广西南宁四十二中高一化学上学期11月质检试卷（含解析）.doc

2015-2016学年广西南宁四十二中高一（上）质检化学试卷（11月份）一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，3分每小题，共48分）1对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志氢氧化钠溶液应选用的标志是（）abcd2下列有关物理量相应的单位表达错误的是（）a摩尔质量g/molb气体摩尔体积l/molc溶解度g/100gd密度g/cm33将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是（）a分液漏斗使用前要检验它是否漏水b萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解c注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力震荡后立即分液d若用苯作萃取剂则分层后上层液体呈紫色4下列物质属于电解质的是（）acub硝酸钾溶液cagcldnh35同温同压下，下列气体的密度最大的是（）af2bcl2chcldco26设na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）ana个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7：4b1molch3+（碳正离子）中含有电子数为10nac标准状况下，22.4l任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为nad2.24 l co2中含有的原子数为0.36.0210237下列两种气体的分子数一定相等的是（）a质量相等密度不等的n2和c2h4b等密度的co和c2h4c等温等体积的o2和n2d等压等体积的n2和co28下列溶液中的氯离子浓度与50ml 1moll1的alcl3溶液中氯离子浓度相等的是（）a150 ml 1 moll1的mgcl2b75 ml 2 moll1的nh4clc150 ml 3 moll1的kcld75 ml 2 moll1的cacl29苹果汁中含有fe2+，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色fe2+逐渐变为棕黄色fe3+若榨汁时加入维生素c，可以防止这种现象发生这说明维生素c具有（）a酸性b氧化性c碱性d还原性10下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）aso2sbso32so2cii2dhco3co3211能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）a金属铝溶于盐酸中：al+2h+=al3+h2b碳酸镁溶于硝酸中：2h+co32=co2+h2oc在澄清石灰水中通入过量的co2：ca2+2oh+co2=caco3+h2od硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：h+hco3=co2+h2o12两份体积相同的某植物营养液，其配方如下：两份营养液的成分（）含量 成分编号kclk2so4znso4zncl20.3mol0.2mol0.1mol 0 mol0.1mol0.3mol0 mol0.1mola只有n（k+）相同b只有 n（cl）相同c完全相同d完全不同13黑火药发生爆炸的反应中：s+2kno3+3c=k2s+n2+3co2被还原的元素是（）a只有nb只有sc只有cdn和s14某溶液中加入bacl2溶液，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，则溶液中溶有的离子是（）a一定溶有co32b一定溶有so42c一定溶有ag+d可能溶有so42或ag+15下列各组离子中，在酸性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是（）ak+ mno4 cl so42bna+ k+ nh4+ ba2+cna+ hco3 no3 so42dna+ so42 co32 cl16当光束通过下列分散系有尘埃的空气稀硫酸蒸馏水墨水fe（oh）3胶体，能观察到丁达尔效应的有（）abcd二、非选择题（共52分）17现已8种物质：cl2na2o baso4nacl溶液co2nh3ch3ch2oh naoh h2o hcl，属于电解质的是，属于非电解质的是18纯净物根据其组成和性质可进行如下分类（1）如图所示的分类方法属于（填序号）a交叉分类法 b树状分类法（2）以h、o、s、n、k、ba六种元素中任意两种或三种元素组成合适的常见物质，分别将其中一种常见物质的化学式填写于下表相应类别中：物质类别酸碱盐氧化物化学式（3）从上表酸及碱中各选出一种能相互反应的物质，并写出其反应的化学方程式：19在cu+4hno3（浓）cu（no3）2+2no2+2h2o反应中，是氧化剂；是还原剂；被还原的hno3与参加反应的hno3物质的量之比是，当1.28g