浙江省“温州四校”高二化学上学期期末联考试题苏教版.doc

2013学年第一学期“温州四校”期末联考高二化学试题命题：乐清中学 杨益强 2014.1说明： 1本试卷满分100分，考试时间90分钟。2所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效3可能用到的相对原子质量：h:1 o:16 na:23 s:32 k:39 i:127一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有1个选项符合题意）1下列过程涉及化学变化的是a碘的升华 b石油分馏 c焰色反应 d煤的干馏2化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是a用二氧化碳和环氧丙烷生产可降解高聚物有利于环境和生态b高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性c光导纤维的主要成分不是二氧化硅而是单晶硅d人体摄入油脂，在体内水解可得到高级脂肪酸和甘油3下列化学用语正确的是 ach4分子的球棍模型： b乙烯的结构简式：ch2ch2 c氯化钠的分子式：nacl d k+的结构示意图：4用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是a1mol/l的naoh溶液中na+的物质的量为1 molb28g乙烯所含共用电子对数目为4nac常温常压下，32g o2与o3的混合气体中含有的原子总数为2nad1mol 苯中含有碳碳双键的数目为3 na5已知x、y、z为同周期的三种元素，它们的最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：hxo4h2yo4h3zo4。则下列说法正确的是a气态氢化物的稳定性：hxh2yzh3 b元素的非金属性：yxzc原子半径：xyz d原子序数：zyx6在物质分类中，前者包括后者的是 a烃、醇 b电解质、化合物 c溶液、 胶体 d化合反应、 加成反应7下列说法正确的是 a用ph试纸测定溶液的ph时，先用蒸馏水润湿试纸b可以采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法从kno3溶液中获得kno3晶体c过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在过滤器内搅拌d分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另烧杯8氮化钠和氢化钠分别与水反应的化学方程式如下： na3n + 3h2o3naoh + nh3 nah + h2onaoh + h2。有关na3n和nah的叙述正确的是a离子半径：na+n3-h- b反应是氧化还原反应c与盐酸反应都只生成一种盐 d1molnah反应时，转移1mole-9如图，a池用石墨电极电解naoh溶液，b池精炼粗铜，一段时间后停止通电，a池中d极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24l。下列说法正确的是aa池为电解池，b池为原电池 b两池中d、e两极都发生氧化反应 cb池中e极应为粗铜板材料 db池中e极质量增加12.8g10下列说法正确的是 a有些物质是由原子直接构成，如金刚石、水晶等；有些物质是由分子直接构成，如干冰、氯化铵等；有些物质是由离子直接构成的，如食盐、烧碱等bbf3、h2o、sicl4、pcl5四种分子中所有原子都满足最外层为8电子结构c非金属氧化物不都是酸性氧化物；碱性氧化物都是金属氧化物d硫单质的熔点比钠单质的熔点高，这是由于前者比后者有更大的范德华力所致11下列除去杂质的操作中，不能达到目的的是a除去苯中的少量溴：加入naoh溶液后分液b除去乙烷中的少量乙烯：通入溴水中洗气c除去co2中的少量hcl气体：通过盛有饱和nahco3溶液的洗气瓶d除去fecl2溶液中的少量fecl3：加入足量铜粉后过滤12已知反应：2ch3coch3(l) ch3coch2coh(ch3)2(l)。取等量ch3coch3，分别在0和20下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(y-t)如右图所示。下列说法正确的是ab代表0下ch3coch3的y-t 曲线b反应进行到20min末，ch3coch3的c升温可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率d.从y=0到y=0.113，ch3coch2coh(ch3)2的13x、y、z、w、r、q是6种短周期元素，其原子序数依次增大。x是周期表中原子半径最小的元素，y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，z、w、r、q处于同一周期，r与y处于同一族，z、w原子的核外电子数之和与y、r原子的核外电子数之和相等。