河南省信阳市罗山县高级中学高三化学下学期第一次月考试卷（含解析）.doc

河南省信阳市罗山县高级中学2016届高三下期第一次月考化学试卷（含解析）1下列有机物中能与naoh溶液发生反应的是甲苯 乙酸 乙醇 乙酸乙酯 油脂a b c d【答案】d【解析】试题分析：甲苯不与naoh溶液反应，故错误；乙酸能与naoh发生中和反应，正确；乙醇与naoh溶液反应，故错误；乙酸乙酯油脂能在naoh溶液里完全水解，故正确；答案为d。考点：考查有机物的性质2下列各组物质按酸、碱、氧化物的顺序排列正确的是a盐酸，熟石灰，食盐 b硝酸，烧碱，水c碳酸，乙醇，苛性钠 d硫酸，纯碱，石灰石【答案】b【解析】试题分析：a、盐酸是氯化氢水溶液，是混合物，熟石灰是氢氧化钙属于碱，食盐是氯化钠，属于盐，a不符合；b、硝酸属于酸，烧碱是氢氧化钠属于碱，水属于氧化物，b符合；c、碳酸属于酸，乙醇属于有机物醇类，苛性钠属于碱，c不符合；d、硫酸属于酸，纯碱是碳酸钠属于盐，石灰石是碳酸钙属于盐，d不符合；答案选b。考点：考查物质的分类。3以下物质保存方法错误的是a钠-煤油中 b氢氟酸-塑料瓶中c白磷-水中 d无水氯化钙-细口瓶中【答案】d【解析】试题分析：无水氯化钙是固体物质，固体物质保存于广口瓶中，错误；考点：本题考查物质的保存方法。4决定元素种类的是（ ）a质子数 b电子数 c中子数 d质子数和中子数【答案】a【解析】5今年世界环境日中国主题为“践行绿色生活”， 该主题旨在增强全民环境意识、节约意识、生态意识，选择低碳、节俭的绿色生活方式和消费模式，形成人人、事事、时时崇尚生态文明的社会新风尚，为生态文明建设奠定坚实的社会和群众基础。下列不符合这一主题的是a建立合法、公开的地沟油回收生产制度，将生产的地沟油用作工业用油。b将生活垃圾分类回收、加工、使之再生、再利用。c生活污水、工业废水不要乱排放，通过打深井，将之排到地层深处。d不用一次性筷子、不浪费纸张、不浪费粮食、做“光盘”一族。【答案】c【解析】试题分析：a、公开地沟油回收生产制度，可以有利于控制地沟油流向，故说法正确；b、这是对垃圾的综合利用，故说法正确；c、这样污染地下水，不符合主题，故说法错误；d、不用一次性筷子、不浪费纸张等这样可以减少树木、森林的破坏，故说法正确。考点：考查环保问题、和垃圾资源的综利用。6锌电池可望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应是2zno22zno。下列有关它的说法正确的是（ ）a锌为电池负极，发生氧化反应 b电解质溶液是酸性溶液c电池工作时，氧气与锌直接化合，生成氧化锌d负极发生的反应是：zn2-h2ozno2h+ 【答案】a【解析】在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。所以根据总反应式可知，锌是负极，越强在正极得到电子。由于生成物是氧化锌，所以电解质溶液不可能是酸性溶液，因此只有选项a正确，其余都是错误的，答案选a.7阴离子xn- 含中子n个，x的质量数为a，则mg的x元素的气态氢化物中含质子的物质的量是a、b、c、d、【答案】c【解析】阴离子xn- 含中子n个，x的质量数为a，则质子数是an。氢化物的化学式为hnx，所以mg气态氢化物中含质子的物质的量是，所以选项c正确。答案选c。8下列有关分子中指定原子的杂化类型正确的是 ach4分子中c原子：sp bbf3中b原子：sp3cc2h2中c原子：sp dsio2中si原子：sp2【答案】c【解析】试题分析：a、ch4分子中c原子杂化类型为sp3，错误；b、bf3中b原子的杂化类型为sp2，错误；c、c2h2中c原子杂化类型为sp，正确；d、sio2中si原子杂化类型为sp3，错误。考点：本题考查杂化类型的判断。 9下面是一种三肽，它可以看作是3个氨基酸缩合而得到的产物。现有一个多肽分子,分子式为cxhyn12od(x,y,d为自然数)将它完全水解后只得到下列三种氨基酸，现将一个该多肽分子水解后，得到天门冬氨酸的分子个数为()ad-12 bd-13 c(d-12)/2 d(d-13)/2【答案】d【解析】试题分析：根据分子式可知，该多肽是12肽，设丙氨酸、天门冬氨酸和苯丙氨酸的个数分别是a、b、c，则根据氮原子守恒可知a+b+c12，氧原子守恒可知2a+4b+2cd+11，解得b(d-13)/2，答案选d。