cu参加反应时，电子转移的物质的量是20某溶液中含有oh、co32、so42三种阴离子，如果只取一次溶液分别将三种离子检验出来，那么：（1）先检验，加入试剂（或溶液）（2）再检验，加入试剂（或溶液）（3）最后检验，加入试剂（或溶液）21写出下列反应的离子方程式（1）小苏打与盐酸混合（2）co2气体通人足量的澄清石灰水中22写出下列离子方程式对应的化学方程式（1）h+ohh2o（2）2h+co32h2o+co223实验室用氢氧化钠固体配制1.0moll1的naoh溶液500ml，回答下列问题：（1）所需仪器为：烧杯、托盘天平，还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出：（2）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填写字母）偏大的有；偏小的有；无影响的有a称量时使用了生锈的砝码b将naoh放在纸张上称量cnaoh在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中d往容量瓶中移液时，有少量液体溅出e未洗涤溶解naoh的烧杯f定容时仰视刻度线g容量瓶未干燥即用来配制溶液h定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线24判断反应na2s2o3+2hcl2nacl+h2o+s+so2是否属于氧化还原反应（填是或否），若是请在题目下方的空白处用双线桥或单线桥标出该反应的电子转移情况25在0.2l由nacl、mgcl2、cacl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示请回答下列问题：（1）该混合液中，nacl的物质的量为mol，含溶质mgcl2的质量为g（2）该混合液中cacl2的物质的量为mol，将该混合液加水稀释至体积为1l，稀释后溶液中ca2+的物质的量浓度为moll1；（3）向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀mol2015-2016学年广西南宁四十二中高一（上）质检化学试卷（11月份）参考答案与试题解析一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，3分每小题，共48分）1对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志氢氧化钠溶液应选用的标志是（）abcd【考点】化学史【分析】氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，a、图中标志是爆炸品标志；b、图中标志是氧化剂标志；c、图中标志是剧毒品标志；d、图中标志是腐蚀品标志；【解答】解：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故应贴腐蚀品标志a、图中标志是爆炸品标志，不符合要求，故a错误；b、图中标志是氧化剂标志，不符合要求，故a错误；c、图中标志是剧毒品标志，不符合要求，故c错误；d、图中标志是腐蚀品标志，符合要求，故d正确；故选：d【点评】在解此类题时，首先分析各种标志的含义，然后结合需要张贴的药品的具体性质进行分析解答即可2下列有关物理量相应的单位表达错误的是（）a摩尔质量g/molb气体摩尔体积l/molc溶解度g/100gd密度g/cm3【考点】摩尔质量；气体摩尔体积；溶解度、饱和溶液的概念【专题】化学用语专题【分析】分析各物理量表示的含义，根据各物理量的表达式得出其单位，然后进行判断【解答】解：a、摩尔质量表达式为：m=，单位是g/mol，故a正确；b、气体摩尔体积的表达式为：vm=，气体摩尔体积单位是l/mol，故b正确；c、溶解度即是在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，所以单位是g，故c错误；d、密度表达式为，密度的单位为g/cm3，故d正确；故选c【点评】本题考查了各物理量的单位，难度不大，注意基础知识的积累3将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是（）a分液漏斗使用前要检验它是否漏水b萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解c注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力震荡后立即分液d若用苯作萃取剂则分层后上层液体呈紫色【考点】分液和萃取【专题】化学实验基本操作【分析】a使用前要检查分液漏斗是否漏液；b萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应；c震荡后需静置分层；d苯的密度比水小，浮在水面上；【解答】解：a为防止漏液，使用前要检查分液漏斗是否漏液，故a正确； b萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解，萃取剂与溶质不反应，故b正确；c震荡后需静置分层后分液，故c错误；d苯的密度比水小，浮在水面上，所以苯作萃取剂则分层后上层液体呈紫色，故d正确；故选：c【点评】本题考查分液与萃取，题目难度不大，注意相关化学实验的基本操作方法4下列物质属于电解质的是（）acub硝酸钾溶液cagcldnh3【考点】电解质与非电解质【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、金属氧化物和水；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，包括非金属氧化物、部分非金属氢化物、大多数有机物；单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质【解答】解：a铜是单质，铜既不是电解质也不是非电解质，故a错误；b硝酸钾溶液为硝酸钾和水形成的混合物，既不是电解质也不是非电解质，故b错误；cagcl是盐，在熔融状态下能导电，属于电解质，故c正确；dnh3是非金属氢化物，在水溶液里和熔融状态下都不导电，属于非电解质，故d错误； 