安徽省黄山市田家炳实验中学高一化学下学期期中试题（无答案）新人教版.doc

田家炳实验中学2012-2013学年高一下学期期中考试化学试题本卷共20题，每题3分，共60分。每题只有一个选项符合题意，请将正确选项填在答题卡上。1131 55cs的原子核内的中子数与核外电子数之差是a131 b76 c55 212下列元素中属于短周期元素的是a碘 b铁 c钙 d氩3下列关于f、cl、br、i性质中，随核电荷数增加而减小(或减弱)的是a氢化物稳定性 b单质的沸点c阴离子的还原性 d最外层电子数4下列气体中，不能用排气法收集的是 ah2 bco2 cno dnh35根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是a金属性 li sc还原性 mgas6某元素x的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素的最高价氧化物的水化物或气态氢化物的化学式正确的是axh4 bh2xo4 ch3xo4 dhx7在周期表中，第2、4、6周期元素的数目分别是a8、8、18 b8、18、18 c8、8、32 d8、18、328短周期相邻的三种元素，它们的最外层电子数之和为16，电子层数之和为7。不属于这三种元素的是as bo cn dp9关于碱金属的叙述中，错误的是a最外层只有一个电子，反应中易失去b随核电荷数增加熔点升高c随核电荷数增加氢氧化物的碱性增强d随核电荷数增加跟水反应更加剧烈10下列有关微粒半径大小的比较中，正确的是ana+f- bfe fe2+ cclcl- dk+ca2+11下列电子式正确的是ahcl bnacl chclo dco2 12含有非极性键的离子化合物是anaoh bna2o2 c.h2o2 d.cl213下列有关能量变化的说法中错误的是 a若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应是吸热反应 b1 mol石墨转化为金刚石，要吸收 1.895 kj的热能，则石墨比金刚石稳定 c化学变化中的能量变化主要由化学键的变化引起的 d化学变化必然伴随发生能量变化14在no2与h2o的反应中 ah2o是还原剂 b氧化剂与还原剂的质量比为2：1 chno3是氧化剂 d生成 1 mol hno3时，转移电子1 mol15下列各组离子在溶液中能大量共存的是 acu2+、fe2+、so2- 4、cl- bnh+ 4、na+、oh-、br- cfe3+、fe2+、i-、so2- 4 dh+、fe2+、no- 3、k+16下列离子方程式正确的是 a把少量铜屑放入稀硝酸中：cu + 4h+ + 2 no- 3 = cu2+ + 2no2+2h2o b将稀硫酸滴在铜片上：cu + 2h+ = cu2+ + h2 c在naoh浓溶液中滴入几滴nh4cl溶液：nh+ 4 + oh- = nh3+ h2o d将少量so2通入漂白粉溶液中：ca2+ + 2clo- + so2 + h2o = caso3+ 2hclo17某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是 a能将电能转换成化学能 b电子从碳棒经外电路流向铁棒 c碳棒上发生氧化反应 d总反应为feh2so4=feso4h218下列反应属于吸热反应的是 a金属钠与水反应 b甲烷在空气中燃烧 c盐酸与氢氧化钠溶液反应 d石灰石高温分解19下列各装置中，能构成原电池的是 20在30 ml浓hno3中，加入6.4g的cu(cu摩尔质量64g/mol)，cu完全溶解，收集到标准状况下气体2.24 l，则下列说法中错误的是 a收集到的气体全部是no2 b参加反应的hno3为0.30 mol c若hno3无剩余，则原hno3的浓度为10 moll-1 d被还原的hno3与参加反应的hno3的物质的量之比为1：3答题卡请将选择题的答案填入下表：题号1234567891011121314151617181920答案第ii卷 非选择题(本卷包括4题，共40分)21(9分)下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素,回答下列问题：画出a的原子结构示意图 。非金属性最强的是 (填元素符号)。 a、b、e、f、g五种元素所形成的气态氢化物最不稳定的是 （填化学式）。 d在元素周期表中的位置是第3周期第 族。写出d的单质跟c的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式： 。 f、g元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是： （用化学式表示）。 c和a形成原子个数比为1：1的化合物，它的电子式是 。22(10分)如图所示，是一个原电池装置。它将 a化学能转变为电能 b电能转变为化学能 zn是原电池的 极，电极反应式是 。 电子从 (填正极、负极)经导线流向另一电极。 溶液中阳离子移向 (填正、负)极。 cu片上发生的电极反应式是 。 总反应的离子方程式为 。23(9分)中学常见物质a、b、c、d有如下图所示的转化关系。 若a在常温下为固体，b是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。 d的化学式是 。将b通入氯水中，发生反应的化学方程式是： 在工业生产中b气体的大量排放被雨水吸收后形成了 而污染了环境。 若a是能使酚酞溶液变红的气体，c是红棕色的气体。 a的电子式是 。a转化为b的化学方程式是 。 d的稀溶液在常温下可与银反应，请写出该反应的化学方程式 。24(12分)中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。 a中的反应 （填“是”或“不是”）氧化还原反应。a中反应的化学方程式为： a装置还可用于制取气体 （只填一种）。 若有1.07g nh4cl固体，最多可制取nh3（标准状况）的体积是 ml (nh4c1的摩尔质量为 53.5gmol-1）。 实验室收集氨气的方法是 。 c、d装置中颜色会发生变化的是 （填“c”或“d”） 当实验进行一段时间后，挤压e装置中的胶头滴管，滴入12滴浓盐酸，可观察到的现象是 。 为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是 （填“f”或“