山东省高一化学寒假作业5 新人教版必修1.doc

2016年高一化学寒假作业5 一、选择题（本题共7道小题）1.下列有关物质性质或用途的说法正确的是（）a浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有强氧化性b利用al2o3制作的坩埚，可用于熔融烧碱c制水泥和玻璃都用石灰石作原料d铜的金属活泼性比铁的弱，铜不能与任何强酸发生反应2.下列物质中，能用于刻蚀玻璃，制作玻璃量筒刻度的是（）ah2so4 bhno3 chf dh2sio33.以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是（）ahclcl2hclonaclobnana2o2na2co3nahco3csisio2h2sio3na2sio3dalnaalo2al（oh）3al2o34.将过量的co2分别通入：cacl2溶液；na2sio3溶液；ca（oh）2溶液；饱和na2co3溶液最终溶液中有白色沉淀析出的是（ ）a bc d5.下列有关二氧化硅的叙述中不正确的是（）a沙子、石英、水晶的主要成分都是sio2bsio2是制光导纤维的主要原料c硅酸可由sio2直接制得dsio2是酸性氧化物，一定条件下可与碱性氧化物或碱反应6.由铝硅两种物质组成的试样11g，均匀地分成等质量的两份，一份与足量的盐酸接触可产生气体a l，一份与足量的naoh溶液接触产生同样的气体b l，则此试样中铝与硅的质量比为（）a b c d无法计算7.航天科学技术测得，三氧化二碳（c2o3）是金星大气层的成分之一下列有关c2o3的说法正确的是（）ac2o3和co2是同素异形体bc2o3和co燃烧产物都是co2cc2o3和co都是酸性氧化物dc2o3和co2都是碳酸的酸酐二、填空题（本题共3道小题）8.完成下列各题（1）中国的瓷器驰名世界，制备陶瓷是以粘土为原料，经高温烧结而成若以氧化物形式表示粘土的组成，应写为： （2）如果胃酸过多，可服用 （填写下列所提供物质的序号）缓解症状，但如果患有胃溃疡，则不能服用，以防止胃穿孔naoh nahco3硫酸 氨水 al（oh）3（3）二氧化氯（clo2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，工业上是用氯酸钠（naclo3）与盐酸反应生产clo2气体的，反应过程中同时会生成氯气写出该反应的化学方程式 （4）已知钙的金属活泼性介于钾和钠之间，其化学性质与钠相似写出过氧化钙（cao2）与盐酸反应的化学方程式 9.a、b、c、d均为中学化学常见的纯净物，a是单质它们之间有如下的反应关系：（1）若b是气态氢化物c、d是氧化物且会造成光化学烟雾污染写反应的化学方程式 （2）若d物质具有两性，反应均要用强碱溶液，反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体写反应离子方程式 （3）若a是太阳能电池用的光伏材料c、d为钠盐，两种物质中除钠、氧外的元素均为同一主族，且溶液均显碱性写出反应的化学方程式 （4）若a是当今应用最广泛的金属反应用到a，反应均用到同一种非金属单质c的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式 10.从铝土矿（主要成分是al2o3，含sio2、fe2o3、mgo等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成al3+的离子方程式为（2）流程乙加入烧碱后生成sio32的离子方程式为（3）验证滤液b含fe3+，可取少量滤液并加入（填试剂名称）（4）滤液d产生沉淀f的离子方程式为（5）滤液e、k中溶质的主要成分是（填化学式），写出该溶质的一种用途试卷答案1.c考点：浓硫酸的性质；镁、铝的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质专题：元素及其化合物；化学应用分析：a浓硫酸具有吸水性；b氧化铝为两性氧化物能够与氢氧化钠反应；c水泥原料是石灰石和黏土；玻璃原料是纯碱、石灰石和石英；d铜与硝酸能发生氧化还原反应解答：解：a浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有吸水性，故a错误；b氧化铝为两性氧化物能够与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故b错误；c水泥原料是石灰石和黏土；玻璃原料是纯碱、石灰石和石英，制水