故选：c【点评】本题考查了电解质、非电解质概念的理解分析，关键是化合物能否电离出离子，题目较简单5同温同压下，下列气体的密度最大的是（）af2bcl2chcldco2【考点】阿伏加德罗定律及推论【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，根据=判断气体密度大小【解答】解：同温同压下，气体摩尔体积相等，氟的摩尔质量是38g/mol，氯气的摩尔质量是71g/mol，氯化氢的摩尔质量是36.5g/mol，二氧化碳的摩尔质量是44g/mol，根据=知，气体密度大小与其摩尔质量成正比，所以摩尔质量越大，其密度越大，所以密度最大的是氯气，故选b【点评】本题考查了阿伏伽德罗定律及推论，明确密度与气体摩尔质量的关系是解本题关键，根据条件结合=来分析解答即可，难度不大6设na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）ana个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7：4b1molch3+（碳正离子）中含有电子数为10nac标准状况下，22.4l任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为nad2.24 l co2中含有的原子数为0.36.021023【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a、先计算出一氧化碳和甲烷的物质的量即质量，再计算出二者质量之比；b、根据生成碳正离子失去1个电子进行计算1mol碳正离子含电子数；c、根据标况下的气体摩尔体积计算出混合气体的物质的量；d、根据没有告诉是标准状况下，无法计算二氧化碳的物质的量判断【解答】解：a、na个一氧化碳分子的物质的量为1mol，质量为28g，0.5 mol甲烷的质量为8g，二者质量比为28g：8g=7：2，故a错误；b、1mol碳正离子含有8mol电子，所以1molch3+（碳正离子）中含有电子数为8na，故b错误；c、标况下，气体摩尔体积为22.4l/mol，22.4l氯气和氢气的混合气体的物质的量为1mol，含有的分子总数均为na，故c正确；d、不是标准状况下，无法计算2.24l二氧化碳的物质的量，故d错误；故选c【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容；要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系7下列两种气体的分子数一定相等的是（）a质量相等密度不等的n2和c2h4b等密度的co和c2h4c等温等体积的o2和n2d等压等体积的n2和co2【考点】阿伏加德罗定律及推论【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】两种气体的分子数一定相等，根据n=可知，两种气体的物质的量应相等，结合n=进行计算和判断【解答】解：an2和c2h4的摩尔质量相等，在质量相等时物质的量相等，分子数相等，故a正确；b由于体积未知，等密度的co和c2h4，质量不一定相等，则二者的分子数不一定相等，故b错误；c由于压强未知，则等温等体积的o2和n2的分子数不一定相等，故c错误；d由于温度未知，等压等体积的n2和co2的分子数不一定相等，故d错误故选a【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及应用，难度不大，注意体积相等时，气体的物质的量是否相等，要取决于气体存在的温度和压强是否相等，只有在同温同压下，气体的气体摩尔体积才相等8下列溶液中的氯离子浓度与50ml 1moll1的alcl3溶液中氯离子浓度相等的是（）a150 ml 1 moll1的mgcl2b75 ml 2 moll1的nh4clc150 ml 3 moll1的kcld75 ml 2 moll1的cacl2【考点】物质的量浓度【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度溶质中含有离子的个数，与溶液的体积无关【解答】解：50ml 1moll1的alcl3溶液中氯离子浓度为3moll1；a、150 ml 1 moll1的mgcl2溶液中，氯离子浓度为2moll1，故a错误；b、75 ml 2 moll1的nh4cl中，氯离子浓度为2mol/l，故b错误；c、120 ml 3 moll1的kcl溶液中，氯离子浓度为3mol/l，故c正确；d、75 ml 2 moll1的cacl2溶液中，氯离子浓度为4mol/l，故d错误；故选c【点评】本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度9苹果汁中含有fe2+，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色fe2+逐渐变为棕黄色fe3+若榨汁时加入维生素c，可以防止这种现象发生这说明维生素c具有（）a酸性b氧化性c碱性d还原性【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】根据苹果汁在空气中会由淡绿色fe2+逐渐变为棕黄色fe3+，可知铁元素的化合价升高被氧化，而加入维生素c，能使铁元素的化合价降低，利用氧化还原反应的概念来分析【解答】解：苹果汁在空气中会由淡绿色fe2+逐渐变为棕黄色fe3+；而加入维生素c则能防止这种氧化，说明维生素c中元素的化合价升高，具有还原性，故选：d【点评】本题考查氧化还原反应，明确铁元素的化合价变化是解答的关键，学生根据氧化反应的概念来解答即可完成10下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）aso2sbso32so2cii2dhco3co32【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】加入氧化剂才能实现，说明加入氧化剂后该物质被氧化，所含元素的化合价应升高【解答】解：as元素化合价降低，应加入还原剂才能实现，故a错误；bs元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，故b错误；ci元素的化合价升高，应加入氧化剂才能实现，故