高中化学 1.2.1 原子核外电子的排布　元素周期律优化作业 新人教版必修2.doc

第二节元素周期律第1课时原子核外电子的排布元素周期律1.图中a、b、c、d、e为周期表前四周期的一部分元素,下列叙述正确的是()a.b元素除0价外,只有一种化合价b.五种元素中,c元素的性质最稳定c.b和d的气态氢化物分别溶于水,溶液的酸性:bdd.e元素最高价氧化物对应的水化物和不同量的氢氧化钠溶液反应,可能生成三种盐解析:由题意可知a为第一周期,只能为he;b为第二周期第a族(即氧元素);c为第三周期第a族(即si元素);d为第三周期第a族(即cl元素);e为第四周期第a族(即as元素)。a项,氧元素除0价外,还有-2价、-1价,错误;五种元素中,a元素(氦)为稀有气体,性质最稳定,b错误;c项,b、d的氢化物分别为h2o、hcl,显然hcl水溶液显酸性,c错误;d项,as元素的最高价含氧酸为h3aso4,属三元酸,与naoh发生反应可生成na3aso4、nah2aso4、na2haso4三种盐,d正确。答案:d2.a、b两原子,a原子l层比b原子m层少3个电子,b原子l层电子数恰为a原子l层电子数的2倍,则a、b分别是()a.硅和钠b.硼和氮c.碳和氯d.碳和铝解析:设a原子l层电子数为x,则b原子l层和m层电子数分别为2x和x+3,2x=8,则x=4,所以a、b两原子电子数分别为6和17,即a、b分别是碳和氯。答案:c3.x、y、z三种元素的原子,其核外电子排布分别为:x最外层有1个电子,y有3个电子层,最外层电子数比次外层的少3,z的最外层电子数是次外层的3倍。由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是()a.xyz2b.xyz3c.x2yz2d.x3yz3解析:根据题意“x最外层有1个电子”,则x在发生化学反应时通常显示+1价;“y有3个电子层,最外层电子数比次外层的少3”,则y的3个电子层上的电子数分别为2、8、5,为p,p的常见正化合价有+3、+5;“z的最外层电子数是次外层的3倍”,则z为o,通常显示-2价;根据化合物中各元素所显示的化合价,则仅有x2yz2中y的化合价为+2,不符合题意。答案:c4.x、y、z、m是元素周期表中前20号元素,其原子序数依次增大,且x、y、z相邻。x的核电荷数是y的核外电子数的一半,y与m可形成化合物m2y。下列说法正确的是()a.原子半径:zyb.简单离子的半径:m的离子z的离子y的离子x的离子c.x的阴离子和y的阴离子核外电子数相同d.z元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为hzo4解析:根据x、y、z相邻,x的核电荷数是y核外电子数的一半,可推出x、y应是上下相邻,若是一、二周期相邻,1h与3li不符,稀有气体不符(因y元素可形成化合物);若是二、三周期,原子序数上、下相差8,只有在a族(8o与16s)符合;下面就可容易地推出其他元素,如下表:x(8o)y(16s)z(17cl)m(19k)答案:d5.(2013河北唐山高一检测)w、x、y、z四种元素是原子序数依次增大的短周期元素,已知:(1)四种元素的电子层数之和等于10,且它们分属于连续的四个主族;(2)四种元素的原子中半径最大的是x原子。下列说法正确的是()a.w和x位于第二周期b.y和z分别是al和sic.w和x分别是o和fd.z的金属性可能比x的金属性强解析:四种元素的电子层数之和等于10,有两种可能:1+3+3+3;2+2+3+3。后一种情况无法满足x的原子半径最大的条件。因此符合要求,四种元素依次是h、mg、al、si。据此即可判断b正确。答案:b6.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素代号lmxrt原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6,-2+2-2下列叙述正确的是()a.离子半径大小:r(m3+)r(t2-)b.r的氧化物对应的水化物可能具有两性c.x单质在氧气中燃烧生成xo3d.l、x形成的简单离子核外电子数相等解析:根据表格中元素的化合价和原子的原子半径,可以推断出:l为镁,m为铝,x为硫,r为铍,t为氧。