泥和玻璃都用石灰石作原料，故c正确；d铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、水和一氧化氮，故d错误；故选：c点评：本题考查了元素及化合物知识，题目难度不大，熟悉浓硫酸、氧化铝的性质是解题关键，注意制备水泥玻璃的原料2.c考点：硅和二氧化硅专题：元素及其化合物分析：玻璃的主要成分为：na2sio3、casio3、sio2，氢氟酸能够与二氧化硅反应生成四氟化硅气体，工艺师利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，二氧化硅与硫酸、硝酸、硅酸不反应，不采用此法刻蚀玻璃，据此分析解答解答：解：a稀硫酸和二氧化硅不反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故a错误；b二氧化硅与硝酸不反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故b错误；c氢氟酸与二氧化硅易反应，反应的化学方程式为：sio2+4hf=sif4+2h2o，生成四氟化硅气体，能在玻璃上进行刻蚀，故c正确；d硅酸与二氧化硅在高温下反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故d错误；故选c点评：本题主要考查了二氧化硅的性质，掌握二氧化硅与氢氟酸的反应是解答本题的关键，题目难度不大3.c考点：硅和二氧化硅；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物专题：卤族元素；碳族元素分析：根据各单质及其化合物的化学性质解答a、浓盐酸与强氧化剂如二氧化锰、高锰酸钾、氯酸钾等反应生成氯气，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸是弱酸，与碱反应生成盐；b、钠在氧气中燃烧产物生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，碳酸钠可以与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠；c、硅和氧气反应生成二氧化硅，属于酸性氧化物，但不与水反应，能和烧碱反应生成硅酸钠，再加入强酸可制得硅酸；d、铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，偏铝酸钠与酸反应可以生成氢氧化铝，难溶性的碱受热易分解，分解为相应的氧化物与水解答：解：a、浓盐酸与强氧化剂如二氧化锰、高锰酸钾、氯酸钾等反应生成氯气，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸是弱酸，与氢氧化钠反应生成次氯酸钠与水，故a正确；b、钠在氧气中燃烧产物生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，碳酸钠可以与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，故b正确；c、硅和氧气反应生成二氧化硅，属于酸性氧化物，但不与水反应，sio2不能一步生成h2sio3，二氧化硅与烧碱反应生成硅酸钠，再加入强酸可制得硅酸，故c错误；d、铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，偏铝酸钠与酸反应可以生成氢氧化铝，氢氧化铝加热分解生成氧化铝，故d正确故选c点评：本题考查元素化合物物质之间的转化等，比较基础，掌握物质的性质是解答本题的关键，注意基础知识的积累掌握4.b解：碳酸比盐酸弱，co2与cacl2溶液不会反应，无沉淀生成，故错误；碳酸比硅酸强，过量的co2与na2sio3溶液反应：2co2+na2sio3+2h2o2nahco3+h2sio3，产生硅酸沉淀，故正确；酸性氧化物能与碱反应，过量的co2与ca（oh）2 反应：ca（oh）2+2co2ca（hco3）2，无沉淀生成，故错误；过量的co2通入饱和na2co3溶液中发生反应：na2co3+h2o+co22nahco3，因为碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，所以有nahco3晶体析出，故正确；故选：b5.c考点：硅和二氧化硅专题：碳族元素分析：a石英、水晶的主要成分都是sio2；b光导纤维的主要成分是二氧化硅；c二氧化硅不溶于水，与水不反应；d酸性氧化物指与碱反应生成盐与水的氧化物解答：解：a沙子、石英、水晶的主要成分都是二氧化硅，故a错误； b制造光导纤维的主要材料是sio2，故b错误；c二氧化硅不溶于水，与水不反应，二氧化硅不能一步反应得到硅酸，故c正确；d酸性氧化物指与碱反应生成盐与水的氧化物，一定条件下均能与碱性氧化物或碱发生反应，故d错误故选c点评：本题考查硅及其化合物和酸性氧化物等知识，难度中等，需要学生对元素化合物知识掌握全面6.b考点：有关混合物反应的计算 