“10电子”和“18电子”微粒.doc

“10电子”和“18电子”微粒1 以“10电子”和“18电子”微粒为知识背景，考查微粒之间的内在联系例1：. 已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子。它们之间存在如下转化关系：（1）如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出：A结构式 ；D的电子式 （2）如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出： A与B在溶液中反应的离子方程式 。 根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是（用化学式或离子符号表示） 。（3）已知肼（H2NNH2）和甲胺（CH3NH2）都是含18个电子的分子。分析肼和甲胺的结构特点并从中受到启发，写出与其具有相同电子数的有机化合物的结构简式（至少写两个）：解析：利用框图中各物质的关系并结合常见的10电子微粒，可以想到“NH4+OH-=NH3+H2O”和“HF+OH-=F-+H2O ”；在18电子微粒中，常见的能发生酸碱中和反应的有：H2S+ OH-=HS-+ H2O或HS-+ OH-=S2-+ H2O,从反应方程式并联想到强酸制弱酸的原理，可得到强碱制弱碱的道理，即判断C与B结合质子的能力大小是：OH-HS-或OH-S2；NH2和CH3的电子数都是10电子，在10电子中还有OH和F, 与肼和甲胺具有相同电子数的有机化合物的结构简式: CH3CH3, CH3OH ,CH3F等。写出10电子微粒和18电子微粒，有一定的规律可循。这里先说一说10电子微粒。 (1)具有10电子的原子是Ne原子. (2)其它10电子微粒一般是Ne原子前后的元素通过得失或共用电子对来达到10个电子的.如: 1.Ne原子前面元素的氢化物.有CH4,NH3,H2O,HF. 2.上述氢化物去氢以后形成的阴离子,如:NH2-,N3-,O2-,F-等. 3.上述氢化物加H+后形成的阳离子.如:NH3+H+=NH4+ , H2O+H+=H3O+ 4.Ne原子后金属元素的阳离子.如:Na+,Mg2+,Al3+等. 1、首先确定10电子和18电子的中性原子Ne和Ar，然后找出比它们多或少电子的原子转化成阴、阳离子或氢化物分子。2、基团 -F、-OH、-NH2、-CH3（均含9个电子），两个自身合并或两两之间交换组合均可得到含18电子的微粒。“10电子”、“18电子”的微粒小结 (一)“10电子”的微粒： 分子离子一核10电子的NeN3、O2、F、Na+、Mg2+、Al3+二核10电子的HFOH、三核10电子的H2ONH2四核10电子的NH3H3O+五核10电子的CH4NH4+(二)“18电子”的微粒一核18电子的ArK+、Ca2+、Cl、S2二核18电子的F2、HClHS三核18电子的H2S 四核18电子的PH3、H2O2 五核18电子的SiH4、CH3F，NH2OH PH4+六核18电子的N2H4、CH3OH 注：其它诸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦为18电子的微粒。相关反应 w.w.w.k.s.5.u.c.o.mNH4+OH- = NH3H2ONH3H3O+ = NH4+H2OH3O+OH- = 2H2ONH4+NH2- =2NH3NH4FNaOH = NH3+H2ONaFMg2+2OH-=Mg(OH)2 Al3+3OH-=Al(OH)3 我之前写过的，再贴一边做个补充。这里讨论的是惰性电极电解盐溶液。看电解盐溶液的时候，要阴极阳极分开看。电解池阳极部分发生氧化反应，反应的判断是根据金属活动顺序表来的，活动顺序差的先电解析出。水里面有氢，当盐类阳离子活动顺序比氢差就析出金属比如银和铜，如果比氢强比如钠钾之类的，就析出氢气。而阴极部分是的顺序是含氧酸根氢氧根无氧酸根有氯离子之类的无氧酸根就是他们先变成气体放出，没有就是氢氧根变成氧气，含氧酸根比如硫酸根稳定不变的。如果是硫酸铜，铜活动性大于氢，所以铜析出，含氧酸根稳定不变化所以放出氧气，这样。2CuSO4+2H20=O2+2Cu+2H2SO4 2NaCl + 4H2O = 2NaOH + Cl2 + H2 (电解)H2 + Cl2 = 2HCl (点燃)CaCO3 = CaO + CO2 (高温)CaO + 3C = CaC2 + CO (高温)CaC2 + 2H2O - Ca(OH)2 + C2H2C2H2 + HCl - CH2=CHCl (高温、催化剂）氯乙烯 发生加聚反应就可以合成 聚氯乙烯 了。因为要考虑电解过程中的放电顺序，氯离子优先与氢氧根离子失电子，因此生成氯气，氢离子优先于钠离子得电子，生成氢气。如果氯离子都变成氯气，就变成电解水了，完全可以产生氧气。2AL2O3=【直流电、熔融】=4AL+3O2这是工业制备金属铝的方法！不能用氯化铝！它是共价化合物！熔融后没有自由移动的离