河南省杞县高中高二化学第五次月考试题新人教版.doc

杞县高中2014-2015学年高二第五次月考化学试卷考试范围：选三；考试时间：90分钟；满分:100;命题:题号一二总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息rn2请将答案正确填写在答题卡上第i卷一、选择题（本题共16道小题，每小题3分，共48分）1. 最近意大利罗马大学的fulvio cacace等人获得了极具理论研究意义的n4分子。 n4分子结构如右图所示，已知断裂1mol nn吸收167kj热量，生成1mol nn放出942kj根据以上信息和数据，下列说法正确的是（ ）an4属于一种新型的化合物 bn4与n2互为同素异形体 cn4沸点比p4（白磷）高 d1mol n4气体转变为n2将放出882kj热量2.暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20时，水分子瞬间凝固形成的。某老师在课堂上做了一个如右图所示的实验，发现烧杯中溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量kscn的fecl2溶液，则溶液呈血红色。则下列说法中不正确的是( )a在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”b该条件下h2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质c水凝固形成20c时的“暖冰”所发生的变化是化学变化d该条件下h2燃烧的产物中可能含有一定量的h2o2 3.短周期原子序数依次增大的主族元素r、t、q、w、y具有如下信息：r、y原子的最外层电子数与电子层数相同；q是地壳中含量最高的元素，r与t的核电荷数之和等于q的核电荷数；w与r同主旅。下列说法正确的是 ( ) at、q、w、y的原子半径大小为：tqyw bq与w形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子，属于同种晶体类型 cq与y组成的常见物质是一种碱性氧化物 d由y和t组成的物质yt是原子晶体，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质y和t在低温下合成4.用价层电子对互斥理论预测h2s和bf3的立体结构，两个结论都正确的是（） a直线形；三角锥形 bv形；三角锥形 c直线形；平面三角形 dv形；平面三角形5.下列有关键和键的说法错误的是（） a含有键的分子在反应时，键是化学反应的积极参与者 b当原子形成分子时，首先形成键，可能形成键 c有些原子在与其他原子形成分子时只能形成键，不能形成键 d在分子中，化学键可能只有键，而没有键6有m、x、y、z、w五种原子序数依次增大的短周期元素，其中m、z同主族；x与m2具有相同的电子层结构；原子半径：zw；y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是( ) ax、m两种元素形成的化合物只能存在离子键 b元素y、z、w的单质晶体属于同种类型的晶体 c由于w、z、m元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 d元素w和m的某些单质可作为水处理中的消毒剂7. 2002年诺贝尔化学奖表彰了两项成果，其中一项是瑞士科学家库尔特维特里希发明了“利用核磁共振技术测定溶液中生物大分子三维结构的方法”。在化学上经常使用的是氢核磁共振谱，它是根据不同化学环境的氢原子在氢核磁共振谱中给出的信号不同来确定有机物分子中的不同的氢原子。下列有机物分子在氢核磁共振谱中只给出一种信号的是（ ）ach3cho bch3ch3 chcooh dch3ocooch3 8.化学知识的总结避免“以偏概全”。你认为下列对化学知识概括合理的是a只含有极性键的分子一定是极性分子b分子晶体中一定含有共价键c第一电离能越大的元素，其非金属性一定越强d原子晶体的熔点一定比分子晶体高9.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与c60形成的球碳盐k3c60，实验测知该物质属于离子晶体，有良好的超导性。下列关于k3c60的组成和结构分析正确的是（ ） ak3c60中既有离子键，又有共价键 b1molk3c60中含有的离子数目为636.021023 c通常条件下该晶体有良好的导电性 d该物质的化学式可写为kc2010下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是（） ans2np3 bns2np5 cns2np4 dns2np611.已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是（） a3s23p3 b4s2 c4s24p1 d3s23p512.以下比较中，正确的是（） a.微粒半径：fo2na+li+ b.电负性clc，酸性：hclo4h2co3 c.分子中的键角：ch4h2oco2 d.稳定性：liclnaclkclrbcl13.下列说法正确的是（） a用乙醇或ccl4提取碘水中的碘单质 bnacl和sic晶体熔化时，克服粒子间作用力类型相同 c24mg32s晶体中电子总数与中子总数之比为1：1 dh2s与sif4分子中各原子最外层都满足8电子结构14.