山西省忻州一中高三理综（化学部分）上学期1月考试试题.doc

2014-2015第一学期高三月考理 综 试 题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共300分，考试时间150分钟第卷（选择题 共126分）相对原子质量：h 1 o 16 c 12 n 14 na 23 s 32 cl 35.5 ca 40 ba 137 co 59一、选择题：(本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 7生活中的一些问题常涉及到化学知识，则下列叙述不正确的是 a. 高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性b明矾和漂白粉常用于自来水的处理，但两者的作用原理不相同c氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有较强氧化性，能氧化单质铜d“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是对应的单质分子，而钙、铁则指的是对应的钙离子和铁离子 8如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是 a甲在一定条件下与氯气混合反应，产物共四种b乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色c丙在一定条件下可与硝酸发生取代反应d丁在稀硫酸作用下可与氧气发生催化氧化反应9下列说法正确的是ac4h8o的羧酸与c4h10o的醇反应生成的酯最多有8种b葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体cc3h8的二氯代物共有3种dc8h10属于芳香烃的同分异构体为3种10下列解释物质用途的反应方程式不正确的是a用fe2(so4)3净水 fe3+ 3h2ofe(oh)3 3h+ b用na2s处理含hg2+废水 hg2+ s2-hgs c用na2co3溶液处理水垢中的caso4 ca2+ co32- caco3 d燃煤时加入石灰石，减少so2排放 2caco32so2 o22caso4 2co211五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有w、y、z为同周期元素）。下列说法正确的是元素代号来源:学优高考网xwyzq原子半径（10-12 m）37646670154主要化合价+1-1-2+5、-3+1a由q与y形成的化合物中只存在离子键b z与x之间形成的化合物具有还原性c由x、y、z三种元素形成的化合物，一定是共价分子dy与w形成的化合物中，y显负价12 某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究电化学问题。当闭合该装置的开关时，观察到电流计的指针发生偏转。下列有关说法不正确的是a甲装置是原电池，乙装置是电解池b当甲中产生0.1 mol气体时，乙中析 出固体的质量为6.4 gc实验一段时间后，甲烧杯中溶液的ph增大，乙烧杯溶液的ph减小d将乙中的c电极换成铜电极，则乙装置可变成电镀装置13下述实验不能达到预期目的的是选项实验目的实验方案a验证ksp(agcl)ksp(agi)向nacl溶液中滴加少量agno3溶液，产生白色沉淀，再滴加ki溶液，可观察到白色沉淀转化为黄色沉淀b检验fe(no3)2晶体是否已氧化变质将fe(no3)2样品溶于稀h2so4后，滴加kscn溶液，观察溶液是否变红c验证br2的氧化性强于i2将少量溴水加入ki溶液中，再加入ccl4，振荡，静置。可观察到下层液体呈紫色d比较确定铜和镁的金属活动性强弱用石墨作电极电解mg(no3)2、cu(no3)2的混合液26（15分） 制备水杨酸对正辛基苯基酯（）如下：步骤一：将水杨酸晶体投入到三颈烧瓶中，再加入适量的氯苯作溶剂并充分搅拌使晶体完全溶解，最后加入少量的无水三氯化铝。步骤二：按下图所示装置装配好仪器，水浴加热控制温度在2040之间，在搅拌下滴加socl2，反应制得水杨酰氯。该反应方程式为：（水杨酸）socl2 （水杨酰氯）hclso2 步骤三：将三颈烧瓶中混合液升温至80，再加入对正辛苯酚 ，温度控制在100左右，不断搅拌。步骤四：过滤、蒸馏、减压过滤；酒精洗涤、干燥即得产品。（1）实验时，冷凝管中的冷却水进口为 _（选填“a”或“b”）；（2）步骤一中加入无水三氯化铝的作用是 。（3）步骤三中发生反应的化学方程式为 。pcl3可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：熔点/沸点/密度/gml1其他白磷（也叫黄磷）44.1280.51.822p(过量)+3cl22pcl3；2p+5cl2(过量) 2pcl5pcl3-11275.51.574遇水生成h3po3和hcl，遇o2生成pocl3pocl32105.31.675遇水生成h3po4和hcl，能溶于pcl3已知下图是实验室制备pcl3的装置（部分仪器已省略），则：（1）实验室制备cl2的离子反应方程式为：_。（2）碱石灰的主要作用有（两点）：_。（3）向仪器甲中通入干燥cl2之前，应先通入一段时间的干燥co2，其目的是_。（4）测定产品中pcl3纯度的方法如下：迅速称取m g产品，水解完全后配成500ml溶液，取出25.00ml加入过量的c1 mol/l v1 ml 碘溶液，充分反应后再用c2 mol/l na2s2o3溶液滴定过量的碘，终点时消耗v2 ml na2s2o3溶液。已知：h3po3+h2o+i2h3po4+2hi；i2+2na2s2o32nai+na2s4o6；假设测定过程中没有其他反应，则根据上述数据，求出该产品中pcl3的质量分数为 _（用含字母的代数式表示、不必化简）。27（12分）工业上以锂辉石（li2oa12o34sio2，含少量ca、mg元素）为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：已知： li2oal2o34sio2 +h2so4（浓）li2so4+al2o34sio2h2o 某些物质的溶解度（s）如下表所示。t/20406080s(li2co3)/g1.331.171.010.85s(li2so4)/g34.232.831.930.7（1）从滤渣1中分离出al2o3的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。