c正确；d元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，故d错误故选c【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意氧化剂、还原剂的性质以及元素化合价的判断11能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）a金属铝溶于盐酸中：al+2h+=al3+h2b碳酸镁溶于硝酸中：2h+co32=co2+h2oc在澄清石灰水中通入过量的co2：ca2+2oh+co2=caco3+h2od硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：h+hco3=co2+h2o【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a电荷不守恒；b碳酸镁在离子反应中应保留化学式；c反应生成碳酸氢钙；d反应生成硫酸钠和水、二氧化碳【解答】解：a金属铝溶于盐酸中的离子反应为2al+6h+=2al3+3h2，故a错误；b碳酸镁溶于硝酸中的离子反应为2h+mgco3=co2+h2o+mg2+，故b错误；c在澄清石灰水中通入过量的co2的离子反应为oh+co2=hco3，故c错误；d硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液的离子反应为h+hco3=co2+h2o，故d正确；故选d【点评】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意离子反应的书写方法及电荷守恒即可解答，题目难度不大12两份体积相同的某植物营养液，其配方如下：两份营养液的成分（）含量 成分编号kclk2so4znso4zncl20.3mol0.2mol0.1mol 0 mol0.1mol0.3mol0 mol0.1mola只有n（k+）相同b只有 n（cl）相同c完全相同d完全不同【考点】物质的量的相关计算【分析】据两种溶液中各种离子的物质的量是否相等判断两种溶液的成分是否相同，如果两种溶液中各种离子的物质的量都相等，则两种溶液的成分相同【解答】解：中n（k+）=0.3mol+0.2mol2=0.7mol，n（so4 2 ）=0.2 mol+0.1mol=0.3mol，n （zn2+）=0.1 mol，（cl）=0.3 mol，中n（k+）=0.1mol+0.3mol2=0.7mol，n（so4 2 ）=0.3mol，n （zn2+）=0.1 mol，（cl）=0.1mol+0.1mol2=0.3 mol，所以和中各种离子的物质的量：n（k+）=0.7 mol，n（so4 2 ）=0.3 mol，n （zn2+）=0.1 mol，n（cl）=0.3 mol，所以成分相同，故选c【点评】本题考查了营养液成分的判断，实际上是考查物质的量的计算，题目难度不大13黑火药发生爆炸的反应中：s+2kno3+3c=k2s+n2+3co2被还原的元素是（）a只有nb只有sc只有cdn和s【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】反应中s、n元素化合价降低，c元素化合价升高，元素化合价降低，被还原，元素化合价升高被氧化，以此解答该题【解答】解：反应中s元素化合价由0价降低到2价，n元素化合价由+5价降低到0价，则被还原故选d【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于基础知识的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关物质的性质，难度不大14某溶液中加入bacl2溶液，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，则溶液中溶有的离子是（）a一定溶有co32b一定溶有so42c一定溶有ag+d可能溶有so42或ag+【考点】常见阳离子的检验；常见阴离子的检验【分析】银离子能与氯离子反应生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，此实验不能排除ag+的干扰，据此解答即可【解答】解：某溶液中加入bacl2溶液，即引入了钡离子（能与硫酸根生成难溶于盐酸的白色沉淀），又引入了氯离子（能与银离子生成难溶于稀盐酸的白色沉淀），故此溶液中可能含有硫酸根和银离子，故选d【点评】本题考查化学实验的评价，题目难度中等，注意离子的检验要首先排除其它离子的干扰15下列各组离子中，在酸性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是（）ak+ mno4 cl so42bna+ k+ nh4+ ba2+cna+ hco3 no3 so42dna+ so42 co32 cl【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答【解答】解：amno4为紫色，与无色不符，且酸性溶液中mno4、cl发生氧化还原反应，不能共存，故a错误；b酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故b正确；c酸性溶液中不能大量存在hco3，故c错误；d酸性溶液中不能大量存在co32，故c错误；故选b【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子共存考查，题目难度不大16当光束通过下列分散系有尘埃的空气稀硫酸蒸馏水墨水fe（oh）3胶体，能观察到丁达尔效应的有（）abcd【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系【专题】溶液和胶体专题【分析】分散系分为溶液、胶体、浊液丁达尔效应是指：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路丁达尔现象是胶体特有的性质，抓住这一特点即可解答【解答】解：稀硫酸是溶液和蒸馏水无丁达尔效应，有尘埃的空气墨水fe（oh）3胶体是胶体，有丁达尔效应故选b【点评】本题考查了胶体的性质应用，注意丁达尔效应是胶体特有的性质，是解答本题的关键，题目较简单二、非选择题（共52分）17现已8种物质：cl2na2o