高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 3.4 离子反应 第2课时课件 鲁科版选修4.ppt

酸碱中和滴定 一 酸碱中和滴定原理 1 酸碱中和反应的实质 h oh h2o n h n oh 若是一元酸和一元碱反应则有n 酸 n 碱 酸电离产生的h 与碱电离产生的oh 结合成水 现在我们用0 1000mol l的盐酸标准溶液测定25 00ml未知浓度的naoh溶液 现在我们用0 1000mol l的盐酸标准溶液测定25 00未知浓度的naoh溶液 2 酸碱中和滴定的原理 量取一定体积的未知浓度的碱 或酸 溶液 然后滴入已知浓度的酸 或碱 溶液至恰好完全中和 测出消耗酸 或碱 溶液体积 即可计算出未知碱 或酸 的浓度 3 定义 用已知物质的量浓度的酸 或碱 来测定未知浓度的碱 或酸 的方法 即标准液 即待测液 生成正盐 且两者均被耗尽 没有剩余 酸所能提供的h 数和碱所能提供的oh 数必然相等 酸碱恰好完全中和 n h n oh 例题 用0 1100mol l的hcl溶液滴定22 00ml未知浓度的naoh溶液 滴定完成时 用去hcl溶液29 00ml 通过中和滴定测得naoh溶液的物质的量浓度是多少 4 酸碱中和滴定的关键 1 准确判断中和反应是否恰好完全反应 2 准确测量参加反应的两种溶液的体积 需要能在滴加溶液时准确表示所加溶液体积的仪器 思维探究 要想测定的浓度结果更准确 你认为实验的关键是什么 需要能指示酸碱反应完全的物质 酸碱指示剂 讨论结果 选用滴定管 因为它比较精确 可读至小数点后第二位 从下列仪器中选出能够准确量取酸 或碱 体积的仪器 滴定管的构造 1 滴定管是内径均匀 带有刻度的细长玻璃管 下端有控制液体流量的玻璃活塞 或由橡胶管和玻璃球组成的阀 2 有 0 刻度 且小刻度在上 3 精确度 0 01ml 滴定管的用途 滴定管主要用来精确地放出一定体积的液体 思考 有一支25ml酸式滴定管内盛有溶液 液面在10 00ml刻度处 当管内溶液全部排出时 所得溶液的体积是 15 00ml 滴定管的使用方法 a 检查仪器 使用前先检查滴定管活塞是否漏水 b 润洗仪器 在加入反应液之前 洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗2 3遍 c 加入反应液 分别将反应液加入到相应滴定管中 使液面位于滴定管刻度 0 以上2 3ml处 d 调节起始读数 在滴定管下放一烧杯 调节活塞 使滴定管尖嘴部分充满反应液 然后调节滴定管液面 使其处于某一刻度 准确读取数值并记录 滴定操作 排气泡 读数的方法 你能读得准吗 25 60 思考1 酸式滴定管和碱式滴定管的结构有什么不同 为什么 盛放溶液时有何要求 酸式滴定管 酸性溶液 强氧化性溶液碱式滴定管 碱性溶液 思考2 如果滴定管下端尖嘴中有气泡存在 对实验结果有什么影响 如何除去气泡 酸式滴定管 快速的打开玻璃塞 放出一小股液体碱式滴定管 用右手手指挤压玻璃球 快速放出一小股液体 5 实验仪器 仪器 酸式滴定管 碱式滴定管 锥形瓶 铁架台 滴定管夹 烧杯 白纸 6 所需试剂 1 标准液 2 待测液 3 指示剂 1 酸碱指示剂 一般是有机弱酸或有机弱碱溶液 定性测定 二 指示剂的选择 a 甲基橙和酚酞的变色范围较小 4 4 3 1 1 3 10 8 2对溶液的酸碱性变化较灵敏 b 溶液使指示剂改变颜色 发生化学变化 指示剂滴加太多必将消耗一部分酸碱溶液 一般为1 2滴 指示剂的变色范围尽可能与滴定终点时溶液的ph值接近 2 原则 终点时 