考点：考查多肽计算10近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是：a提高汽油燃烧效率 b铅资源短缺 c避免污染大气 d降低汽油成本【答案】c【解析】试题分析：铅是一种极毒的物质，是一种慢性中毒的元素，现在的食品和日常生活用品对含铅量有明确的规定，汽油中的铅来自于汽油添加剂四乙基铅，它可以提高汽油的抗暴震性，提高汽油标号，但也污染了环境所以，为了避免铅污染大气，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油答案选c。考点：考查铅的危害11下图表示4-溴-1-环己醇所发生的4个不同反应（反应条件略去）。产物含有二种官能团的反应是a b c d【答案】b【解析】试题分析：4-溴-1-环己醇在氢氧化钠的醇溶液中反应卤素原子的消去反应，产物中有碳碳双键、羟基两种官能团；4-溴-1-环己醇在氢氧化钠的水溶液中反应卤素原子的取代反应，溴原子被羟基取代，产物中只含羟基一种官能团；4-溴-1-环己醇在浓hbr溶液中发生取代反应，羟基被溴原子取代，所以官能团只有溴原子；4-溴-1-环己醇在浓硫酸中反应羟基的消去反应，产物中有碳碳双键、溴原子两种官能团；故b项正确；。考点：本题考查消去反应、取代反应。 12下列关于sio2和co2的叙述中不正确的是 a都是共价化合物b都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应c都能溶于水且与水反应生成相应的酸dsio2可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨【答案】c【解析】 试题分析：a.sio2和co2都是共价化合物.正确。b都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应产生盐和水。正确。csio2不能溶于水且不能与水反应生成相应的酸。错误。d光在sio2可以全反射，因此sio2可用于制光导纤维，固态co2容易升华，升华时吸收大量的热，因此干冰可用于人工降雨。正确。考点：考查sio2和co2的性质及用途的知识。13下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是aco2 bpcl3 cccl4 dno2【答案】d【解析】试题分析：co2中，c属于第iva族元素，碳元素的族序数+成键数=4+4=8，所以该分子中所有原子最外层电子都满足8电子稳定结构，故a不正确；pcl3中，p属于第va族元素，p元素的族序数+成键数=5+3=8，所以该分子中所有原子最外层电子都满足8电子稳定结构，故b不正确；ccl4中，c属于第iva族元素，碳元素的族序数+成键数=4+4=8，所以该分子中所有原子最外层电子都满足8电子稳定结构，故c不正确；该化合物为氢化物，氨气分子中的h原子最外层有2个电子，所以不满足8电子结构，故d正确；考点：构成物质的微粒是否最外层达到8电子结构14将几滴kscn（scn一是“类似卤离子”）溶液加入到酸性的含有fe3+的溶液中，溶液变为红色，将该红色溶液分为两份：向其中一份中加入适量kmno4溶液，红色褪去；向另一份中通入so2，红色也褪去。下列说法中不正确的是a中红色褪去的原因是kmno4将scn一氧化，使fe(scn)3消失b中红色褪色的原因是so2将fe3+还原为fe2+cscn一在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(scn)2d中红色褪色的原因是so2将scn一还原【答案】d【解析】试题分析：a三价铁离子遇到硫氰酸钾会发生络合反应：fe3+3scn-fe(scn)3，显红色，高锰酸钾具有强氧化性，可以将scn-氧化，使红色消失，a项正确；bfe3+具有氧化性，二氧化硫具有还原性，两者反应生成硫酸根离子、亚铁离子和氢离子，离子方程式为2fe3+so2+2h2o=2fe2+4h+so42-，b项正确；c.高锰酸钾具有强氧化性，可以将scn-氧化为（scn）2，相当于卤素单质x2，c项正确；d.so2中硫元素为+4价，如果还原scn-，则二氧化硫中的硫将变为+6价，碳元素显+4价，不能氧化+4价的硫，氮元素显-3价，化合价不能再降低，硫元素的化合价为-2价，也不能氧化+4价的硫，所以对于scn，无论原子团还是其中原子，均无法氧化二氧化硫，d项错误；答案选d。考点：考查氧化还原反应。