则步骤中最佳反应的离子方程式是_。（2）已知滤液1中的主要离子为li+、mg2、ca2+、so42，滤渣2的主要成分有mg(oh)2和caco3。向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述，并写离子方程式）_。（3）向滤液2中加入饱和na2co3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是 。（4）工业上，将li2co3粗品制备成高纯li2co3的部分工艺如下。a将li2co3溶于盐酸作电解槽的阳极液，lioh溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。b电解后向lioh溶液中加入过量nh4hco3溶液，过滤、烘干得高纯li2co3。 a中，阳极的电极反应式是_。 b中，生成li2co3反应的化学方程式是_。28（16分）雾霾含有大量的污染物so2、no。工业上变“废”为宝，吸收工业尾气so2和no，可获得na2s2o4和nh4no3产品的流程图如下(ce为铈元素)：（1）装置中的主要离子方程式为 。（2）含硫各微粒(h2so3、hso3和so32)存在于so2与naoh溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数x(i)与溶液ph 的关系如图所示。若是0.1molnaoh反应后的溶液，测得溶液的ph8时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。向ph=5的nahso3溶液中滴加一定浓度的cacl2溶液，溶液中出现浑浊，ph降为2，用化学平衡移动原理解释溶液ph降低的原因： 。（3）写出装置中，酸性条件下反应的离子方程式 ， 。（4）装置还可以使ce4+再生，其原理如图所示。生成ce4+从电解槽的 (填字母序号)口流出。写出阴极的反应式 。（5）已知进入装置的溶液中，no2的浓度为a gl-1，要使1 m3该溶液中的no2完全转化为nh4no3，需至少向装置中通入标准状况下的o2 l。(用含a代数式表示，计算结果保留整数)36.【化学选修2：化学与技术】（15分）下列是工业上用钛铁矿(精矿)制取金属钛的生产流程： 请回答下列问题：（1）已知钛铁矿溶于稀硫酸是非氧化还原反应，溶液a中除含有ti4+、tio2+外，主要还含有(填离子符号)_。（2）绿矾是炼钛生产中的一种副产物，绿矾可用来制蓝黑墨水、杀虫剂、木材防腐剂等，但绿矾易被空气中氧气氧化，写出绿矾被氧气氧化生成碱式硫酸铁fe(oh)so4的化学方程式_。（3）说明溶液b生成钛酸沉淀的原因_。（4）已知tio2反应生成ticl4时，产物中还有一种可燃性气体，则其化学方程式为_；氧化剂是_。（5）压电陶瓷的主要成分是钛酸钡(batio3)，它可以用碳酸钡与二氧化钛在高温下反应制得，其反应方程式为_。（6）金属钛有密度小、硬度大、耐高温、抗腐蚀等优点，但在生产生活中远没有铁、铝应用广泛，其原因是_。 37.【化学选修3：物质结构与性质】（15分） 氮的化合物在无机化工领域有着重要的地位。请回答下列问题：（1）基态氮原子的价电子排布图为 。（2）氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成：已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子的构型为 形，阳离子中氮的杂化方式为 。 （3）某氮铝化合物x具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛用于陶瓷工业等领域。工业上用氮气、氧化铝和碳在一定条件下反应生成co和x (x的晶体结构如图所示），工业制备 x 的化学方程式为 。（4）x晶体中包含的化学键类型为 （填字母标号）。a离子键 b共价键 c配位键 d 金属键（5）已知氮化硼与x晶体类型相同，且氮化硼的熔点比x高，其原因是 。（6）若x的密度为g/cm3，则晶体中最近的两个al 原子的距离为 cm （阿伏加德罗常数用 na表示，不必化简）。38【化学选修5：有机化学基础】（15分）化合物a是合成天然橡胶的单体，分子式为c5h8 a的一系列反应如下（部分反应条件略去）：回答下列问题：（1）a的结构简式为 ；化学名称是 ； （2）b的分子式为 ；（3）的反应方程式为 ；（4）和的反应类型分别是 ， ；（5）c为单溴代物，分子中有两个亚甲基，的化学方程式是： ：（6）a的同分异构体中不含聚集双烯（c=c=c）结构单元的链状烃还有 种，写出其中互为立体异构体的化合物的结构简式 。 理综化学答案一选择题（每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。每小题6分，共42分）713d ca c b d b 三非选择题（共58分）26（15分）（1）a （1分） （2）催化剂（2分） （3）（2分）（1）mno24h2clmn22h2ocl2 （2分）（2）防止空气中的o2和水蒸气进入并与产品发生反应（2分）吸收多余氯气，避免污染环境 （2分）（3）排尽装置中空气，防止其中的o2和水蒸气与pcl3反应 （2分）（4） （2分）27（12分）（1）al3+3nh3h2oal(oh)3+3nh4+ （2分）（2）平衡右移，沉淀转变为mg(oh)2（2分）mg2+ca(oh)2mg(oh)2ca2+（2分）（3）li2co3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少li2co3的损失（2分） （4）2cl2ecl2（2分）2lioh+nh4hco3li2co3+nh3 .h2oh2o （2分）28（每空2分，共16分）（1）so2ohhso3（2）c(na+)c(so32-) c(hso3-)c(oh-)c(h+) hso3- 在溶液中存在hso3- so32- h+加入氯化钙溶液后，ca2+so32-caso3使平衡向右移动，c(h+)增大（3）no2h2o3ce43ce3no32h、noh2oce4ce3no22h（4）a2hso3-2h2e-s2o42-2h2o（5）243a（242a 、244a 、5600a/23 也给分）36（15分）（1）fe2+、fe3+、so42、h+ (2分) ；（2）4feso47h2o + o24fe(oh)so4 +26h2o；(2分)4feso4 +2h2o +o2 4fe(oh)so4 (2分)（3）ti4+(