指示剂的颜色变化须明显 颜色变化最好由浅到深 易观察 一般不用石蕊 变色范围越窄越好 对溶液的酸碱性变化较灵敏 用0 1000mol l的naoh溶液 滴定20 00ml0 1000mol l的hcl溶液 求随vhcl的增大 ph 思考 滴定过程中溶液的ph变化 4 30 9 70 ph 12 10 8 6 4 2 10 20 30 40 突变范围 反应终点 绘制中和滴定曲线曲线 0 ph 强碱滴定强酸 颜色突变范围 7 酚酞 指示剂选择 ph 12 10 8 6 4 2 10 20 30 40 0 8 10 颜色突变范围 7 指示剂选择 ph 12 10 8 6 4 2 10 20 30 40 0 甲基橙 3 1 4 4 一滴溶液约 7 0 探究 滴定过程中溶液的ph变化 用0 100mol l盐酸溶液滴定20 00ml0 100mol lnaoh 13 0 9 7 4 3 1 7 ph 12 10 8 6 4 2 10 20 30 40 突变范围 反应终点 绘制中和滴定曲线曲线 0 ph 强酸滴定强碱 a 强酸强碱间的滴定 b 强酸滴定弱碱 两者正好完全反应 生成强酸弱碱盐 反应后溶液呈酸性选用甲基橙作指示剂 c 强碱滴定弱酸 3 酸碱中和滴定中指示剂的选择 两者正好完全反应 生成强碱弱酸盐 反应后溶液呈碱性选用酚酞作指示剂 酚酞溶液 甲基橙 三 实验步骤 1 查漏 检查两滴定管是否漏水 堵塞和活塞转动是否灵活 2 洗涤 用水洗净后 各用少量待装液润洗滴定管2 3次 3 装液 用倾倒法将盐酸 氢氧化钠溶液注入酸 碱滴定管中 使液面高于 0 刻度2 3cm 4 赶气泡 酸式滴定管 快速放液 碱式滴定管 橡皮管向上翘起 5 调液面 调节滴定管中液面高度 使液面等于或低于 0 刻度 并记下读数 记做 6 取液 从碱式滴定管中放出20 00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中 滴入2滴酚酞试液 将锥形瓶置于酸式滴定管下方 并在瓶底衬一张白纸 7 滴定 左手 右手 眼睛 控制酸式滴定管活塞 拿住锥形瓶瓶颈 边滴入盐酸 边不断顺时针方向摇动 要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化 9 计算 整理数据进行计算 8 记录 当看到加一滴盐酸时 锥形瓶中溶液红色突变无色时 停止滴定 且半分钟内不变色 准确记下盐酸读数 并准确求得滴定用去的盐酸体积 酸碱中和滴定误差分析 误差判断依据 c测 或 n测 c标 v标 例题 用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液 氢氧化钠放于锥形瓶中 下列操作 其它操作均正确 对氢氧化钠溶液浓度有什么影响 一 酸式滴定管1 未用标准液 hcl 润洗酸式滴定管2 滴定管内壁不干净 滴定后 酸式滴定管内壁挂水珠3 滴定管尖嘴处有气泡 滴定后气泡消失4 滴定操作时 有少量盐酸滴于锥形瓶外5 滴定前仰视刻度 滴定后俯视刻度 偏高 偏高 偏高 偏高 偏低 滴定前仰视 滴定后俯视 分析 v标偏小 导致c测偏小 滴定前俯视 滴定后仰视 分析 v标偏大 导致c测偏大 二 锥形瓶6 锥形瓶内用蒸馏水洗涤后 再用待测氢氧化钠润洗2 3次 将润洗液倒掉 再装naoh溶液7 锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装naoh溶液8 滴定过程中摇动锥形瓶 不慎将瓶内的溶液溅出一部分 9 指示剂滴加过多 偏高 无影响 偏低 偏高 三 碱式滴定管10 碱式滴定管用水洗后