河北省保定市高阳中学高一化学上学期第三次周练试卷（含解析）.doc

河北省保定市高阳中学2014-2015学 年高一上学期第三次周练化学试卷一、选择题1（3分）下列叙述中正确的是（）a摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有6.021023个分子b1mol氧的质量为16gc0.5molhe约含有6.021023个电子d2h既可表示2个氢原子又可表示2mol氢原子2（3分）对于等质量的下列气体含有分子数最多的是（）acl2bh2co2dco3（3分）下列物质所含有的原子数与0.2mol h3po4所含有的原子数相等的是（）a0.4mol h2o2b0.2mol h2so4c0.8mol nacld0.3mol hno34（3分）下列说法中正确的是（）a6.021023个12c原子数就是阿伏加德罗常数b1mol氧含6.021023个o2分子c1mol cacl2里含3mol离子d1mol h+中含有的h+数为na5（3分）相等物质的量的co和co2相比较，下列有关叙述中正确的是（）它们所含的分子数目之比为1：1 它们所含的o数目之比为1：2 它们所含的原子总数目之比为2：3 它们所含的c数目之比为1：1 它们所含的电子数目之比为7：11abcd6（3分）已知阿伏加德罗常数为na，下列说法正确的是（）a2mol水中含有na个h2o分子b1g氢气含有na个h2分子c2mol钠与过量稀盐酸反应生成na个h2分子d16g氧气中含有na个氧分子7（3分）若agco2含b个分子，则阿伏加德罗常数的值为（）abcd8（3分）某气体物质的质量为6.4g，含有6.021022个分子，则该气体的相对分子质量是（）a64b32c96d1249（3分）在一定体积的容器中，加入1.5摩氙气和7.5摩氟气，于400和2633千帕压强下加热数小时，然后迅速冷却至25，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5摩氟气则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是（）a1：2b1：3c1：4d1：610（3分）有98g纯h2so4和纯h3po4的混酸，测知其中含氧元素65.3%，则混酸中h2so4和h3po4的物质的量之比为（）a1：1b3：1c4：1d任意比二、非选择题11（1）在同温同压下，相等质量的氧气和臭氧，它们的物质的量之比为，分子个数比为，原子个数比为（2）在一密闭容器中充入a mol no 和b mol o2，可发生如下反应：2no+o22no2，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为12有五种物质是 6gh2；0.5mol co2；1.2041024个氯化氢分子；147g硫酸；92g乙醇（c2h5oh），它们的物质的量最大的是，所含分子数最多的是，含有原子个数最多的是，质量最大的是1319g某二价金属氯化物中含有0.4mol cl，则acl2的摩尔质量是；a的相对原子质量是；acl2的化学式是14有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8克，其物质的量为0.3mol求：（1）混合气体中二氧化碳和一氧化碳的质量各是多少？（2）混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余气体是什么？其物质的量是多少？所含分子数为多少？河北省保定市高阳中学2014-2015学年高一上学期第三次周练化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1（3分）下列叙述中正确的是（）a摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有6.021023个分子b1mol氧的质量为16gc0.5molhe约含有6.021023个电子d2h既可表示2个氢原子又可表示2mol氢原子考点：阿伏加德罗常数 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、物质并不都是由分子构成物质由分子、原子或离子构成b、使用物质的量必须指明具体的物质或化学式c、稀有气体是单原子分子，每个氦原子含有2个电子，根据n=nna计算氦原子数目d、2h表示2个氢原子，不能表示2mol氢原子解答：解：a、有的物质由分子构成如氧气等，有的物质由原子构成如二氧化硅等，有的物质由离子构成如氯化钠等，物质并不都是由分子构成，故a错误；b、1mol氧指代不明确，不清楚是指氧气还是氧原子，故b错误；c、稀有气体是单原子分子，0.5molhe约含有电子数为0.5mol26.021023mol1=6.021023，故c正确；d、2h表示2个氢原子，不能表示2mol氢原子，故d错误故选：c点评：考查学生对物质的量与化学用语理解、物质构成及常用化学计量计算，难度不大，注意使用物质的量必须指明具体的物质或化学式2（3分）对于等质量的下列气体含有分子数最多的是（）acl2bh2co2dco考点：物质的量的相关计算 专题：计算题分析：根据n=计算该题解答：解：由n=可知，气体的摩尔质量越小，则分子数越多，题中m（cl2）m（o2）m（co）m（h2），则分子数最多的是h2，故选b点评：本题考查物质的量的相关计算，侧重于学生的分析能力的考查，注意根据相关计算公式进行判断，难度不大3（3分）下列物质所含有的原子数与0.2mol h3po4所含有的原子数相等的是（）a0.4mol h2o2b0.2mol h2so4c0.8mol nacld0.3mol hno3考点：物质分子中的原子个数计算 