山东省高二化学寒假作业5 新人教版选修4《化学反应原理》.doc

2016年高二化学寒假作业5一、选择题（本题共7道小题）1.已知hcl为强酸，下列对比实验不能用于证明ch3cooh为弱酸的是a对比等浓度的两种酸溶液的phb对比等浓度的两种酸溶液，与相同大小镁条反应的初始速率c对比等浓度、等体积的两种酸溶液，与等量naoh溶液反应后放出的热量d对比等浓度、等体积的两种酸溶液，与足量zn反应，生成h2的体积2.一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是aph5的h2s溶液中，c(h)c(hs)1105 mol/lbpha的氨水溶液，稀释10倍后，其phb，则ab1cph2的h2c2o4溶液与ph12的naoh溶液任意比例混合：c(na)c(h)c(oh)c(hc2o4)dph相同的ch3coona、nahco3两种溶液的c(na)：3.根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是化学式电离常数hclok=310-8h2co3k1=410-7 k2=610-11a. 向na2co3溶液中滴加少量氯水：co32+ 2cl2 + h2o = 2cl+ 2hclo + co2b.向nahco3溶液中滴加少量氯水：2hco3+ cl2 = cl+ clo+ 2co2 + h2oc. 向naclo溶液中通少量co2：co2 + naclo + h2o = nahco3 + hclod.向naclo溶液中通过量co2：co2 + 2naclo + h2o = na2co3 + 2hclo4.pc类似ph，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值如某溶液溶质的浓度为：1103moll1，则该溶液中溶质的pc=3下列表达正确的是（）a某温度下任何电解质的水溶液中，pc（h+）+pc（oh）=14b0.01mol/l的cacl2溶液中逐渐滴加纯碱溶液，滴加过程中pc（ca2+）逐渐减小c用0.01mol/l的盐酸滴定某浓度的naoh溶液，滴定过程中pc（h+）逐渐增大d某温度下，ab难溶性离子化合物的ksp=1.01010，其饱和溶液中pc（a+）+pc（b）=105.在下列条件下，能大量共存的微粒组是（）ac（h+）=11014mol/l的溶液：k+、na+、alo2、s2o32b上表提供的数据下：hclo、hco3、clo、co32c能与al反应生成h2的溶液：nh4+、ca2+、no3、id中性的溶液中：co32、na+、so42、alo26.已知氢氟酸在水溶液中建立如下电离平衡：hfh+f，如只改变一个条件一定可以使减小的是（）a通氯化氢气体 b加入少量氟化钾固体c加入少氢氧化钠固体 d通入少量氟化氢气体7.25时，向盛有50ml ph=2的ha溶液的绝热容器中加入ph=13的naoh溶液，加入naoh溶液的体积(v)与所得混合溶液的温度(t)的关系如图所示。下列叙述正确的是a. ha溶液的物质的量浓度为0.0l mol/lb. bc的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应c. ab的过程中，混合溶液中可能存在：c(a)=c(na)d. 25时，ha的电离平衡常数k约为1.4310-2二、填空题（本题共3道小题）8.（1）在一条件下，ch3cooh溶液中存在电离平衡：ch3coohch3ch3coo+h+ h0 ,下列方法中，可以使0.10moll1ch3cooh溶液中ch3cooh电离程度增大的是 a加入少量0.10moll1的稀盐酸b加热c加水稀释至0.010moll1d加入少量冰醋酸e加入少量氯化钠固体f加入少量0.10moll1的naoh溶液（2）等物质的量浓度的下列物质的溶液：naclch3coona nh4cl alcl3 ba（oh）2 na2co3nahco3nahso4naoh h2so4其ph值由大到小的顺序是（填序号） （3）限用下列试剂：酚酞、石蕊、稀醋酸、ch3coona晶体、浓盐酸、ca（oh）2粉末、ch3coonh4晶体和蒸馏水根据：弱酸在水中存在电离平衡；弱酸根阴离子会破坏水的电离平衡这两个平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化由此可分别选用上述试剂，设计两种实验证明ch3cooh是弱酸，请简述实验方法及现象应用根据的实验方法及现象 应用根据的实验方法及现象 9.