广东省潮州市高二理综（化学部分）上学期期末模拟试题.doc

潮州市20142015学年度第一学期期末高二级教学质量检测卷理科综合（化学模拟）（考查范围：以选修4为主，兼顾必修1、必修2。）本试卷共12页，共36小题，满分300分。考试用时150分钟。注意事项：1答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上，并用2b铅笔在答题卡上的相应位置填涂考生号。用2b铅笔将试卷类型（a）填涂在答题卡相应位置上。2选择题每小题选出答案后，用2b1. 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。3非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。5可能用到的相对原子质量：h:1 c:12 o:16 ce:140一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。多选、错选均不得分。7乙烯是一种重要的化工原料，下列有关乙烯的说法中正确的是 a乙烯和苯的分子结构均含有碳碳双键 b右图石蜡油分解产生的气体只有乙烯，能使溴的ccl4溶液褪色c乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工生产水平d工业常用乙烯与水发生加成反应生产食用酒精8下列各组离子，能在水溶液中大量共存的一组是ak+、al3+、no3-、co32-bh+、na+、fe2+、no3-cna+、ba2+、cl-、no3- dk+、nh4+、so42-、oh-9如右图是反应brh2hbrh的能量变化示意图，下列说法正确的是a该反应的h(e1e2)kjmol1b加入催化剂，该化学反应的反应热变大c反应物的总能量高于生成物的总能量d该反应为放热反应10将ph=13的强碱溶液与ph=2的强酸溶液混合后，ph=11，则强碱与强酸的体积比为a11：1 b9：1 c1：1 d1：911已知ha为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则在0.1 moll-1 naa溶液中，离子浓度关系正确的是ac(na)c(a)c(h+)c(oh) bc(na)+ c(h+) = c(a)+ c(oh)cc(na)+ c(oh)= c(a)+ c(h+) dc(na)c(oh)c(a)c(h+) 12电瓶车所用的电池一般是铅蓄电池，右图是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：pbpbo24h+2so42- 2pbso42h2o，根据上述变化，下列说法中正确的是：a放电时电极 pbo2 发生氧化反应 b放电时电子流向由a到bc工作时蓄电池里电解质溶液的ph不变d放电时正极反应是pbo22e-4h+so42- =pbso42h2o,二、双项选择题：本题包括9小题，每小题6分，共54分。每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求。全选对得6分，只选1个且正确得3分，错选、不选得0分。rtqw22短周期元素r、t、q、w在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中t是地壳中含量最多的金属元素，下列判断的正确是a最简单气态氢化物的热稳定性：q r b最高价氧化物对应水化物的酸性：qqr d含t元素的盐溶液一定显酸性23下列实验装置（部分固定装置已省略）以及有关叙述中正确的是图1图2图3图4a图1可以进行酸碱中和滴定实验b图2可以进行中和热的测定实验c图3可验证温度对化学平衡的影响d图4可检验食盐水通电后的部分产物三、非选择题：本题包括11小题，共182分。30（16分）i（1）明矾能净水的原因（用离子方程式和必要的文字解释）：_ _。（2）已知fecl3能水解 ，则配制fecl3溶液的方法是：_ 。（3）已知nahso3的水溶液显酸性，比较其中so32、hso3、h2so3三种粒子的浓度由大到小顺序为：_ 。（4）人的牙齿的化学成份为羟基磷酸钙ca10(po4)6(oh)2，常喝酸性饮料或口腔中残留的酸性物质都会造成龋齿。如果刷牙使用含氟牙膏（含f-）可以保护牙齿，其原理是： 。 （注：25时kspca10(po4)6(oh)2=6.810-37，ksp ca5(po4)3f= 2.810-61）。ii（1）肼（n2h4）又称联氨，是一种可燃性液体,可用作燃料。肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的koh溶液，反应生成一种可以参与大气循环的气体。该电池放电时，负极的电极反应式是： 。（2）如右图所示是一个电化学装置示意图。用肼空气燃料 电池作此装置的电源。如果a是铂电极，b是石墨电极，c是硫酸，阴极的 电极反应式是： 。利用该装置可制得少量过氧化氢：在阳极上so42-被氧化成s2o82-(过二硫酸根离子)，s2o82-与h2o反应生成h2o2（s2o82-+2h2o=2 so42-+h2o2+2h+）。若要制取1 mol h2o2，该燃料电池理论上需消耗 mol n2h4。31（16分）已知：ch4（g）2no2（g）n2（g）co2（g）2h2o（g） h-867 kjmol-1。该反应可用于消除氮氧化物的污染。在130和180时，分别将0.50 molch4和a molno2充入1l的密闭容器中发生反应，测得有关数据如下表：实验编号温度 时间min物质的量mol0102040501130n（ch4）/mol0.500.350.250.100.102180n（ch4）/mol0.500.300.180.15（1）开展实验1和实验2的目的是： 。