安徽省芜湖市高一化学上学期期中考试试题新人教版.doc

芜湖一中20122013学年第一学期期中考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量:h:1 c:12 n:14 o:16 na:23 al:27 mg：24 s：32 cl：35.5一、单项选择题（共16小题，每小题3分）1现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 a分液、萃取、蒸馏b萃取、蒸馏、分液 c分液、蒸馏、萃取d蒸馏、萃取、分液2下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是b除去co气体中的co2气体c向容量瓶中转移液体d分离互不相溶的两种液体a分离沸点相差较大的互溶液体混合物3下列对于“摩尔”的理解正确的是a摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量b摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molchno3的摩尔质量是63 g d国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1 mol4将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是a水银、干冰、硫酸、苛性钠、镁铝合金b碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐c氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、胆矾d铜、氧化铜、醋酸、熟石灰、醋酸铵5粗盐中含可溶性cacl2、mgcl2及na2so4，除去这些杂质的试剂可选用na2co3、naoh、bacl2、hcl，加入的先后顺序可以是abcd6下列说法中正确的是 a在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定b在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定c不同的气体，若体积相同，则它们所含的分子数一定相同d气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4l7下列关于容量瓶使用的叙述中，正确的是a为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈左右振荡b用蒸馏水洗后必须要将容量瓶烘干c为了操作简便，浓溶液稀释可直接在容量瓶中进行d使用前要检查容量瓶是否漏液8胶体区别于其他分散系的本质特征是a胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能b产生丁达尔现象c分散质粒子直径在1nm100nm之间d胶体在一定条件下能稳定存在9下列叙述不正确的是 a等体积、浓度均为1 mol/l的硫酸和盐酸中，氢离子数之比为21b将wg质量分数为 a的nacl溶液蒸发掉g水，得到的nacl溶液质量分数一定为2ac将1体积c mol/l的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c mol/ld将5.85gnacl晶体溶入1000ml水中，制得的nacl溶液不为0.1mol/l10同温同压下，已知o2的密度为 g/l，则nh3的密度为 a g/l b g/lc g/l d g/l11将c mol/l的alcl3溶液v1 ml加水稀释至v2 ml，稀释后溶液中cl- 的物质的量浓度为abc d12下列离子方程式的表达正确的是acuso4溶液与ba(oh)2溶液混合：ba2+ so42= baso4bnahco3溶液与稀硫酸混合：hco3+ h= h2o + co2cnahso3溶液与nahso4溶液混合：hso3+ hso4= so42+ h2o + so2dca(oh)2溶液中通入过量co2：ca2+ 2oh+ co2 = caco3+ h2o13下列四类反应：置换反应 复分解反应 没有单质参加的化合反应 只有一种元素化合价发生变化的反应 离子反应，其中一定不是氧化还原反应的是a只有 b只有 c只有 d14下列变化需加还原剂才能发生的是ahclcl2 bcuo cu2 ckcl agcl dcu2cu 15镁、铝合金3 g与100 ml稀h2so4恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸溶液的物质的量浓度为a1 mol/l b1.5 mol/lc2 mol/l d 2.5 mol/l16某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测x离子及其个数b可能为离子na+al3+cl-x个数3a2aabano3-、4 a bso42-、4 a coh-、8 a dso42-、8 a17（共10分）(1)氧化还原反应的本质是。所含元素化合价升高的物质是 剂，发生反应。（2）对于氧化还原反应zncuso4znso4cu在上述化学方程式中用单线桥标明电子转移的方向和数目 。该反应的氧化产物是 （填元素符号或化学式）18（4分）（1）用托盘天平称量固体样品的质量时，当天平平衡时，发现左盘放砝码16g，此时游码为0.4g，则右盘中样品的实际质量是g。（2）若过滤使用的仪器和用品已有：滤纸、铁架台、铁圈、烧杯、漏斗，还需要补充的仪器或用品是。19(12分) 同温同压下，同体积的n2和so2分子数之比为 ，物质的量之比为 ，原子总数之比为 ，摩尔质量之比为 ，质量之比为 ，密度之比为 。20(20分)下面是几种实验中常用的仪器： a b c d 写出序号所代表的仪器的名称： a ；b ；c ；d 实验室要配制500 ml 0.2 mol/l naoh溶液，请回答下列问题：（1）配制过程中不需要使用的化学仪器有 （填选项的字母）。a烧杯 b500 ml容量瓶 c漏斗 d胶头滴管 （2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为 g。（3）下列主要操作步骤的正确顺序是 （填序号）。称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；加水至液面离容量瓶颈刻度线下1-2厘米时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；待冷却至室温后，将溶液转移到500 ml 容量瓶中；盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液转移到容量瓶中。（4）如果实验过程中缺少步骤，会使配制出的naoh溶液浓度 (填 “偏高”或 “偏低”或 “不变” )。（5）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是： 、 。（6）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。（填“偏高”、“偏低”或“无影响” ）定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，对所配溶液浓度的 影响 。某同学观察液面的情况如右图所示，则所配置的溶液的浓度 。芜湖一中20122013学年第一学期期中考试高一化学答题卷一、单项选择题（共16小题，每小题3分）答案123456789题号答案10111213141516题号17（1） （2） 18（1） （2） 19 20a b c d （1） （2） （3） （4） （5） （6） 21高一化学答案c a b d a ;b d c b a;d b a d b;b17.（每空2分）（1）得失电子， 还原剂 ，氧化反应 （2）略 znso418. （每空2分）（1）15.6 （2）玻