安徽省舒城晓天中学高考理综（化学部分）押题考试试卷2新人教版(1).doc

安徽省舒城晓天中学2014届高考押题考试（月考）理综化学试卷2第卷（选择题）和第卷（非选择题）可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 o-16 fe-56 s-32第卷（选择题 共42分）第卷共7题，每题6分。在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为：2co2(g) +6h2(g)ch3ch2oh(g)+3h2o(g) 。下列有关说法正确的是（ ）a升高温度，平衡逆向移动，说明此反应h0 bh2o分子间不存在氢键cch3ch2oh分子中键和键个数比为1:1d每生成1mol乙醇转移电子6mol7a【命题意图】本题考查化学平衡、氧化还原反应、物质结构、反应热和化学计量等知识，意在考查同学们的知识记忆能力和判断能力。【解题思路】 升高温度，平衡向吸热的反应方向移动，所以正向为放热，a正确；h2o分子间存在氢键，b错误；ch3ch2oh分子中不含键，c错误；每生成1mol乙醇转移电子12mol，d错误。8有机物a是有机合成的中间体，其结构简式为，有关说法错误的是（ ）a分子式为c13h18o2 b含有醛基、羟基等官能团c1mol该有机物能与3molh2加成反应 d能使高锰酸钾溶液褪色也能使溴水褪色8c【命题意图】本题考查有机物知识，意在考查同学们的判断能力和知识迁移能能力。【解题思路】1mol该有机物4molh2加成反应（苯环3mol，醛基1mol），c错误。9下列给定条件的各组离子或分子一定能大量共存的是（ ）a84消毒液：h+、cl-、k+、so42- b透明的kcl溶液：na+、cu2+、so42-、no3-c王水中：ag+、no3-、cl-、au d空气中：n2、ch4、co、c6h5oh9b【命题意图】本题考查物质间的反应知识，意在考查同学们知识记忆能力和思维的发散能力。【解题思路】84消毒液含有clo-，发生反应clo-+2h+cl-=cl2+h2o，不能共存，a错误；b选项各离子间不反应，能共存，b正确；au能溶于王水， ag+ cl-= ag cl，c错误；c6h5oh在空气中会被氧气氧化，不能共存，d错误。10苹果iphone5正在我国热卖，其电池为锂电池。构造如图所示，电池内部“”表示放电时li+的迁移方向，电池总反应可表示为：li1-xcoo2+lixc6licoo2+6c，下列说法错误的是（ ）a该电池的负极为licoo2 b电池中的固体电解质可以是熔融的氯化钠、干冰等c充电时的阴极反应：li1-xcoo2+xli+xe-=licoo2 d外电路上的“”表示放电时的电子流向10b【命题意图】本题考查电化学知识，意在考查考生判断能力和思维能力以及书写能力。【解题思路】因为co2为非电解质，b选项错误。11某温度下，向1l密闭容器中加入3mola和2molb发生反应：3a(g)+2b(l)2c(g)+2d(g)。5min后达到平衡，平衡时测得n(d)=1.8mol。下列说法错误的是（ ）a该反应的平衡常数表达式为b反应前后压强不变，反应即达到平衡c该反应达平衡时，a的转化率为90%d增加b的量，正反应速率增大，平衡正向移动11d【命题意图】本题考查化学平衡的知识，意在考查同学们判断能力、计算能力以及知识迁移能力。【解题思路】平衡常数为平衡时生成物浓度幂的乘积与反应物浓度幂的乘积比值，纯固体纯液体浓度为定值1，不写入平衡常数表达式，a正确；反应前后气体体积不等，从正反应方向开始，建立平衡过程气体物质的量增大，压强增大，达平衡后不再变化，故压强不再变化时可说明达平衡状态，b正确；对该反应列三段式数据得： 3a(g)+2b(l)2c(g)+2d(g)起始物质的量： 3 2 0 0变化物质的量：2.7 1.8 1.8 1.8平衡物质的量：0.3 0.2 1.8 1.8故a的转化率=2.7/3=90%，c正确；因为b为纯液体，增加b的量对速率和平衡没有影响，d错误。