河北省衡水中学1112高二化学下学期期末考试【会员独享】.doc

河北衡水中学20112012学年度第二学期高二年级期末考试化 学 试 卷 本试卷分第卷（选择题）和第卷(非选择题)两部分。第卷共4页，第卷共2页。共100分。考试时间100分钟。 第卷（选择题 共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。110=10分）1、一般的元素周期表都涂有不同的底色，以示区分元素的不同类型。在我们常用的元素周期表中，元素被划分为的类型数目为（ ）a两类 b三类 c四类 d五类2、关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是（ ）a键角是描述分子立体结构的重要参数b键长是形成共价键的两原子间的核间距c键能越大，键长越长，共价化合物越稳定d键角的大小与键长、键能的大小无关3、下列有关化学用语正确的是( )a na的基态电子排布图是：b 质量数之和是质子数之和两倍的水分子符号可能是：c na2s的电子式： d 氯离子结构示意图为：4、下列针对h3o+的说法中正确的是（ ）a 中心原子上的孤电子对数为2b o原子采用sp2杂化， 空间构型为三角锥形c 离子中存在配位键 d 纯水呈中性， 纯水中不存在h3o+微粒5、下列四种元素中，其单质的氧化性最强的是（ ）a基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素b某激发态为1s22s12p3的原子c基态原子最外层电子排布为2s22p6的元素d基态原子最外层电子排布为3s23p5的元素6、下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（ ）a分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构b杂化轨道可用于形成键、键或用于容纳未参与成键的孤电子对c杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变dsp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为10928、120、1807、下列说法不正确的是（ ）a某微粒空间构型为平面三角形，则中心原子一定是sp2杂化b某微粒空间构型为v形，则中心原子一定有孤电子对c某微粒空间构型为三角锥形，则该微粒一定是极性分子d某微粒空间构型为正四面体，则键角一定是109288、下列有关结构和性质的说法中，正确的是 （ ）a因为酸性：hclh2co3，所以非金属性：clcb元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子c同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同d同周期第a族与第iiia族的元素原子序数之差不一定为1 9、na 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）a常温常压下，氧原子总数为0.2na的so2和o2的混合气体，其体积为2.24 lb0.1moll-1的nahso4溶液中含有阳离子的物质的量为0.2molc7.8 gna2s和7.8 gna2o2中含有的阴离子数目均为0.1 nadl.8 go2分子与1.8 go3分子中含有的中子数不相同10、a、b两主族元素属于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学式为ab2型分子，a、b元素在周期表中的族序数可能为 （ ） aa、a ba、a ca、a da、a二、选择题（每小题有1-2个选项符合题意。202=40分）11、分别处于元素周期表第2、3周期的主族元素a和b，它们离子的核外电子层相差两层。已知a处于第m族，b处于第n族，且a只有正化合价。则a、b两元素的原子序数分别为( ) am、n bm-2、10-n cm+2、n+10 dm+8、n+1012、有资料表明，只有钋的晶体中的原子具有如图所示的堆积方式，钋的外围电子排布式是6s26p4。下列关于该元素的说法不正确的是（ ）a 右图的堆积方式空间利用率太低，金属极少采取这种堆积方式 b 钋晶体中原子的配位数为6c 钋基态原子的能层数=周期序数=价电子数 d 钋的常见化合价为+4、+6、-2价13、下列各组物质性质的比较中正确的是（ ）a 熔点：na-k合金 na氯化钠金刚石 b 非金属氢化物的稳定性顺序： h2oh2sh2se，hclh2sph3c 第一电离能namgald 空间利用率：体心立方堆积六方最密堆积 c的单质 a的某种单质ba、c两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性a弱于ccb和c的最高价氧化物均既能与强酸反应，又能与强碱反应da能够将c从其氧化物中还原出来16、下列对分子及性质的解释中，不正确的是a碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释b由于乳酸（）中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体；生产中可利用“手性合成”法主要得到其中一种手性分子c. 许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，只有过渡金属才能形成配合物。d. 