安徽省皖南八校高三化学上学期第一次联考试题（含解析）新人教版.doc

安徽省皖南八校2015届高三化学上学期第一次联考试题（含解析）新人教版第i卷(选择题共48分)【化学综析】本试卷以单科化学试卷的方式命制。i卷重点考查了基本概念如物质的量、氧化还原反应、离子反应、分类、化学用语，考查了元素化合物、计算、实验等；考查了基本理论如电化学、物质结构与元素周期律，卷考查了物质结构与元素周期律、离子反应、物质的制备、探究实验，考查了学生的推理能力、分析问题解决问题的能力、熟练使用化学用语的能力、实验探究的能力，题目新颖，有一定的区分度，难度适中。一、选择题本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。【题文】1.在生活、生产中，下列行为安全合理的是a.向燃着的酒精炉中添加酒精b.在含有大量铝粉尘的车间使用明火c.金属钠着火时用水灭火d.氨气泄漏时用湿毛巾捂住口鼻逃生【知识点】化学与生活 c2 d4 j1【答案解析】d解析：a、向燃着的酒精炉中添加酒精易发生火灾；b、在含有大量铝粉尘的车间使用明火易发生爆炸；c、金属钠着火时不能用水灭火，因为钠与水反应生成氢气，而氢气可燃，因此选d。【思路点拨】使用易燃气体、液体、固体时要防止发生火灾或爆炸。【题文】2.根据下列标准，分类合理的是a.根据物质的组成元素是否单一，将纯净物分为单质和化合物b.根据电解质溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质c.根据分散系是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体d.根据反应中的能量变化，将化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应【知识点】物质的分类h1 h4 f1【答案解析】a解析：电解质的强弱是根据电解质的电离程度，而不是导电性，b错误；根据分散系的微粒直径大小，将分散系分为溶液、浊液和胶体，c错误；根据反应中的能量变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应，d错误。【思路点拨】掌握物质或化学反应的分类方法是解题的关键。【题文】3.下列操作能达到实验目的的是a.分离水和ccl4并回收ccl4b.定容c.比较两种盐的热稳定性 d.制取氢氧化亚铁【知识点】化学实验j1j2【答案解析】d解析：水和ccl4互不相溶，应该采取分液方法分离，a错误；应该用玻璃棒引流，b错误；比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，应该把碳酸钠放在外面的试管，c错误。选d。【思路点拨】从分离方法、仪器的选择、方案的设计等角度着手。【题文】4. 同温同压下，等体积的两容器内分别充满14n16o和，13c16o气体，下列对两容器中气体判断正确的是a.质量相同 b.分子数不同 c.中子数相同 d.质子数相同【知识点】物质的量计算a4【答案解析】c解析：根据阿伏伽德罗定律知14n16o和，13c16o气体的物质的量相同，即分子数相同，质子数比为15：14，中子数相同比为：（7+8）：（7+8）=1：1，质量比为30：29，因此选c。【思路点拨】质量数=质子数+中子数，质量数相对分子质量。【题文】5.下列化学用语表示正确的是a.s2-的离子结构示意图： b.次氯酸的结构式：hocic.水分子的比例模型： d.nci3的电子式：【知识点】化学用语e1 e3 【答案解析】b解析：s的核电核数是16，不是18，a错误；是水分子的球棍模型，c错误；d项的cl原子的最外层还有6个电子没有标出，错误。【思路点拨】结构示意图是否正确需看核电核数、每层的电子数是否都正确；球棍模型与比例模型不同。【题文】6.na为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是a. 18gh2o中含有的质子数为nab. 常温常压下，na2o2与足量h2o反应，每生成1 molo2，转移电子的数目为4nac. 46gno2和n2o4混合气体中含有原子总数为3nad.