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课时5氧化还原反应【参考答案】【问题思考】问题1不一定。判断一个反应是否是氧化还原反应，应从氧化还原反应的特征反应前后是否有元素化合价的变化，如果没有化合价的变化，则不是氧化还原反应，如3O22O3。问题2物质氧化性或还原性的强弱，不是看它得失电子数目的多少，而是得失电子能力的强弱。如同一主族的非金属单质，在反应中得电子数目相同，但氧化性并不相等;同一主族的金属单质，在反应中失电子数目相等，但还原性并不相等。如钠在反应中失电子数少于镁，但钠的还原性大于镁;氯气在反应中得电子数目小于氮气，但氯气的氧化性大于氮气。【基础梳理】考点11. 电子化合价氧化还原非氧化还原反应前后元素化合价有无升降考点21. (1) 元素化合价的变化电子的转移(2) 降低得到还原升高失去氧化3. (1) X-H2O或OH-Mn2+SO2NO2或NOK2MnO4、MnO2或Mn2+FeSO4H2O或OH-(2) H+或H2OCO或CO2CO2SO3或H2SO4SI2Na2SFe2(SO4)3考点31. 有降有失有还原2. 相等相等得失电子电荷3. 强强4. 降低氧化升高还原升高降低氧化还原考点41. 化合价2. 同种3. 相等5. 电荷【典型例题】【例题1】D【变式1】D【例题2】D【变式2】D【例题3】D【变式3】B【例题4】1441242【变式4】(1) Cr2Fe2+H+Cr3+Fe3+(2) Fe2+Cr(3) 得到6(4) Cr26Fe2+14H+【题组训练】1. Cl2+2Fe2+2Fe3+2Cl-2. Cu+H2O2+2H+Cu2+2H2O3. 4I-+O2+2H2O2I2+4OH-4. 4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O5. 2Cu+O2+4H+2Cu2+2H2O6. 3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO+4H2O7. Cu+4HNO3Cu(NO3)2+2NO2+2H2O8. 2
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