山东省高三化学一轮复习 1.3《物质的量 气体摩尔体积》课时训练 鲁科版.doc

1.3物质的量 气体摩尔体积课时训练(时间：60分钟分值：100分)一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)1(2013届北京东城区高三统考)下列说法正确的是()a1 mol c7h16中含有23 mol共价键b标准状况下，1.12 l nh3中含有0.05 mol ec常温常压下，11.2 l co2中含分子的物质的量小于0.5 mold1 moll1的na2co3溶液中含有的na物质的量为1 mol【解析】a项，含有22 mol共价键；b项，n(e)mol100.5 mol；c项，常温常压下，11.2 l气体的物质的量小于0.5 mol；d项，未告诉体积，无法确定n(na)。【答案】c2(2013届北京西城区高三期末)下列说法正确的是()a等质量的乙烯和丙烯中，所含碳原子数之比为23b等体积、等浓度的nh4cl溶液和稀氨水中，所含nh的数目相等c等物质的量的cl2分别与足量的fe和cu反应，转移的电子数相等d等物质的量的过氧化钡(bao2)和ba(oh)2固体中，阴阳离子个数之比均为21【解析】乙烯和丙烯的最简式均为ch2，等质量的两物质中含有的c相同，a错。nh4cl是强电解质而nh3h2o是弱电解质，等体积、等浓度的nh4cl溶液和稀氨水中，前者所含nh的数目多，b错误。过氧化钡(bao2)中，阴阳离子个数之比为11，ba(oh)2中，阴阳离子个数之比为21，故d错误。【答案】c3(2013届江西省八校联考)用na表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是()a标准状况下，11.2 l乙烯含有的极性共价键数为nab常温下，5.6 l no和5.6 l o2的混合气体中含有的分子数为0.5nac16.9 g bao2固体中阴、阳离子总数为0.2nad含有1 mol fe(oh)3的氢氧化铁胶体中含有胶粒数为na【解析】乙烯含的极性共价键为ch键，每个乙烯分子中含有4个，故0.5 mol 乙烯中的极性共价键数为2na，故a错；“5.6 l no和5.6 l o2的混合气体”为11.2 l，若为标准状况下且不反应，含有的分子数为0.5na，而是“常温下”且两种气体反应，故b错；bao2固体中含有的阴离子为o，16.9 g bao2固体为0.1 mol，故c正确；一个氢氧化铁胶体粒子含有多个fe(oh)3，故d错。【答案】c4(2013届辽源高三质检)下列叙述中正确的是()标准状况下，1 l hcl和1 l h2o的物质的量相同；标准状况下，1 g h2和14 g n2的体积相同；28 g co的体积为22.4 l；两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。abcd【解析】中h2o在标准状况下是液体，故1 l hcl和1 l h2o的物质的量不同。中未说明温度和压强，无法确定体积。中物质不一定是气体，故错误。【答案】b5(2013届武汉高三检测)科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12c的原子质量是b g，na是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()a该原子的摩尔质量是ana gbw g该原子的物质的量一定是 molcw g该原子中含有na个该原子d由已知信息可得：na【解析】该原子的摩尔质量是ana gmol1，a错；一个原子的质量为a g，所以w g该原子中含有个该原子，c错；na可以表示为 mol1，d错。【答案】b6在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列比较正确的是()a分子数：甲乙b物质的量：甲乙c摩尔体积：甲乙d相对分子质量：甲乙【解析】质量相同，甲的密度大，说明甲的体积小，即物质的量少，相对分子质量大，故a、d错；一定条件下，摩尔体积为常数，c错。【答案】b7在一定条件下，某化合物x受热分解：2xa2b4c测得反应后生成的混合气体对h2的相对密度为11.43，在相同条件下，x的相对分子质量是()a11.43b22.85c80.01d160.02【解析】根据质量守恒定律，2 mol x生成7 mol混合气体，x的摩尔质量为80.01 gmol1。【答案】c8将22.4 l某气态氮氧化物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11.2 l(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合物的化学式为()ano2bn2o3cn2odn2o4【解析】根据氮氧化物与铜反应，生成氧化铜和氮气：2nxoy2ycu=2ycuoxn2和题中条件(反应后气体体积为反应前气体体积的一半)，可以得x1，故只有a选项符合题意。