物质的量浓度为0.5 moll-1的mgcl2的溶液中，含有cl-个数为na【知识点】阿伏伽德罗常数a1b3a3【答案解析】c解析：18gh2o为1mol，一个h2o分子中含2个h原子和1个o原子，质子数为10，因此18gh2o中含有的质子数为10na ，a错误；na2o2与足量h2o反应，每生成1 molo2，由于o的化合价由-10，因此转移电子的数目为2na，b错误；把四氧化二氮全部转换成二氧化氮，这样46g二氧化氮是1mol，原子总数为3na，故c正确；d项没有给出溶液的体积，无法计算，错误。【思路点拨】na2o2与足量h2o反应，o元素的化合价不是由-20；根据溶液浓度求溶质的物质的量需知道溶液体积。【题文】7.下列反应的离子方程式正确的是a. 用氨水吸收过量的二氧化硫：nh3h2o+so2=nh4+hso3-b. 在澄清石灰水中通入少量二氧化碳：oh-+co2=hco3-c. 向溴化亚铁中通入少量氯气：2br-+cl2=2cl-+br2d.用氢氧化钠吸收多余的氯气：oh-+cl2=2cl-+hclo【知识点】离子方程式 b1【答案解析】a解析：澄清石灰水中通入少量二氧化碳：ca22ohco2=caco3h2o,b错误；还原性：fe2br, 因此氯气先氧化fe2，c错误；氢氧化钠吸收多余的氯气的反应为2oh-+cl2=cl-+clo-+ h2o，d错误。【思路点拨】书写离子反应要符合反应实际。【题文】8.根据下列实验操作和现象，结论正确的是操作实验现象结论a向某溶液中加入氯化钡、稀硝酸的混合液产生白色沉淀该溶液中一定含有so42-或so32-b将某气体通入品红溶液溶液红色褪去该气体一定so2c把湿润的碘化钾淀粉试纸放入某一红棕色的气体中试纸变蓝色该气体可能是no2d将通入so2到酸性高锰酸钾溶液中溶液紫色褪去so2具有漂白性【知识点】化学实验 d5 j2【答案解析】c解析：a、结论错误，该溶液中也可能含有ag+，错误；能使品红溶液褪色的气体有氯气、二氧化硫、臭氧等，b错误；使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色的红棕色的气体可能是溴或no2，c正确；so2使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为其有还原性，而不是漂白性，d错误。【思路点拨】掌握物质的共性与特性是解本题的关键。【题文】9.高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场 “革命”。它可以按下列方法制备：下列说法正确的是a.步骤的化学方程式为：sio2csico2b.步骤中每生成或反应1mol si，转移4mol电子c.二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应d.sihcl3（沸点33.0）中含有少量的sicl4（沸点67.6），通过蒸馏（或分馏）可提纯sihcl3【知识点】氧化还原反应 硅及其化合物b3d1【答案解析】d解析：步骤的化学方程式为：sio22csi2co，a错误；步骤中每生成或反应1mol si，转移2mol电子，b错误；硅能与氢氟酸反应生成sif4和氢气，c错误；d正确。【思路点拨】沸点相差较大的互溶液体可采取蒸馏法分离。【题文】10.25时，下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是a.空气 so2、no、no2、co b.碱性溶液 na、k、no3、co32-c.酸性溶液 na、clo、so42、sio32 d.kno3溶液 fe2、h、cl、cu2【知识点】离子共存b1【答案解析】b解析：a、空气中的氧气与no反应生成no2；c、酸性溶液：clohclo、sio32h2sio3，d、在酸性溶液中no3-氧化fe2，因此选b。【思路点拨】挖掘隐含的信息，判断发生的反应，如本题的d项隐含的信息是在酸性条件下no3-有氧化性。【题文】11.心脏起搏器一般是给心跳缓慢的病人使用。某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4li+2socl2=4licl+s+so2下列有关判断正确的是a.还原剂只有锂 b.socl2中既有离子键，也有共价键c.氧化产物包括licl和so2 d.