某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如图：a为阴离子，在正 方体内，b为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为 ab2abba2 cb7a4 db4a715 原硅酸的结构如下图 ，若去掉氢原子后的剩余部分即sio44为原硅酸， 其构型为正四面体，四面体顶角上的氧原子叫“角氧”。有关叙述正确的是（ ）a两分子原硅酸脱去一分子水得到的h6si2o7分子中有6个sio键b两个硅氧四面体，彼此用一个角氧相连后，形成的si2o76离子中各键角均为10928c3个硅氧四面体彼此用3个角氧相连后，形成的si3o96离子呈链状dn个硅氧四面体彼此用四个角氧连接后的晶体是二氧化硅16.羰基硫(ocs)是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，分子结构与c02相似，高温下分解为co和s。下列有关说法正确的是 ( ) aocs中含有1个键和1个兀键 bocs高温分解时，碳元素化合价升高 cocs、c02、co、s晶体类型相同 d22.4locs中约含有36.021023个原子第ii卷（非选择题）二、填空题（本题共5道小题共52分）17.磷单质及其化合物在工业生产巾有着广泛的应用。向磷可用于制备高纯度的磷酸(磷酸结构简式为 )，三聚磷酸钠是常用的水处理剂，次磷酸钠(nah2po2)可用于化学镀镍等等。完成下列填空：(1)磷元素原子核外最外层电子排布式为 。nah2po2中涉及到四种元素，它们的原子半径由小到大的顺序为 (填元素符号)。(2)氧原子核外有 种不同能量的电子。(3)海产品添加剂多聚磷酸钠是由na+与多聚磷酸根离子组成的，某种多聚磷酸根的结构如图。 磷原子的杂化类型为 。这种多聚磷酸钠的化学式为 (4)次磷酸钠（nah2po2）可用于化学镀镍化学镀镍的溶液中含有ni2+和h2po2-，在一定条件下能发生如下反应生成ni和h2po3-，写出上述反应离子方程式 18.(1) bcl3的分子构型 。第一电离能介于b、n之间的第二周期元素有 种。写出与bcl3结构相同的一种等电子体 (写离子)。 (2)科学家测得胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下： 矾的化学式用配合物的形式表示为的 胆矾中so42-的空间构型为 19.氮化铝（aln）陶瓷是一种类金刚石氮化物的新型无机非金属材料，最高可稳定到2200导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料制取原理为：al2o3 + 3c + n22aln + 3co（1）氮化铝的晶体类型为_。（2）制取氮化铝要用较为纯净的n2，n2的电子式为_。实验室中制备少量氮气的基本原理是：nh4cl + nano2 =nacl + 2h2o + n2。为了得到n2，最好的收集方法是_。（3）氮化铝抗酸能力极强，但抗碱蚀能力差，它能与氢氧化钠溶液反应生成naalo2和能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，其化学反应方程式为：_（4）工业上制得的aln中含有al2o3 、c杂质，取含杂质的粗氮化铝10.00g于某容器，加入足量浓硫酸，加热，收集到672ml气体（已折算成标准状况）。则该粗氮化铝中碳的质量分数为_20.现有x、y、z、w原子序数依次增大的四种元素，常温下x元素单质的密度在自然界中最小，y是短周期元素中未成对电子数与原子序数之比最大的原子， z元素基态原子的核外电子排布式中， s亚层电子总数与p亚层电子总数相等，且y与z可形成多种气态化合物，w是常见的有色可变价金属单质，常温下可溶于y的最高价氧化物水化物中，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1。y与w所形成化合物晶体的晶胞如图所示。 。代表y 代表w在1个晶胞中，w离子的数目为 。y与z元素相比，基态原子的第一电离能谁大？ （用元素名称回答）。y与z可形成化合物y2z。请写出一种与y2z互为等电子体的分子的化学式 。 请预测y2z分子的空间构型为 。 x的氯化物与y元素的气态氢化物的水溶液反应可形成配合物w(yx3)4cl2，1 mol该配合物中含有键的数目为 个。21.卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和 理解它们（1）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（hf）2形式存在的使氢氟酸分子缔合的作用力是（2）已知碘酸（hio3）和高碘酸（h5io6）的结构分别如图1、2所示：请比较二者酸性强弱：hio3 h5io6（填“”、“”或“=”）（3）已知clo2为角型，中心氯原子周围有四对价层电子clo2中心氯原子的杂化轨道类型为，写出一个clo2的等电子体（4）已知碘晶体（见图3）的密度为g/cm3，na为阿伏加德罗常数，顶点上相邻的两个碘分子的核间距为a cm，则i2的相对分子质量可以表示为杞县高中2014-2015学年高二第五次月考化学答案考试范围：选三；考试时间：90分钟；满分:100; 1.b2.c3.b4.d5.d6.d 7b8.d9.a10.c11.b12.b13.c14b15d16.c17.（1）3s23p3；hopna；（2）3；(3)s