不发生反应解答：解：a、碳酸酸性大于氢氧化铝，将二氧化碳通到naal（oh）4溶液中，会产生氢氧化铝白色沉淀，故a错误；b、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠、碳酸氢钠均溶于水，故b正确；c、碳酸钠与二氧化碳和水反应，既消耗了水，且反应生成溶解度较小的nahco3，所以一定有沉淀析出，故c错误；d、盐酸是强酸，碳酸是弱酸，所以碳酸不能制取盐酸，即二氧化碳和氯化钙不反应，最终没有沉淀析出，故d正确；故选：bd点评：本题考查了离子反应发生的条件，题目难度不大，试题注重了基础知识的考查，注意明确离子反应发生的条件、掌握常见元素化合物的化学性质，选项d为易错点，注意碳酸氢钠与碳酸钠的溶解度大小22（4分）（2013春龙岗区校级期中）根据下面的信息，判断下列叙述中正确的是（）a氢气跟氧气反应生成水的同时释放能量b氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量c1mol h2跟mol o2反应生成1mol h2o一定释放能量245kjd2mol h2（g）跟1mol o2（g）反应生成2mol h2o（g）释放能量490kj考点：有关反应热的计算专题：化学反应中的能量变化分析：a依据信息中化学键的断裂吸收的能量和形成化学键放出的热量分析判断；b依据化学键的键能分析判断反应的热效应；c依据键能计算反应的热效应，反应物的键能之和减去生成物的键能之和分析判断；注意物质的聚集状态；d依据键能计算反应的热效应，反应物的键能之和减去生成物的键能之和分析判断解答：解：反应的焓变=反应物键能之和生成物的键能之和=436kj+249kj930kj=245kj，所以反应是放热反应；热化学方程式为：h2（g）+1/2o2（g）=h2o（g）h=245kj/mol，a根据以上计算可知，h0，氢气与氧气反应生成水的同时放出能量，故a正确；b氢气与氧气反应生成水是放热反应，故b错误；c.1molh2（g）与0.5molo2（g）反应生成1molh2o（g），释放能量245kj，气态水变为液态水时放出热量，所以1molh2（g）与0.5molo2（g）反应生成1molh2o（l），释放能量大于245kj，故c错误；d依据反应的热化学方程式h2（g）+1/2o2（g）=h2o（g）h=245kj/mol，可知同乘以2得到2h2（g）+o2（g）=2h2o（g）h=490kj/mol，即：2molh2（g）跟1mol o2（g）反应生成2mol h2o（g）释放能量490kj，故d正确；故选bd点评：本题考查了反应的热效应的计算依据和判断方法，题目难度中等，注意明确旧键断裂吸热热量，新键形成放出热量，要求学生能够依据化学键的键能来计算判断吸热反应和放热反应，即：反应的热效应=反应物的键能之和生成物的键能之和23（4分）（2013春龙岗区校级期中）向50ml 1moll1的al2（so4）3溶液中加入100ml koh溶液，充分反应得到3.9g沉淀，则koh溶液的物质的量浓度可能是（）a1moll1b3moll1c1.5moll1d3.5moll1考点：镁、铝的重要化合物；化学方程式的有关计算专题：几种重要的金属及其化合物分析：硫酸铝中al3+的物质的量为21mol/l0.05l=0.1mol，最多能生成沉淀0.1mol，但是最终生成反应生成3.9g（0.05mol）沉淀，可知koh存在两种情况，一是不足，二是使al（oh）3部分溶解，即生成0.1molal（oh）3沉淀后，又溶解了0.05mol；分情况讨论：1、氢氧化钾不足量，氢氧根全部转化为沉淀；2、氢氧化钾过量，先生成沉淀，后沉淀部分溶解解答：解：1、氢氧化钾不足量，氢氧根全部转化为沉淀设 koh溶液的物质的量是x， 3oh+al3+=al（oh）3 3 78g x 3.9g x=0.15molc（koh）=1.5moll12、硫酸铝不足量，先生成沉淀，后沉淀部分溶解硫酸铝中al3+的物质的量为21mol/l0.05l=0.1mol，最多能生成沉淀0.1mol，但是最终生成反应生成3.9g（0.05mol）沉淀，说明：生成0.1molal（oh）3沉淀后，又溶解了0.05mol；设koh溶液的物质的量浓度是ymol/l， 3oh+al3+=al（oh）3 3mol 1mol 0.3mol 0.1mol al（oh）3+oh=alo2+2h2o 1mol 1mol 0.05mol 0.05mol所以koh溶液的物质的量是 0.3mol+0.05mol=0.35mol，c（koh）=3.5moll1，故选：cd点评：本题考查的是物质的量