高考化学总复习 课时作业32 第十一章 化学实验基础.doc

2014年高考化学总复习：第十一章 化学实验基础 课时作业32 (时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1(2013年浙江十二校高三联考)下列实验操作的原理不相同的一组是()a过滤、分子筛筛分气体b渗析、盐析c分馏、蒸馏d层析、萃取解析：渗析是利用溶质微粒大小不同进行分离的操作，而盐析是加入电解质，使胶体发生聚沉的操作。答案：b2(2012年北京东城一模)除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是()选项物质(杂质)试剂aal2o3(sio2)naoh溶液bco2(so2)na2co3溶液cfecl2溶液(fecl3)fe粉dnahco3溶液(na2co3)ca(oh)2溶液解析：a项，al2o3和sio2都能与naoh溶液反应；b项，so2和co2都能被na2co3溶液吸收；c项，铁粉可以把fecl3还原为fecl2；d项，nahco3和na2co3都能与ca(oh)2反应。答案：c3下列各组物质，用一种试剂无法区别的是()afecl2、agno3、na2co3、na2so3bnano3、alcl3、nacl、mgcl2c苯、己烯、四氯化碳、乙醇d(nh4)2so4、nh4cl、na2so4、nacl解析：a项，可用盐酸鉴别；c项，可用溴水鉴别；d项，可用ba(oh)2溶液鉴别。答案：b4要提纯下列物质(括号内为含有的少量杂质)，选用的除杂试剂和分离方法都正确的是()被提纯的物质除杂试剂分离方法a碳酸钙(nh4no3)水结晶b氯化铵溶液(fecl3)氢氧化钠溶液过滤c甲烷(c2h4)溴水洗气d苯(c6h5oh)浓溴水分液解析：a项：应用过滤的方法；b项：naoh可与nh4cl反应；d项：生成的三溴苯酚与苯互溶。答案：c5下列选用的相关仪器、用品不符合实验要求的是()解析：滴定管的测量精度为0.01 ml，故a是正确的；新制氯水见光易分解，且易挥发，具有强氧化性，所以，应该用棕色细口瓶盛放，但不能用橡胶塞，b项正确；测定溶液ph时，应该用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点于试纸上，再与标准比色卡对比，而不能用镊子，c错误；水和乙酸乙酯互不相溶，可用分液的方法进行分离，故需用分液漏斗，d项正确。答案：c6能鉴别mgi2、agno3、na2co3、naalo2四种溶液的试剂是()ahno3bkohcbacl2dnaclo解析：本题考查了物质的鉴别。hno3与i反应生成单质碘，自身被还原为氮氧化物气体；hno3与agno3不反应，无明显现象；与na2co3反应有气体生成；与naalo2反应有白色沉淀生成，hno3过量则沉淀溶解。koh可鉴别出mgi2和agno3，无法鉴别na2co3和naalo2。bacl2则只能把溶液分为两组：agno3、na2co3；mgi2、naalo2。naclo只能鉴别出mgi2。答案：a7(2013年黑龙江哈三中月考)下列有关除杂的实验操作合理的是()a除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入适量氧气后点燃b除去氧气中少量氮气：使气体通过炽热的铜粉c除去石英中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤d除去氯化钠固体中少量的纯碱：加入足量氯化钙，过滤、蒸发、结晶解析：二氧化碳中通入适量氧气，少量一氧化碳不能燃烧，二氧化碳可以灭火；将氧气和氮气通过炽热的铜粉，这样反应的将是氧气；碳酸钙与稀盐酸反应掉，石英不与稀盐酸反应，再过滤，这样就可以除掉石英中的碳酸钙；加入足量氯化钙除去氯化钠固体中少量的纯碱，势必又引入了钙离子。答案：c8有一无色溶液，可能含有k、al3、mg2、nh、cl、so、hco、mno中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量na2o2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的naoh溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入盐酸酸化的bacl2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是()a肯定有al3、mg2、clb肯定有al3、mg2、nhc肯定有k、hco、mnod肯定有al3、mg2、so解析：溶液为无色的，故无mno；由知，加入适量na2o2固体，产生无色无味的气体，说明无nh，再加足量的naoh溶液后白色沉淀部分溶解，说明有al3、mg2，无hco，因为al3与hco发生双水解反应；由知，溶液中有so。