高中化学 专题4 硫、氮和可持续发展 第一单元 含硫化合物的性质和应用 第1课时 二氧化硫的性质和作用课件 苏教版必修1.ppt

第1课时二氧化硫的性质和作用 专题4第一单元含硫化合物的性质和应用 学习目标定位1 会依据酸性氧化物的通性及硫元素的化合价分析理解二氧化硫的性质 知道二氧化硫具有漂白性 2 通过认识二氧化硫对空气的污染 酸雨的危害 增强环保意识 内容索引 新知导学 新知探究点点落实 达标检测 当堂检测巩固反馈 新知导学 1 so2的物理性质 刺激性 大 一 so2的性质 易 2 so2的化学性质 试管中液面上升 so2易溶于水 溶液颜色变红色 so2的水溶液显酸性 相关视频 溶液先变红 振荡后褪色 再加热后 溶液颜色恢复红色 so2具有漂白性 但生成的化合物不稳定 受热易分解 产生白色沉淀 so2具有还原性 可被新制氯水氧化成so 与ba2 反应生成baso4沉淀 根据以上实验总结so2的化学性质 1 酸性氧化物 与水反应 a 化学方程式 亚硫酸 b 产物 亚硫酸是一种酸 容易被氧化剂 如o2 h2o2 氧化 h2so3与o2的反应 c 不稳定 易分解 与碱性氧化物反应 与cao反应的化学方程式为 除去燃煤中的so2 so2 h2oh2so3 弱 2h2so3 o2 2h2so4 h2so3 so2 h2o so2 cao caso3 与碱反应 与naoh溶液反应的化学方程式为 用于吸收so2 与ca oh 2反应的现象同co2 化学方程式为 2naoh so2 na2so3 h2o ca oh 2 so2 caso3 h2o caso3 so2 h2o ca hso3 2 2 还原性so2还原性较强 可被多种氧化剂 如o2 h2o2 x2 x cl br i hno3 kmno4等 氧化 与o2反应 可逆反应 与h2o2反应 使酸性kmno4溶液褪色 使溴水褪色 2so2 o2so3 so2 h2o2 h2so4 so2 br2 2h2o h2so4 2hbr 3 弱氧化性so2 2h2s 3s 2h2o 4 漂白性二氧化硫能漂白某些有色物质 如品红 原理 二氧化硫与某些有色物质反应 生成的无色物质 特点 见光 加热或长久放置时 无色物质会恢复原来的颜色 提醒so2能漂白品红 鲜花 不能漂白酸碱指示剂 so2只能使紫色石蕊溶液变红 3 用途 1 漂白纸浆以及草帽等编织物 2 制硫酸 作防腐剂 漂白剂及还原剂 不稳定 分解 1 下列说法正确的是a 因为so2具有漂白性 所以它能使品红溶液 溴水 kmno4 h 石蕊溶液褪色b 能使品红溶液褪色的不一定是so2c so2 漂白粉 活性炭 na2o2都能使红墨水褪色 其原理相同d 等物质的量的so2和cl2相遇在溶液中具有漂白能力 答案 解析 思维启迪 解析这道题是对有漂白性物质的漂白原理的综合考查 要正确解答本题 必须清楚常见漂白剂的漂白原理 cl2 na2o2 h2o2 o3等是因强氧化性而具有漂白性 so2是因和某些有色物质化合生成无色物质 活性炭是因吸附作用而使物质褪色 思维启迪 思维启迪 1 so2和cl2同时作用于潮湿的有色物质的漂白性分析 so2和cl2同时作用于潮湿的有色物质时发生反应 so2 cl2 2h2o 2hcl h2so4 n cl2 n so2 1 1 恰好完全反应生成盐酸和硫酸 无漂白性 n cl2 n so2 1 1 cl2过量 过量的cl2起漂白作用 此时褪色后的物质加热时不恢复原色 n cl2 n so2 1 1 so2过量 过量的so2起漂白作用 此时褪色后的物质加热时能恢复原色 2 so2虽有漂白性 但并不是所有与so2有关的褪色都源于so2的漂白性 如 so2能使滴有酚酞的naoh溶液褪色是因为so2与碱发生反应 so2能使溴水和酸性kmno4溶液褪色是因为so2的还原性 1 硫酸型酸雨的形成 1 酸雨 ph 的降水被称为酸雨 正常雨水ph约为 这是溶解了的缘故 2 形成原因 的燃烧 含硫金属矿石的冶炼和的生产等产生的废气中含有二氧化硫 5 6 co2 二 硫酸型酸雨的形成及危害 化石燃料 5 6 硫酸 so2 3 形成主要有两条途径 so3 h2so4 h2so3 h2so4 反应的化学方程式分别为途径1 途径2 2so2 o22so3 so3 h2o h2so4 so2 h2oh2so3 2h2so3 o2 2h2so4 2 酸雨的危害 1 危害水生生物 2 降低土壤肥力 影响作物生长 3 腐蚀建筑物 3 酸雨的防治 1 消除 研究开发 如太阳能 核能 氢能 2 对含硫燃料进行处理 3 对含so2废气进行处理或回收利用 用石灰乳吸收so2的化学方程式为ca oh 2 so2 caso3 h2o 酸化湖泊 酸化土壤 污染源 脱硫 新能源 酸雨的形成过程 提醒燃煤脱硫反应 so2 caocaso3 2caso3 o22caso4 2 某雨水样品刚采集时测得ph为4 82 放在烧杯中2小时后 再次测得ph为4 68 以下叙述正确的是a 雨水样品酸度逐渐减小b 雨水样品酸度没有变化c 雨水样品继续吸收空气中的co2d 雨水样品中的h2so3逐渐被空气中的氧气氧化成h2so4 答案 解析 解析题干中雨水样品的ph为4 82 则为酸雨 而酸雨形成的一个主要原因是排放到空气中的so2与雨水结合形成酸性物质 