baso4nacl溶液co2nh3ch3ch2oh naoh h2o hcl，属于电解质的是，属于非电解质的是【考点】电解质与非电解质【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】电解质是：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；非电解质是：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等）；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质【解答】解：cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质；na2o 是化合物，熔融状态下能够导电，是电解质；baso4是化合物，熔融状态下能够导电，是电解质；nacl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；co2是化合物，本身不能电离电离出自由离子而导电，属于非电解质；nh3是化合物，本身不能电离电离出自由离子而导电，属于非电解质；ch3ch2oh是化合物，在水溶液里和熔融状态下都不能导电，属于非电解质； naoh是化合物，水溶液或者熔融状态下能够导电，是电解质； h2o 是化合物，水溶液能导电，属于电解质；hcl，是化合物，在水溶液里能导电，属于电解质；所以：属于电解质的是，属于非电解质的是；故答案为：；【点评】本题考查了电解质、非电解质的判断，明确电解质、非电解质的定义是解题关键，注意单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，题目难度不大18纯净物根据其组成和性质可进行如下分类（1）如图所示的分类方法属于b（填序号）a交叉分类法 b树状分类法（2）以h、o、s、n、k、ba六种元素中任意两种或三种元素组成合适的常见物质，分别将其中一种常见物质的化学式填写于下表相应类别中：物质类别酸碱盐氧化物化学式h2so4或hno3ba（oh）2或kohbaso4、ba（no3）2、kno3、k2so4（任写一种）h2o、no、no2、so2、so3、bao、k2o（任写一种）（3）从上表酸及碱中各选出一种能相互反应的物质，并写出其反应的化学方程式：ba（oh）2+h2so4baso4+2h2o【考点】单质和化合物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【专题】物质的分类专题【分析】（1）根据纯净物的分类方法完成；（2）根据酸、碱、盐及氧化物的概念写出以h、o、s、n、k、ba六种元素中任意两种或三种元素组成合适的常见物质；（3）能够反应的酸碱有：氢氧化钡与硫酸、氢氧化钾与硫酸等，写出其中的一个方程式即可【解答】解：（1）常见的分类法有交叉分类法和树状分类法，图中所示的分类方法为树状分类法，故答案为：b； （2）由h、o、s、n、k、ba六种元素中的两种或者三种元素：组成的酸有硫酸、硝酸、亚硫酸、亚硝酸等；组成的碱有氢氧化钡、氢氧化钾；组成的盐有硫酸钡、硝酸钡、硫酸钾等；组成的氧化物有水、氮的氧化物、硫的氧化物、氧化钾等，故答案为：物质类别酸碱盐氧化物化学式h2so4或hno3ba（oh）2或kohbaso4、ba（no3）2、kno3、k2so4（任写一种）h2o、no、no2、so2、so3、bao、k2o（任写一种）（3）硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡与水，反应的化学方程式为ba（oh）2+h2so4baso4+2h2o，故答案为：ba（oh）2+h2so4baso4+2h2o（或2koh+h2so4k2so4+2h2o）【点评】本题考查了纯净物的分类方法、常见酸碱盐的概念，注重了基础知识的考查，可以根据所学知识完成，本题难度不大19在cu+4hno3（浓）cu（no3）2+2no2+2h2o反应中，hno3是氧化剂；cu是还原剂；被还原的hno3与参加反应的hno3物质的量之比是1：2，当1.28g cu参加反应时，电子转移的物质的量是0.04mol【考点】氧化还原反应的计算；氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】cu+4hno3（浓）cu（no3）2+2no2+2h2o中，cu元素的化合价升高，n元素的化合价降低，该反应转移2e，以此来解答【解答】解：cu+4hno3（浓）cu（no3）2+2no2+2h2o中，n元素的化合价降低，hno3为氧化剂，cu元素的化合价升高，cu为还原剂，由反应可知，2mol硝酸作酸、2mol作氧化剂，则被还原的hno3与参加反应的hno3物质的量之比是1： 2，当1.28g