答案：d9(2012年宁波八校联考)下列实验设计能完成或实验结论合理的是()a证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化b铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加kscn溶液，未出现血红色，该铝热剂不含氧化铁c测氯水的ph可用玻璃棒蘸取氯水点在ph试纸上，待其变色后和标准比色卡比较d用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别甲酸、甲酸甲酯、乙酸、乙酸乙酯四种物质解析：a项，溴蒸气和二氧化氮均具有强氧化性，都能够使碘化钾淀粉试纸变蓝，错误；由于fe3能够氧化铝转化为fe2，故b项错误；氯水具有强氧化性，能够使ph试纸变红后褪色，无法测量其ph，c项错误；常温下，根据能否溶解新制氢氧化铜将四种物质分为两组：甲酸和乙酸，甲酸甲酯和乙酸乙酯，然后加入过量新制氢氧化铜加热，甲酸和甲酸甲酯的溶液能够生成砖红色沉淀。答案：d10(2012年天津六校联考)下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是()选项实验操作实验目的或结论a向含有少量fecl3的mgcl2溶液中加入足量mg(oh)2粉末，搅拌一段时间后过滤除去mgcl2溶液中少量fecl3b向某溶液中加入bacl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失证明溶液中含soc向某溶液中加入稀盐酸，放出无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊证明该溶液中存在cod两支试管中装有等体积、等浓度的h2o2溶液，向其中一支试管中加入fecl3溶液fecl3溶液对h2o2分解速率无影响解析：fecl3溶液中存在水解平衡：fe33h2ofe(oh)33h，加入足量mg(oh)2粉末(不引入新的杂质离子)能使水解平衡正向移动，fe3以fe(oh)3的形式沉淀而析出，从而达到除杂的目的，故a正确；“向某溶液中加入bacl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失”，该溶液中可能存在ag，故b错；“向某溶液中加入稀盐酸，放出无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊”，该溶液中还可能存在hco，故c错；fecl3溶液对h2o2的分解有催化作用，故d错。答案：a11下列各物质不用其他试剂就可鉴别的是()ahcl溶液、agno3溶液、nacl溶液、hno3溶液b甲酸、葡萄糖、乙酸c二氧化碳气体、二氧化硫气体、氯气d无水硫酸铜、氢氧化钠固体、硝酸钾固体解析：c项可通过观察气体颜色和闻气味的方法鉴别，氯气有颜色，二氧化硫气体有刺激性气味，c正确。答案：c12(2013年合肥八中质检)某无色溶液含有na、ba2、cl、br、so、so离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象(1)用ph试纸检验溶液的ph大于7(2)向溶液中滴加氯水，再加入ccl4振荡，静置ccl4层呈橙色(3)向所得水溶液中加入ba(no3)2溶液和稀hno3有白色沉淀产生(4)过滤，向滤液中加入agno3溶液和稀hno3有白色沉淀产生下列结论正确的是()a肯定含有的离子是b肯定没有的离子是c不能确定的离子是d不能确定的离子是解析：向溶液中加氯水，再加ccl4振荡，ccl4层呈橙色，证明原溶液中含有br；向所得溶液中加入ba(no3)2，有白色沉淀生成，证明加氯水所得溶液中含有so，但无法确认so是来自原溶液中含有的so还是so被氯水氧化生成的so，只能证明原溶液中so和so至少含有一种，故原溶液中不会存在ba2，根据溶液电中性可知必定含有na；而原溶液ph大于7，故存在so；溶液中不能确定的离子是cl和so。