12下列有关化学实验的说法正确的是（ ）a除去no气体中的no2气体，把混合气体通过盛有水的洗气瓶b把氯气通入石蕊试液中和把二氧化硫通入石蕊试液中的现象相同：先变红后褪色c鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液可以用澄清石灰水d工业上制取金属铝和金属镁都是电解熔融的二者的氯化物12a【命题意图】本题考查实验知识，意在考查同学们的记忆和推理能力以及解答综合问题的能力。【解题思路】no2与水反应3no2+h2o=2hno3+no，a正确；二氧化硫只能使石蕊试液变红，不能褪色，b错误；澄清石灰水跟二者都能反应，现象都是白色沉淀生成，不能鉴别，c错误；工业上制取金属铝是电解熔融的氧化铝，氯化铝是共价化合物，d错误。13下列有关说法正确的是（ ）a水中存在电离平衡，向纯水中加酸或加入碱都抑制水的电离，加盐可以促进水的电离 b将0.2mol/l的nh3h2o与0.1mol/l的hcl溶液等体积混合，则c(cl-)c(nh4+)c(h+)c(oh-)c常温下，0.1mol/l的nahco3溶液中，c(na+)+c(h+)=c(oh-)+c(hco3-)+2c(co32-)d在250c时，除去水体中的ba2+选择na2co3比na2cro4好已知ksp(baco3)ksp(bacro4)13c【命题意图】本题考查电离平衡的知识，意在考查同学们知识的推理和计算能力以及解答综合问题的能力。【解题思路】加入可水解的盐可以促进水的电离，加入nacl等对水的电离没有影响，加入nahso4则抑制水的电离，a错误；0.2mol/l的nh3h2o与0.1mol/l的hcl溶液等体积混合，nh3h2o过量，反应后溶质为nh3h2o和nh4cl的11混合液，nh3h2o电离程度大于nh4+的水解程度，故c(oh-)c(h+)，则c(nh4+)c(cl-)c(oh-)c(h+)，b错误；c为电荷守恒，正确；组成比相同，ksp越小，优先沉淀，d错误。第卷（非选择题 共58分）第卷共4题25（15分）a、b、c、d、e均为短周期元素，且原子序数依次增大，请根据表中信息回答下列问题：元素符号元素性质或原子结构aa是形成化合物最多的元素bb元素的单质在空气中含量最多cc元素在地壳中含量最多dd元素在同周期中金属性最强 e常温常压下，e元素形成的单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积e在元素周期表中的位置 ；a、b、c三种元素的第一电离能由大到小的顺序 ，b的最简单气态氢化物分子空间构型 ；其沸点高于同主族的其它气态氢化物原因 ； d与c形成的化合物的晶体类型 ；b、c、d、e简单离子半径大小 （用元素符号表示）；由a、b、c与h元素组成的一种常见的酸式盐与过量的d的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 ，在250c，101kpa下，2ge单质在c2气体中完全燃烧后恢复到原状态，放热18.72kj，该反应的热化学方程式 。【答案】第三周期 a族 （2分） noc （2分） 三角锥形（2分） nh3分子间能形成氢键（1分） 离子晶体（2分）s2-n3-o2-na+ （2分） nh4+hco3-+2oh-=nh3h2o+co32-+h2o（2分）s(s)+o2(g)=so2(g) h= -299.52kj/mol（2分）（或其他合理答案均可）【解析】由题意可知，a是c，b是n，c是o，d是na，e是s。