在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存（1）一定温度下，向1l 0.1moll1ch3cooh溶液中加入0.1mol ch3coona固体，则溶液中 （填“增大”“不变”或“减小”），写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式 ；（2）常温下向20ml 0.1moll1 na2co3溶液中逐滴加入0.1moll1 hcl溶液40ml，溶液中含碳元素的各种微粒（co2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液ph变化的部分情况如图所示回答下列问题： 在同一溶液中，h2co3、hco3、co32 （填“能”或“不能”）大量共存；当ph=7时，溶液中含碳元素的主要微粒为 ，溶液中各种离子（co32除外）的物质的量浓度的大小关系为 ；已知在25时，co32水解反应的平衡常数即水解常数kh=2104moll1，当溶液中c（hco3）：c（co32）=2：1时，溶液的ph= 10.25时，电离平衡常数：化学式 ch3coohh2co3hclo电离平衡常数1.8105k1=4.3107k2=5.610113.0108回答下列问题：（1）物质的量浓度为0.1mol/l的下列四种物质：ana2co3，bnaclo，cch3coona dnahco3；ph由大到小的顺序是： ；（填编号）（2）常温下0.1mol/l的ch3cooh溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是： ；ac（h+） bc（h+）/c（ch3cooh） cc（h+）c（oh） dc（oh）/c（h+）（3）体积为10mlph=2的醋酸溶液与一元酸hx分别加水稀释至1000ml，稀释过程ph变化如图则hx的电离平衡常数 （填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；理由是 ，稀释后，hx溶液中水电离出来的c（h+） 醋酸溶液水电离出来c（h+）（填“大于”、“等于”或“小于”）理由是： ；（4）25时，ch3cooh与ch3coona的混合溶液，若测得混合液ph=6，则溶液中c（ch3coo）c（na+）= （填准确数值）试卷答案1.d解析：a对比等浓度的两种酸的ph，如醋酸ph比盐酸ph大，说明醋酸没有完全电离，可说明为弱酸，a不选；b氢离子浓度越大，反应速率越大，可对比等浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率判断酸性的强弱，故b不选；c电解质的电离为吸热过程，如醋酸为弱酸，也发生中和反应放出的热量少于盐酸，可证明酸性的强弱，故c不选；d等浓度、等体积的两种酸，与足量zn反应，生成h2的体积相等，不能证明酸性的强弱，故d选 故答案选d 2.d解析：ah2s溶液中存在电离平衡：h2sh+hs-、hs-h+s2-、h2oh+oh-，根据上述反应知，ph=5的h2s溶液中，c（h+）=110-5moll-1c（hs-），故a错误；b一水合氨为弱电解质，加水稀释后促进了其电离，其溶液ph变化比强碱小，ph=a的氨水溶液，稀释10倍后，其ph=b，则ab+1，故b错误 ；cph=2的h2c2o4溶液与ph=12的naoh溶液任意比例混合，根据电荷守恒可得：c（na+）+c（h+）=c（oh-）+c（ hc2o4-）+2 c（ c2o42-），故c错误；d酸性：ch3coohh2co3hclo，根据盐类水解规律：组成盐的酸根离子对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，物质的量浓度相同时，溶液的碱性越强，则ph越大，故ph相同的ch3coonanahco3naclo三种溶液的c（na+）大小为：，故d正确；故答案选d 3.c解析：ahclo的电离常数小于h2co3的第一步电离，向na2co3溶液中滴加少量氯水，不能生成二氧化碳，应该生成碳酸氢根，故a错误；b向nahco3溶液中滴加少量氯水，hclo的电离常数小于h2co3的第一步电离，产物不能生成二氧化碳，故b错误；chclo的电离常数小于h2co3的第一步电离，向naclo溶液中通少量co2：co2 + naclo + h2o = nahco3 + hclo，故c正确；d向naclo溶液中通过量co2，产物应该生成碳酸氢根，故d错误；故答案选c 4.d 考点：溶液ph的定义.