【答案】a9标准状况下，a l气体x2和b l气体y2恰好完全反应生成c l气体z，若2a6b3c，则z的化学式为()axy2 bx2ycx3ydxy3【解析】由知3x2y2=2xmyn，即m3，n1。【答案】c10(2013届郑州高三期末)在同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是1714。若乙气体是co，则甲气体可能是()ah2sbhclcnh3dcl2【解析】同温同压下，体积相同，物质的量相同，质量比即摩尔质量之比，乙是co，摩尔质量为28 gmol1，则甲的摩尔质量为34 gmol1，是h2s。【答案】a二、非选择题(本大题共4小题，共50分)11(14分)(1)0.3 mol nh3 分子中所含氢原子数与_个h2o分子中所含氢原子数相等。(2)含 0.4 mol al3的al2(so4)3中所含的so的物质的量是_。(3)已知16 g a和20 g b恰好完全反应生成 0.04 mol c和31.76 g d，则c的摩尔质量为_。(4)2.3 g na中含电子的物质的量为_mol，在跟足量水反应后失去电子的物质的量为_mol。【解析】(1)0.3 mol nh3含氢原子 0.9 mol，与0.45 mol h2o分子所含氢原子数相同，h2o分子个数为0.456.0210232.7091023。(2)含0.4 mol al3的al2(so4)3的物质的量为0.2 mol，含so 0.6 mol。(3)0.04 mol c的质量为16 g20 g31.76 g4.24 g，故c的摩尔质量为106 gmol1。(4)2.3 g na的物质的量为0.1 mol，含1.1 mol e，与足量水反应失去0.1 mol e。【答案】(1)2.7091023(2)0.6 mol(3)106 gmol1(4)1.10.112(12分)(2013届枣庄调研)(1)在同温、同压下，实验测得co、n2和o2三种气体的混合气体的密度是h2的14.5倍，其中o2的质量分数为_。若其中co和n2的物质的量之比为11，则混合气体中氧元素的质量分数为_。(2)相同条件下，某cl2与o2混合气体100 ml恰好与150 ml h2化合生成hcl和h2o，则混合气体中cl2与o2的体积比为_，混合气体的平均相对分子质量为_。【解析】(1)三种气体的平均相对分子质量为14.5229，因co与n2的相对分子质量相同，求算平均相对分子质量时可一并考虑，设o2的物质的量分数为x，则co和n2的物质的量分数为(1x)，因此有：32x28(1x)29，解得x0.25。o2的质量分数为100%27.6%。若co和n2的物质的量之比为11，设混合气体为1 mol，则混合气体中氧元素的物质的量为：0.25 mol2(0.75 mol2)10.875 mol，氧元素的质量分数为100%48.3%。(2)设cl2的体积为x ml，则o2的体积为(100x)ml。根据反应h2cl22hcl、2h2o22h2o知，反应中消耗的h2为：x ml2(100x)ml150 ml，解得x50 ml。因此n(cl2)n(o2)11。体积百分含量各占50%。混合气体的相对分子质量为：7150%3250%51.5。【答案】(1)27.6%48.3%(2)1151.513(12分)(2013届浙南、浙北高三联考)现有含nh3 3.4 mgl1的废水150 m3(密度为1 gcm3)，可采用如下方法进行处理：将甲醇加入含氨的废水中，在一种微生物作用下发生反应2o2nh3=nohh2o、6no6h5ch3oh=3n25co213h2o。若用此方法处理，假设每步的转化率为100%。(1)理论上需要甲醇的质量为_g。(2)理论上生成n2的体积(标况下)为_l。【解析】根据题中化学方程式，可得关系式6nh35ch3oh3n2653n(nh3)30 mol故n(ch3oh)30 mol25 mol。n(n2)30 mol15 molm(ch3oh)25 mol32 gmol1800 gv(n2)15 mol22.4 lmol1336 l。【答案】(1)800(2)33614(12分)用七个质量和容积完全相同的烧瓶分别收集满空气和a、b、c、d、e、f 6种气体，并用分析天平称其质量，称量结果如下(标准状况下)：气体烧瓶和气体的总质量(g)空气48.421 2a48.408 2b48.408 2c48.408 2d48.382 2e48.434 2f48.876 2用收集空气的烧瓶装满水，用量筒测得装入水的体积为0.293