由右图可知酸性：h3po4hclo，因为h3po4分子中有1个非羟基氧原子17、下列叙述正确的是（ ）a 固体时能导电的晶体一定为金属晶体b 电负性差值小于1.7的a、b两种元素，组成的化合物也可能为离子化合物c 某晶体难溶于水、熔点高、固态不导电，熔化时导电，可判断该晶体为离子晶体d 由原子构成的晶体均具有熔沸点高、硬度大的特性18、铁有、三种晶体结构，以下依次是、三种晶体不同温度下转化的图示，下列有关说法不正确的是 () a-fe晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有8个 b-fe晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有12个 c-fe晶胞边长若为a cm，-fe晶胞边长若为b cm，则-fe和-fe两种晶体的密度比为b3a3 d将铁加热到1500 分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体结构不相同，但化学性质几乎相同19、经x射线研究证明：pcl5在固体状态时，由空间构型分别为正四面体和正八面体两种离子构成。下列关于pcl5的推断正确的是（ ）a pcl5固体是分子晶体b pcl5固体有良好的导电性c pcl5晶体由pcl4+和pcl6-构成，其离子数目之比为11d pcl5晶体由pcl32+和pcl72-构成，其离子数目之比为1120、短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大，已知x、y、z+、w各微粒最外层电子数与其电子层数之比值依次为2、3、4、2，下列有关这四种元素叙述正确的是（ ）ay与x、z、w分别能形成两种化合物bz与w形成的z2w型化合物在水溶液中z+离子与w2-离子个数比为2：1cy、z、w不可能形成水溶液呈碱性的化合物d化合物x y2、x yw、x w2随着共价键的键长逐渐增大，熔沸点逐渐降低21、下列说法正确的是（ ）a 基态原子第五电子层只有2个电子，则该原子第四电子层的电子数肯定为8或18个b 核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有未成对电子c r为第二周期元素，其原子具有的电子层数为最外层电子数的1/2，它可能形成的含氧酸根离子有 ro、 r2o、 rod li、be、b三种元素的第一电离能（i1）差别不大，而i2差别很大，则三种原子中最难失去第二个电子的是be22、周期表前四周期元素中，原子基态时具有1个未成对电子的元素共有多少种（ ）a7 b10 c11d1223、下列说法中正确的是（ ）aso2和o3、po43和c1o4互为等电子体b甲烷分子失去一个h+，形成ch3，其碳原子的杂化类型发生了改变cch4、bcl3、co2都是含有极性键的非极性分子d所有元素的基态原子核外电子排布都遵循构造原理24、下列说法正确的是（ ）a 钛和钾都采取右侧的堆积方式 b 右图为金属原子在二维空间里的非密置层放置，此方式在三维空间里堆 积，仅得简单立方堆积c 若以中学教材上干冰晶体的晶胞棱长为a cm，则在每个co2 周围距离相等且为的co2有8个 d 右图这种金属晶体的晶胞，是金属原子在三维空间里以密置层采取abcabc堆积的结果25、以下有关元素性质的说法不正确的是a具有下列电子排布式的原子中，1s22s22p63s23p2 1s22s22p3 1s22s22p21s222s2p63s23p4 原子半径最大的是b具有下列价电子排布式的原子中，3s23p1 3s23p2 3s23p3 3s23p4 第一电离能最大是cna、k、rb n、p、si na、p、cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是d某主族元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时生成的阳离子是x3+26、下列有关冰的说法中，正确的组合是 （ ）水分子间既有氢键又有范德华力；每个水分子处在另外四个水分子所围成的四面体中；每个o原子处在四个h原子所围成的四面体中；晶胞与金刚石相似； 与干冰的晶胞相似；每个水分子平均拥有四个氢键；冰的结构是由氢键的方向性和饱和性所决定的；冰中h和o原子之间的作用力不是键就是氢键a除外 b除外 c除外 d全对27、下列叙述不正确的是（ ）a 金刚石晶胞（）中平均含有的碳原子数、碘晶体晶胞中平均含有的原子数均为8b 二氧化硅晶体中最小环上的氧原子数、氯化铯晶体中氯离子的配位数均为6c 锌晶胞中锌原子的配位数、氯化钠晶体中距离钠离子最近且相等的钠离子数均为12 d 33g chcchchch3中所含的键数、12g石墨中所含的碳碳键数均为1.5mol28、以下几句话中正确的有（ ）句由两种元素组成的共价化合物的分子中的化学键都是极性键所有化学键都具有相同特征：方向性和饱和性分子晶体中相对分子质量越大则熔沸点一定越高只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高离子化合物形成的晶体一定是离子晶体,共价化合物形成的晶体一定是分子晶体分子晶体内可能没有共价键, 而配位化合物中一定含有配位键含有极性键的分子不一定是极性分子 ，含有非极性键的化合物可能是离子化合物 a 1句 b 2句 c 3句 d 4句29、下列有关元素周期表中的某些推断正确的是a 位于同一主族的元素的价电子数相同，则各元素的常见化合价也一定相同b 碱金属族元素同卤族元素一样，其单质的熔沸点随元素原子序数的增大而逐渐升高c 若x是b族中元素的原子序数, 那么原子序数为x+1的元素是a族d 在周期表中金属和非金属元素的分界线附近的元素是过渡元素30、原子序数依次相差1，且由小到大排列的a、b、c、d、e五种短周期元素。下列是有关这五种元素的叙述： 若a的最高价氧化物的水化物是强碱，则e的最高价氧化物的水化物是强酸若a的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气，则这五种元素在同一周期若a的阳离子比e的阴离子少8个电子，则d一定是非金属元素若d的最高价氧化物的水化物是强酸，则e的单质在常温下为气态若b的单质是原子晶体，则b的氧化物是分子晶体20070407其中正确的是（ ）abcd卷（非选择题 共50分）31、（7分）下表为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素。