专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：a、kw的大小受到温度的影响，pc（h+）+pc（oh）=lgkw；b、pc（ca2+）与c（ca2+）成反比；c、滴定过程中碱性减弱，c（h+）逐渐增大；d、由ksp表达式和pc定义即可计算出pc（a+）+pc（b）的大小解答：解：a、kw的大小受到温度的影响，温度越高kw越大，kw=c（h+）c（oh），pc（h+）+pc（oh）=lgc（h+）c（oh）=lgkw，只有在常温下kw=1014，pc（h+）+pc（oh）=14，故a错误；b、滴加过程中碳酸根和钙离子反应生成碳酸钙沉淀，c（ca2+）逐渐减小，pc（ca2+）与c（ca2+）成反比，所以pc（ca2+）逐渐增大，故b错误；c、用0.01mol/l的盐酸滴定某浓度的naoh溶液过程中，氢离子与氢氧根反应生成水，碱性减弱，c（h+）逐渐增大，pc（h+）逐渐减小，故c错误；d、因为ksp=c（a+）c（b）=1.01010，所以pc（a+）+pc（b）=lgc（a+）c（b）=lgksp=lg（1.01010）=10，故d正确；故选：d点评：本题考查kw、ksp影响因素及计算、离子反应等知识，重在考查知识迁移能力，培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力5.a 考点：离子共存问题.分析：ac（h+）=11014mol/l的溶液，显碱性；b由表中的数据可知，酸性hclohco3；c与al反应生成h2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；d中性溶液中不能存在水解显碱性的离子解答：解：ac（h+）=11014mol/l的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故a正确；b由表中的数据可知，酸性hclohco3所以hclo和co32二者发生强酸制取弱酸的反应，不能共存，故b错误；c与al反应生成h2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能存在nh4+，酸溶液中no3、i（或al）发生氧化还原反应，不能共存，故c错误；dco32、alo2均水解显碱性，与中性溶液不符，故d错误；故选a点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，选项bd为解答的关键，注意选项b中表格数据的应用，题目难度不大6.a 考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡.专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：只改变一个条件一定可以使c（hf）/c（h+）减小，即分式中分母增大，或分子减少，也可利用电离平衡正向移动来分析解答：解：a、通氯化氢气体，溶液中的c（h+）增大，化学平衡虽逆向移动，但c（h+）增大的程度大于c（hf）增大的程度，则c（hf）/c（h+）减小，故a正确；b、加入少量氟化钾固体，氟离子的浓度增大，化学平衡逆向移动，c（hf）增大，c（h+）减小，则c（hf）/c（h+）增大，故b错误；c、加入少氢氧化钠固体，氢离子的浓度减小，化学平衡正向移动，但c（hf）大于c（h+），则c（hf）/c（h+）增大，故c错误；d、通入少量氟化氢气体，化学平衡虽正向移动，但c（hf）增大的程度大于c（h+）增大的程度，则c（hf）/c（h+）增大，故d错误；故选a点评：本题考查电离平衡的移动，明确影响电离平衡移动的因素是解答的关键，并注意加入某物质或某离子时该物质或离子的浓度相对增大的程度更大来解答7.c解析：a恰好中和时混合溶液温度最高，即b点，此时消耗氢氧化钠0.004mol，得出ha的浓度为0.08mol/l，故a错误；bbc的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了naa发生了水解吸热反应，故b错误；cnaa呈碱性，ha呈酸性，ab的过程中，混合溶液中可能呈中性，存在：c(a)=c(na)，故c正确；d电离平衡常数k=c(h+)c(a-)/c(ha)=0.010.010.08=1.2510-3，故d错误；故答案选c 8.