第三节-盐类的水解专题训练.doc

盐类的水解专题训练班级 姓名 考点题组一：盐类水解的规律、影响因素及其应用1、 （2013安徽理综，6分）.已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡： HSO3- + H2O H2SO3 + OH- HSO3 H+ + SO32- 向0.1molL-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（ ）A 加入少量金属Na，平衡左移，平衡右移，溶液中c(HSO3-)增大B 加入少量Na2SO3固体，则c(H+) + c(Na+) = c(HSO3-) + c(OH-) +c(SO32-)C 加入少量NaOH溶液，、的值均增大D 加入氨水至中性，则2c(Na+) = c(SO32-)c(H+) = c(OH-)2、（2012天津理综，6分）下列电解质溶液的有关叙述正确的是 （ ）A同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH7B在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大C含l mol KOH的溶液与l mol CO2完全反应后，溶液中c(K+)c(HCO)D在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na+)c(CH3COO)3、（2012重庆理综，6分）下列叙述正确的是（ ）A. 盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B. 稀醋酸加水稀释，醋酸电力程度增大，溶液的pH减小C. 饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变D. 沸水中滴加适量饱和Fe溶液，形成带电的胶体，导电能力增强4、（2011广东，4分）对于0.1molL-1 Na2SO3溶液，正确的是（ ）A、升高温度，溶液的pH降低B、c（Na）=2c（SO32）+ c（HSO3）+ c（H2SO3）C、c（Na）+c（H）=2 c（SO32）+ 2c（HSO3）+ c（OH）D、加入少量NaOH固体，c（SO32）与c（Na）均增大5、（2011重庆理综，6分）对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（ ）A明矾溶液加热 BCH3COONa溶液加热C氨水中加入少量NH4Cl D小苏打溶液中加入少量的NaCl固体6、 （2009福建理综，6分）在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：。下列说法正确的是( ) A. 稀释溶液，水解平衡常数增大 B. 通入CO2，平衡朝正反应方向移动 C. 升高温度，减小 D. 加入NaOH固体，溶液PH减小考点题组二：溶液中微粒浓度大小关系的判断1、（2013广东理综，6分）50时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（ ） ApH=4的醋酸中：c（H+）=4.0molL-1B.饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-）C饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-）D. pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.010-2molL-12、室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：实验编号起始浓度/（molL-1）反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27 下列判断不正确的是（） A. 实验反应后的溶液中：c(K+) c(A) c(OH) c(H+) B. 实验反应后的溶液中：c(OH) = c(K+) c(A) = mol/L C实验反应后的溶液中：c(A) + c(HA) 0.1 mol/LD实验反应后的溶液中：c(K+) = c(A) c(OH) = c(H+)3、（2012重庆理综，6分）向10mL 0.1mol溶液中，滴加等浓度溶液x mL，下列叙述正确的是（ ）（1） x=10时，溶液中有、，且（2） x=10时，溶液中有、，且（3） x=30时，溶液中有、，且（4） x=30时，溶液中有、，且4、（2011江苏，4分）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A在0.1molL-1NaHCO3溶液中：c（Na+） c（HCO3+） c（CO32-） c（H2CO3）B在0.1molL-1Na2CO3溶液中：c（OH-）- c（H+）= c（HCO3-）+2c（H2CO3）C向0.2 molL-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1molL-1NaOH溶液：c（CO32-） c（HCO3-） c（OH-） c（H+）D常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH=7, c（Na+）=0.1molL-1：c（Na+）= c（CH3COO-） c（CH3COOH） c（H+）= c（OH-）5、（2011天津理综，6分）25时，向10mL 0.01mol/L KOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）ApH7时，c（C6H5O）c（K+）c（H+）c（OH）BpHc（C6H5O）c（H+）c（OH）CVC6H5OH（aq）=10mL时，c（K+）=c（C6H5O）c（OH）=c（H+）DVC6H5OH（aq）=20mL时，c（C6H5O）+（C6H5OH）=2c（K+）6、 （2010广东理综，6分） HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸.在0.1mol. NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（ ） A. c（Na+） c（A-） c（H+） c（OH-） B. c（Na+）c（OH-） c（A-） c（H+）C. c（Na+）+ c（OH-）= c（ A-）+ c（H+）D. c（Na+）+ c（H+）= c（A-）+ c（OH-）7、 (2010四川理综，6分) 有关100 mL 0.1 molL1 NaHCO3、100 mL 0.1 molL1 Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是 ()A溶液中水电离出的H个数： B溶液中阴离子的物质的量浓度之和： C溶液中：c(CO)c(H2CO3) D溶液中：c(HCO)c(H2CO3)8、（2009江苏，4分）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A.室温下,向0.01 molL-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性： c(Na+)c(SO42-)c（）c(OH-)=c(H+)B.0.1 molL-1NaHCO3溶液：c(Na+)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)CNa2CO3溶液：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)D.25时，pH=4.75、浓度均为0.1 molL-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)+c(OH-)NH4+BpH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： OH-= H+C0.1 molL-1的硫酸铵溶液中：NH4+SO42-H+D0.1 molL-1的硫化钠溶液中：OH-=H+HS-+H2S12（2010四川理综卷）10.有关100ml 0.1 mol/L 、100ml 0.1 mol/L 两种溶液的叙述不正确的是A.溶液中水电离出的个数： B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:C.溶液中: D.溶液中:考题组三盐类水解的应用1物质的量浓度相等的下列溶液，pH值由大到小的顺序是 （ ） ANa2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl BNaHCO3 Na2CO3 NH4Cl NaClCNH4Cl NaCl NaHCO3 Na2CO3DNa2CO3 NH4Cl NaHCO3 NaCl2用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是（ ） AV1V2 BV1 B. C. D.10 向三份0.1mol，L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeC