安徽省铜陵市第五中学高三化学上学期第一次月考试卷(1).doc

安徽省铜陵市第五中学2015届高三上学期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：h:1 c:12 n:14 o:16 al:27 cl:355 fe:56 cu:64 一、单项选择（每题3分，共48分）1下列仪器名称正确或规范的是 （ ）2下列实验操作正确的是： （ ）a中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶b配制一定物质的量浓度稀硫酸时，洗涤量筒的洗涤液要倒入容量瓶c用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出dnacl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有大量晶体析出时就停止加热3.有关溶液中离子的检验下列说法正确的是： ( )a加入硝酸酸化，再滴加kscn溶液后有红色物质生成，则原溶液中一定有fe3+b加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有co32-c先用盐酸酸化，再加入ba(no3)2溶液，有白色沉淀，则原溶液中一定有so42-d分别含有mgcl2 、fecl3 、cucl2和nacl的四种溶液，只用naoh就可以一次鉴别开4有关焰色反应的说法正确的是 ( ) a焰色反应是金属单质表现的性质b焰色反应是因为发生了化学反应而产生的c焰色反应看到黄色火焰并不能确定该物质一定不含钾元素d洗涤焰色反应中用到的铂丝可用稀硫酸代替稀盐酸5下列叙述正确的是 ( )a锥形瓶可用作加热的反应器 b室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中cph试纸使用时不能用蒸馏水润湿，如果润湿，测溶液的ph时，结果一定会有偏差d配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高6.下列除去杂质所用的试剂和方法错误的是： （ ）a除去na2co3 固体中混有的少量的nahco3：置于坩埚中加热b除去fecl3酸性溶液中少量的fecl2，加稍过量的双氧水后放置c除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，加入乙醇并加热d除去co2中混有的少量的hc1：通过饱和的nahco3溶液中洗气7如图所示装置的气密性检查中，漏气的是 （） 8下列实验数据记录和实验方法正确的是 ( )a用天平称取4.0g naoh固体，用100ml量筒配制1.00 moll-1的naoh溶液b使用25ml碱式滴定管（内装有标准naoh溶液），滴定未知浓度的盐酸，用去naoh溶液22.32mlc使用ph试纸测得新制氯水的ph为4d常温常压下，收集500mlno2气体，则no2气体的物质的量为（0.5/22.4）mol9用下列实验装置进行相应的实验，能够达到实验目的的是 ( )a实验室制取少量的硝基苯b证明溴乙烷、naoh、乙醇溶液共热生成乙烯c分离乙酸乙酯、碳酸钠和水的混合物d在实验室测定中和反应的反应热10新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素c具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素c的含量，其化学方程式为： 2hi下列认识正确的是 ( )a上述反应为取代反应 b滴定时要剧烈振荡锥形瓶 c维生素c的分子式为c6h9o d.滴定时可用淀粉溶液作指示剂11下列实验方案能达到预期目的的是 ( )实验室保存fecl3溶液应加少量稀盐酸，并且放入少量的fe粉氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有so42-用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液工业上可用金属铝与v2o5在高温下冶炼矾，铝作还原剂ab c d12中和滴定是一种操作简单，准确度高的定量分析方法。实际工作中也可以利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点，下列对几种具体的滴定分析（待测液置于锥形瓶内）中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是 （ ）a.用标准fecl3溶液滴定ki以测定其浓度：淀粉溶液蓝色b.用标准naoh溶液滴定盐酸溶液以测定其浓度：酚酞试液浅红色c.用标准酸性kmno4溶液滴定na2so3溶液以测定其浓度：kmno4溶液紫红色d利用“agscnagscn”原理，用标准kscn溶液滴定agno3溶液以测定其浓度：fecl3溶液红色13下列叙述正确的是( )a分液过滤分馏重结晶都是混合物分离常用方法，其中根据粒子大小 分离的只有b欲配制质量分数为10%的硫酸铜溶液，可准确称取10 g硫酸铜晶体溶于90 g水中c中和滴定时，滴定前滴定管必须洗净并烘干d可用如图装置干燥、储存并吸收多余的hcl气体 14“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是 ( )a加热时，上部汇集了固体nh4cl，说明nh4cl的热稳定性比较好b加热时，溶液均变红，冷却后都变为无色c四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应d中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅15下图是某同学设计的储气装置(固定装置已略去)。