15下列关系正确的是a将等物质的量的h2co3和khco3溶于水配成的溶液中：2c（k+）= c(h2co3)+c（hco3-）b向ch3coona溶液里加入适量的naoh固体后得到的混合溶液中：c向010 moll-1 nh4hso4溶液中滴加适量的naoh溶液至溶液呈中性，该中性溶液中：d向nacn溶液中滴加适量的稀盐酸使溶液呈中性，该中性溶液中： 【答案】c【解析】试题分析： a、混合溶液存在物料守恒：2c（k+）= c(h2co3)+c（hco3-）+ c（co32-），错误； b、ch3coona溶液里加入适量的naoh固体后得到的混合溶液中：c（na+） c(ch3coo-)，错误；c、呈中性的溶液知c(h)=c(oh),结合电荷守恒: c(na+)+ c(nh4+)+ c(h)= 2c(so42-)+ c(oh)，得c(na+)+ c(nh4+)= 2c(so42-)，再根据物料守恒c(so42-)= c(nh4+)+ c(nh3h2o)，所以c(so42-)c(nh4+)；由+得：c(na+)-c(nh3h2o) = c(so42-)，所以c(na+) c(so42-)，正确。d、呈中性的溶液知c(h)=c(oh),结合电荷守恒: c(na)+ c(h)= c(cn)+ c(oh)+ c(cl)，得c(na)= c(cn)+ c(cl)，再根据物料守恒c(na)= c(cn)+ c(hcn)，所以c(na)c( cl)c(hcn)，错误。考点：电解质溶液三大守恒的综合应用。16（12分）是元素周期表中的部分元素。族周期ia01iiaiiiaivavaviaviia23请回答：（1）元素的气态氢化物中最稳定的是_（填化学式）。（2）元素和的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是_。（3）元素和形成的化合物的电子式是_。（4）某同学为了比较元素和硅元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。请回答：a. x是_（填化学式），b装置的作用是_。b. 能说明元素和硅元素非金属性强弱的实验现象是_，相关的化学方程式是_。同主族元素从上到下_，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。（5）请设计实验比较元素与金属性的相对强弱_。【答案】（1）hf（1分，写f不给分）（2）（2分，写化学方程式或没配平不给分）（3）（1分） （4）a. （1分）吸收中混有的气体（1分）b. c中产生白色胶状沉淀（1分）（2分，写、离子方程式均给分） 电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大（1分，任答一点即可）（5）取一小段镁条和一小片铝片，磨去表面氧化膜，分别放入2支试管中，各加入等体积等浓度的盐酸，观察发生的现象。（2分，未注明酸浓度相同扣1分，其他合理答案，如与热水、原电池、最高价氧化物的水化物的碱性比较等酌情给分，但答成原理不给分）【解析】考查元素周期表的结构及元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可知，分别是h、c、o、f、na、mg、al、cl。（1）非金属性越强相应氢化物的稳定性越强，所以应该是hf。（2）氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于氢氧化钠中，方程式为。（3）镁和氯都是活泼的金属和非金属，二者形成的化学键是离子键，电子式为（4）a装置是产生co2的，但由于生成co2分子中含有氯化氢，而氯化氢也能和硅酸钠反应，所以需要除去co2中的氯化氢，因此x是碳酸氢钠，原来吸收中混有的气体；同主族元素从上到下电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。因此c的非金属性强于硅的，则co2就能制取硅酸，所以实验现象就是c中产生白色胶状沉淀，方程式为。（5）考查金属性强弱比较。比较元素金属性强弱的依据可以是1在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。2常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。3依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强4依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。即取一小段镁条和一小片铝片，磨去表面氧化膜，分别放入2支试管中，各加入等体积等浓度的盐酸，观察发生的现象。17（16分）乙基香草醛是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更浓郁。（1）乙基香草醛的同分异构体a是一种有机酸，a可发生以下变化：已知：arch2ohrchob与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性kmno4溶液氧化为羧基。