标准状况下生成1.12lso2时，反应转移电子为0.1mol【知识点】电化学b2 f3【答案解析】a解析：socl2的结构是，其中s的化合价是+4，o的化合价是-2，cl是-1，因此a正确，只有共价键，没有离子键，b错误，氧化产物是licl，还原产物是s，c错误，标准状况下生成1.12lso2即0.05mol，反应转移电子为0.05（4-0）=0.2mol，d错误。 【思路点拨】根据元素的化合价判断氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物及转移电子数的计算【题文】12.下列大小顺序排列不正确的组合是a.气态氢化物的稳定性：hclhbrhib.离子半径：s2nao2c.酸性：hclo4h2so4h3po4d.熔点：sio2nacl干冰【知识点】元素周期律e2n4 【答案解析】b解析：非金属性：clbri ，因此氢化物的稳定性：hclhbrhi，a正确；相同电子层结构的微粒，核电核数大的半径小，o2na，即s2 o2na，b错误；非金属性：clsp，则最高价含氧酸酸性：hclo4h2so4h3po4，c正确；sio2是原子晶体，nacl是离子晶体，干冰是分子晶体，一般有熔点：原子晶体离子晶体分子晶体，d正确，选b。【思路点拨】微粒半径的比较同周期由左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大电子层结构相同的微粒核电荷数大的半径小同种元素阴离子半径原子半径阳离子半径。熔沸点的比较：熔沸点的高低取决于4种晶体微粒间的作用力的大小，离子晶体受离子半径的大小及离子所带电荷的多少，原子晶体取决于共价键的强弱，分子晶体取决于分子间力，金属晶体取决于金属键的大小；有时可根据物质的状态判断如固体的沸点液体气体。【题文】13.一般情况下，铜粉不溶于稀硫酸，但添加某物质后，则可反应生成硫酸铜（必要时可以加热）。加入下列物质时，肯定不能促使铜粉溶解的是ah2o2bfecl3co2dfecl2【知识点】元素化合物d5c5【答案解析】d解析：在酸性溶液中h2o2可氧化铜，在酸性溶液中并在加热条件下氧气可氧化铜，fecl3可与铜反应，因此选d。【思路点拨】本题根据铜的性质及h2o2、fecl3、o2的氧化性作答。【题文】14.将足量的甲和乙组成的混合气体通入丙溶液中，一定能产生沉淀的是甲乙丙ano2so2bacl2bhclco2澄清石灰水cco2so2澄清石灰水dco2cocacl2【知识点】元素化合物d5c5【答案解析】a解析：在溶液中no2可将so2氧化为so42,进而与bacl2反应生成硫酸钡沉淀，a正确；b项若hcl过量，则没有沉淀，c项若co2、so2过量，则没有沉淀，d项的物质不发生反应。因此选a。 【思路点拨】本题运用物质的性质解答，但解题时要注意物质的量是不足还是过量。【题文】15.为了避免no、no2、n2o4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理（反应方程式：2no22naoh=nano2h2o;no2no2naoh=2nano2h2o）。现有由a mol no、b molno2、c moln2o4组成的混合气体恰好被vl氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余），则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度为a. b. c. d.【知识点】计算a3a1 b3d4【答案解析】b解析：根据题意生成物有nano3、nano2，由化学式可知n（na）=n（n），根据原子守恒可知n（naoh）=n（no）+n（no2）+2n（n2o4）=（a+b+2c）mol，故此氢氧化钠溶液的物质的量浓度为=moll-1。选b。 【思路点拨】运用终态法分析（最后的生成物是nano3、nano2），利用守恒法解。【题文】16.常温下，向na2co3溶液中逐滴滴入0.1mol/l盐酸，溶液的ph随着滴入盐酸溶液体积变化曲线如下图，则下列说法正确的是a.a点时溶液ph=11.5，原因是：co32h2o=hco3ohb.a-b段发生反应为：co322h=co2h2oc.b-c段发生反应为：hco3h=co2h2od.c-d段发生反应为：hoh=h2o【知识点】计算 离子反应a3a1 b1【答案解析】c解析：a点时溶液ph=11.5，是因为碳酸钠的水解，但水解是可逆的，a错误；na2co3溶液中逐滴滴入盐酸的反应顺序是na2co3hcl=nahco3nacl,nahco3hcl=naclco2h2o,即a-b段发生反应为：co32h= hco3，b错误，c正确，c-d段盐酸过量，d错误。