（1）bcf；（2）；（3） 取少量稀氨水，滴入酚酞试液，溶液呈红色，加入醋酸铵晶体，溶液的红色变浅； 取少量nh4cl晶体，加蒸馏水溶解，滴入紫色石蕊试液，溶液变红色解：（1）醋酸的电离是吸热反应，加水稀释、加入碱、加热都能促进醋酸的电离；a加入少量0.10moll1的稀盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸的电离，则醋酸的电离程度降低，故错误；b醋酸的电离是吸热反应，加热ch3cooh溶液，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故正确；c加水稀释至0.010moll1，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故正确；d加入少量冰醋酸，醋酸的电离平衡向正反应方向移动，但醋酸的电离程度降低，故错误；e加入少量氯化钠固体，不影响平衡的移动，则不改变醋酸的电离，故错误； f加入少量0.10moll1的naoh溶液，氢氧根离子和氢离子反应生成水，氢离子浓度降低，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故正确；故选bcf；（2）naclch3coona nh4cl alcl3 ba（oh）2 na2co3nahco3nahso4naoh h2so4，属于碱的为：ba（oh）2 naoh，浓度相同时，碱性及ph为；水解呈碱性的为：ch3coona，na2co3，nahco3 依据水解程度大小分析，则ph：；溶液呈中性的为：nacl；溶液呈酸性的有：，其中nh4clalcl3溶液中铵根离子铝离子水解显酸性，铝离子水解程度大于铵根离子，nahso4 溶液中完全电离相当于一元强酸，为二元强酸，浓度相同时，溶液的ph：，综合以上分析可知，溶液的ph由大到小的顺序是为：，故答案为：；（3）取少量稀氨水，滴入酚酞试液，溶液呈红色，加入醋酸铵晶体，溶液的红色变浅，说明氨水存在电离平衡，氨水电离生成铵根离子和氢氧根离子，加入醋酸铵晶体后，溶液中铵根离子浓度增大，使平衡向逆反应方向移动，从而抑制氨水的电离，故答案为：取少量稀氨水，滴入酚酞试液，溶液呈红色，加入醋酸铵晶体，溶液的红色变浅；取少量nh4cl晶体，加蒸馏水溶解，如果氯化铵不水解，溶液中氯离子浓度和铵根离子浓度相等，氢氧根离子浓度和氢离子浓度相等，溶液呈中性；实际上，向氯化铵溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变红色，说明溶液呈酸性，是因为铵根离子的水解而使溶液呈酸性，故答案为：取少量nh4cl晶体，加蒸馏水溶解，滴入紫色石蕊试液，溶液变红色9.（1）减小；c（ch3coo）+c（oh）=c（h+）+c（na+）；（2） 不能； hco3、h2co3；c（na+）c（cl）c（hco3）； 10解：（1）向1l 0.1moll1ch3cooh溶液中加入0.1mol ch3coona固体，则溶液中醋酸浓度，醋酸根离子浓度均增大，但是醋酸根离子浓度增加的程度大，所以醋酸浓度和醋酸根离子浓度的比值是减小的，此时溶液中存在电荷守恒：c（ch3coo）+c（oh）=c（h+）+c（na+），故答案为：减小；c（ch3coo）+c（oh）=c（h+）+c（na+）；（2）常温下在20ml0.1mol/l na2co3溶液中逐滴加入0.1mol/l hcl溶液40ml，先反应生成碳酸氢钠，再与盐酸反应生成二氧化碳、水，由反应及图象可知，在同一溶液中，h2co3、hco3、co32不能大量共存，故答案为：不能；由图象可知，ph=7时，溶液中含碳元素的主要微粒为hco3、h2co3，电荷守恒可知c（na+）+c（h+）=c（cl）+c（hco3）+c（oh），则c（na+）c（cl），因hco3水解，则c（na+）c（cl）c（hco3），故答案为：hco3、h2co3；c（na+）c（cl）c（hco3）；co32的水解常数kh=2104，当溶液中c（hco3）：c（co32）=2：1时，c（oh）=104mol/l，由kw可知，c（h+）=1010mol/l，所以ph=10，故答案为：1010.（1）abdc； （2）a；（3）大于；hx的ph变化程度大，则酸性hx强，电离平衡常数大；大于；稀释后，hx电离生成的c（h+）小，对水的电离抑制能力小；（4）9.9107mol/l 考点：盐类水解的应用；弱电解质在水溶液中的电离平衡菁优网版权所有专题：电离平衡与溶液的ph专题；盐类的水解专题分析：（1）由电离平衡常数判断酸性的强弱，酸性越强，其对应盐的水解程度越大，溶液的ph就越大；（2）ch3cooh溶液加水稀释过程，促进电离，c（h+）减小，c（oh）增大，kw不变；（3）由图可知，稀释相同的倍数，hx的ph变化程度大，则酸性hx强，电离平衡常数大；稀释后，