下列说法中不正确的是( )a.打开止水夹a、b,气体从d管导入,储存在下面的集气瓶里b.取用储存在下面集气瓶里的气体时,通过控制止水夹a、b,可将气体顺利排出c.该装置也可作为制取二氧化碳气体的发生装置d.气体被储存在下面的集气瓶里时,c导管也必须安装止水夹 16实验室用含有杂质(feo，fe2o3)的cuo制备胆矾晶体经历下列过程(fe3在ph5时已完全沉淀)：cuso45h2o下列分析正确的是 ( )a用98%的浓硫酸配制溶解所用的4.5 moll1的稀硫酸，只需3种玻璃仪器b步骤的目的是将溶液中的fe2充分转化成fe3，实验操作是向溶液中通入足量的氯气c利用cu(oh)2替代cuo也可调节溶液ph而不影响实验结果d步骤之后的实验操作是蒸干溶剂结晶，所需仪器是蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、泥三角、三脚架班级 姓名 考号 密封线高三月考化学答题卷一、单项选择（每题3分，共48分）请将选择题答案填在下列表格内12345678910111213141516二、填空题（共52分）17实验室需要纯净的nacl溶液，但现有的nacl晶体混有少量na2so4和(nh4)2co3，请设计实验除去杂质，并回答下列问题：(1)除去(nh4)2co3用加热好还是加强碱后再进行加热好？ 你选择的是_，其理由是_。判断(nh4)2co3已除尽的方法是_。(2)除去so的方法是_。判断so已除尽的方法是_。18配制400 ml 0.5 moll1的naoh溶液，试回答下列问题：（1）计算：需要naoh固体的质量为_ （2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将_(填“高于”或“低于”)右边的托盘。欲使天平平衡，所进行的操作为_ 假定最终称得小烧杯的质量为_(填“32.6 g”或“31.61 g”)，（3）配制方法：设计五个操作步骤： 向盛有naoh的烧杯中加入200 ml蒸馏水使其溶解，并冷却至室温； 继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线12 cm处； 将naoh溶液沿玻璃棒注入500 ml容量瓶中； 在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤23次后移入容量瓶； 改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。试将以上操作排出先后顺序_ _。（4）某学生实际配制naoh溶液的浓度为0.48 moll1，原因可能是_。a使用滤纸称量氢氧化钠固体b容量瓶中原来存有少量蒸馏水c溶解naoh的烧杯未经多次洗涤d胶头滴管加水后定容时仰视刻度（5）在下列配制0.5 moll1 naoh溶液过程示意图中有错误的是(填序号)_。19某种粗盐中含有泥沙、ca2、mg2、fe3、so42等杂质。某同学在实验室中设计了用这种粗盐制备精盐的方案如下(用于沉淀的试剂稍过量)：请回答以下问题：(1)为操作选择所需仪器(用标号字母填写)：_ a烧杯b试管c玻璃棒d分液漏斗e漏斗f酒精灯g蒸发皿(2)操作中常用na2co3溶液、naoh溶液、bacl2溶液作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：naoh溶液_。(3)操作中，判断加入bacl2已过量的方法是_ _。(4)操作应选择的酸是_，若将操作与操作的先后顺序对调，将会对实验结果产生的影响是 _。(5)操作是_ _(选择合理操作的名称，用标号字母按操作先后顺序填写)。a过滤、洗涤 b蒸发、浓缩c萃取、分液 d冷却、结晶20.中华人民共和国国家标准(cb27602011)规定葡萄酒中so2最大使用量为0.25 gl1。某兴趣小组用图(a)装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中的so2，并对其含量进行测定。 (a) （b）(1)仪器a的名称是_，水通入a的进口为_。(2)b中加入300.00 ml葡萄酒和适量盐酸，加热使so2全部逸出并与c中的h2o2完全反应，其化学方程式为_。(3)除去c中过量的h2o2，然后用0.090 0 moll1naoh标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图(b)中的_；若滴定终点时溶液的ph8.8，则选择的指示剂为_；若用50 ml滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)_(10 ml，40 ml，40 ml)。(4)滴定至终点时，消耗naoh溶液25.00 ml，该葡萄酒中so2含量为_ gl1。(5)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：_21在化学研究中经常用h2o2，它是一种绿色氧化剂。 (1)某小组拟在同浓度fe3的催化下，探究h2o2浓度对h2o2分解反应速率的影响。限选试剂与仪器：30%h2o2溶液、0.1 moll1fe2(so4)3溶液、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器。写出本实验h2o2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：_ 设计实验方案：在不同h2o2浓度下，测定_ (要求所测得的数据能直接体现反应速率大小)。设计实验装置，完成图中的装置示意图。参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案(列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示，可根据需要增减表格)。物理量实验序号 v0.1 moll1fe2(so4)3/ml1a2a(2)利用图(a)和(b)中的信息，按图(c)装置(连通的a、b瓶中已充有no2气体)进行实验。可观察到b瓶中气体颜色比a瓶中的_(填“深”或“浅”)，其原因是_。(a)(b)(c)化学参考答案选择题（每题3分，共48分）12345678910bddcdcdbdd111213141516caaddc17.（第1空1分，其余每空2分，共9分）答案(1)加热好因加热操作简单节省试剂，且不引入新的杂质 将残留物溶于水后加盐酸，看是否有气泡产生(2)先加入过量bacl2溶液，再加入过量na2co3溶液，过滤后，滤液中加入盐酸 取加入bacl2后的上层清液，再滴入少量bacl2，看是否有白色沉淀生成解析比较nacl和(nh4)2co3的性质差异结合除杂的基本原则，不难得出加热好。判断(nh4)2co3是否被除尽时，要注意的只能用盐酸，否则会带来杂质。除去so是使用过量的bacl2溶液，接着又要用过量的na2co3溶液来除去过量的bacl2(二者不能颠倒)，最后用适量的盐酸除去过量的na2co3。18.（共10分） （1）10.0 g（1分） （2）高于将左边的平衡螺母左旋移动(或将右边的平衡螺母左旋)，直至天平平衡32.6 g(每空1分)（3） （2分）（4）acd （2分）（5） (2分)【解析】试题分析：（1） 因为没有400ml的容量瓶，所以配置400ml 0.5 moll1的naoh溶液，要用500ml的容量瓶，计算时溶液的体积应以500ml为标准，因此，n（naoh）=0.5l0.5 moll1=0.25mol，则氢氧化钠的质量为：0.25mol40g/mol=10.0 g（2） 天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，说明天平右端重,所以, 可采取将左边的平衡螺母左旋移动(或将右边的平衡螺母左旋)，直至天平平衡,由于天平的精确度是0.1g，所以最终称得小烧杯的质量为可选32.6 g；（3）按照一定物质的量浓度的溶液的配置步骤应为 ；a、氢氧化钠有吸水性，在滤纸上发生潮解，从而使氢氧化钠的量减少，致使浓度降低，正确；b、容量瓶中配制溶液本来就是一个加水不断稀释的过程，原来有水不受影响，错误；c、溶解naoh的烧杯未经多次洗涤会造成进入容量中的溶质减少，正确；d、胶头滴管加水后定容时仰视刻度，会造成加水量增多，从而使氢氧化钠的浓度降低。因此正确选应为acd。（5）不能将固体氢氧化钠放入到量筒中，用玻璃棒引流时要将玻璃棒插入到容量瓶瓶颈刻度线的下方，读数时要平时，答案： 考点：考查一定物质的量浓度的溶液的配置步骤、误差分析及化学实验操作。19.（共10分）(1)ace （1分） (2)bacl2溶液na2co3溶液（每空1分）(3)取所得溶液的上层清液于试管中，再滴入少量bacl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明bacl2已过量（2分）(4)盐酸（1分）在酸性条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响精盐的纯度（2分）(5)bda（2分）20. （共11分） (1)冷凝管或冷凝器（1分） b（1分）(2)so2h2o2=h2so4（2分）（3)（1分）酚酞（1分）（1分） (4)0.24（2分）(5)原因：盐酸的挥发；改进措施：用不挥发的强酸(如硫酸)代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响（2分）解析 (1)根据仪器特点可知a是冷凝管，冷凝时冷却水的流向是下口进上口出，即进水口是b。(2)具有还原性的so2遇具有氧化性的双氧水，发生氧化还原反应生成硫酸。(3)氢氧化钠是强碱，应用碱式滴定管量取，排液时的操作选择；滴定终点的ph8.8，应选择变色范围在8.210.0之间的酚酞；滴定管0刻度在上，且下端有一段没有刻度线，故体积大于40 ml。(4)依方程式可得关系式2naohh2so4so2，则so2的质量是64 g/mol0.072 g，则该葡萄酒中so2的含量为0.072 g0.3 l0.24 g/l。(5)由于盐酸是挥发性酸，进入c装置的so2气体中混有hcl，消耗naoh溶液的体积增加，使测量结果偏高；改进的措施可用难挥发的硫酸代替盐酸