高中化学 第二册 第五章 评说硫、氮的“功”与“过”5.1 从黑火药到酸雨课件 沪科版.ppt

第五章评说硫 氮的 功 与 过 第一节从黑火药到酸雨 fromblackpowdertoacidrain 专题一 除夕爆竹烟火话硫磺 硫的性质 专题二 全球性的环境问题 酸雨 so2的性质 专题三 雨水酸碱度的测定方法 ph值的计算 一 黑火药的成分 反应二 硫1 硫的存在2 物理性质3 化学性质4 硫的用途 第一节从黑火药到酸雨 fromblackpowdertoacidrain 专题一 除夕爆竹烟火话硫磺 1 黑火药的成分 硫磺 硝石 木炭 一 黑火药的成分 反应 2 黑火药的反应 s 2kno3 3ck2s 3co2 n2 二 硫1 硫的存在 存在形态 游离态 单质 天然硫 火山口附近或地壳岩层里 化合态 主要有硫化物 硫酸盐 煤 石油和蛋白质里都含有少量的硫 几种重要的矿物 黄铁矿 硫铁矿 fes2 黄铜矿cufes2 石膏caso4 2h2o 芒硝na2so4 10h2o 2 物理性质 淡黄色固体 俗称硫磺 熔点较低 难溶于水 易溶于cs2 微溶于乙醇 1 与金属反应fe sfes 黑色 s与变价金属反应生成低价硫化物 2cu scu2s 黑色 hg s hgs s粉消除hg污染 2ag s ag2s 常温即可反应 2na十sna2s 爆炸 3 化学性质 2 与非金属反应s h2h2s点燃s o2 so2 空气中淡蓝色火焰 纯氧中蓝紫色火焰 3 与强碱反应3s 6koh2k2s k2so3 3h2o 4 与强氧化性酸反应s 2h2so4 浓 3so2 2h2os 6hno3 浓 h2so4 6no2 2h2o 4 硫的用途 硫的用途广泛 制硫酸制橡胶的重要原料制黑色火药 焰火 火柴等制农药做药品 三 硫的化学性质 较高要求 1 从硫的原子结构认识硫的化学性质 1 硫的氧化性硫元素的核电荷数为16 硫原子核外有16个电子 分3个电子层 最外层上有6个电子 原子半径较小 在化学反应中易获得2个电子 或共用电子对偏近于硫原子 而达到稳定结构 显 2价 表现出硫的氧化性 在一定条件下 硫能与金属反应 生成金属硫化物 mg s mgs2al 3s al2s3hg s hgs 在加热条件下 硫蒸气与h2反应生成硫化氢 h2 s h2s 2 硫的还原性硫原子最外电子层上的6个电子或其中的4个电子在与某些非金属结合时 形成的共用电子对偏远于硫原子 从而使硫显 6价或 4价 表现出硫的还原性 如硫与氧 氯 氟等非金属的反应 s 2cl2scl4s o2so2so2在一定温度和催化剂存在的条件下 可与o2进一步反应生成so3 3 硫单质既有氧化性又有还原性 硫元素有 2 0 4 6等多种价态 硫单质是硫的0价态 在一些反应中其价态可以升高变为 4价或 6价 在另一些反应中其价态可以降低为 2价 所以硫单质既有氧化性又有还原性 在特殊情况下 如硫与koh溶液共热时 硫本身既是氧化剂又是还原剂 通常称为歧化反应 3s 6koh 2k2s k2so3 3h2o 2 硫的非金属性比氧和氯都弱 1 从原子结构上比较氧 硫 氯三种元素的原子结构示意图分别为 硫原子比氧原子多1个电子层 cl原子与硫原子电子层数相同 但cl原子最外电子层上比氧原子多1个电子 其原子半径的大小为s 0 s cl 因此氧原子和氯原子得电子能力都大于硫 即氧和氯的氧化性都比硫强 也就是说 硫的非金属性比氧和氯都弱 2 从s o2 cl2与变价金属cu fe反应生成物中金属的化合价来分析2fe 3cl2fecl3cu cl2cucl23fe 2o2fe3o42cu o22cuofe sfes2cu scu2s fe3o4中2 3的铁显 3价 1 3的铁显 2价 可知 cl2 o2能把fe cu氧化到高价态 而s只能fe cu氧化到低价态 说明s原子得电子能力比氧原子 氯原子都差 即硫的非金属性比氧和氯都弱 3 从s o2 cl2与h2反应的难易来分析cl2与h2的混合气见强光或点燃时发生爆炸 生成的hcl很稳定 o2与h2的混合气在点燃或放电时发生爆炸 生成的h2o也很稳定 s蒸气与h2在加热