分析：铝能够与盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氢气，而硅只能与氢氧化钠溶液反应生成氢气，则与盐酸反应生成的气体为铝反应生成的，则si与氢氧化钠溶液反应生成的气体为为：（ba）l，然后根据电子守恒计算出铝、硅的物质的量，再计算出其质量比解答：解：一份与足量的盐酸接触可产生气体a l，该气体为al与hcl反应生成的，根据电子守恒可得：3n（al）=2，整理可得：n（al）=mol，一份与足量的naoh溶液接触产生同样的气体b l，该气体为铝、硅与naoh反应生成的，则si与naoh反应生成的氢气体积为：（ba）l，根据电子守恒可得：n（si）=mol=mol，根据m=nm可得，二者质量之比为：27g/molmol：28g/molmol=，故选b点评：本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确铝、硅的化学性质及反应的反应原理为解答关键，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力7.b 考点：碳族元素简介 专题：信息给予题分析：a同种元素的不同单质互为同素异形体；b根据元素守恒、物质的稳定性判断产物；c和碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；d酸酐和相应酸中中心元素化合价相同解答：解：ac2o3和co2都是化合物而不是单质，所以不是同素异形体，故a错误；b根据元素守恒和物质的稳定性知c2o3和co燃烧产物都是co2，故b正确；cco和碱不反应，为不成盐氧化物，故c错误；dc2o3中c元素的化合价是+3价，碳酸中c元素的化合价是+4价，所以c2o3不是碳酸的酸酐，故c错误；故选b点评：本题以c2o3为载体考查了基本概念，明确这些概念的内涵是解本题关键，根据这些概念来分析解答即可，注意同素异形体和同分异构体的区别，为易错点8.（1）al2o3.2sio2.2h2o；（2）；（32naclo3+4hcl（浓）=cl2+2clo2+2nacl+2h2o；（4）2cao2+4hcl=2cacl2+o2+2h2o考点：药物的主要成分和疗效；氯、溴、碘及其化合物的综合应用专题：化学应用分析：（1）根据化学式改写成相应的氧化物得形式，按照活泼金属氧化物较活泼金属氧化物sio2h2o得顺序来书写，并要遵守原子守恒来分析解答；（2）氢氧化铝和盐酸反应生成三氯化铝和水；小苏打（nahco3）和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；（3）氯酸钠和浓盐酸反应能生成二氧化氯、氯气、水和氯化钠；（4）过氧化钙（cao2）与盐酸反应生成氯化钙、氧气和水解答：解：（1）铝的氧化物为al2o3，硅的氧化物为sio2，氢的氧化物为h2o，则根据活泼金属氧化物较活泼金属氧化物sio2h2o得顺序可知，可改成al2o3.2sio2.2h2o，故答案为：al2o3.2sio2.2h2o；（2）氢氧化铝和盐酸反应生成三氯化铝和水：al（oh）3+hcl=alcl3+h2o，小苏打（nahco3）和盐酸反应生成氯化钠水和二氧化碳：nahco3+hcl=nacl+h2o+co2，生成二氧化碳会引起胃穿孔，故答案为：；（3用naclo3氧化浓盐酸制取clo2，同时有cl2生成，且cl2体积为clo2的一半，氯酸钠和浓盐酸反应的化学方程式为：2naclo3+4hcl=2clo2+cl2+2h2o+2nacl，故答案为：2naclo3+4hcl（浓）=cl2+2clo2+2nacl+2h2o；（4）过氧化钙（cao2）与盐酸反应生成氯化钙、氧气和水，发生反应为2cao2+4hcl=2cacl2+o2+2h2o，分开写也给分cao2+2hclcacl2+h2o2，2h2o22h2o+o2，故答案为：2cao2+4hcl=2cacl2+o2+2h2o点评：本题考查将复杂化合物写出氧化物的形式、方程式的书写，明确物质的性质是解本题关键，根据反应物、生成物及反应条件书写方程式，题目难度不大9.（1）4nh3+5o24no+6h2o；（2）alo2+2h2o+co2al（oh）3+hco3；（3）si+2naoh+h2o=na2sio3+2h2；（4）cu+2fe3+=cu2+2fe2+ 考点：无机物的推断.专题：推断题分析：（1）若b是气态氢化物c、d是氧化物且会造成光化学烟雾污染，判断为no、no2b与c在一定条件下反应生成的a是大气主要成分，推断a为n2，b为nh3，依据推断出的物质书写化学方程式；（2）若d物质具有两性推断d为al（oh）3，反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，说明c为偏铝酸钠naalo2，反应均要用强碱溶液，判断a为al，b为alcl3，依据推断出的物质判断；（3）若a是太阳能电池用的光伏材料，判断a为sic、d为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性，说明盐水解呈碱性，c为na2sio3，d为na2co3，b为sio2；（4）若a是应用最广泛的金属推断为fe，反应用到a，反应均用到同一种非金属单质推断为cl2，c的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，判断c为fecl3，d为fecl2解答：解：（1）若b是气态氢化物c、d是氧化物且会造成光化学烟雾污染，判断为no、no2b与c在一定条件下反应生成的a是大气主要成分，推断a为n2，b为nh3，反应的化学方程式为4nh3+5o24no+6h2o，故答案为：4nh3+5o24no+6h2o；（2）若d物质具有两性推断d为al（oh）3，反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，说明c为偏铝酸钠naalo2，反应均要用强碱溶液，判断a为al，b为alcl3，单质a为al，元素在周期表中的位置是第三周期a族，反应离子方程式：alo2+2h2o+co2al（oh）3+hco3，故答案为：alo2+2h2o+co2al（oh）3+hco3；（3）若a是太阳能电池用的光伏材料，判断a为sic、d为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性，说明盐水解呈碱性，c为na2sio3，d为na2co3，b为sio2；反应的化学方程式为：si+2naoh+h2o=na2sio3+2h2，故答案为：si+2naoh+h2o=na2sio3+2h2；（4）若a是应用最广泛的金属推断为fe，反应用到a，反应均用到同一种非金属单质推断为cl2，c的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，判断c为fecl3，d为fecl2，c的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写该反应的离子方程式为：cu+2fe3+=cu2+2fe2+，故答案为：cu+2fe3+=cu2+2fe2+点评：本题考查了物质转化关系的应用和性质应用，主要考查硫及其化合物性质、氮及其化合物、硅及其化合物、铁及其化合物性质的综合应用，用好条件是解题关键10.（1）al2o3+6h+2al3+3h2o（2）sio2+2ohsio32+h2o（3）硫氰化钾（4）alo2+co2+2h2o=al（oh）3+hco3（5）nahco3；制纯碱或做发酵粉等考点：金属的回收与环境、资源保护.专题：实验设计题；元素及其化合物分析：根据工艺流程甲可知，铝土矿与盐酸反应得固体a为滤液b，则固体a为sio2，滤液b含有氯化铝、氯化铁、氯化镁等，滤液中加入过量的naoh，可推知沉淀c为氢氧化铁、氢氧化镁，滤液d含有偏铝酸钠、氯化钠，所以向滤液d中通入过量二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，沉淀f为al（oh）3，滤液e中含有nacl、nahco3；根据工艺流程乙可知，铝土矿中的al2o3、sio2能和氢氧化钠反应，可知固体x为fe2o3、mgo等，滤液y为硅酸钠、偏铝酸钠，滤液中通入过量二氧化碳，沉淀z为al（oh）3、硅酸，滤液k中含有nahco3，据此解答即可解答：解：由工艺流程甲可知，铝土矿与盐酸反应得固体a为滤液b，则固体a为sio2，滤液b含有氯化铝、氯化铁、氯化镁等，滤液中加入过量的naoh，可推知沉淀c为氢氧化铁、氢氧化镁，滤液d含有偏铝酸钠、氯化钠，所以向滤液