a项中,r(al3+)r(o2-);c项中,硫在氧气中燃烧只生成二氧化硫;d项中,l、x形成的简单离子为mg2+、s2-,核外电子数分别为10、18。答案:b7.已知某粒子的结构示意图为。试回答:(1)当x-y=10时,该粒子为(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。(2)当y=8时,粒子可能为(填粒子符号)、。(3)写出y=3与y=7的原子对应元素的最高价氧化物对应水化物间发生反应的离子方程式:。解析:(1)当x-y=10时,x=10+y,说明核电荷数等于核外电子数,所以该粒子应为原子;(2)当y=8时,应为有18个电子的粒子,所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子等; (3)y=3时为铝原子、y=7时为氯原子,其最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸,反应的离子方程式为al(oh)3+3h+al3+3h2o。答案:(1)原子(2)arcl-s2-k+ca2+(合理即可)(3)al(oh)3+3h+al3+3h2o8.短周期元素a、b、c、d、e、f六种元素,它们的原子序数由a到f依次增大。在周期表中,a的原子半径最小。b元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍,c为地壳中含量最多的元素,d是原子半径最大的短周期主族元素,d单质燃烧时呈现黄色火焰,d的单质在高温下与c的单质充分反应,可以得到与e单质颜色相同的淡黄色固态化合物。d与f形成的化合物df是常用的调味品。试根据以上叙述回答:(1)元素名称:a、b、c、d。(2)e在元素周期表中的位置:。(3)f离子结构示意图:。(4)a、b组成的最简单化合物的名称是。(5)c、d按原子个数比11组成的一种化合物与水发生反应的化学方程式为。(6)能说明e的非金属性比f的非金属性(填“强”或“弱”)的事实是(举一例)。解析:根据“a的原子半径最小”知a为氢,根据“c为地壳中含量最多的元素”知c为氧,则b为第二周期元素,原子结构为,所以b为碳,根据“d是原子半径最大的短周期主族元素”知d为钠,na在o2中燃烧生成的na2o2为淡黄色,所以e为硫,根据“d与f形成的化合物df是常用的调味品”知df为nacl,则f为氯。答案:(1)氢碳氧钠(2)第三周期第a族(3)(4)甲烷(5)2na2o2+2h2o4naoh+o2(6)弱氯气能从硫化钠溶液中置换出硫等(合理答案均可)9.a、b、c三种元素的原子具有相同的电子层数,且b的核电荷数比a大2,c原子的电子总数比b原子的电子总数多4。1 mol a的单质与足量盐酸反应可置换出11.2 l(标准状况下)氢气,这时a转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答:(1)a是元素,b是元素,c是元素。(2)写出a、b的最高价氧化物分别与c的气态氢化物的水溶液反应的离子方程式:、。(3)a离子的氧化性比b离子的氧化性(填“强”或“弱”)。(4)元素d的离子也与a、b的离子具有相同的电子层结构,其单质在反应中只能作还原剂,请你用实验室提供的下列试剂,设计两个原理不同的简单实验(只要写出实验方案即可),证明d元素的金属性比b强。试剂:镁条、铝丝、alcl3溶液、mgcl2溶液、稀盐酸、naoh溶液。方案一:。方案二:。解析:根据“1 mol a的单质与足量盐酸反应可置换出11.2 l(标准状况下)氢气,这时a转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子”知a为钠元素,则b为铝元素、c为氯元素。a、b最高价氧化物分别为na2o(或na2o2)和al2o3,c的气态氢化物的水溶液为盐酸。因为na+与al3+具有相同的电子层结构,而na+的半径大于al3+,na+得电子能力弱于al3+,即na+的氧化性弱于al3+。元素d应为镁,要比较mg和al金属性的相对强弱,可根据比较金属性强弱的理论