cu参加反应时，电子转移的物质的量是（20）=0.04mol，故答案为：hno3；cu；1：2；0.04mol【点评】本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意利用化合价计算转移电子，题目难度不大20某溶液中含有oh、co32、so42三种阴离子，如果只取一次溶液分别将三种离子检验出来，那么：（1）先检验oh，加入酚酞试剂（或溶液）（2）再检验co32，加入盐酸或硝酸试剂（或溶液）（3）最后检验so42，加入氯化钡或硝酸钡溶液试剂（或溶液）【考点】常见离子的检验方法【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，一般检验氢氧根离子可以使用酚酞，检验so42可以使用钡离子，检验co32可以使用钡离子；先用酚酞检验氢氧根离子，由于钡离子能够与co32和so42反应，故应该先检验co32，再检验so42【解答】解：氢氧根离子可以使用酚酞，检验so42可以使用钡离子，检验co32可以使用钡离子；先用酚酞检验氢氧根离子，由于钡离子能够与co32和so42反应，故应该先检验co32，再检验so42，（1）检验氢氧根离子可以使用酚酞，溶液红色很明显的为oh，故答案为：oh；酚酞；（2）检验硫酸根离子可以使用钡离子，检验碳酸根离子可以使用氢离子，而钡离子也可以与碳酸根、硫酸根离子结合成沉淀，所以需先检验碳酸根离子，此时可以加入稀硝酸或盐酸，故答案为：co32；盐酸或硝酸；（3）检验硫酸根离子可以用含有钡离子的盐或者是氢氧化钡，故答案为：so42；氯化钡或硝酸钡溶液【点评】本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，明确加入试剂的先后顺序为解答关键，注意熟练掌握常见离子的性质及检验方法，试题培养了学生的灵活应用能力21写出下列反应的离子方程式（1）小苏打与盐酸混合hco3+h+=h2o+co2（2）co2气体通人足量的澄清石灰水中ca2+co2+2oh=caco3+h2o【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】（1）小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水；（2）澄清石灰水足量，反应生成碳酸钙沉淀和水【解答】解：（1）小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式为：hco3+h+=h2o+co2，故答案为：hco3+h+=h2o+co2；（2）co2气体通人足量的澄清石灰水中，反应生成碳酸钙沉淀和碳酸钠，反应的离子方程式为：ca2+co2+2oh=caco3+h2o，故答案为：ca2+co2+2oh=caco3+h2o【点评】本题考查了离子方程式的书写，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意熟练掌握离子方程式的书写原则，试题培养了学生的灵活应用能力22写出下列离子方程式对应的化学方程式（1）h+ohh2onaoh+hcl=nacl+h2o（2）2h+co32h2o+co2na2co3+hcl=h2o+co2+nacl【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】（1）h+oh=h2o表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水；（2）co32+2h+=co2+h2o表示可溶性碳酸盐和强酸反应生成可溶性盐和二氧化碳和水【解答】解：（1）h+oh=h2o可表示盐酸与氢氧化钠反应，反应的化学方程式为：naoh+hcl=nacl+h2o；故答案为：naoh+hcl=nacl+h2o；（2）co32+2h+=co2+h2o可表示碳酸钠与盐酸反应，反应的化学方程式为：na2co3+hcl=h2o+co2+nacl；故答案为：na2co3+hcl=h2o+co2+nacl【点评】本题考查了离子方程式的意义及化学方程式的书写，题目难度不大，明确离子方程式表示的意义为解答关键，注意掌握化学方程式的书写原则，试题培养了学生的规范答题能力23实验室用氢氧化钠固体配制1.0moll1的naoh溶液500ml，回答下列问题：（1）所需仪器为：烧杯、托盘天平，还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出：药匙、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管（2）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填写字母）偏大的有ac；偏小的有bdefh；无影响的有ga称量时使用了生锈的砝码b将naoh放在纸张上称量cnaoh在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中d往容量瓶中移液时，有少量液体溅出e未洗涤溶解naoh的烧杯f定容时仰视刻度线g容量瓶未干燥即用来配制溶液h定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线【考点】溶液的配制【专题】定量测定与误差分析【分析】（1）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要的仪器；（2）分析操作对溶质的物质的量n和溶液的体积v的影响，依据c=可知，当操作使溶质的物质的量n偏大或者使溶液体积v偏小，都会使溶液浓度偏高，反之溶液浓度偏低【解答】解：（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管，所以还缺少的仪器：药匙、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管；故答案为：药匙、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管；（2）a称量时使用了生锈的砝码，导致称取的溶质的质量偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高；b将naoh放在纸张上称量，导致称取的溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；cnaoh在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏高；d往容量瓶