由ac的反应方程式_，属于_（填反应类型）。b的结构简式为_。写出在加热条件下c与naoh醇溶液发生反应的化学方程式_。（2）乙基香草醛的另一种同分异构体d（）是一种医药中间体，请设计合理方案用合成d。（其他原料自选，用反应流程图表示并注明必要的反应条件）。已知：a苯酚可以发生如下反应b流程图示例：（3）乙基香草醛的同分异构体有很多种，满足下列条件的同分异构体有_种，其中有一种同分异构体的核磁共振氢谱中出现4组峰，吸收峰的面积之比为1：1：2：6，该同分异构体的结构简式为_。能与nahco3溶液反应 遇fecl3溶液显紫色，且能与浓溴水反应苯环上有两个烃基 苯环上的官能团处于对位【答案】（1），取代反应；（2）（3）3 ， 。【解析】试题分析：（1）a与乙基香草醛互为同分异构体，能与hbr反应，结合已知信息a可知分子中含有羟基，且满足ch2oh。被酸性高锰酸钾溶液氧化生产苯甲酸，这说明a中苯环上只有一个取代基，所以a的结构简式为，b和c的结构简式分别是、。 根据以上分析可知由ac的反应方程式为 ，属于取代反应。b的结构简式为。 在加热条件下c与naoh醇溶液发生消去反应的化学方程式为 。含有-cooh，且苯环上只有一个侧链（不含r-o-r及r-o-cooh结构），则侧链中含有-oh，侧链为-ch（oh）ch2cooh或-ch2ch（oh）cooh或-c（oh）（ch3）cooh或-ch（ch2oh）cooh；（2）根据已知信息可知用合成d的流程图可设计为。（3）能与nahco3溶液反应，说明含有羧基；遇fecl3溶液显紫色，且能与浓溴水反应，说明含有酚羟基，且酚羟基的邻位或对位上至少含有1个氢原子；苯环上有两个烃基；苯环上的官能团处于对位，则符合条件的有机物结构简式为、，共计是3种。其中有一种同分异构体的核磁共振氢谱中出现4组峰，吸收峰的面积之比为1：1：2：6，该同分异构体的结构简式为。考点：考查有机物推断与合成、官能团、反应类型、同分异构体判断及方程式书写等18为证明草木灰的主要成分是k2co3，设计如下实验：（1）提取碳酸钾晶体，可供选择的实验操作步骤有：a过滤b溶解c浓缩结晶d蒸发e冷却结晶f萃取g蒸馏按照操作顺序，应选择有_（写编号）在实验中都要用到的仪器是_（2）鉴定提取的晶体是碳酸钾_【答案】(1)badc 玻璃棒(2)用焰色反应鉴定k+(k+的焰色透过蓝色钴玻璃观察时显紫色)。将晶体溶于稀盐酸，再将生成的无色、无刺激性气味的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明含co32-。【解析】(1)草木灰中除k2co3外，还有许多其他不溶性杂质。故其操作过程一般是溶解、过滤、蒸发、浓缩结晶等。这些操作中都需用到玻璃棒，如溶解时搅拌，过滤时引流，蒸发时搅拌，结晶后转移晶体。(2)要鉴定k2co3，必定要分别鉴定k+和co32-。19有一包白色固体粉末，可能由硫酸钠、硝酸钾、硝酸铵、碳酸钙、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种组成，做实验得以下结果：将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀和上层无色清液；过滤后，在滤出的白色沉淀里加入稀硝酸，白色沉淀部分溶解并有无色气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊；在滤液中，加入适量的氢氧化钠溶液并加热，生成有刺激性气味的无色气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由此实验推断：该粉末中一定含有_；一定不含有_；可能含有_。（填化学式）【答案】一定含有：na2so4，bacl2，caco3，nh4no3；一定不含有：cuso4；可能含有：kno3。【解析】由题意知溶液无色。则推知不含cuso4溶液，有白色沉淀产生，可以推知有本身不溶于水的caco3存在或能相互反应生成baso4的na2so4和bacl2的存在，然后依据加入稀硝酸沉淀部分溶解，则可以推断两种沉淀均存在，又通过加入强碱产生有刺激性气味的其体可以推断含有nh4no3，对于kno3只能为可能含有。20（14分）配制480ml 0.5 moll1的naoh溶液，试回答下列问题：（1）选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_、_等。（2）计算、称量：需称量naoh固体的质量为_。（3）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，作用是_。