答案：a二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(6分)实验室中由粗盐结晶制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发等步骤。(1)过滤的目的是()a获得nacl晶体b除去难溶性物质c除去易挥发物质d除去可溶性物质(2)过滤需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、_、_。解析：(1)过滤的目的是把不溶物从溶液中分离而除去，故选b。答案：(1)b(2)烧杯漏斗14(14分)为了将混有k2so4、mgso4的kno3固体提纯，并制得纯净的kno3溶液，某学生设计如下实验方案：(1)操作为_。(2)操作加入的试剂依次可以为：_。(3)如何判断so已除尽？_。(4)实验过程中产生的多次沉淀_(填“需要”或“不需要”)多次过滤，其理由是_。(5)该同学的实验设计方案是否严密？请说明理由：_。答案：(1)加水溶解(2)ba(no3)2、k2co3、koh或koh、ba(no3)2、k2co3或ba(no3)2、koh、k2co3(3)静置，在上层澄清溶液中再加入少量ba(no3)2溶液，若不变浑浊，表明so已除尽(4)不需要几个沉淀反应互不干扰，因此最后只过滤一次，可减少操作程序(5)不严密，因为加入盐酸调节溶液的ph会引进cl，应加入稀硝酸15(16分)(2012年佛山质检)na2so3是抗氧剂。向烧碱和na2so3的混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色。(1)so2通入过量naoh溶液可得到烧碱和na2so3的混合溶液，该反应的化学方程式为_。(2)碱性条件下br2与na2so3溶液反应的离子方程式为_，该反应的氧化剂是_，1 mol br2参与反应转移_mol电子。(3)反应后的溶液含有so、so、br、oh等阴离子，请填写鉴定其中so、so和br的实验报告。限选试剂：2 moll1hcl；1 moll1h2so4；1 moll1bacl2；1 moll1ba(no3)2；0.1 moll1agno3；ccl4；新制饱和溴水；新制饱和氯水。编号实验操作预期现象和结论步骤取少量待测液于试管a中，滴加2 moll1hcl至溶液呈酸性，加入几滴_(填试剂)，振荡_，证明待测液中含so步骤_有白色沉淀生成证明待测液中含so步骤另取少量待测液于试管c中，加入足量氯水，再加入四氯化碳，振荡，静置后观察颜色_，证明待测液中含br解析：(1)因为naoh溶液过量，故so2与naoh溶液反应得到的是na2so3。(2)因为na2so3是抗氧剂，而单质溴具有氧化性，故br2与na2so3溶液要发生氧化还原反应，br2so2oh=so2brh2o，故氧化剂是单质溴，分析元素的化合价可知，1 mol br2参与反应转移2 mol电子。(3)根据解答(2)可知，可以用溴水检验溶液中的so，若使溴水褪色，则说明含有so；要证明含有so，应该先加入盐酸，除去so的干扰，再加入氯化钡溶液；步骤中加入的氯水将溴离子氧化为单质溴，加入四氯化碳进行萃取。答案：(1)so22naoh=na2so3h2o(2)sobr22oh=h2oso2brbr22(3)编号实验操作预期现象和结论步骤新制饱和溴水溴水褪色步骤另取少量待测液于试管b中，加入过量的2 moll1盐酸，再滴加适量1 moll1 bacl2溶液步骤溶液分层，下层液体呈橙红色16.(16分)(2012年全国)氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。回答下列问题：(1)起始滤液的ph_7(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是_。(2)试剂的化学式为_，中发生反应的离子方程式为_。(3)试剂的化学式为_，中加入试剂的目的是_。(4)试剂的名称是_，中发生反应的离子方程式为_。(5)某同学称取提纯的产品0.7759 g，溶解后定容在100 ml容量瓶中，每次取25.00 ml溶液，用0.1000 moll1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62 ml，该产品的纯度为_(列式并计算结果)。解析：本题考查物质的分离提纯的实验操作。(1)co水解，滤液显碱性，ph7。(2)试剂为bacl2，试剂加入后能将so、co完全沉淀，反应的离子方程式为ba2co=baco3、ba2so=baso4。(3)在加入试剂后溶液a中含有过量的bacl2，故加入试剂