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：根据0.2mol h3po4所含有的原子数为0.2mol8=1.6mol进行解答解答：解：a、0.4mol h2o2中所含有的原子数为0.4mol4=1.6mol，故a正确；b、0.2mol h2so4中所含有的原子数为0.2mol7=1.4mol，故b错误；c、氯化钠中不含有原子，只有钠离子和氯离子，故c错误；d、0.3molhno3中所含有的原子数为0.3mol5=1.5mol，故d错误故选：a点评：本题考查物质的量的有关计算，比较基础，注意根据分子进行的原子数目的计算，对公式灵活运用4（3分）下列说法中正确的是（）a6.021023个12c原子数就是阿伏加德罗常数b1mol氧含6.021023个o2分子c1mol cacl2里含3mol离子d1mol h+中含有的h+数为na考点：阿伏加德罗常数 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、阿伏伽德罗常数的单位为mol1；b、指代不明确；c、1molcacl2中含1mol钙离子和2mol个氯离子；d、根据粒子个数n=nna来分析解答：解：a、阿伏伽德罗常数的单位为mol1，6.021023个12c原子数在数值上等于阿伏加德罗常数，故a错误；b、指代不明确，没指代明是1mol氧原子还是1mol氧气，故b错误；c、cacl2由钙离子和氯离子构成，故1molcacl2中含3mol离子，故c正确；d、粒子个数n=nna=1molna/mol=na，故d正确故选cd点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大5（3分）相等物质的量的co和co2相比较，下列有关叙述中正确的是（）它们所含的分子数目之比为1：1 它们所含的o数目之比为1：2 它们所含的原子总数目之比为2：3 它们所含的c数目之比为1：1 它们所含的电子数目之比为7：11abcd考点：阿伏加德罗常数 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：根据n=nna计算微粒数目物质的量相同，分子数相同；1个co和co2分子中所含氧原子数分别为1个、2个；1个co和co2分子中所含原子数分别为2个、3个；1个co和co2分子中所含碳原子数都是1个；co和co2分子中所含电子数分别为14个、22个解答：解：由于n=nna，所以物质的量相同，分子数相同，故正确；co和co2分子中所含氧原子数分别为1个、2个，相等物质的量的co和co2所含氧原子的物质的量之比为1：2，由于n=nna，所含氧原子数之比为1：2，故正确；co和co2分子中所含原子数分别为2个、3个，相等物质的量的co和co2所含原子的物质的量之比为2：3，由于n=nna，所含原子数之比为2：3，故正确；co和co2分子中所含碳原子数都是1个，相等物质的量的co和co2所含碳原子的物质的量之比为1：1，由于n=nna，所含碳原子数之比为1：1，故正确；co和co2分子中所含电子数分别为14个、22个，相等物质的量的co和co2所含电子的物质的量之比为14：22=7：11，由于n=nna，所含电子数之比为7：11，故正确故选d点评：本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意有关公式的利用6（3分）已知阿伏加德罗常数为na，下列说法正确的是（）a2mol水中含有na个h2o分子b1g氢气含有na个h2分子c2mol钠与过量稀盐酸反应生成na个h2分子d16g氧气中含有na个氧分子考点：阿伏加德罗常数 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a依据n=nna解答；b质量转化为物质的量，依据n=nna解答；c依据电子守恒分析计算生成氢气微粒数；d质量转化为物质的量，依据n=nna解答解答：解：a.2mol水中含有2na个h2o分子，故a错误；b.1g氢气的物质的量为0.5mol，含有0.5na个h2分子，故b错误；c电子守恒分析计算生成氢气微粒数，2mol钠与过量稀盐酸反应，失去2mol电子，生成1mol氢气，生成na个h2分子，故c正确；d.16g氧气的物质的量=0.5mol，含有0.5na个氧分子，故d错误；故选：c点评：本题考查阿伏加德罗常数的应用，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，题目难度不大7（3分）若agco2含b个分子，则阿伏加德罗常数的值为（）abcd考点：物质的量的相关计算 专题：计算题分析：根据n=计算二氧化碳的物质的量，再根据n=nna计算阿伏伽德罗常数解答：解：ag二氧化碳的物质的量为=mol，则molna=b，解得na=mol1故选d点评：本题考查阿伏伽德罗常数，比较基础，侧重对基础知识的巩固8（3分）某气体物质的质量为6.4g，含有6.021022个分子，则该气体的相对分子质量是（）a64b32c96d124考点：相对分子质量及其计算；阿伏加德罗常数 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：根据n=计算该气体的物质的量，再根据m=计算该气体的摩尔质量，当摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于其相对分子质量解答：解：6.4g该气体的物质的量为=0.1mol该气体的摩尔质量为=64g/mol，当摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于其相对分子质量，所以该气体的相对分子质量为64故选：a点评：考查相对分子质量的计算，比较基础，掌握相对分子质量的计算方法9（3分）在一定体积的容器中，加入1.5摩氙气和7.5摩氟气，于400和2633千帕压强下加热数小时，然后迅速冷却至25，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5摩氟气则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是（）a1：2b1：3c1：4d1：6考点：质量守恒定律 