普通高等学校招生全国统一考试高考化学押题卷试题二（含解析）新人教版.doc

2014年普通高等学校招生全国统一考试高考化学押题卷试题二（含解析）新人教版7下列实验正确且能达到目的是()a溴水中存在着如下的平衡：br2h2ohbrhbro，若要使溴水的颜色变浅，可采取的措施是加入nai晶体b在温水瓶中加入na2co3溶液泡浸后加入盐酸能除去内壁caso4c用饱和的naoh热溶液除去乙酸乙酯中的乙醇、乙酸d亚硫酸钠具有较强的还原性，检验亚硫酸钠试样是否变质：试样白色沉淀沉淀不溶8有机化合物a转化为b的反应类型是()a加聚反应b加成反应c消去反应 d取代反应9常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()a滴入酚酞溶液显红色的溶液中：k、na、cu2、sob加入过量naoh溶液或少量稀h2so4时，都能产生白色沉淀的溶液：al3、ba2、cl、hco c水电离产生的c(h)1013 moll1的溶液中：na、cl、no、sod0.1 moll1hno3溶液中：mg2、nh、fe2、cl10a是合成天然橡胶的单体，分子式为c5h8。 下列说法错误的是 ()a,天然橡胶,a. a的结构简式为：ba,天然橡胶, 的反应类型为加聚反应c天然橡胶属于线型高分子化合物d天然橡胶具有热固性11设计如下装置探究hcl溶液中阴、阳离子在电场中的相对迁移速率(已知：cd的金属活动性大于cu)。恒温下，在垂直的玻璃细管内，先放cdcl2溶液及显色剂，然后小心放入hcl溶液，在aa处形成清晰的界面。通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动。下列说法不正确的是()a通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动的原因是cd2向pt电极迁移的结果b装置中pt电极附近的ph增大c一定时间内，如果通过hcl溶液某一界面的总电量为5.0 c，测得h所迁移的电量为4.1 c，说明该hcl溶液中h的迁移速率约是cl的4.6倍d如果电源正负极反接，则下端产生大量cl2，使界面不再清晰，实验失败12一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。 ni(s)4co(g)ni(co)4(g)在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的co气体，已知该反应的平衡常数如下表 温度2580230平衡常数510421.9105下列说法正确的是()a上述反应是熵增反应 b在80时，测得某时刻，ni(co)4 、co浓度均为0.5 moll1，则此时v(正)k, v(正)v(逆)，b项正确；80时，反应ni(s)4co(g)ni(co)4(g)的平衡常数是0.5，c项错误；对于该反应，恒温恒容下，向容器中再充入少量ni(co)4(g)，使容器的压强增大，达到平衡后co的百分含量将减小，d项错误。13b上述元素分析图中，同一周期的两种主族元素可形成11型离子化合物有两种，还有硫化镁，其电子mg2，b项错误。26解析：由题干信息可知，五种元素分别是a、b、w、d、e分别是ah、bn、wo、dna、eal。(2) h2o2分子中所含的化学键为极性共价键和非极性共价键。(3)酸性条件下h2o2将cu氧化为cu2。 (4)按反应nah h2o= naoh h2和2h2o 2naoh2al= 2naalo23h2计算。(5)可以先分步写出na2o2和h2o反应，然后与naoh、o2、fe2的反应，然后按na2o2和fe2的物质的量之比为12合并。(6)no2分子相互反应有n2o4生成，物质的量减少，平均相对分子质量增大。答案：(1)e元素的盐酸盐或硫酸盐在水中可以水解生成al(oh)3胶体，al(oh)3胶体可以吸附水中的悬浮杂质形成沉淀，达到净水的目的(2分) (2)极性共价键(1分)非极性共价键(1分)h2o2hho (1分)(3)cu2hh2o2=cu22h2o(2分) (4)56 l(2分)(5)3na2o26fe26h2o=4fe(oh)36na2fe3(2分)(6)高 (1分)no2分子相互反应有n2o4生成(2分)27解析：(1)检验溶液中含有na，常用焰色反应。(2)根据物料守恒，c(na) 20.51 mol/l1.02 mol/l，ph12，c(oh)0.01 mol/l。(3) 溶解后得到酸性溶液，要调节溶液的ph至5.4，需要升高ph，故应加入na2co3n(fe2) 0.009 mol, 根据电子得失守恒，则n(kmno4)0.003 mol。(4) )根据信息：当c(cu2)c(oh)221020时开始出现沉淀，则c(oh)108 moll1，ph6。答案：(1)焰色反应(2分)(2)102 1(3分)(3)na2co3(2分)0.003(3分)(4)6(3分)(5)znco32zn(oh)2h2o=3znoco23h2o(2分)28解析：(1)so2 2fe3(黄色)2h2o= so2fe2(浅绿色)4h。(2)so2有刺激性，未反应的so2必须吸收。(3)由fecl3溶液制备fecl3晶体时，只能用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，而不能用蒸发结晶的方法(5)so2i22h2o=2iso4h答案：(1)溶液颜色由黄色逐渐变为浅绿色 (1分)12(1分) (2)吸收so2，防止so2污染环境(2分)(3)冷却结晶(1分)(4)(1分)；so2过量，so2可使kmno4溶液褪色 (