（4）转移、洗涤。洗涤烧杯23次是为了_。（5）定容、摇匀。定容的具体操作是_。（6）不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是 ，偏低的是 （填字母序号）a容量瓶洗净后未烘干；b在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外c定容时俯视刻度线；d将称量好的naoh固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容e定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线【答案】（1）500ml容量瓶，胶头滴管；（2）10.0g；（3）促进溶质的溶解；（4）保证溶质全部转入容量瓶中；（5）向容量瓶内加水至液面接近刻度线1-2cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面与刻度线相切；（6）c、d；b、e。【解析】试题分析：（1）配制一定体积一定物质的量浓度的溶液，由于与480ml最接近的容量瓶的规格是500ml所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶，胶头滴管；（2）计算、称量：500ml0.5 moll1的naoh溶液中溶质的物质的量是n(naoh)= 0.5l0.5 moll1=0.25 mol，则需称量naoh固体的质量为m(naoh)= 0.25 mol40g/mol=10.0g；（3）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，作用是促进溶质的溶解；（4）转移、洗涤。洗涤烧杯23次是为了保证溶质全部转入容量瓶中；（5）定容、摇匀。定容的具体操作是向容量瓶内加水至液面接近刻度线1-2cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面与刻度线相切；（6） a.容量瓶洗净后未烘干,由于没有改变溶质的物质的量、溶剂的体积，因此对溶液的浓度不产生任何影响；b.在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外，会使溶质的物质的量减少，导致配制的溶液浓度偏低；c.定容时俯视刻度线，则会是溶液的体积偏小，导致配制的溶液的浓度偏高；d.将称量好的naoh固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容，则溶液的体积偏小，最终导致溶液的浓度偏高e.定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线，使溶液的体积偏大，最终导致溶液的浓度偏低。可见使所配溶液的物质的量浓度偏高的是c、d；偏低的是b、e。考点：考查物质的浓度的溶液的配制的有关知识。21为了测定小苏打样品的变质情况，取137 g固体样品加到100 ml盐酸溶液中，恰好完全反应。产生的气体体积如图所示。请计算(1)所用盐酸的物质的量浓度。(2)所取小苏打样品纯度。【答案】22已知a、b、c、d、e五种元素的原子序数依次递增，a、b、c、d位于短周期。a位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；b的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；d原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。e有“生物金属”之称，e4和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题：（1）b、c、d三种元素的电负性由小到大的顺序为 ，e的基态原子的电子排布式为 。（2）由b、d形成的bd32离子中，其vsepr模型名称是 ，离子的中心原子采用 杂化。（3）已知由a、c、d三种元素按照4:2:3的原子个数比可形成某离子化合物，常温下测得该离子化合物的水溶液ph=5，则该溶液中水电离出的氢离子浓度为 。（4） d、e和钡三种元素构成的某化合物的晶胞结构如右图所示，该化合物的化学式为 。（5）纳米级的eo2是一种广泛使用的催化剂，实验室往往通过ecl4在大量水中加热水解制得eo2xh2o，该反应的化学方程式为 。【答案】（15分）.