s位于第三周期 a族。c、n、o三种元素的第一电离能由大到小的顺序noc；nh3分子的空间构型为三角锥形，nh3分子间能形成氢键，造成沸点高于同主族其它氢化物；形成的化合物为氧化钠或过氧化钠都是离子晶体；电子层数越多半径越大，具有相同核外电子排布的离子，原子序数小的半径大，则s2-n3-o2-na+；a、b、c与h元素组成的一种酸式盐为nh4hco3，d的最高价氧化物对应的水化物为naoh，发生反应nh4+hco3-+2oh-=nh3h2o+co32-+h2o，2gs燃烧放热18.72kj，则1mols燃烧放热299.52kj，则s(s)+o2(g)=so2(g) h= -299.52kj/mol。 26（15分）阿托酸乙酯可用于辅助胃肠道痉挛及溃疡。阿托酸乙酯的一种合成路线如下图所示：ch=ch2ach2ch2brnaoh、h2obcu/o2c新制氢氧化铜酸化dc2h5oh/浓硫酸 ehcooch3chcooc2h5choh2fccooc2h5ch2阿托酸乙酯请回答下列问题：e的分子式为 ，f的结构简式 ，阿托酸乙酯所含官能团的名称 ；在反应中，属于取代反应的有 ；反应和的方程式 、 ；有关阿托酸乙酯的说法正确的是（ ）a能使高锰酸钾褪色，不能使溴水褪色 b1mol阿托酸乙酯能与5molh2加成c能发生加成、加聚、氧化、水解等反应 d分子式为c11h13o2chcooc2h5ch2ohd的同分异构体有多种，符合含有苯环且能与碳酸氢钠反应的同分异构体有 种（不包含d）。【答案】c10h12o2 （1分） （2分） 碳碳双键、酯基 （2分）（2分）ch2cho + 2h2o2cuch2ch2oh + o22 （2分）浓硫酸ch2cooch2ch3 + h2och2cooh + ch3ch2oh （2分）c（2分）3（2分）ch2choch2ch2oh【解析】由框图可知，b的结构简式为 ，c的结构简式为 coohh3ccoohch3coohch3chcooch2ch3ch2ohch2cooch2ch3ch2cooh，d的结构简式为 ，e的结构简式为 ，f的结构简式为 。e的分子式为c10h12o2，阿托酸乙酯所含官能团为碳碳双键、酯基；的反应类型分别是加成、取代、氧化、氧化、取代、取代、加成、消去；含有碳碳双键，能使高锰酸钾褪色也能使溴水褪色，a错误；1mol的阿托酸乙酯含1mol苯环消耗3molh2，含1mol的碳碳双键消耗1molh2，共计4mol，b错误；阿托酸乙酯有双键可加成、加聚、燃烧氧化，有酯基可水解取代，c正确；分子式为c11h12o2，d错误；符合条件的有 、 、 共3种。27（15分）某氧化铁样品中含有少量的杂质feso4。某实验小组同学要测定其中铁元素的质量分数，他们设计了如下方案进行测定，操作流程为：样品56.0g水过量稀硫酸操作250.00ml溶液操作25.00ml溶液h2o2过量氨水过滤洗涤沉淀灼烧红棕色固体请根据流程回答：加入过量的稀硫酸，发生反应的离子方程式 ；操作ii中量取25.00ml液体需要使用的仪器是 ；反应中，加入足量h2o2溶液的目的是 ；如何检验加入过氧化氢后，溶液中只有fe3+而没有fe2+， ；检验沉淀是否冼涤干净的操作 ；沉淀需在坩埚中灼烧，取用坩埚需用 （填仪器名称），将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量坩埚与加热后固体的总质量为blg，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，如果bl-b2的差值 就不需再加热，否则还要加热称量。若坩埚的质量为42.6g，最终坩埚与加热后固体的总质量为47.0g，则样品中铁元素的质量分数= (保留一位小数）。