河北省武邑县高三化学上学期期末考试试题新人教版.doc

河北武邑中学20122013学年高三年级期末考试化学试题说明：1本试卷分第i卷（选择题）和第ii卷（非选择题）两部分。考试时间80分钟，总分100分。2第i卷每小题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第ii卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。3考试结束，只交答题卷。 可能用到的数据：h：1 o：16 f：19 cl：35.5 na：23 ca：40 cu：64 fe：56第i卷（选择题）（40分）选择题（每小题只有一个选项符合题意，共202分）1化学与人们的生活密切相关，下列说法中不正确的是( )a明矾常用做自来水的杀菌消毒剂 b服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害c“血液透析”利用了胶体的性质 d钢铁在海水中比在河水中更易生锈2下列选项中正确的是( )a甲苯和二氯乙烯分子中所有原子共平面b1丁烯既能发生取代反应，又能发生加成反应，但不能被氧化c由甲苯制三硝基甲苯和苯甲酸都属于取代反应d分子式为c3h6cl2的同分异构体有4种3元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是( )a同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性b第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数c短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构d同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同4三氟化氮(nf3)是无色无味气体，它可由氨气和氟气反应制得：4nh33f2nf33nh4f。下列说法正确的是()anh4f的还原性比nh3强 bnf3的氧化性比f2强c该反应中被氧化和被还原物质的物质的量之比为43d该反应中得到1 mol nf3时，转移6 mol电子5下列关于各实验装置图的叙述中正确的是( )a装置：常用于分离互不相溶的液体混合物b装置：可用于吸收no2或hcl气体，并防止倒吸c装置：先从b口进气集满co2，再从a口进气，可收集nod装置：可用来证明碳的非金属性比硅强abdc6在密闭容器中进行反应：a(g)3b(g)2c(g)，有关下列图像的说法不正确的是( )a依据图a可判断正反应为放热反应 b在图b中，虚线可表示使用了催化剂c若正反应的h07下列离子方程式正确的是( )a向ba(oh)2溶液中滴加nh4hso4溶液至刚好沉淀完全：ba2+ + so42- = baso4b碳酸钡中加入稀硫酸：baco3 + 2h+ = ba2+ + h2o + co2c铜片插入硝酸银溶液：cu + ag+ = cu 2+ agd醋酸钠溶液中加入稀盐酸：ch3coo- + h+ = ch3cooh8某温度下，水的离子积约为1012，将va l ph2的硫酸溶液与vb l ph11的naoh溶液混合，若混合溶液的ph10，体积是(vavb) l，则vavb为（ ）a211 b112 c92 d299相对分子质量为128的有机物a完全燃烧后只生成二氧化碳和水，若a含有一个六元碳环且能与nahco3溶液反应生成二氧化碳，则其环上的一溴代物有( )a5种b4种c3种d2种10下列溶液中，一定能大量共存的微粒组是( )a室温下，ph1的溶液中：na+、fe2+、no3、so42b由水电离的c(h+)11013 mol/l的溶液中：ca2、k、cl、hco3c含有大量fe3+的溶液中：al3+、cu2+、cl、so42dc(fe3) 0.1 mol/l的溶液中：k、clo、so42、scn11x、y、z是位于不同周期的三种短周期元素，且原子序数逐渐增大，x、z属于同一主族，三种元素可以形成原子个数比为111的化合物w。下列推测正确的是( )a元素z的氧化物一定属于碱性氧化物 b原子半径关系是：xyfecub左侧棉花变橙色，右侧棉花变蓝色氧化性：cl2br2；cl2i2c白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解性：agclagbrag2sd锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体有浑浊现象非金属性：clcsi甲乙丙戊丁13甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如下图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法不正确的是( )a若甲既能与盐酸反应又能与naoh溶液反应，则丙可能属于两性氧化物b若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为na2o2c若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用d若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为：甲丙戊14合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为co(g)+ h2o(g) co2(g) + h2(g) h 0，反应达到平衡后，为提高co的转化率，下列措施中正确的是( )a增加压强 b降低温度 c增大co 的浓度 d更换催化剂 15某同学通过系列实验，探究cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是( )a将铜粉和硫粉混合均匀并加热以制取cusb将cu片放入过量浓硫酸中，一段时间后加水以观察cuso4溶液的颜色c向cuso4溶液中加入naoh溶液，过滤洗涤并收集沉淀，加热以制取cuod设计cual浓硝酸原电池，以证明金属活动性：cual16已知0.1mol/l的碳酸氢钠溶液的ph为8.4，则下列说法正确的是( )a加入少量naoh固体，钠离子和碳酸根离子浓度均增大b将该溶液加水稀释，c(na+)/c(hco3)的比值保持不变cc(na)c(h)c(hco3 )c(co32 )c(oh)dc(na)c(hco3 )2c(co32 )c(h2co3)cu2+k正k逆fe3+17下列图示与对应的叙述相符的是( ) 图1 图2 图3 图4a图1表示反应2no(g)+2co(g) n2(g)+2co2(g)平衡常数k 随no物质的量的变化b图2中表示反应2a(g) + b(g)2c(g) h 0的平衡常数k随温度的变化c图3表示压强对可逆反应2a(g)+2b(g) 3c(g)+d(s)的影响，乙的压强比甲的大d据图4，若除去cuso4溶液中的fe3+可向溶液中加入适量cuo至ph在5左右18用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：cufes24fe3cu25fe22s下列说法正确的是( )a反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原b还原剂是s2和cu，氧化剂是fe3c氧化产物是s，还原产物是cu2和fe2d当转移1 mol e时，有46 g cufes2参加反应19全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，该电池性能优良，其电池总反应为：v 3+vo2+h2o vo2+2h+v2+。下列叙述正确的是( )a充电时阳极附近溶液的酸性减弱b充电时阳极反应式为：vo2+2h+evo2+h2oc放电过程中电解质溶液中阳离子移向负极d放电时每转移1mol电子，负极有1mol v2+被氧化20常温下，将200 ml pha的cuso4和k2so4的混合溶液用石墨电极电解一段时间后，测得溶液的ph变为b(溶液体积的变化忽略不计），在整个电解过程中始终只有一个电极上有气体产生。下列说法错误的是( )aba7 b阴极电极反应式为：cu2+2ecu c向溶液中加入9.8(10b10a)gcu(oh)2可使溶液恢复到电解前的浓度d阳极产生的气体是o2，其体积(标准状况下)为1.12(10b10a)l 第卷（非选择题）（60分）21（15分）a、b、c、d均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物已略去）。 若a为金属单质，d是某强酸的稀溶液，则反应c+db的离子方程式为 。 若a、b为盐，d为强碱，a的水溶液显酸性，则 c的化学式为 。 反应b+ac的离子方程式为 。若a为强碱，d为气态氧化物。常温时，将b的水溶液露置于空气中，其ph随时间t变化可能如上图的图b或图c所示（不考虑d的溶解和水的挥发）。 若图b符合事实，则d为 （填化学式），此时图b中x 7（填“”“”“”） 若图c符合事实，则其ph变化的原因是 （用离子方程式表示）； 若a为非金属单质，d是空气的主要成分之一。它们之间转化时能量变化如上图a，请写出a+dc的热化学方程式： 。22（14分）乙二酸俗称草酸，在工业中有重要作用，可用来除锈，具有还原性和不稳定性，加热会分解生成三种氧化物。两个学习小组用下图装置探究乙二酸（hooc-cooh）受热分解的部分产物。澄清石灰水冷凝管水浓naoh溶液（足量）0.1%kmno4酸性溶液na2o2乙二酸澄清石灰水甲组：按接口顺序：abcdefgh连接装置进行实验。b中溶液变浑浊，证明分解产物中有 ；装置c的作用是 ；e中溶液变浑浊，d中的现象是 ，证明分解产物中有 ；乙二酸受热分解的化学方程式为 。