【思路点拨】根据na2co3溶液中逐滴滴入盐酸的反应顺序判断解答。二、非选择题（本题共4小题，共52分) 把答案填在答题卡的相应位置。【题文】17.(13分)x、y、z、m、q是中学化学常见的五种元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表元素结构或性质信息x其原子最外层电子数是内层电子数的2倍y基态原子最外层电子排布为nsnnpn+1z非金属元素，其单质为固体，在氧气中燃烧时有明亮的蓝紫色火焰m单质在常温、常压下是气体。基态原子的m层上有1个未成对的p电子q其与x形成的合金为目前用量最多的金属材料(1)q元素基态原子的电子排布式是_。(2)比较y元素与氧元素的第一电离能_;x和z形成的化合物xz2为一种液体溶剂,其分子中的键和键数目之比为_。(3)写出实验室制备m单质的离子方程式_。(4)m的气态氢化物和氟化氢相比(写化学式)稳定性强的是_，其原因是_；沸点高的是_，其原因是_。【知识点】物质结构与元素周期律n1 n2 e2 b1【答案解析】（13分）（1）(1)ar3d64s2 或 1s22s22p63s23p63d64s2 （2分）(2) n o (1分+1分) ； 11 （2分)(3) mno2+ 2cl-+4h+cl2+mn2+ +2h2o (3分) (4 ) hfhcl(1分) 因为元素非金属性fcl, 所以hf稳定； (1分) hfhcl(1分) 因为hf分子之间存在氢键，所以hf沸点高。 (1分) 解析：根据题意x、y、z、m、q分别是c、n、s、cl、fe。铁原子核外有26个电子，基态原子的电子排布式是 1s22s22p63s23p63d64s2核外电子排布处于半充满、全充满、全空是稳定结构，n原子的2p能级是半充满状态，是稳定状态，因此第一电离能no。x和z形成的化合物xz2为cs2，结构为s=c=s, 键和键数目之比为1：1.实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气。非金属性：fcl，则氢化物的稳定性hfhcl，由于hf分子间存在氢键，其沸点比hcl高。【思路点拨】根据原子结构、电子排布如周期序数等于族序数二倍的元素。（li）； 最高正价数等于最低负价绝对值三倍的元素。（s）；最外层电子数等于内层电子数的一半的元素。（li、p）；次外层电子数等于最外层电子数二倍的元素。（li、si）等、元素或化合物的性质如同位素之一没有中子；构成最轻的气体；其单质在氯气中燃烧产生苍白色火焰。（h）；其单质在空气中含量最多；其气态氢化物的水溶液呈碱性。（n）等推断，根据所学知识进行解答。【题文】18.(12分)某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种k、nh4、al3、ba2、co32、so42、cl、br。现分别取100 ml的三等份溶液进行如下实验第一份加过量浓naoh溶液加热后，收集到气体0.02 mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。再向甲溶液中通人过量的co2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后，得到1.02 g固体。第二份加足量盐酸酸化的bac12溶液，经过滤、洗涤、干燥后，得到沉淀的质量为11.65 g,第三份加ccl4，滴加少量氯水，振荡后静置, ccl4层未变红色;依据实验回答下列问题(1)分析上述实验，写出每一实验可以确定离子一定存在或不存在的种类。 实验可以确定一定存在的离子有_，一定不存在的离子有_; 实验可以确定一定存在的离子有_，一定不存在的离子有_; 实验可以确定一定不存在的离子有_。(2)试通过分析与计算，原溶液中k+的物质的量浓度为_moll-1。【知识点】离子推断 b1d5c5 【答案解析】（12分）（1）实验可以确定：一定存在的离子有nh4、al3+，一定不存在的离子有 co32- ；实验可以确定：一定存在的离子有so42 ，一定不存在的离子有 ba2+ ；实验可以确定： 一定不存在的离子有 br-。