（浙江专用）（新课标）高考化学二轮复习作业手册 限时集训专题一 化学常用计量.doc

专题限时集训(一)专题一化学常用计量(时间：40分钟)1下列实验操作正确的是()a给容量瓶检漏时，向容量瓶中注入适量水，左手托住瓶底右手食指顶住瓶塞，倒置数次，观察是否漏水b具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量c中和滴定用的锥形瓶中含有少量水，不影响测定结果d配制稀硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸2室温时，甲、乙两同学在实验室配制氯化钠溶液。甲同学配制5%的nacl溶液100 g，乙同学配制0.5 mol/l的nacl溶液100 ml(20 时，氯化钠的溶解度为36 g)。下列说法正确的是()a两同学所需溶质的质量相同b两同学所需实验仪器种类相同c两同学所配溶液均为不饱和溶液d两同学所配溶液的质量相同3下列叙述的两个量，一定相等的是()a质量相等的金刚石和c60中的碳原子数目b0.1 mol/l nacl溶液与0.05 mol/l na2co3溶液中所含na的数目c标准状况下等体积的so2和so3的分子数目d等体积ph都为3的稀盐酸与fecl3溶液中，由水电离产生的h数目4使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是()用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时，仰视容量瓶的刻度线定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线abc d5依据下列条件能将某溶液的物质的量浓度计算出来的是()每10 ml溶液中含有0.23 g na的硫酸钠溶液每10个水分子中溶有1个na的naoh溶液浓度为18.4 moll1的硫酸10 ml加到100 ml水中所得的稀硫酸标准状况下，100 ml氨气溶于20 ml水中所得溶液的密度为0.9 gcm3的氨水abcd6用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()a0.1 mol/l稀盐酸中，cl数为0.1nab2.24 l nh3中含有nh键的数目为0.3nac2.8 g n2和2.8 g co所含分子数均为0.1nad0.1 mol h2o2完全分解转移的电子数为0.2na7用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()a1.8 g重水(d2o)中含na个中子b密闭容器中盛有0.1 mol n2和0.3 mol h2，在一定条件下反应，转移电子数为0.6nac室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5nad足量的铜与含2 mol h2so4的浓硫酸充分反应，可生成na个so2分子8设na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()a46 g有机物c2h6o中含有的ho键的数目为na b常温下，2 l 1 moll1的乙酸溶液中，所含分子总数小于2nac标准状况下，5.6 l no和5.6 l o2组成的混合气体中所含原子数为nad对于反应：c2h2(g)o2(g)=2co2(g)h2o(l)h1300 kj/mol，有2na个碳氧双键形成时，放出1300 kj的热量9用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()a含1 mol h2so4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为2nab标准状况下，22.4 l o2作氧化剂时转移电子数一定为4nac10 l 0.1 moll1的na2co3溶液中，na、co总数为3nad通常状况下，4.2 g丙烯中所含碳氢键数目为0.6na10500 ml某溶液中除h和oh外，只含有4.5 mol so和3.0 mol金属离子，则该溶液溶质的物质的量浓度为()a6.0 moll1 b3.0 moll1c9.0 moll1 d4.5 moll1 11在(nh4)2fe(so4)2溶液中逐滴加入100 ml 1 mol/l的ba(oh)2溶液，把所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到的固体质量不可能是()a35.3 g b33.5 gc32.3 g d11.3 g12两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物x，x溶于水能电离出k、cr3、so，若将2.83 g x中的cr3全部氧化为cr2o后，溶液中的cr2o可和过量ki溶液反应，得到3.84 g i2。反应的离子方程式为cr2o6i14h=2cr33i27h2o。若向溶有2.83 g x的溶液中，加入过量的bacl2溶液，可得到4.66 g白色沉淀，由此可推断出x的化学式为()ak2so4cr2(so4)3 b2k2so4cr2(so4)3ck2so42cr2(so4)3 dk2so4cr2(so4)313(1)下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是_(填序号)。a不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠b使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏大c分液操作时，由于分液漏斗下端已沾满下层液体，故上层液体要从上口倒出d用托盘天平称量11.74 g氯化钠晶体e用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物(2)实验室需要0.1 moll1 naoh溶液450 ml和0.5 moll1硫酸溶液500 ml。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：如图11所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。图11下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_(填序号)。a配制一定体积准确浓度的标准溶液b贮存溶液c测量容量瓶规格以下的任意体积的液体d准确稀释某一浓度的溶液e用来加热溶解固体溶质请计算需用托盘天平称取固体naoh的质量为_g。某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图12。由图中可以看出，烧杯的实际质量为_g。图12根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸的体积为_ml(计算结果保留一位小数)。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_。14(1)服用含碘化钾的碘药片可抗核辐射。