本实验测得雨水的ph变小 即酸性变强 而降雨中co2已经达到饱和 不可能是吸收co2的缘故 只能是弱酸h2so3被氧化成了强酸 有关反应是so2 h2o h2so3 2h2so3 o2 2h2so4 3 形成酸雨的原理之一可简示为 答案 回答下列问题 1 a物质的化学式为 b物质的化学式为 2 洗涤含so2的烟气 以下物质可作洗涤剂的是 填字母 a ca oh 2b na2co3c cacl2d nahso3 so2 so3 ab 3 利用钠碱循环法可脱除烟气中的so2 在钠碱循环法中 na2so3溶液作为吸收液 可由naoh溶液吸收so2制得 该反应的离子方程式是 4 某有色金属冶炼厂排放的废气中含so2 先用石灰浆吸收so2 然后利用空气中的氧气将产物继续氧化成石膏 caso4 2h2o 写出有关反应的两个化学方程式 答案 so2 2oh so h2o so2 ca oh 2 caso3 h2o 2caso3 o2 2h2o 2caso4 2h2o 1 so2是酸性氧化物 亚硫酸属于二元弱酸 酸性比碳酸强 具有还原性 2 so2的漂白原理属于化合反应 具有可逆性 加热后可恢复原来的颜色 3 so2常表现还原性 能被o2 氯水 溴水 碘水 hno3 h2o2 kmno4等氧化 如 so2 h2o2 h2so4 so2 br2 2h2o h2so4 2hbr 4 so2显示氧化性时常发生的反应为so2 2h2s 3s 2h2o 5 so2是大气污染物 对环境的危害主要是形成酸雨 酸雨的ph 5 6 学习小结 达标检测 1 判断下列有关so2性质的叙述不正确的是 填序号 1 能使澄清石灰水变浑浊 2 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 3 能使品红溶液褪色 4 通入bacl2溶液生成白色沉淀 5 通入足量的naoh溶液中再加bacl2溶液产生白色沉淀 该沉淀能溶于盐酸 6 通入溴水中能使溴水褪色 再滴加ba no3 2溶液有白色沉淀生成 7 1mol二氧化硫与足量水反应生成1mol亚硫酸 8 实验室制备so2时 多余的so2可用碱液吸收 1 2 3 4 5 答案 解析 4 7 解析 1 正确 so2 ca oh 2 caso3 h2o 2 正确 so2 h2o h2so3 h2so3使蓝色石蕊试纸变红 3 正确 so2具有漂白性 能使品红溶液褪色 4 不正确 由于盐酸酸性强于亚硫酸 不发生复分解反应 5 正确 so2 2naoh na2so3 h2o na2so3 bacl2 baso3 2nacl baso3 2hcl bacl2 h2o so2 6 正确 so2 br2 2h2o h2so4 2hbr h2so4 ba no3 2 baso4 2hno3 7 不正确 1molso2不能完全反应 8 正确 2naoh so2 na2so3 h2o 1 2 3 4 5 解析大气中so2主要来源于煤和石油产品的燃烧 a正确 so2与o2在飘尘等催化下可生成so3 so3溶于水生成强酸h2so4 危害更大 b正确 酸雨中还有硫酸盐 c错 煤和石油中均含有硫元素 d正确 2 有关硫的氧化物的叙述不正确的是a 空气中二氧化硫主要来源于煤和石油产品的燃烧b 二氧化硫与飘尘接触 部分氧化为三氧化硫 危害更严重c 酸雨中的含硫化合物只有硫的氧化物和硫酸d 减少大气中so2污染的主要方法之一是减少含硫化石燃料的燃烧 1 2 3 4 5 答案 解析 3 能证明so2具有漂白性的是a 酸性kmno4溶液中通入so2气体后紫红色消失b 滴入酚酞的naoh溶液中通入so2气体后红色消失c 品红溶液中通入so2气体后红色消失d 溴水中通入so2气体后橙色消失 1 2 3 4 5 答案 解析 解析酸性kmno4溶液中通入so2气体后紫红色消失 溴水中通入so2气体后橙色消失都是利用了so2的还原性 是因为mno和br2被so2还原为mn2 和br 而褪色 加入酚酞的naoh溶液红色消失是因为通入的so2气体与naoh反应而使碱性减弱 只有so2气体通入品红溶液后红色消失才能证明so2具有漂白性 1 2 3 4 5 4 下列溶液能够区别so2和co2气体的是 澄清石灰水 h2s溶液 酸性kmno4溶液 氯水 品红溶液a b c d 解析so2和co2都是酸性氧化物 都能与澄清石灰水反应生成不溶性盐 故不能用澄清石灰水区别so2和co2 so2具有氧化性 能将h2s氧化生成单质s 有淡黄色沉淀生成 也具有还原性 能被酸性kmno4溶液和氯水氧化 溶液褪色 而co2不具有这些性质 so2具有漂白性 能使品红溶液褪色 co2不具有这一性质 所以可用 四种试剂来区别so2和co2气体 1 2 3 4 5 答案 解析 5 某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应 c 2h2so4 浓 co2 2so2 2h2o 产生的所有气体产物 选用了下图所示实验装置 1 2 3 4 5 答案 解析 1 中无水硫酸铜的作用是 检验h2o g 解析本实验的目的是验证反应产生的混合气体中是否含有co2 so2 h2o 检验h2o用cuso4 cuso4 白 5h2o cuso4 5h2o 蓝色晶体 检验co2用澄清石灰水