下列说法不正确的是a同周期元素的离子中w离子半径最小b元素x能与元素y形成共价化合物x2y2c工业上用二氧化锰和浓盐酸制取q的单质d元素z、w、r的最高价氧化物对应的水化物之间均能反应14在0.lmol/l的ch3cooh溶液中存在如下电离平衡：ch3cooh ch3cooh 对于该平衡，下列叙述正确的是 a加入少量ch3coona固体，平衡向逆向移动，溶液导电能力增强b加入少量naoh固体，平衡向正向移动，溶液中c（h+）增大 c加水，平衡向正向移动， c(ch3cooh)/ c(ch3coo)增大d通入少量 hcl气体，平衡逆向移动，溶液中c（h+）减少15下列事实不能用勒夏特列原理解释的是afecl3溶液加热后颜色变深b在h2、i2和hi组成的平衡体系加压后，混合气体颜色变深c氨水应密闭保存，放置在低温处d实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气16将nacl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是a液滴中的cl-由a区向b区迁移b液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：o22h2o4e- = 4ohc液滴下的fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的fe2由a区向b区迁移，与b区的oh形成fe(oh)2，进一步氧化、脱水形成铁锈d若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加nacl溶液，则负极发生的电极反应为cu2e- = cu217在指定环境下，下列各组离子可以大量共存的是a在无色透明溶液中：al3+、na+、hco3、clb在能使甲基橙呈红色的溶液中：mg2+、nh4+、fe2+、ic加入铝粉放出氢气的溶液： k+、ca2+、no3、so42-d在水电离产生的h+的浓度为110-13moll-1的溶液：cu2+、na+、no2、so42-18向5 ml 0.1 moll1 的ki溶液中滴加56滴0.1 moll1 的fecl3溶液后，再进行下列实验，其中可证明fecl3溶液和ki溶液的反应是可逆反应的实验是a再滴加agno3溶液，观察是否有agi沉淀产生 b加入ccl4振荡后，观察下层液体颜色 c加入ccl4振荡后，取上层清液，滴加agno3溶液，观察是否有agcl沉淀产生 d加入ccl4振荡后，取上层清液，滴加kscn溶液，观察是否有血红色19下列说法中正确的是 a凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应b自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应 c熵增加且放热的反应一定是自发反应 d非自发反应在任何条件下都不能发生20某溶液中有nh4+、mg2+、fe2+和al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是a只有nh4+ b只有mg2+ cfe2+ 和al3+ dnh4+ 和fe2+21某有机物的结构简式为，下列关于该有机物的叙述不正确的是a能与金属钠发生反应并放出氢气b能在催化剂作用下与氢气发生加成反应c在铜的催化作用下，能被氧化成羧酸类物质d在浓硫酸催化下，能与乙酸发生酯化反应22cocl2(g) co(g)cl2(g)；h0。当反应达到平衡时，下列措施：升温 恒容通入惰性气体 增加co的浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高cocl2转化率的是a b c d23被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为： zn + 2 mno2 + h2o = zno + 2mno (oh) 。下列说法正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.ma该电池的正极为锌 b该电池反应中二氧化锰起催化剂作用 c当 0.l mol zn 完全反应时，流经电解液的电子个数为 1.204l023 d电池正极反应式为： 2mno2 + 2h2o + 2e - =2mno (oh) + 2oh-24将足量的co2不断通入koh、ba(oh)2、kalo2的混合溶液中，生成沉淀与通入co2的量的关系可表示为a b c d25已知复分解反应：2 ch3cooh+na2co3=2ch3coona+ h2o+co2可自发进行。在常温下，测得浓度均为0.1mol/l的下列六种溶液的ph：溶质ch3coonanahco3na2co3naclonacnph值8.89.711.610.311.1请你判断下列反应不能成立的是：aco2 +h2o+ naclo= nahco3+hclo bco2 +h2o+ 2naclo= na2co3+2hclocch3cooh+ nacn= ch3coona+hcn dch3cooh+ naclo= ch3coona+ hclo二、填空题（共5大题，共50分）26（8分）以淀粉为原料可以发生以下转化， 葡萄糖淀粉a(c3h6o3)c(c3h4o2)e(c3h4o2)nd(c6h8o4)乳酸乙酯b(c3h4o2)n浓硫酸/加热一定条件已知：a能与nahco3溶液放出co2，1mol的a能和足量的na反应生成1mol h2。