（1） cno；ar3d24s2或1s22s22p63s23p63d24s2 ；（2） 平面三角形；sp2；（3） 105mol/l（4） batio3；（5） ticl4 + (x+2)h2o tio2xh2o + 4hcl【解析】试题分析：a、b、c、d、e五种元素的原子序数依次递增，a、b、c、d位于短周期，b的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，则b为c元素；a位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同，a的原子序数小于b，则a是h元素；d原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则d是o元素；c元素原子序数大于b而小于d，所以c是n元素；e有“生物金属”之称，e4+和氩原子的核外电子排布相同，则e是ti元素。（1）同一周期元素，元素电负性随着原子序数增大而增大，所以这三种元素电负性cno；e是ti元素，根据构造原理知ti的基态原子的电子排布式为ar3d24s2或1s22s22p63s23p63d24s2，故答案为：cno；ar3d24s2或1s22s22p63s23p63d24s2；（2）由c、o形成的co32-离子中，根据价层电子对互斥理论知，该离子中价层电子对个数是3且不含孤电子对，所以vsepr模型名称是平面三角形，中心原子杂化方式为sp2，故答案为：平面三角形；sp2；（3）由h、n、o三种元素按照4：2：3的原子个数比可形成某离子化合物为nh4no3，硝酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，常温下测得该离子化合物的水溶液ph=5，则该溶液中水电离出的氢离子浓度=10-phmol/l=10-5mol/l，故答案为：10-5mol/l；（4）d是o元素，e是ti元素，o、ti和钡三种元素构成的某化合物，根据均摊法知，ba原子个数是1，o原子个数=12=3，ti原子个数=8=1，所以其化学式为batio3，故答案为：batio3；（5）纳米级的tio2是一种广泛使用的催化剂，实验室往往通过ticl4在大量水中加热水解制得tio2xh2o，根据反应物、生成物及反应条件知该反应方程式为ticl4+（x+2）h2otio2xh2o+4hcl，故答案为：ticl4+（x+2）h2otio2xh2o+4hcl考点：考查了晶胞计算、盐类水解、原子杂化方式判断、电负性等相关知识。23a、b、c、d、e代表五种常见元素，它们的核电荷数依次增大。其中元素e的基态3d轨道上有2个电子，a的基态原子l层电子数是k层电子数的2倍， b是地壳中含量最多的元素，c是短周期中最活泼的金属元素，d与c可形成cd型离子化合物。请回答下列问题：（1）e的基态原子价层电子排布式为_。（2）ab2分子中，a的杂化类型为_。（3）ab2形成的晶体的熔点_(填“大于”、“小于”或“无法判断”)cd形成的晶体的熔点，原因是_。（4）e与b形成的一种橙红色晶体晶胞结构如图所示，其化学式为_(用元素符号表示)。（5）由c、d两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有或近似具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此“相切”。如图所示为c、d形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：若a5.6108 cm，则该晶体的密度为_gcm3(精确到小数点后1位)。【答案】（1）3d24s2（2）sp；（3）小于；ab2形成的晶体为分子晶体，cd形成的晶体为离子晶体，通常情况下，离子晶体熔点大于分子晶体熔点；（4）tio2（5）2.2【解析】试题分析：a、b、c、d、e代表五种常见元素，它们的核电荷数依次增大其中元素e的基态3d轨道上有2个电子，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d24s2，则e为ti；b是地壳中含量最多的元素，则b为o元素；c是短周期中最活泼的金属元素，则c为na；a的基态原子中有2个未成对电子，原子序数小于氧，原子核外电子排布为1s22s22p2，则a为碳元素；d与c可形成cd型离子化合物，则d为cl（1）e为ti，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d24s2，基态原子价层电子排布式为3d24s2，故答案为：3d24s2；（2）co2分子结构式为o=c=o，碳原子成2个键、没有孤对电子，故c原子采取sp杂化；故答案为：sp；（3）co2形成的晶体属于分子晶体，na