【答案】fe2o3+6h+=2fe3+3h2o（2分） 25.00ml酸式滴定管（2分）将fe2+全部氧化为fe3+（2分）取少量加入过氧化氢后的液体，加入kscn，溶液变红，则含有fe3+，再取少量液体加入mno2，有气体放出，则h2o2过量，没有fe2+（2分）取少量最后一次洗涤液于试管中，加入ba(no3)2（或bacl2）溶液，若无白色沉淀，则沉淀洗净（2分）坩埚钳 0.1g（2分）55.0%（3分）【解析】氧化铁与稀硫酸反应的离子方程式fe2o3+6h+=2fe3+3h2o；量筒的精确度一般为0.1ml，滴定管的精确度一般为0.01ml，fe2o3+3h2so4(过量)=fe2(so4)3+3h2o，硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸的混合溶液显酸性，量取25.00ml酸性溶液应该选择25ml酸式滴定管；双氧水是常用绿色氧化剂，其目的是将硫酸亚铁氧化为硫酸铁；取少量加入过氧化氢后的液体，加入kscn，溶液变红，则含有fe3+，再取少量液体加入mno2，有气体放出，则h2o2过量，没有fe2+；h+nh3h2o=h2o +nh4+、fe3+3nh3h2o=fe(oh)3+3nh4+，fe(oh)3沉淀表面吸附着可溶性的硫酸铵、氨水，由于so42-+ba2+=baso4，因此常用可溶性钡盐溶液检验so42-是否洗涤干净；取用坩埚需要坩埚钳，2fe(oh)3fe2o3+3h2o，若b1、b2几乎相等即bl-b20.1g，说明fe(oh)3沉淀几乎完全分解为fe2o3固体，若b1-b20.1，说明fe(oh)3沉淀没有彻底分解，因此需要对盛有fe(oh)3沉淀的坩埚进行多次加热、在干燥器中冷却、称量并记录质量，直至称量质量几乎相等；先求氧化铁的质量，m(fe2o3)=47.0g42.6g=4.4g；再求铁元素的质量，m(fe)= m(fe2o3)112/160=（47.0g-42.6g）112/160=3.08g；根据铁元素质量守恒可知，25.00ml待测液中m(fe)=3.08g，则250.00ml待测液中m(fe)=(47.0g-42.6g)112/160250.00ml/25.00ml；根据铁元素质量守恒可知，28.0g样品中m(fe)=（44.8g-42.6g）112/160500.00ml/50.00ml=30.8g；最后求样品中铁元素的质量分数，w(fe)=m(fe)/m(样品)100%=30.8g/56.0g100%=55.0%。28（15分）某实验小组模拟工业合成氨，利用合成的氨气验证氨气具有还原性实验。利用反应n2+3h22nh3 h= - 92.4kj/mol,开始他们将n2和h2混合气体10mol (体积比1:1)充入2l合成塔中。反应前压强为p0，反应过程中压强用p表示，反应过程中p/p0与时间t的关系如图所示。请回答下列问题：2min时，以c(nh3)变化表示的平均反应速率为 ；若提高h2的转化率可采取的措施有 ；a向体系中再充入一定量的h2b分离出nh3c升高温度d充入he气使压强增大e加入一定量的n2反应达到平衡的标志 a反应体系压强不再变化 b反应体系密度不再变化c氨气的生成速率是氮气消耗速率的二倍 d反应停止的状态氨气与氧化铜反应，黑色固体变成光亮的红色。有资料显示，cu2o也是红色固体，不溶于水，溶于稀硫酸，生成生成cu和cuso4。溶于盐酸生成白色氯化亚铜结晶粉末。提出假设：1红色固体为cu 2 3红色固体为cu2o和cu写出cu2o与稀硫酸反应的离子方程式 ，氧化剂是 ；设计方案，验证以上假设，写出实验步骤和现象以及结论。实验步骤现象和结论【答案】0.25mol/(lmin) （2分） be（2分） a（2分）红色固体为cu2o（1分）cu2o+2h+=cu2+cu+h2o（2分）cu2