辽宁省北票市高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第二节 酸碱中和滴定课件 新人教版选修4.ppt_第1页
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研究物质时 定性分析 定量分析 鉴定物质是由哪些成分组成的 测定物质中各组成成分的含量 1 定义 用已知浓度的酸 或碱 来测定未知浓度的碱 或酸 的方法叫酸碱中和滴定 五 酸碱中和滴定 定量实验 2 原理 实质 h oh h2o 酸碱中和的物质的量之比 化学计量数之比 hcl naoh nacl h2o c酸v酸 c碱v碱 c碱 c酸v酸 v碱 例1 教材第49页例题 3 公式 一些有机弱酸或有机弱碱 它们的颜色变化是在一定的ph范围内发生的 4 实验的关键 1 准确测量参加反应的两种溶液的体积 2 确定中和反应是否恰好完全反应 5 酸碱指示剂 1 定义 借助其颜色变化来指示溶液的ph的物质 2 一些酸碱指示剂的变色范围 甲基橙 3 1 4 4 红 橙 黄 酚酞 8 2 10 0 无色 粉红 红 石蕊 5 0 8 0 红 紫 蓝 若以0 100mol lnaoh标准溶液滴定20ml0 100mol lhcl溶液为例 其滴定过程中ph变化情况如下表所示 分析数据 由于最后一滴naoh 以0 04ml记 的加入 使溶液的ph发生 突跃 由4 3突跃到9 7 溶液的性质由酸性立即变为碱性 如指示剂的颜色在此ph突跃范围发生明显的改变 就能准确指示出滴定终点的到达 此时其误差是极小的 甲基橙 酚酞均可以 4 3 1 0 2 3 3 3 7 0 9 7 10 7 11 7 12 5 2 铁架台 3 滴定管夹 4 锥形瓶 反应容器 5 烧杯 接废液 酸式滴定管 碱式滴定管 装酸性 氧化性溶液 腐蚀橡胶 装碱性溶液 腐蚀玻璃 0刻度在上 与量筒不同 6 仪器 用品和试剂 1 滴定管 温度为20 6 白纸 读数 小数点后两位 试剂 稀酸 稀碱 指示剂 7 实验步骤 1 滴前准备 检查 是否漏液 堵塞和活塞是否灵活 洗涤仪器 滴定管 自来水 蒸馏水 盛装液 润洗 锥形瓶 自来水 蒸馏水 不用盛装液洗 2 装液 标准液 装入滴定管中 排 调 记 待测液 关键 1 准确测定两溶液的体积 2 准确判断滴定终点 装入滴定管中 排 调 记 4 滴定 右手 滴 左手 摇 眼睛 观色 先快后慢 滴定终点 半分钟不变色 5 读数 平视 小
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