广东省雷州市第一中学高考化学一轮复习 选择题集训3(1).doc

选择题集训3（2013广州市）7 设na是阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是a1l 0.1moll1的fecl3溶液中，fe3的数目为0.1na b1molnh3中含有n-h键的数目为3na c7.8g na2o2中含有的阳离子数目为0.1na d标准状况下，22.4l水中分子个数为na8 下列说法不正确的是a漂白粉长时间露置空气中会结块变质b把nahso4溶液加入naalo2中生成白色沉淀然后沉淀又溶解c装强碱溶液的试剂瓶需要用橡胶塞，长时间后会在瓶口有白色固体生成d蘸有浓硫酸的玻璃棒接近浓氨水瓶口有白烟产生9 下列离子方程式正确的是 a氢氧化镁与稀盐酸反应：h+ + oh=h2o balcl3溶液中加入少量氨水：al33ohal(oh)3c铜溶于稀硝酸：3cu+8h+2no33cu2+2no+4h2od次氯酸钙溶液中通入过量co2：ca2+2clo+h2o+co2caco3+2hclo10短周期元素x、y、z、w在元素周期表中的相对位置如图所示。其中y所处的周期序数与族序数相等。下列说法正确的是xyzwa.原子半径：yzwb气态氢化物的稳定性：xzc最高价氧化物对应水化物的酸性：zwdw的最高价氧化物与水反应形成的化合物是离子化合物11常温下，用0.1000 moll1naoh溶液滴定20.00ml0.1000 moll1ch3cooh溶液。当滴入naoh溶液为20.00 ml时溶液显碱性，溶液中各离子浓度关系正确的是ac(na)c(ch3coo)c(h+)c(oh) bc(na)c(oh)c(ch3coo)c(h+)cc(na) + c(h+)c(ch3coo) + c(oh) dc(na) + c(oh)c(ch3coo) + c(h+)12下列实验能达到目的的是a用ccl4萃取碘水中的碘 b将足量盐酸加入混有少量caco3杂质的na2so4中可除去杂质ab cucl2溶液 c将混有少量hcl的cl2通入naoh溶液中除去hcld将fe(oh)3固体加入沸水中制备fe(oh)3胶体22某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述正确的是a若a和b为石墨，通电后a电极上发生的反应为2cl- 2ecl2b若a和b为石墨，通电后b电极上发生氧化反应c若a为铜，b为铁，通电后a电极质量增加 d若a为铜，b为铁，通电后cu2+向铁电极移动23下列实验装置图正确的是 b苯水碱石灰ca(oh)2和nh4cla装置可用于做hcl喷泉实验 b装置可用于吸收hcl气体，并防倒吸c装置可用于实验室制备少量nh3 d装置b口进气可收集co2等气体7、b解：a、1l 0.1moll1的fecl3溶液中，由于铁离子的水解，因此，fe3的数目应少于0.1na。b、一个nh3分子中含有3n-h键，因此1molnh3中含有n-h键的数目为3na，故正确。c、7.8g na2o2的物质的量，因此含有的阳离子数为0.2na.d、标准状态下，水为液态，不可用气体摩尔体积计算。8、d【解析】：漂白粉的主要成分是次氯酸钙，ca(clo)2与空气中的二氧化碳和水易发生反应生成碳酸钙和次氯酸，caco3难溶，而hclo受热或见光易分解，故a正确；硫酸氢钠能完全电离出氢离子，其溶液具有强酸性，偏铝酸钠溶液中的偏铝酸根离子与少量h+、h2o易反应生成al(oh)3沉淀，由于氢氧化铝能溶于强酸，当硫酸氢钠溶液过量时，al(oh)3与过量h+继续反应，得到铝盐溶液，故b正确；磨口玻璃塞含有二氧化硅，sio2是酸性氧化物，能溶于强碱溶液而被腐蚀，因此要用橡胶塞，使用过程中瓶口残留的强碱溶液易吸收空气中的二氧化碳，生成白色的碳酸盐固体，故c正确；浓硫酸是高沸点酸，难挥发出酸性气体，因此无白烟产生，只有蘸有挥发性酸的玻璃棒靠近浓氨水瓶口才有白烟，故d错误。9、c【解析】氢氧化镁是难溶于水的中强碱，不能氢氧根离子表示，应保留化学式，则它与稀盐酸的反应为mg(oh)2+2h+=mg2+2h2o，故a错误；氨水中一水合氨是弱碱、弱电解质，不能用氢氧根离子表示，应保留化学式，则它与铝盐溶液的反应为al3+3nh3h2o=al(oh)3+3nh4+，故b错误；铜是氢后金属，稀硝酸具有强氧化性和强酸性，二者易发生氧化还原反应，生成硝酸铜、一氧化氮和水，由于离子方程式符合客观事实以及电子、电荷和原子守恒原理，故c正确；碳酸钙与二氧化碳、水能继续发生反应，生成可溶的碳酸氢钙，则次氯酸钙溶液通入过量二氧化碳的反应为clo+h2o+co2=hco3+hclo，故d错误。10、b解答:短周期元素x、y、z、w，根据元素在周期表中的位置知，x位于第二周期，y、z、w位于第三周期，y所处的周期序数与族序数相等，则y位于第三周期第iiia族，所以y是al元素，z是si元素，x是n元素，w是s元素，a.同一周期中，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径大小顺序是:yzw，故a错误;b.同一周期中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，同一主族中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减小，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，x是n元素，z是si元素，n元素的非金属性大于c元素，c元素的非金属性大于si，所以n元素的非金属性大于si元素，则气态氢化物的稳定性:xz，故b正确;c.同一周期中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，z的非金属性小于w，所以w的最高价氧化物的水化物酸性大于z，故c错误;d.w是s元素，硫元素的最高价氧化物是水化物是硫酸，硫酸中只含共价键，所以为共价化合物，故d错误;11、c解析略12、a【解析】i2微溶于水，易溶于四氯化碳，四氯化碳不溶于水，且密度比水大，则四氯化碳可以萃取碘水中的碘，故a正确；碳酸钙与盐酸易反应，虽然除去了旧杂质，但是引入了氯化钙这种新杂质，故b错误；naoh不仅能与hcl反应，而且也能与cl2反应，杂质、被提纯物质都被除去了，故c错误；氢氧化铁难溶于水，加入沸水只能得到氢氧化铁悬浊液，故d错误。考点：考查化学实验基本操作、混合物的分离和提纯。b项：加入足量蒸馏水溶解之后过滤，即可达到除去可溶盐中混入的难溶盐的实验目的；c项，通入饱和nacl溶液洗气即可除去cl2中混有的hcl；d项，利用盐类水解的原理，将饱和fecl3溶液加入沸水中制备fe(oh)3胶体。22、ad【解析】读图可知，该装置为电解池，与电源正极相连的a电极为阳极，氯化铜溶液中的氯离子和氢氧根离子移向阳极，由放电顺序可知氯离子在a电极上发生氧化反应，失去电子变成氯气，故a正确；与电源负极相连的b电极为阴极，阴极上发生还原反应，故b错误；依题意可知，该装置为电镀池，cu作阳极，由于铜电极不是惰性电极，则阳极反应式为cu2e=cu2+，则通电后a电极的质量减小，故c错误；与电源负极相连的铁电极为阴极，则溶液中的阳离子移向铁电极，由放电顺序可知，阴极反应式为cu2+2e=cu，故d正确。23、ac【解析】氯化氢气体易溶于水，圆底烧瓶内外可以产生很大的压强差，则烧杯中的水可以倒吸入圆底烧瓶，形