（2）180时，反应到40min，体系 （填“是”或“否”）达到平衡状态，理由是： ；此时ch4的平衡转化率为： 。（3）已知130时该反应的化学平衡常数为6.4，试计算a的值。（写出计算过程）（4）在一定条件下，反应时间t与转化率（no2）的关系如图所示，请在图像中画出180时，压强为p2（设压强p2p1）的变化曲线， 并做必要的标注。（no2）（5）根据已知计算：h2 。ch4（g） 4no2（g） 4no（g） co2（g） 2h2o（g） h1 -574 kjmol-1ch4（g） 4no（g） 2n2（g） co2（g） 2h2o（g） h232（16分）二氧化铈(ceo2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含sio2、fe2o3、ceo2以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下： （1）写出步骤反应的离子方程式：_；（2）洗涤滤渣a的目的是为了除去_ _(填离子符号)；（3）第步反应的离子方程式是：_ _，滤渣b的主要成分是_ _。（4）萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物tbp作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，tbp_(填“能”或“不能”)与水互溶。实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有_ _、烧杯、玻璃棒、量筒等。（5）取上述流程中得到的ce(oh)4产品0.54 g，加硫酸溶解后，用0.10 moll1 feso4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为ce3)，消耗25 ml标准溶液。该产品中ce(oh)4的质量分数为：_ _（保留2位有效数字）。33（16分）孔雀石的主要成分为cu2(oh)2co3，还含少量fe、si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备cuso45h2o的步骤如下：cuso45h2o稀硫酸fe(oh)3为解决有关问题，兴趣小组同学查得有关物质沉淀的ph数据如下：物质ph (开始沉淀)ph(完全沉淀)fe(oh)31.93.2fe(oh)27.09.0cu(oh)24.76.7（1）“除杂”时先通入足量h2o2将fe2氧化成fe3，再加入cuo固体。其中加入cuo作用是 ，需调节溶液ph的范围为 。（2）操作x包括 、过滤和洗涤等。在进行该操作时，需要将溶液b再适当酸化目的是： 。（3）为准确测定溶液a中含有fe2的物质的量浓度，实验如下：取出25.00ml溶液a，配制成250 ml 溶液。滴定：准确量取25.00ml所配溶液于锥形瓶中，将0.20mol/lkmno4溶液装入 （填仪器名称），记录数据。重复滴定3次。平均消耗kmno4溶液v ml。（注：反应式： 5fe2+ + mno4 +10 h+ = 5fe3+ + mn2+ + 5h2o） 该滴定的滴定终点判断依据是： 。计算溶液a中c(fe2+) = mol/l （只列出算式，不做运算）。潮州市20142015学年度第一学期期末高二级教学质量检测卷理科综合（化学模拟）参考答案及评分标准一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。多选、错选均不得分。二、双项选择题：本题包括9小题，每小题6分，共54分。每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求。全选对得6分，只选1个且正确得3分，错选、不选得0分。题号7891011122223答案ccadbdbccd三、非选择题：本题包括11小题，共182分。30（16分）i、（1）明矾溶于水发生al3+3h2oal(oh)3+3h+，生成al(oh)3胶体能吸附水中的悬浮物质。（2分）（2）将fecl3固体溶解在浓盐酸中，再加水稀释至所需浓度。（2分）（3）c(hso3)c(so32)c(h2so3)（2分）（4）羟基磷酸钙在水中存在平衡：ca5(po4)3oh(s)5ca2(aq)+3po43(aq)+oh(aq) （1分），含氟牙膏中的f-与该平衡中的ca2、po43结合成更难溶的ca5(po4)3f（1分），使平衡向右移动（1分），牙齿表面的羟基磷酸钙转化成了氟磷酸钙，使牙齿得到保护（1分）。（共4分）ii、（1）n2h4 - 4e+4oh= n2+ 4h2o （2分） ；（2）2h+2e=h2（2分）； 0.5 （2分）；31（16分）（1）研究温度对该化学平衡的影响（2分）（2）是（1分）；温度升高，反应加快，对比实验1，高温下比低温下更快达到平衡状态。可确定40min时反应已经达平衡状态（2分）；70%（2分）（3） ch4（g）+2no2（g）n2（g）co2（g）+2h2o（g）起始浓度（mol/l）： 0.50 n 0 0 0转化浓度（mol/l）： 0.40 0.80 0.40 0.40 0.80 平衡浓度（mol/l）： 0.10 a-0.80 0.40 0.40 0.80（2分）则：，解得a1.2 答：a的值为1.2 。（3分）（no2）（4）（2分，无标注扣1分） （5）1160kj/mol（2分）32（16分） （1）fe2o36h=2fe33h2o (2分)；（2）fe3 (