专题：压轴题；物质的组成专题分析：根据质量守恒定律解题解答：解：7.5mol氟气反应剩余4.5mol氟气，反应了3mol氟气，1.5molxe与3mol氟气反应生成物中xe原子与氟原子物质的量之比为1.5：32=1：4故选c点评：本题考查质量守恒定律，反应前后元素原子的物质的量应相等10（3分）有98g纯h2so4和纯h3po4的混酸，测知其中含氧元素65.3%，则混酸中h2so4和h3po4的物质的量之比为（）a1：1b3：1c4：1d任意比考点：有关混合物反应的计算 专题：计算题分析：硫酸和磷酸的摩尔质量为：m（h2so4）=m（h3po4）=98g/mol，且等物质的量的纯h2so4和纯h3po4含氧元素质量相同，以此可确定混合酸中h2so4和h3so4的物质的量之比解答：解：h2so4和h3po4的摩尔质量为：m（h2so4）=m（h3po4）=98g/mol，由纯h2so4和纯h3po4组成的混合酸共98g，其物质的量为：=1mol，且等物质的量的纯h2so4和纯h3po4含氧元素质量相同，氧元素含量为：100%=65.3%，则混合酸中h2so4和h3so4的物质的量之比为任意值，故选d点评：本题考查混合物的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握两种物质的相对分子质量的关系为解答该题的关键之处，难度不大二、非选择题11（1）在同温同压下，相等质量的氧气和臭氧，它们的物质的量之比为3：2，分子个数比为3：2，原子个数比为1：1（2）在一密闭容器中充入a mol no 和b mol o2，可发生如下反应：2no+o22no2，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为a：（a+2b）考点：阿伏加德罗定律及推论；物质分子中的原子个数计算 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：（1）氧气和臭氧都是有氧元素构成，根据n=结合分子构成计算；（2）根据反应前后原子的数目不变计算解答：解：（1）设氧气和臭氧的质量都为mg，则：二者的物质的量之比为n（o2）：n（o3）=：=3：2，根据n=nna可知，二者的分子数之比与物质的量成正比，则n（o2）：n（o3）=3na：2na=3：2，由于都由o原子组成，则质量相同时o原子个数相同，比值为1：1，故答案为：3：2；3：2；1：1； （2）反应前后原子的数目、质量不变，a mol no和b mol o2，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为a：（a+2b），故答案为：a：（a+2b）点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，为高频考点，题目难度中等，试题侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用12有五种物质是 6gh2；0.5mol co2；1.2041024个氯化氢分子；147g硫酸；92g乙醇（c2h5oh），它们的物质的量最大的是，所含分子数最多的是，含有原子个数最多的是，质量最大的是考点：物质分子中的原子个数计算；物质的量的相关计算 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：先根据物质的量与其它物理量之间的转化关系，将选项中的各量转化成物质的量，根据n=nna可知物质的量越大，含有的分子数越多，原子的物质的量越大，含有的原子数越多，再根据m=nm进行计算解答：解：6gh2的物质的量为：=3mol，n（原子）=32=6mol，m=6g，0.5molco2的物质的量为：0.5mol，n（原子）=0.53=1.5mol，m=0.544=22g，1.2041024个hcl的物质的量为：2mol，n（原子）=22=4mol，m=236.5=73g，147gh2so4的物质的量为：=1.5mol，n（原子）=1.57=10.5mol，m=147g，92g乙醇（ch3ch2oh）的物质的量为：=2mol，n（原子）=29=18mol，m=92g；因此：物质的量最大的是，故含有分子数最多的就是，原子的物质的量最大的是，故含有原子数最多的就是，质量最大的是，故答案为：；点评：本题考查物质的量有关计算、微粒数目计算、阿伏伽德罗定律及其推论，明确基本公式是解本题关键，注意根据pv=nrt理解阿伏伽德罗定律及其推论，题目难度不大1319g某二价金属氯化物中含有0.4mol cl，则acl2的摩尔质量是95 gmol1；a的相对原子质量是24；acl2的化学式是mgcl2考点：物质的量的相关计算；摩尔质量 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：根据氯离子物质的量计算acl2的物质的量，再根据m=计算其摩尔质量，进而计算a的相对原子质量，确定a的元素符号，书写化学式解答：解：19g某二价金属氯化物（acl2）中含有0.4mol cl，则acl2的物质的量为=0.2mol，acl2的摩尔质量是=95 gmol1，则a的相对原子质量为9535