聚合物b和聚合物e不是同种物质c能使溴的四氯化碳溶液褪色d分子中含有六元环回答以下问题：（1）写出淀粉生成葡萄糖的化学方程式 。（2）有机物c中官能团的名称为 。（3）写出d的结构简式 。（4）写出生成b的化学方程式 。27（10分）（） 从海水中可提取各种化工原料。下图是工业上对海水综合利用的示意图。海水粗盐滤液结晶过滤精制nacl饱和溶液电解烧碱和盐酸石灰水mg(oh)2盐酸浓缩结晶mgcl26h2o脱水mgcl2电解mgcl2试回答下列问题：（1）粗盐中含有ca2+、mg2+、so42等杂质，精制时需用四种试剂，使上述离子逐一沉淀，加入试剂的顺序是：naoh溶液 盐酸。（2）由mgcl26h2o晶体脱水制无水mgcl2时，需要控制的条件是_；若对该晶体直接加热，将发生反应的化学方程式为 。（）a、b、c、d、e、f六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件未标出），其中反应是置换反应。（1）若a、d、f都是短周期元素组成的非金属单质，且a、d所含元素同主族，a、f所含元素同周期，则反应的化学方程式是 。（2）若a、d、f都是单质，且a为金属，f为黄绿色气体，则反应的离子方程式是_。28（10分）在20.0 ml 0.10 moll-1的盐酸溶液中滴加0.10moll-1 naoh溶液，并以酚酞为指示剂。（1）填写下表中的空格（结果保留一位小数）。 v(naoh)(ml)0.0018.0019.8019.9619.9820.0020.0220.0420.20溶液的ph1.02.33.34.379.710.7（2）根据上表中的数据，画出滴定过程中溶液的ph与加入naoh溶液体积的关系示意图。 （3）其实滴定的方法有多种，除上述实验中的酸碱中和滴定外，还有沉淀滴定、氧化还原滴定等。某学生测定食用精制盐中的碘含量（食盐中加入一定量的kio3）。已知：i22s2o322 is4o62，其步骤为：a.准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量ki溶液，使kio3与ki反应完全；c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.00010-3 mol/l的na2s2o3溶液15.00 ml，恰好反应完全。配平化学方程式 kio3 ki h2so4 k2so4 i2 h2o 判断c中反应恰好完全依据的现象是。根据以上实验，所测精制食盐中的碘含量是 mg/kg。（以含w的代数式表示）abce1=254kj/mole2=300kj/mol29（10分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。（1）上图是n2(g)和h2(g)反应生成1mol nh3(g)过程中能量变化示意图，请写出n2和h2反应的热化学方程式 ；写出该反应的化学平衡常数表达式k ；降低温度，该反应的k值 。（填“增大”、“减小”或“不变”）（2）若已知下列数据：化学键hhnn键能/kjmol1435943试根据表中及图中数据计算n-h的键能 kjmol1（3）用nh3催化还原nox还可以消除氮氧化物的污染。例如4nh3(g)+3o2(g) 2n2(g)+6h2o(g) ；h1= akjmol-1n2(g)+o2(g) 2no(g)；h2= bkj/mol若1mol nh3还原no生成n2，则该反应过程中的反应热h3= kj/mol（用含a、b的式子表示）（4）肼（n2h4）在空气中燃烧的热化学方程式为n2h4(g) + o2(g) = n2(g) + 2h2o(g) h= 534kj/mol肼-空气燃料电池是一种碱性电池，电解质溶液是2030%的koh溶液，如右图所示。写出该电池的负极反应式_。30（12分）常温下有0.1 moll1五种溶液naoh、 nh3h2o、 ch3cooh 、hcl、nh4hso4。（1）已知ch3cooh溶液的ph=3，其电离度为，由水电离的c(h)= 。（2）相同ph的ch3cooh溶液和hcl溶液加水稀释，其ph变化情况如 图，其中表示hcl溶液的是曲线 ，a、b两点中，导 电能力更强的是 。（3）nh3h2o溶液和hcl溶液等体积混合后，溶液呈酸性的原因是（离子方程式表示） 。此时，该混合溶液中的微粒浓度关系正确的是 。ac(cl)c(h) c(nh4)c(oh) bc(cl)=c(nh4)c(oh)=c(h)cc(nh4)+ c(nh3h2o)= 0.1moll1 dc(h) = c(nh3h2o)+c(oh)（4）已知nh3h2o和nh4cl等浓度混合时溶液呈碱性，向nh4hso4溶液中逐滴滴入naoh溶液至中性时，溶液中各离子浓度的大小关系是 。高二化学参考答案评分标准（每小题2分，共50分） dcaca dbddc ddcab