高中化学 第2章 化学反应的方向、限度与速率 2.3.1 化学反应速率课件 鲁科版选修4.ppt_第1页
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文档简介

第三节化学反应的速率和限度 请用 很快 较快 较慢 很慢 描述反应快慢程度 爆炸 牛奶变质 铁棒生锈 溶洞形成 很快 较快 较慢 很慢 1 定性描述 物理学中用速度来表示物体运动的快慢 请思考 那么在化学反应过程中 该用什么来表示一个化学反应进行的快慢呢 1 概念 浓度常用mol l 1 时间常用s min 3 单位 2 数学表达式为 一 化学反应速率 用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量 均取正值 来表示 mol l min 或mol l s 定量描述 理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题 1 上述化学反应速率是平均速率 而不是瞬时速率 2 无论浓度的变化是增加还是减少 一般都取正值 所以化学反应速率一般为正值 3 由于在反应中固体和纯液体的浓度是恒定不变的 因此对于有纯液体或固体参加的反应一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率 外因 外界条件 次 影响化学反应速率的因素 内因 反应物本身的性质 主 我们本节课重点探究的内容 讨论影响化学反应速率的因素 实验2 5 产生气泡速率增大 带火星火柴复燃 升高温度 反应速率增大 有气泡冒出 产生气泡速率减小 降低温度 反应速率减小 实验2 6 气泡冒出速率增大 气泡冒出速率增大 有气泡冒出 较慢 mno2能加快反应速率 fecl3能加快反应速率 无催化剂反应较慢 讨论影响化学反应速率的因素 气泡冒出速率大 有气泡冒出 较慢 浓度大 反应速率快 浓度小 反应速率慢 讨论影响化学反应速率的因素 将镁条插入两只分别盛有0 1mol l和1mol l的盐酸中 观察气泡产生的速度 阅读48页最后三段文字 组内完成49页思考与交流 影响反应速率的因素 外因 1 温度 升高温度 反应速率加快 2 催化剂 加入催化剂能增大 或减小 反应速率 自身不发生改变 决定反应速率的主要因素 内因 反应物本身的性质 3 反应物固体的表面积 增大反应物固体的接触面积 能增大反应速率 4 反应物的状态 液态或气态比固态反应速率快 5 浓度 增大反应物 气体或溶液 浓度 增大反应速率 6 压强 增大气体反应物的压强 增大反应速率 练习 1 决定化学反应速率的内因是 温度 压强 催化剂 浓度 反应物本身的性质a b c d 2 在恒温恒容条件下 能使反应 a g b g c g d s 反应速率加快的是 a 减少c或d的物质的量b 增大d的物质的量c 减少b的物质的量d 增大a或b的物质的量 3 其他条件不变时只改变下列条件 一定能使反
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