将碘片剥去糖衣皮研碎后置于试管中制得无色水溶液，并加入几滴淀粉试液，然后向试管中逐滴加入氯水，观察到溶液由无色变为蓝色，若继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色，试回答下列问题：溶液颜色由无色变蓝色的理由：_(用离子方程式表示)。完成并配平溶液颜色由蓝色变为无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)。_hio3_(2)观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：aal(oh)3h2oal(oh)hbnh3h2onhoh已知b(oh)3是一元弱酸，其电离方程式为_。n2h4是二元弱碱，其电离方程式为_。(3)常温下，向1.0 mol/l的nahso4溶液中逐滴加入等物质的量浓度的ba(oh)2溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图13所示。a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液。其中b点所示溶液呈_(填“酸性”“中性”或“碱性”)，c点所示的离子方程式为_。图13(4)在25 下，将a mol/l的氨水与0.01 mol/l的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(nh)c(cl)。则溶液显_(填“酸性”“中性”或“碱性”)；用含a的代数式表示nh3h2o的电离常数kb_。专题限时集训(一)1c解析 检验容量瓶是否漏水，应向容量瓶中注入适量水，左手托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，倒置看是否漏水，将容量瓶正放后，再把瓶塞旋转180度，再倒置后看是否漏水，a项错误；用托盘天平称量任何药品，均不能将药品直接放在托盘上，b项错误；中和滴定中使用的锥形瓶只要洁净即可，不必干燥，不能用待装液润洗，c项正确；不能在量筒中进行稀释、混合等操作，d项错误。2c解析 甲同学需要的溶质的质量为100 g5%5 g，乙同学需要的溶质的质量为0.5 mol/l0.1 l58.5 g/mol2.925 g，a项错误；乙同学配制过程中需要用到容量瓶，而甲同学不需要，b项错误；100 ml氯化钠溶液的质量大于100 g，d项错误；由a项中的计算结果及题目所给氯化钠溶液的溶解度可知，两同学配制的溶液均为不饱和溶液，c项正确。 3a解析 金刚石和c60均只由碳原子组成，质量相等，则碳原子数目相等，a项正确；b项中未给出溶液的体积，溶液中na数目多少无法比较，错误；标准状况下so2为气体而so3为固体，c项错误；稀盐酸中水的电离受到抑制而fecl3溶液中水的电离受到促进，故后者水电离出的h浓度大于前者，d项错误。4a解析 用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了，称量质量少了，配制溶液浓度偏低。用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数，量取的溶液体积偏大，浓度将偏高。溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，溶质部分损失，配制浓度偏低。由于配制溶液过程需用到蒸馏水，故无影响。定容时，仰视容量瓶的刻度线，体积偏大，浓度偏小。定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，体积偏大，浓度偏小。正确，选a。5c解析 中可根据na的物质的量求出硫酸钠的物质的量，进一步求出其物质的量浓度；中无法获知溶液的密度，故无法求出溶液体积，不能求出naoh的物质的量浓度；中无法获知稀释后的溶液密度，故无法求出稀释后溶液的体积，不能求出稀硫酸的物质的量浓度；可根据标准状况下氨气的体积求出其物质的量，进一步求出所得溶液的总质量，再求出所得溶液体积，可以求出氨水的物质的量浓度。6c解析 a项没给出溶液体积，错误；b项中没给出氨气所处的温度和压强，错误；n2和co的相对分子质量相等，均为28 gmol1，c项正确；h2o2的分解为o原子的歧化反应，每有1 mol h2o2分解，转移1 mol电子，d项错误。7c解析 a项，1.8 g重水中所含中子数为10na0.9na；b项，n2和h2的反应为可逆反应，0.1 mol n2和0.3 mol h2不可能完全转化为0.2 mol nh3，转移电子数小于0.6na；c项，乙烯和丁烯的最简式均为ch2，2.1 g混合气体中含有的碳原子数目为na1.5na；d项，铜与浓硫酸的反应中，随着反应的进行，硫酸浓度降低，反应将停止，生成so2分子的数目小于na。8c解析 若c2h6o的结构为ch3och3，分子中不含ho键，a项错误；b项忽视了水分子的存在，错误；no和o2均为双原子分子，标况下5.6 l no和5.6 l o2均为0.25 mol，所含原子个数均为0.5na，二者混合后原子个数为na，c项正确；每个co2分子中含两个碳氧双键，有2na个碳氧双键形成时，表示生成co2 1 mol，应放出650 kj的热量，d项错误。9d解析 a项，铜与浓硫酸的反应中，随反应进行硫酸浓度降低，稀硫酸不与铜反应，无法确定转移电子数，错误；b项，金属钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，1 mol氧气反应转移2 mol电子，错误；c项忽视了co的水解，错误；4.2 g丙烯中所含碳氢键数目为6na0.6na，d项正确。10b解析 根据题意含有4.5 mol so和3.0 mol金属离子，可写出该溶质的化学式为r2(so4)3，溶质的物质的量为1.5 mol，则溶质的物质的量浓度为3.0 moll1。11a解析 100 ml 1 mol/l的ba(oh)2溶液与足量(nh4)2fe(so4)2溶液反应，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到的固体质量最大值为0.1 mol baso4与0.1 mol fe(oh)3 的质量之和，为34 g，故a不可能。12a解析 由cr2o和足量ki溶液反应得到3.81 g(即0.015 mol) i2可知反应的cr2o的物质的量为0.005 mol，则2.83 g x中含有cr3的物质的量为0.01 mol；由x与bacl2的反应可知2.83 g x中含有so的物质的量为0.02 mol；根据电荷守恒可知k的物质的量为0.01 mol，可知x的化学式为k2so4cr2(so4)3，a项正确。13(1)d (2)ac烧杯、玻璃棒bce2.027.413.6将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌解析 (1)托盘天平称量的结果只能精确到小数点后一位数字，d项错误。(2)容量瓶只能配制溶液，而不能作为反应容器，也不能长时间保存溶液或在其中溶解固体。没有450 ml的容量瓶，故需要配制500 ml的naoh溶液。14(1)cl22i=2cli25cl2i26h2o=2hio310h