乙组：将接口a与j连接进行实验，观察到f中生成的气体可使带火星的木条复燃，则f中最主要反应的化学方程式为 ；从af中选用装置进行实验，证明甲组通入d的气体能否与na2o2反应。最简单的装置接口连接顺序是 ；实验后用f中的固体进行验证的方法是 （可另选试剂）；硫酸酸化的kmno4溶液能与na2c2o4反应生成mn2+。该反应的离子方程式是： 。23(16分)工业上一般采用以下反应合成甲醇： co(g)+2h2(g)ch3oh(g)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。t1时改变了某种条件，改变的条件可能是升高了温度、 、 (填写2项)若该反应在恒温恒压下进行，判断反应达到平衡状态的依据是 。a混合气体的平均相对分子质量不变 b2v(h2)(逆) =v(co)(正)c容器内co、h2、ch3oh的浓度之比为1：2：1 dch3oh、co、h2的浓度都不再发生变化 e混合气体的密度不变 在一定温度下，若将4amolh2和2amolco放入2l的密闭容器中，充分反应后测得co的转化率为50，则该反应的平衡常数为 。若此时再向该容器中投入amol co、2amolh2和amolch3oh，判断平衡移动的方向是 （“正向”“ 逆向”或“不移动”）n2o5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。 一定温度下，在恒容密闭容器中n2o5可发生下列反应： 2n2o5(g)4no2(g)o2(g) h0下表为反应在t1温度下的部分实验数据t/s05001000c(n2o5)/moll15.003.522.48则500s内no2的平均生成速率为 。 现以h2、o2、熔融盐na2co3组成的燃料电池，采用电解法制备n2o5，装置如图所示，其中y为co2。 写出石墨i电极上发生反应的电极反应式 。 在电解池中生成n2o5的电极反应式为 。24选修3物质结构与性质（15分）下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。写出上表中元素原子的外围电子排布式 。在元素与形成的水果催熟剂气体化合物中，元素的杂化方式为_杂化；元素与形成的化合物的晶体类型是_。元素的第一电离能_（填写“”“”或“”）元素的第一电离能；元素与元素形成的x分子的空间构型为_。请写出与元素的单质互为等电子体分子、离子的化学式_（各写一种）。在测定元素与形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是_。元素的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素的单质反应时，元素被还原到最低价，该反应的化学方程式为 。将过量的x通入含有元素的蓝色硫酸盐溶液中，反应的离子方程式为 ，元素的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素原子，则一个晶胞中所包含的氧原子数目为 。25选修5有机化学基础 ( 15分)保水剂使用的是高吸水性树脂，它是一种吸水能力特别强的功能高分子材料。无毒无害，反复释水、吸水，因此在农业上人们把它比喻为微型水库。有机物i为一种保水剂，可通过烃a经下列转化生成： 提示:不能稳定存在。请回答下列问题:a和i的结构简式为a：_ i：_ f中官能团的名称为_ 反应、和的反应类型为 反应， 反应， 反应m是一种普遍使用的抗生素类药物，它是由2个f分子在一定条件下脱去2个水分子形成的环状酯，写出该反应的化学方程式 d有两种能发生银镜反应且属链状化合物的稳定同分异构体，请写出它们的结构简式 参考答案与评分标准12345678910adbddddcbc11121314151617181920bdbbcaaddc21（15分）3fe24hno33fe3no2h2o（2分）al(oh)3 （2分） al33alo26h2o4al(oh)3（2分）co2 （2分） （2分） 2hso3o2 = 2so422h（2分） c(s) +1/2o2(g) co(g) h110.6kj/mol（3分）22（14分）co2；除去co2；溶液褪色或变浅，co （各1分，共4分） （2分）2na2o2+2co2=2na2co3+o2（2分） a-d-e-j；（2分）取少量f中的固体于试管中，加入适量稀硫酸，将生成的气体通入澄清石灰水中，若溶液变浑浊，则发生了反应，若不变浑浊，则未发生反应。（2分）2mno4+ 5c2o42+16h+ 2mn2+ + 10co2+ 8h2o（或与草酸直接的反应）（2分）23(16分)使用了催化剂；增大了甲醇的浓度；增大压强（任写2项）（2分） ade （2分） 1/a2 （2分） 正向（2分） 0.00592 moll-1s-1 （2分） h2 +co322e co2 + h2o 阳极：n2o4 + 2hno32e2n2o5 + 2h+（各2分）24选修3物质结构与性质（15分）3d54s1（1分） sp2 （1分） 离子晶