请回答下列问题：（1）元素的最高化合价为 （2）由三种元素形成的某化合物，对氢气的相对密度为15，则该分子的键角约为 。（3）元素和的气态氢化物热稳定性较强的是_（填化学式）。（4）的常见离子和的最简单氢化物形成的配离子的名称为 ，其水溶液颜色为 。ag和元素同族，且在的下一周期，则ag元素的原子序数为 ，ag+也可以和的最简单氢化物形成配离子，请写出该配离子的符号 。32、（11分）某合金由a、b、c、d 四种元素组成，这四种元素位于周期表中前四周期，a是主要成分元素，a的基态原子中有4个未成对电子。b是第一主要的合金元素，b的含量不低于11%，否则不能生成致密氧化膜bo3防止腐蚀，b与a同周期，且原子核外未成对电子数最多。c位于周期表中第4行、第10列，d的基态原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，未成对电子数与电子层数相等。（1）a的原子结构示意图是 。a的一种晶体的晶胞如图甲，乙图中和表示的是同种原子，即乙是8个甲无隙并置的结果，若按甲图中虚线方向切乙，得到ad图中正确的是 。（2）写出b原子的基态的外围电子排布式_，与b同周期且基态原子最外层电子数与b相同的元素，可能位于周期表中的_ _区和 _区。（3）基态d原子的外围电子排布图是。 据报道，只含镁、c和d三种元素的晶体竟然具有超导性。该晶体的结构（如图示）可看作由镁原子和c原子在一起进行面心立方密堆积，该晶体的化学式为 。晶体中每个原子周围距离最近的原子有 个。图中：表示d原子，表示c原子，表示镁原子（4）（已知=1.414）cxo晶体晶胞结构为nacl型，由于晶体缺陷，x值为0.88，晶胞边长为4.281010m。晶胞中两个c原子之间的最短距离为_m（精确至0.01）。若晶体中的c分别为c2、c3，此晶体中c2与c3的最简整数比为_。33、（11分）t、x、y、z、q、r、w为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，其中某些元素的相关信息如下表：元素相关信息tt原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等xx的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同zz的基态原子价电子排布为q在该元素所在周期中，q的基态原子的第一电离能最小r3p能级上有1个电子ww的一种核素的质量数为65，中子数为36（1）x、y、q三种元素的电负性由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。（2）x与y原子结合形成的x3y4晶体，晶体结构与金刚石类似，则x3y4晶体的熔点比金刚石要 （填“高”、“低”）。（3）w2+的核外电子排布式为 。元素w与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：whclo2wclho2，ho2 （超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示错误的是 a氧化剂是o2 bho2在碱中不能稳定存在c氧化产物是ho2 d1 molw参加反应有1 mol电子发生转移（4）x、y、z分别与氢元素可以构成a、b、c、d等多种粒子。其中a、b、c均为10电子微粒，d为18电子微粒。a为5原子核的+1价阳离子，则a+的中心原子杂化方式为_. b为4原子核的+1价阳离子，则b+电子式为_。c为4个原子核构成的分子，则与c互为等电子体的分子可以是_（写结构式）。d分子中两元素的原子个数之比为1:1，则d为 （填“极性”或“非极性”）分子。某双原子单质分子e也为18电子微粒，e与水的反应的化学方程式为_。（5）已知25、101 kpa条件下：4r（s）+3z2（g） 2r2z3（s） h=-28359 kjmol4r（s）+2z3（g） 2r2z3（s） h=-31191 kjmol则16g z2（g）完全转化为z3（g）的h= 34、（10分）短周期原子序数依次递增的a、b、c、d、e、f六种元素，已知b原子最外层电子数是a原子次外层电子数的3倍，是d原子最外层电子数的2倍；c原子内层电子总数是最外层电子数10倍；a、b、d三种元素的原子最外层电子数之和为13；a和b原子最外层电子数与d和f原子最外层电子数之和相等；d和e是相邻两种元素。（1）e元素基态原子的核外电子占用了 个原子轨道；f元素的名称： _。（2）a和e元素的最高价含氧酸的酸性较强的是_；（填化学式）（3）a、b、c三种元素组成原子个数比na:nb:nc=1:3:2的化合物，用离子方程式表示该化合物的水溶液显碱性的原因_ _。（4）b、c、d三种元素原子半径最大的是 （填元素符号），离子半径最小的是 （填离子符号）。m元素与d元素位于不同主族，但由于二者的电负性相近，导致某些性质相似。将m的最高价氧化物溶于c的氢氧化物的水溶液中，发生反应的离子方程式为 _。（5）e和f形成的化合物x在高温条件下可以被氢气还原，工业上常用此反应制取高纯度的单质e，写出该化学反应的方程式 。35、（11分）元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6，与其同周期的a、b、c、d四种元素，它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7，其中a、c两元素原子的次外层电子数为8，b、d两元素原子的次外层电子数为18，e、d两元素处于同族，且在该族元素中，e的气态氢化物的沸点最高。 （1）b元素在周期表中的位置 ; d的最高价氧化物的水化物的化学式为_。 （2）e的气态氢化物在同族元素中沸点最高的原因是： 。 （3）a、c两元素第一电离能前者 后者（填“大于”或“小于”）。无论是a和c的单质还是a和c的氢化物的固体，均能与水剧烈反应生成气体，当上述四种固体分别与足量水反应时，满足n(消耗固体)：n(气体)：n(转移电子)=1:1:1关系的反应的化学方程式_。（4）b元素能形成多种配合物