（2）k+的物质的量浓度： 0.2 moll1。 （每空各2分）解析：第一份加过量naoh溶液后加热，收集到0.02mol气体，这说明生成的气体一定是氨气，物质的量是0.02mol，因此溶液一定含有nh4+。向甲溶液中通入过量co2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体，因此该白色沉淀只能是氢氧化铝，即甲溶液中中含有偏铝酸钠，所以原溶液中含有al3+，根据离子共存关系知溶液中一定没有co32-，al3+是1.022/1020.02mol，第二份加足量bacl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g固体。这说明该白色沉淀一定是硫酸钡，所以一定含有so42-，根据离子共存关系知溶液中没有ba2+，so42-的量是11.65/2330.05mol。第二份加ccl4，滴加少量氯水，振荡后静置, ccl4层未变红色，说明溶液中没有br。（3）nh4+、al3+的正电荷总量为0.08mol，小于so42-负电荷总量（0.1mol），所以依据电荷守恒，一定有k+存在，若溶液中没有cl，k+的物质的量为0.02mol，若有cl，k+的物质的量大于0.02mol，原溶液中k+的物质的量浓度 0.2moll-1。 【思路点拨】根据现象判断存在的离子并求其量，根据共存关系判断不存在的离子，根据电荷守恒判断可能存在的离子。【题文】19. (15分)纳米碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、造纸、化学建材、油扭、涂料、密封胶与胶粘剂等行业。在浓cacl2,溶液中通人nh3和co2，可以制得纳米级碳酸钙。某校学生实验小组设计下图所示装置，制取该产品。d中装有他稀硫酸的脱脂棉.图中夹持装置已略去。 i.可选用的药品有a.石灰石b.饱和氯化钙溶液c.6 mol/l盐酸d.氯化铵固体e.氢氧化钙固体。（1）a中制备气体时，所需药品是（选填字母序号）_；（2）b中盛有_溶液，其作用是_；（3）写出制取氨气的化学方程式_；（4）在实验过程中，向c中通入气体是有先后顺序的，应先通入的气体是_（写化学式）（5）检验d出口处是否有氨气逸出的方法是_；（6）写出制取纳米级碳酸钙的化学方程式_。【知识点】化学实验 j3 j1【答案解析】（15分）（1）ac（2分） （2）除去co2中的hcl（2分） （3）2nh4cl+ca(oh)2 cacl2+2h2o+2nh3（3分） （4）nh3（2分） （5）将湿润的红色石蕊试纸放在d出口处，（1分）若试纸变蓝，则证明有氨气逸出;（1分）若试纸不变蓝，则证明没有氨气逸出。（1分） （6）cacl2+co2+h2o+2nh3 =2nh4cl+caco3（3分）（其它合理答案可酌情给分）解析：根据题给装置图是固液不加热型装置，而且装置中带有分液漏斗，因此该装置是制取二氧化碳的装置，根据二氧化碳的实验室制法，可知装置中盛放的是碳酸钙和稀盐酸，即选择a、c，b中盛有饱和碳酸氢钠溶液，起到除去二氧化碳中的氯化氢的作用，e是制取氨气的装置，化学方程式为：2nh4cl + ca(oh)2cacl2+ 2nh3+ 2h2o。在实验过程中，向c中应当先通入nh3，因为氨气的溶解度大，通入氨气使溶液呈碱性有利于吸收二氧化碳，而二氧化碳的溶解度不大，如果先通二氧化碳气体，溶液酸性不强，不利于吸收氨气。可根据氨气的化学性质进行证明，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，也能和氯化氢发生反应，因此正确的答案为：将湿润的红色石蕊试纸放在d出口处，若试纸变蓝，则证明有氨气逸出；若试纸不变蓝，则证明没有氨气逸出。（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近d出口处，若有白烟，则证明有氨气逸出；若没有白烟，则证明没有氨气逸出。根据题意和原子守恒可知，实际上该化学反应包括2个化学反应：h2o + co2+ 2nh3=(nh4)2co3，(nh4)2co3+cacl2= caco3+ 2nh4cl，最后将2个化学方程式合并，即得制纳米级碳酸钙的化学方程式